最新精编高中人教版必修2高中化学第一章第三节第2课时共价键强化训练及解析Word格式文档下载.docx
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离子键
共价键
概念
使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键
原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键
成键方式
通过____电子达到稳定结构
通过形成共用______达到稳定结构
成键粒子
成键元素
活泼____元素与活泼______元素之间(特殊:
NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)
______元素之间(特殊:
AlCl3等由金属和非金属组成,但含有共价键)
5.共价化合物
概念:
以____________形成分子的化合物。
6.含有共价键分子的表示方法
(1)用电子式表示含共价键的微粒:
H2:
__________ N2:
____________
H2O:
________________ CO2:
__________________
(2)用电子式表示分子的形成过程:
______________________________________________________________
N2:
(3)用结构式表示
形成共价键的每一对____________用“-”表示,并且略去未成键的电子的式子。
如:
HCl:
______,H2O:
____________,
______,CO2:
__________。
二、化学键、分子间作用力和氢键
1.化学键
(1)概念:
使______相结合或______相结合的作用力。
(2)分类:
原子间价电子的得失形成______键。
原子间价电子的共用形成______键。
(3)化学反应的本质:
一个化学反应的过程,本质上是反应物中化学键的______和生成物
中化学键的______的过程。
2.分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力
把分子______在一起的作用力叫分子间作用力,又称________。
(2)氢键
①存在:
__________________等分子间含有氢键。
②特点:
含氢键的物质的熔、沸点______。
③氢键______化学键,只是一种较强的________________。
知识点一 共价键与共价化合物
1.下列化合物中,所含化学键都是共价键的是( )
A.NH4ClB.NaOH
C.Na2O2D.CH4
2.下列各组物质中,既都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组是( )
A.Na2O2 Na2OB.KClO NaOH
C.Br2 HBrD.HF H2O
3.下列物质中属于共价化合物的是( )
A.H2B.H2O
C.NH4ClD.CaCl2
4.下列过程中,共价键被破坏的是( )
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.氯化氢溶于水
5.下列物质只含有非极性键的是( )
A.H2OB.HClC.NaOHD.O2
知识点二 电子式的书写
6.下列分子的电子式书写正确的是( )
7.下列各项中表达正确的是( )
A.F-的结构示意图:
B.Mg2+的结构示意图:
C.HCN的电子式:
H
N⋮⋮C
D.N2的结构式:
N≡N
知识点三 核外电子排布的应用
8.下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是( )
A.BeCl2B.H2SC.NCl3D.SF6
9.下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是( )
A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4
练基础落实
1.下列叙述不正确的是( )
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物不可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中只含共价键
2.下列说法中正确的是( )
A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是( )
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失又有电子对偏移
D.有金属元素的存在
4.下列电子式书写正确的是( )
5.下列物质中,只含有一种类型化学键的是( )
A.Na2O2B.Ca(OH)2C.HClOD.Ne
练方法技巧
——发散创新探究的方法
6.A、B属于短周期元素,能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物,则B、A元素
不可能分别属于周期表中的族数是( )
A.ⅤA和ⅠA族B.ⅥA和ⅤA族
C.ⅥA和ⅣA族D.ⅦA和ⅡA族
7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5
8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素,甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%
和25.9%,若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是( )
A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5
9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中
不正确的是( )
A.NH4H的电子式为
B.NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生
C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大
D.NH4H溶于水后,形成的溶液显酸性
10.近年来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液
氢中有氢分子和质子形成的H
,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时,
可进一步形成H
,下列判断正确的是( )
A.H
的电子式是H
B.H
可在液氢中形成H
、H
C.H
D.H
可广泛存在于固态、液态和气态氢中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
练综合拓展
11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。
其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的
电子)的示意图,黑点表示非共用电子对,直线表示共价键,且图中各分子仅是由第一、
二周期元素的原子构成的。
在括号内填写四种物质的分子式。
12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同
主族。
A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;
D
和E可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题:
(1)写出五种元素的元素符号:
A:
________、B:
__________、
C:
________、D:
________、E:
________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
_________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式:
①D元素形成的单质:
________________________________________。
②E与B形成的化合物:
_____________________________________。
③A、B、E形成的化合物:
④D与E形成的化合物:
⑤C、D、E形成的离子化合物:
______________________________________。
基础落实
一、
1.
