江苏省徐州市高考化学考前模拟冲刺打靶卷Word格式.docx
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4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是
A.X和Y只能
形成一种化合物
B.原子半径:
r(Z)>
r(W)>
r(Y)
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
D.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.将铜丝插入浓硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.将过氧化钠投入足量水中:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:
Fe2++2SO
+2Ba2++2OH-═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓
6.实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取少量O2,并回收KCl,下列装置不能达实验目的的是
A.制取氧气B.收集氧气C.分离出MnO2
D.蒸发结晶得KCl
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液:
Na+、K+、MnO4-、SO42-
B.0.1mol·
L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
C.使酚酞变红色的溶液:
Na+、Al3+、CO32-、Cl-
D.由水电离的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液:
K+、Na+、AlO2-、CO32-
8.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过下列反应合成甲醇。
反应①:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=41kJ·
mol–1
反应②:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g
)△H2=–99kJ·
mol–1
反应③:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)△H3
A.反应①为放热反应B.增大反应①的压强,H2转化率提高
C.反应②使用催化剂,△H2不变D.△H3=-58kJ·
9.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
10.下列图示与对应的叙述相符合的是
图1
图2图3图4
A.图1表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
B.图2表示除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用加入CuO调节溶液pH到4~5
C.图3表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化,则碱性:
MOH>ROH
D.图4为KNO3和NaCl溶解度曲线,若除去NaCl中少量的KNO3,可在较高温度下制得浓溶液后,再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得纯净NaCl
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得,下列说法正确的
是
雷琐苯乙酮伞形酮
A.雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子
B.雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应
C.伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色
反应
D.1mol伞形酮与NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
12.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.该电池能在高温下工作
B.该电池工作时,中间室中的Cl-移向右室
C.正极上发生的电极反应:
2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D.若有机废水中有机物用C6H12O6表示,每
消耗1molC6H12O6转移4mol电子
13.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
分别向2mL
0.1mol·
L–1
CH3COOH溶液和2mL
L–1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液,前者有气泡产生,后者无明显现象
酸性:
CH3COOH>H2CO3>H3BO3
B
用3mL稀盐酸与过量Zn反应,当气泡稀少时,加入1mL浓盐酸,又迅速产生较多气泡
盐酸浓度增大,反应速率加快
C
向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na,生成可燃性气体
CH3CH2OH是弱电解质
D
向2mL
NaOH溶液中滴加3滴0.1mol·
MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1mol·
FeCl3溶液,出现红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
14.20℃时,向20mL0.1mo
l·
L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1盐酸(忽略H2CO3的分解和CO2的挥发),溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图。
A.点①所示溶液中:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.点②所示
溶液中:
c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)
C.点③所示溶液中:
c(OH-)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32-)
D.点④所示溶液中:
c(Cl-)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)
15.在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:
2A(g)+B(g)
2D(g)
△H=QkJ·
mol–1。
相关条件和数据见下表:
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
n(D)平衡/mol
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是
A.K3>K2=K1
B.实验Ⅱ可能使用了催化剂
C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移动
非选择题
16.(12分)实验室以蛇纹石酸浸出液(主要含Fe3+,还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备高纯氧化铁,流程如下:
已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
氢氧化物
Fe3+
Fe2+
Al3+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
3.0
沉淀完全的pH
3.2
8.8
5.0
(1)“还原”时,应选择▲(填字母)。
A.Zn粉B.NaClO溶液C.Fe粉
(2)“滤渣”的主要成分除含
有少量MnF2外,还含有▲(填化学式)。
(3)“沉锰”时,已知:
Ksp(MnS)=4.65×
10–14。
为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2+)<1.0×
10–6mol·
L−1],应保持溶液中c(S2-)>▲mol·
L-1。
(4)“除铝”时,控制溶液pH的范围为▲。
(5)“氧化”时,常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子,该反应的离子方程式为▲。
(6)“沉铁”
时,反应温度为85℃条件下,反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示,则最佳的工艺条件是▲。
17.(15分)化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体,其合成路线如下:
(1)化合物D中的含氧官能团为酰胺键、▲和▲(填官能团名称)。
(2)反应
→
中,属于取代反应的是▲(填序号)。
(3)此合成路线
中F的产率不高,原因是反应
中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成,其结构简式为▲。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式:
▲。
I.分子中含有一个含氧5元环;
II.
