《化学8套汇总》湖南省张家界市届高一上学期化学期末模拟调研测试题Word格式文档下载.docx
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C
用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
检验溶液中是否有钠元素
D
用铝盐溶液与氨水反应
制备氢氧化铝
A.AB.BC.CD.D
8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法都正确的是
物质及其杂质
除杂试剂
除杂方法
CO2(SO2)
饱和碳酸钠溶液
洗气
NH4Cl(I2)
无
加热
Cl2(HCl)
NaOH溶液
FeCl2(FeCl3)
过量Fe粉
过滤
9.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是()
A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+
C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+
10.下列说法正确的是
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高
C.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
D.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-
11.光纤通信是以光作为信息的载体,让光在光导纤维中传播,制造光导纤维的基本原料是( )
A.氧化钙B.铜
C.二氧化硅D.硅
12.在某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+物质的量浓度约为
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算
13.现将13.92g的MnO2与150g36.5%盐酸(盐酸足量)共热,向反应后的溶液加入足量的硝酸银溶液,产生白色沉淀。
若不考HCl的挥发,下列说法正确的是
A.生成AgCl沉淀为0.86molB.转移电子数0.64NA
C.被氧化的HCl为0.32molD.产生Cl23.584L
14.关于二氧化硅的叙述不正确的是
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似
③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物
④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强
A.②③B.③④C.②④D.①④
15.下列属于酸的是( )
A.CO2B.CH3COOHC.K2CO3D.NaOH
16.下列物质投入水中能发生化学反应,且水做氧化剂的是
A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.氯化钠
17.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是(
)
A.纯碱溶液:
NH4+、K+、NO3-、NH3·
H2O
B.空气:
CH4、CO2、SO2、NO
C.无色透明溶液中:
Fe2+.Na+.NO3-.H+
D.高锰酸钾溶液:
H+、Fe2+、SO32-、H2O2
18.在溶液中不能与AlO2-大量共存的离子是( )
A.ClB.H+C.OH-D.Na+
19.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是()
A.分散质颗粒直径在1~100nm之间B.能产生丁达尔效应
C.呈红褐色D.能透过滤纸
20.用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时,下列说法不正确的是
A.容量瓶使用前应检查是否漏液
B.容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C.没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D.配制480mL0.1mol/L的盐酸,需用10mol/L的浓盐酸4.8mL
21.下列所给物质中,在化学反应中常做还原剂的是
A.酸性KMnO4溶液B.COC.O2D.硝酸
22.下列气体可用向下排空气法收集的是
A.H2B.CO2C.NO2D.Cl2
23.下列物质的分类不正确的是
A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
D.NaHCO3、CuSO4·
5H2O和KMnO4都属于盐
24.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂B.水C.黄沙D.泡沫灭火剂
25.同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有C2H4气体,另一个盛有N2和CO的混合气体。
两容器内的气体一定具有相同的( )
①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数
A.①④⑥B.①②⑤C.③④⑥D.①②③
二、填空题
26.生活中常见下列用品:
①84消毒液(有效成分是次氯酸钠)②洁厕灵(有效成分是盐酸)③食盐④小苏打。
(1)次氯酸钠的化学式是__________。
(2)②中HCl的电离方程式是_______________。
(3)属于盐或有效成分是盐的是___________(填序号)。
(4)水溶液呈碱性的是84消毒液和____________(填序号)。
(5)①与②混合时有黄绿色气体产生。
产生黄绿色气体的反应方程式为___________。
三、推断题
27.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:
(1)若W为一种一元强碱,Y具有两性,X到Z的离子方程式为_____________。
(2)若X是一种黄绿色的气体,Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称);
②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________;
③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。
(3)X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法____________________,X转化为Y的化学方程式为______________________;
Z与水反应的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为__________________。
(4)X为一元强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________;
②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。
四、综合题
28.
(1)在下列反应中,水作氧化剂的是________。
A.Cl2+H2O
HCl+HClOB.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2D.H2+CuO
H2O+Cu
E.2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目:
__________________。
(3)在一定条件下,利用置换反应X+Y=W+Z,可实现物质之间的转化
①若X为Mg,W为C,则Z为__________________。
②若X为SiO2,W为CO,该反应在工业的用途是___________________。
(4)某未知溶液中可能含有Fe2+,确定含该离子的实验方案为:
取少量该溶液于试管中,先__________________,再__________________,则说明溶液中含有Fe2+。
五、实验题
29.为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱,设计了如图所示的装置,一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。
(提示:
检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸)
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐,分液漏斗中所盛试剂应为________。
(2)装置B中所盛试剂是________________________________________,其作用是_____________。
(3)装置C中所盛试剂是___________________________________________,
C中反应的离子方程式是_________________________________________________。
(4)由此得到的结论是酸性:
________>
________。
___________
30.实验室中需要22.4l(标准状况)SO2气体。
化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(
)110mL充分反应锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________(填分子式)。
产生这种结果的主要原因是____________________________________________
(用化学方程式和必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。
①装置B中加入的试剂_________,作用是_____________________。
②装置D加入的试剂_________,装置F加入的试剂_____________________。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。
④U型管G的作用为_______________________________________.