(1)
(2)共用电子对
稳定结构 稳定的结构 共用电子对 易失 易得 得失
2.共用电子对
3.
(1)不同原子 不同 吸引电子能力强 吸引电子能力强 吸引电子能力弱 偏移
(2)同种原子 相同 不偏向 不显
4.从左到右,从上到下:
静电 电子对 得失 电子对 阴、阳离子 原子 金属 非金属 非金属
5.共用电子对
二、
1.
(1)离子 原子
(2)离子 共价 (3)断裂 形成
2.
(1)结合 范德华力
(2)①H2O、HF、NH3 ②较高 ③不是 分子间作用力
对点训练
1.D [NH
与Cl-,Na+与OH-,Na+与O
之间存在离子键。
]
2.B [只要含有离子键就是离子化合物;
而ClO-中的氧、氯之间,OH-中的氧、氢之间存在共价键。
3.B [H2是单质;
NH4Cl、CaCl2是离子化合物。
4.D [A、B、C三项均属物理变化,没有破坏共价键。
5.D [只有非金属单质分子中只含有非极性键。
6.C [A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对;
D项中C与O之间应是两对共用电子对。
7.A
8.C [A项中Be为4电子;
B项中H为2电子;
D项中S为12电子。
9.C [HF分子里有10个电子;
CO2分子和N2O分子各有22个电子;
H2O分子和CH4分子各有10个电子;
H2O分子有两个极性共价键,CH4分子有四个极性共价键。
课后作业
1.C [离子键只存在于离子化合物中,但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键,如NaOH,其中O—H之间为极性共价键,而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。
2.D [共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用,A项不正确;
离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的,是吸引力和排斥力的平衡,B项错误;
离子键的形成必须有阴、阳离子,但并不一定是含有金属阳离子,例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。
3.B [共价键的形成不存在电子的得失,只有电子的共用,共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。
4.C [A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;
B项中Na2O2为离子化合物;
D项中共用电子对应由C、O原子双方提供,而不应由C原子单方提供,且C原子未达到8电子稳定结构,正确的书写为
。
5.C [A、B为离子化合物,它们既含有离子键、又含有共价键;
C为共价化合物只含共价键;
D为单原子分子,不含化学键。
6.A [短周期元素组成AB2型化合物,A、B元素可能有以下组合:
ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl),ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等,对常见化合物化学式熟记很重要。
7.C [首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构,这样可排除B项,因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;
A项中硼原子最外层有3个电子,与3个氟原子形成三个共价键,最外层为6个电子;
而D项中P最外层有5个电子,与5个氯原子形成化合物时,P不会是8电子结构。
8.D [甲中X含量大于乙中X含量,而甲中Y∶X=2∶1,则乙中Y∶X>2∶1只有D,Y∶X=5∶2>2∶1,所以选D。
9.D [NH4H中H-具有He的电子层结构,与水反应生成NH3和H2,反应后溶液呈碱性,所以D错误。
10.C [该反应可写成H2+H2―→H
+H-,根据题给H
是二电子三中心离子的信息,所以A错;
,显然H
是和H2结合,而不是和H+或H-结合,因为若H
结合H+,电荷将不再是+1,若结合H-,电性将消失,所以H
中n只能为奇数,故选C。
11.
(1)N2
(2)HF (3)H2O2 (4)HCN
12.
(1)Na O S N H
(2)
解析 因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A是Na、B是O;
因为4原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定是NH3。
因原子序数D>E,故D为N、E为H;
C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C为S。
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