届江西省上饶市高三下学期第二次高考模拟理综化学试题解析版Word文档格式.docx
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0.1,"
n(OH-)=0.1mol/L×
1.0L=0.1mol.即0.1NA。
C.CO2和N2O的相对分子质量都是44,所以4.4gCO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1NA,由于每个分子中都含有3个原子,所以原子总数为0.3NA。
正确。
D.标准状况下,2.24LCl2的物质的量为0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中时只有很少一部分发生反应,所以转移的电子数均小于为0.1NA。
考点:
考查阿伏加德罗常数的值在有关物质的量及化学反应计算中的应用的知识。
3.合成导电高分子材料PPV的反应:
,下列说法中正确的是
A.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.
和苯乙烯互为同系物
D.合成PPV的反应为加聚反应
【答案】A
【解析】A、质谱法能够测定PPV的平均相对分子质量,通过链节,以及相对分子质量,求出聚合度,故A正确;
B、聚苯乙烯重复的结构单元为
,两者不相同,故B错误;
C、1个苯乙烯分子含有1个碳碳双键,1分子的
含有1个碳碳双键,因此两者不互为同系物,故C错误;
D、根据反应方程式,生成了小分子的HI,合成PPV的反应是缩聚反应,故D错误。
4.下列实验操作规范且能达到目的的是
实验目的
实验操作
A
用18.4mol·
L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·
L-1的稀硫酸
用量筒量取10.0mL浓硫酸后,需用水洗涤量筒,并将洗涤液转入容量瓶
B
用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度
将酸性高锰酸钾溶液装入破式滴定管中进行滴定
C
分离苯萃取溴水后的水层和有机层
将分液漏斗下面的活塞拧开,放出水层,再换一个烧杯放出有机层
D
除去乙醇中的水
加入生石灰,进行蒸馏
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A.量筒称量后倒出的液体即为称量的量,不能保留洗涤液,A错误;
B.高锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以一定要用酸式滴定管,B错误;
C.含有溴的有机层从分液漏斗的上端倒出,所以C错误;
D.石灰不与乙醇反应,可与水反应生成Ca(OH)2且在高温下才能分解,再通过蒸馏分离出乙醇,D正确。
故选择D。
点睛:
要明确常用仪器的用途和用法,例如,量筒在设计时已经考虑到液体再管壁上的损失,倒出的量即为量取的量;
容量瓶不能作为反应容器;
碱式滴定管的橡皮管会被酸性溶液腐蚀;
分液漏斗的液体为下层放出,上层倒出;
等。
5.X、Y、Z、W为短周期元素,X的M电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,Z与W同周期,W的原子半径小于Z。
下列叙述正确的是
A.Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性:
Y>
Z>
W
C.原子半径:
X<
Y<
Z<
WD.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z
【解析】X的M电子层有1个电子,X属于短周期元素,因此X为Na,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,因此Y为C,Z的最高化合价为最低化合价的3倍,即Z为S,Z与W同周期,W的原子半径小于Z,则W为Cl,A、形成的化合物可以是MgC2、MgS、MgCl2,这些都属于离子化合物,故A正确;
B、气态氢化物分别CH4、H2S、HCl,非金属性越强,氢化物的稳定性越强,非金属性顺序是Cl>
S>
C,因此氢化物的稳定性是HCl>
H2S>
CH4,故B错误;
C、原子半径大小顺序是Na>
Cl>
C,故C错误;
D、Y的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,属于弱酸,Z的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4,H2SO4属于强酸,故D错误。
半径的大小比较:
一看电子层数,电子层数越多,半径越大;
二看原子序数,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小;
三看电子数,电子层数相同,原子序数相同,电子数数越多,半径越大。
6.为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了如下图装置,反应完毕,电解质溶液的pH保持不变。
下列说法正确的是
A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.Y电极的反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.图中离子交换膜为阳离子交换膜
D.该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化
【解析】A、根据左图,离子移动的方向,以及原电池工作原理,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,得出N型半导体为负极,P型半导体为正极,故A错误;
B、Y电极连接电源的正极,Y电极作阳极,根据电解原理,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑,故B正确;
C、反应完毕后,电解质溶液的pH不变,离子交换膜应为阴离子交换膜,故C错误;
D、该装置实现了太阳能→电能→化学能,故D错误。
7.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示
ILpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随IgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>
T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