【参考答案】***
题号
1
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答案
19
20
21
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23
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25
26.NaClOHCl===H++Cl-①③④④2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
27.Al3++4OH—=AlO2—+2H2O硫氰化钾溶液2Fe3++Fe===3Fe2+3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3+5O2
4NO+6H2O1:
2SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
28.BCE
MgO制备粗硅滴加几滴KSCN溶液,无明显现象加入氯水(或H2O2或稀硝酸等,合理均可),溶液变成血红色
白织物等,已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2
,温度高于38℃时析出晶体NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和
。
其一种生产工艺如下。
请回答下列问题:
(1)NaClO2中
的化合价为_____________。
(2)反应I:
①
做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整:
_____________
(3)电解II:
①所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去粗盐水中的
和
,需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
③可用
溶液吸收电解产生的
,该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III:
滤液获利NaClO2的操作步骤:
①加热蒸发;
②趁热过滤;
③洗涤;
④干燥,得到成品。
趁热过滤应控制的温度范围是___________。
+3还原剂
氯化钠(或
)
29.
(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液SiO+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO
(4)HClH2CO3H2SiO3
30.H2随着反应的进行,硫酸浓度降低,致使锌与稀硫酸反应生成H2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑NaOH溶液(或KMnO4,其它合理答案也给分)除去混合气体中的SO2浓硫酸无水硫酸铜装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色,干燥管F中无水硫酸铜变蓝色防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验
1.用0.1mol·
L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×
10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1B.+2C.+3D.+4
2.某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-,已知K+、Fe3+的个数分别为3a和a,则溶液中K+与NO3-的个数比为
A.1︰2B.1︰4
C.3︰4D.3︰2
3.下列物质主要成份或名称与化学式对应的是
A.苏打——NaHCO3B.明矾——KAl(SO4)2
C.烧碱——NaOHD.生石灰——Ca(OH)2
4.常温下,下列物质可以用铝制容器盛装的是
A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.浓盐酸D.稀硝酸
5.100mL0.1mol/LBaCl2溶液中BaCl2的物质的量是
A.0.01molB.0.03molC.0.1molD.0.3mol
6.在下列试剂中,可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是
A.稀硫酸B.氯化钡溶液C.硝酸银溶液D.稀硝酸
7.下列说法正确的是
A.SO2能使品红溶液褪色,其漂白原理与氯水相同
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.浓硫酸与过量的锌反应,可以得到无色具有刺激性气味的混合气体
D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
8.下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A.(NH4)2CO3B.Al2O3C.AlCl3D.Al
9.在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A.C+H2O
CO+H2
B.
C.
D.
10.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.S→SO3→H2SO4→MgSO4
D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
11.当锌与某浓度的硝酸反应时,若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2:
5,则硝酸的还原产物可能是
A.NO2B.NOC.N2D.NH4NO3
12.将0.2mol钠、镁、铝、铁分别放入100m1mol·
L-1的盐酸中,产的气体体积比是(同温同压下)
A.1:
2:
3:
2B.6:
3C.1:
1:
1D.2:
13.下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是(
A.玻璃门窗B.大理石桌C.陶瓷餐具D.水泥路桥
14.下列属于酸性氧化物的是()
A.Ca(OH)2B.Na2OC.SO3D.H2SO4
15.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )
A.Na2CO3溶液B.稀盐酸C.硫酸D.NaOH溶液
16.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
17.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是()
A.在化学实验中,浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)
B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)
C.向滤纸上滴加浓H2SO4,滤纸变黑(脱水性)
D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)
18.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2
2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2
FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl(浓)
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I−
2Fe2++I2
19.下列实验现象与对应化学方程式都正确的是()
A.钠投入水中,浮在水面熔成小球,在水面快速移动,得到的溶液显碱性;
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
B.氢气在氯气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,瓶口出现白雾;
H2+Cl2
2HCl
C.FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色;
2Fe(OH)2+O2+H2O
2Fe(OH)3
D.向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,有硅酸胶体产生;
Na2SiO3+2HCl
H2SiO3+2NaCl
20.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是()
A.低碳生活注重节能减排,减少温室气体的排放
B.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”
C.半导体行业中有一句话:
“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
D.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量
21.下列所给物质的性质和用途不相符的是
A.Na2O2淡黄色固体、供氧剂B.Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C.Cl2浅绿色气体、自来水消毒D.SO2无色气体、工业制硫酸
22.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C.加NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D.加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
23.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的( )
A.春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.明矾可用于自来水的杀菌消毒
C.过氧化钠可以用作潜艇或者宇宙飞船的供氧剂
D.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
24.实验室需要配制离子浓度均为1mol·
L-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是
A.Al3+、NO3-、K+、SO42-B.Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-
C.Ag+、Cl-、NH4+、Na+D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
25.Cl2用来消毒生活用水的原因是
A.Cl2能杀灭细菌
B.Cl2有毒
C.Cl2是氧化性很强的气体
D.Cl2与水反应生成HClO有强氧化性,可杀灭水中细菌
26.某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:
(1)写出A、B的化学式:
A__________,B__________。
(2)试剂a最好选用下列试剂中的______________。
A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水
写出相应的离子方程式_____________________________________。
(3)写出反应①(生成溶液C和沉淀)的离子方程式______________。
(4)固体D可以作为复合性的化学肥料,D中所含物质的化学式为_______。
27.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________;
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是:
A________;
C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
28.SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂,在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。
我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。
其中,溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液,Y为加入的试剂。
(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现,在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2与SO32-化学性质相似。
因此,该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-,该预测应用的是Na2S的______性。
查阅资料发现该反应较为复杂,因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-,进行了实验i:
实验序号
试剂Y
现象
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