【解析】A、CH3COOH是弱酸,溶液中存在电离平衡,所以加水稀释时电离程度增大,但离子浓度是减小的,若溶液体积增大10倍,c(H+)不能减小为原来的1/10,所以pH也不能增大1,故A错误;
B、水的电离是吸热的,所以升高温度,电离出的H+和OH-浓度增大,所以图象中的温度为T1>
T2,所以B错误;
C、由图象可知在N2的起始量恒定时,随H2量的增加,N2的转化率增大,所以a点N2的转化率小于b点,故C正确;
D、容器体积的增大,即减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即该平衡正向移动,O2的平衡浓度是增大的,所以D错误。
本题正确答案为C。
8.黄血盐[亚铁氰化钾,K4Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·
kg-1。
一种制备黄血盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为_____________________________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为_______________________。
(填化学式)
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是_________________。
(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液,含CN-的废水必须处理后才能排放。
己知氢氰酸是一种具有苦杏仁特殊气味的无色剧毒液体,易挥发,25℃时,Ka(HCN)=6.25×
10-10。
①NaCN的电子式为_________________,反应CNˉ+H2O
HCN+OHˉ在25℃时的平衡常数K=_________________。
(填数值)
②处理含CN-废水的方法是:
第一步控制pH>
10,用NaClO溶液先将CN-“不完全氧化”为OCN-;
第二步控制pH为7.5~8.5,用NaClO“不完全氧化”OCNˉ生生成N2和两种盐。
第一步控制强碱性的主要目的是__________________________________。
第二步反应的离子方程式为______________________________。
【答案】
(1).6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O
(2).CaCl2(或答CaCl2、KCl)(3).K2CO3(4).
(5).1.6×
10-5(6).防止生成HCN,污染环境(7).2OCNˉ+3ClO-+2H2O=N2↑+3Clˉ+2HCO3ˉ
【解析】本题考查化学工艺流程,
(1)根据流程图,步骤I中投入物质为石灰乳、FeSO4、HCN,生成的物质为Ca2Fe(CN)6,Ca2Fe(CN)6中CN显-1价,Ca显+2价,Fe显+2价,步骤I中没有化合价的变化,因此有Ca(OH)2+FeSO4+HCN→Ca2Fe(CN)6,SO42-与部分Ca2+结合生成CaSO4,因此反应方程式为6HCN+3Ca(OH)2+FeSO4=Ca2Fe(CN)6+CaSO4↓+6H2O;
(2)根据步骤III,加入KCl制备K2CaFe(CN)6,2个K+替代了一个Ca2+,滤液中含有的溶质为CaCl2,以及过量的KCl;
(3)根据流程目的,为了不引入新的杂质,应加入含K+的物质,步骤V是脱钙,试剂X中应含有能与Ca2+结合的阴离子,因此加入试剂X应为K2CO3;
(4)①NaCN为离子化合物,其电子式为
;
根据平衡常数的表达式K=
=10-14/6.25×
10-10=1.6×
10-5;
②如果溶液呈现酸性,则生成HCN,HCN有剧毒,污染环境,因此控制强碱性的主要目的是防止生成HCN,污染环境;
OCN-中O显-2价,N显-3价,C显+4价,ClO-作氧化剂,被还原成Cl-,化合价降低2价,N被氧化成N2,化合价升高3价,最小公倍数为6,配平其他,因此离子反应方程式为2OCNˉ+3ClO-+2H2O=N2↑+3Clˉ+2HCO3ˉ。
本题难点是氧化还原反应方程式的书写,先根据信息,写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,即OCN-+ClO-→N2↑+Cl-,根据化合价的升降法进行配平,得出2OCN-+3ClO-→N2↑+3Cl-,生成两种盐,以及原子守恒、电荷守恒,得出离子反应方程式为2OCNˉ+3ClO-+2H2O=N2↑+3Clˉ+2HCO3ˉ。
9.(I)无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1。
主要步骤如下:
步骤1三颈瓶中装入10
g镁屑和150
mL无水乙醚;
装置B中加入15
mL液溴。
步骤2
缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3
反应完毕后恢复至室温,过滤除去镁,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4
常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160
℃分解得无水MgBr2产品。
已知:
①Mg和Br2反应剧烈放热;
MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·
3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是_______________________。
(3)有关步骤4的说法,正确的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(4)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++
Y4-=Mg
Y2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是____________________________。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500
mol·
L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50
mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。
(II)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据__________________、_____________________;
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________________________________。
【答案】
(1).干燥管
(2).防止镁屑与氧气反应,生成MgO杂质(3).会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患(4).BD(5).从滴定管上口加入少量待测液,平斜着缓慢转动滴定管,使液体润湿整支滴管内壁,然后从下口放出,重复2--3次(6).97.5%(7).分解反应是吸热反应降温(8).且生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气,水蒸气稀释空气(9).Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【解析】考查实验方案设计与评价,(I)
(1)根据仪器A的特点,仪器A为干燥管;
空气中含有氧气,能与金属镁反应生成MgO,不能用干燥空气代替N2的原因是防止镁与氧气反应,生成MgO;
(2)因为Mg与液溴反应剧烈放热,因此装置B改为装置C,导致会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患;
(3)A、95%的乙醇中含有水,溴化镁有强烈的吸水性,故A错误;
B、加入苯的目的是除去乙醚和溴,洗涤晶体用0℃的苯,可以减少产品的溶解,故B正确;
C、加热至160℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁,不是为了除去苯,故C错误;
D、该步骤是为了除去乙醚和溴,故D正确;
(4)①从滴定管上口加入少量待测液,平斜着缓慢转动滴定管,使液体润湿整支滴管内壁,然后从下口放出,重复2--3次;
②根据反应方程式,n(MgBr2)=26.50×
10-3×
0.05mol=1.325×
10-3mol,其质量为1.325×
184g=0.2438g产品的纯度为0.2438/0.2500×
100%=97.52%;
(II)
(1)根据反应方程式,生成氧化镁、氧化铝附着在表面隔绝空气,水蒸气稀释空气,分解反应是吸热反应,可以降温;
(2)氧化铝是两性氧化物,氧化镁为碱性氧化物,因此除去氧化铝用NaOH溶液,离子反应是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
10.钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储最居世界第二。
钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1,完成下列方程式:
____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+()______,______________________
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)ΔH1
②MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH3
则ΔH3=__________________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),在反应③中若有0.2molMoS2参加反应,则转移电子__________mol。
(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂,同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是:
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)
ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示:
①由图可知,该反应的ΔH_________0(填“>
”或“<
”);
P2_________0.1MPa(填“>
”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是_______(选填编号)。
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B.再加入MoS2,则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态
D.容器内压强不变时,一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____________(计算结果保留0.1%)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×
物质的量分数。
求图中M点的平衡常数Kp=___________(MPa)2
【答案】
(1).261211129H2O
(2).△H1
+2△H2(3).2.8(4).>(5).>(6).B(7).66.7%(8).0.01
【解析】
(1)设生成MoOF4和MoO2F2均为1份,则消耗2份Mo,HF为6份,生成物应为H2O,设消耗硝酸为x份,生成水y份,则由物料平衡得3+x/2=y;
3+y=x。
解得x=12,y=9,所以方程式为2Mo+6HF
+12HNO3=MoO2F2+MoOF4+12NO2↑+6H2O;
(2)方程式②×
2+方程式①=方程式③,所以ΔH3=△H1
+2△H2;
反应中0.7molO2被还原,转移电子2.8mol;
(3)①温度越高,氢气含量越少,则说明反应为吸热反应,反应体系能量升高,故ΔH>
0;
在相同温度下,P2条件下氢气含量大,说明此时反应向左进行,又方程式右端气体体积较左端大,增大压强会促进反应向左进行,则P2>P1=0.1MPa;
②A.反应大道平衡时,氢气与水真气体积相同,A正确;
B.加入MoS2相当于减少了氢气的浓度,反应向左进行,氢气转化率下降,B错误;
C.容器内各种气体的量不发生变化,则反应达到平衡,C正确;
D.同理,容器内气体的总量不发生变化,说明反应没有朝任何方向进行,反应达到平衡,D正确。
故选择B。
③方程式右端生成的气体为3份,是由2份氢气转化,则氢气的转化率为:
2/(1+2)=66.7%;
............
11.氮、磷及其化合物在工农业生产中都有重要作用。
(1)基态磷子价电子排布的轨道表示式为____________________。
(2)元素B、N、O的第一电离能由大到小的顺序为____________________。
(3)食品添加剂NaNO2中NO2中心原子的杂化类型是__________,NO2互为等电子体的分子的化学式为____________________。
(写1种即可)。
(4)N2H4是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气是气态,造成这种差异的主要原因是____________________。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。
①三溴化磷分子的空间构型是____________________,三溴化硼键角是____________________。
②磷化硼晶体晶胞如左图所示:
其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为________,磷原子的配位数为____________________。
该结构中有一个配位键,提供空轨道的原子是__________,己知晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA。
则磷化硼晶体的密度为____________________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影(右图中虚线圆圈表示P原子的投影),用实线圆圈画出B原子的投影位置(注意原子体积的相对大小)_____________。
【答案】
(1).
(2).N>
O>
B(3).sp2杂化(4).SO2、O3(5).N2H4分子间存在氢键,O2分子间只有范德华力,氢键比范德华力强(6).三角锥形(7).120(8).面心立方最密堆积(9).4(10).B(11).
(12).
或
(1)P为15号元素,基态磷原子价电子排布的轨道表示式为
,故答案为:
(2)同一周期,从左到右,元素
的第一电离能逐渐增大,但N的2p为半充满状态,均为稳定,第一电离能大于O,第一电离能由大到小的顺序为N>
B,故答案为:
N>
B;
(3)
食品添加剂NaNO2中NO2-中心原子N与2个原子相连,孤对电子对数=
(5+1-2×
2)=1,采用sp2,与NO2-互为等电子体的分子有SO2、O3,故答案为:
sp2杂化;
SO2、O3;
(4)N2H4分子间存在氢键,O2分子间只有范德华力,氢键比范德华力强,导致在常温常压下N2H4是液态,而氧气是气态,故答案为:
N2H4分子间存在氢键,O2分子间只有范德华力,氢键比范德华力强;
(5)①三溴化磷分子中磷原子的价层电子对数为
=4,P原子按sp3方式杂化,有一对孤电子对,所以分子空间构型为三角锥形,三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为
=3,B原子按sp2方式杂化,没有孤电子对,所以分子空间构型为平面三角形,结构式为
,键角是120°
三角锥形;
120°
②根据磷化硼晶体晶胞结构图,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为面心立方最密堆积,晶胞中磷原子和硼原子都是4个,B的配位数为4,则P的配位数也为4,该结构中有一个配位键,B原子最外层有3个电子,提供空轨道的原子是B。
晶胞中磷原子和硼原子都是4个,则晶胞的密度=
=
g/cm3,故答案为:
面心立方最密堆积;
4;
③根据磷化硼的晶胞结构图,沿着体对角线方向的投影为
(图中虚线圆圈表示P
原子的投影,实线圆圈为B
原子的投影,其中P原子半径比B大,故答案为:
。
12.以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下(部分反应条件和产物已经略去):
请回答下列问题:
(1)由丙烯生成A的反应类型为_______,由H生成I的反应类型为________________________。
(2)E的结构简式为_______,F中含氧官能团名称为______
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