可使溴水褪色;
III.核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。
(5)请以CH3COOC2H5和HCHO为原料制备
,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
(1)实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na2SO3溶液和SO2反应制取Na2S2O5:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
实验时先用CO2气体尽可能排除装置内空气的目的是▲。
(2)若制备19gNa2S2O5至少需标准状况下SO2▲L。
(3)
为了检验某抗氧化剂产品中Na2S2O5的质量分数,某研究小组进行如下实验:
步骤I:
称取抗氧化剂产品0.2g,将其加入到含I2浓度为0.05000mol·
L−1的100mL
稀盐酸和碘水的混合溶液中,然后加水稀释至500mL。
步骤II:
取稀释后的溶液100mL,加入几滴淀粉溶液,用0.1000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液进行滴定,共消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
)。
①写出步骤I中Na2S2O5和I2反应的离子方程式▲。
②计算抗氧化剂产品中Na2S2O5质量分数,写出计算过程。
19.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组用下图所示的实验装置,利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。
主要反应原理:
2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)ΔH<0。
(1)仪器2的名称是▲。
仪器3中NaOH固体的作用是▲。
(2)仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该▲(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。
(3)另有一种制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)如下图:
①若无冰水,则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO(NH2)2]。
请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式:
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥可采取的方法是▲。
A.蒸馏B.高压加热烘干C.真空微热烘干
(4)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵
,则该反应的化学方程式为▲。
为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数,某研究小组用该样品进行实验。
已知杂质不参与反应,请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案:
用天平称取一定质量的样品,加水溶解,▲,测量的
数据取平均值进行计算(限选试剂:
蒸馏水、澄清石灰水、BaCl2溶液)。
20.(14分)乙醇是一种重要的化工原料,在生活、生产中的应用广
泛。
(1)工业上利用二甲醚合成乙醇
CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g)△H1
CH3COOCH3(g)+2H2(g)
CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2
一定压强下,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率影响如图1所示,则△H1
▲0(填“>”或“<”,下同)、△H2▲0。
温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。
在300K~600K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增加,乙醇的百分含量逐渐减小的原因是▲。
(2)乙醇加入汽油(平均分子式为C8H18)中能改善油品质量,减少对环境的影响。
①乙醇汽油可提高燃油的燃烧效率,减少CO等不完全燃烧产物的生成。
相同条件下,等物质的量的乙醇与汽油完全燃烧消耗氧气之比为▲。
②NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
某研究小组在实验室以Ag−ZSM−5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图所示。
若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为▲;
在
=1的条件下,应控制的最佳温度在▲左右。
写出此条件下发生反应的化学方程式:
(3)某乙醇燃料电池采用质子(
H+)溶剂,在200℃左右供电的电池总反应为C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
该电池负极的电极反应式为▲。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在
相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
前四周期元素X、Y、Z、M、E的原子序数依次增大,其中元素X的基态原子有3个不同的能级,且3个能级中的电子数均相等。
元素Y的核外p电子总数比s电子总数少1。
元素Z的核外s电子总数与p电子总数相等,且与Y元素在同一周期。
元素M的主族序数与周期数的差为4。
元素E位于周期表的第10列。
(1)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为▲(用元素符号表示)。
(2)常温下,配合物Fe(XZ)5为黄色液体,易溶于非极性溶剂,熔点为215K,沸点为376K。
据此推断Fe(XZ)5晶体属于▲晶体。
配合物Fe(XZ)5的中心原子的基态核外电子排布式为▲。
(3)XZM2分子中所有原子
最外电子层均形成8电子稳定结构,XZM2分子中σ键和π
键的个数比为▲,中心原子的杂化方式为▲。
(4)E和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,在我国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为▲(用元素符号表示)。
B.[实验化学]
4,7—二甲基香豆素(熔点:
132.6℃)是一种重要的香料。
由间甲苯酚为原料合成4,7—二甲基香豆素的反应如下:
实验装置图如下:
主要实验步骤:
步骤1:
向装置a中加入60mL浓硫酸,并冷却至0℃以下,搅拌下滴入间甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL(0.21mol)的混合物。
步骤2:
保持10℃,搅拌12h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤3:
粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0g。
(1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的▲。
(2)装置c的名称为▲,与过滤相比,抽滤的优点是▲。
(3)浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是▲。
(4)反应需要搅拌12h,其原因是▲。
(5)本次实验产率为▲。
化学试题参考答案和评分标准
说明:
学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
共20分。
每小题2分。
1.D2.A3.D4.B5.C6.B7.A8.C9.A10.B
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
11.C12.C13.AB14.CD15.BD
16.共12分。
每空2分。
(1)C
(2)CaF2、MgF2
(3)4.65×
10-8(4)5.0~5.8
(5)Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
(6)反应时间30min、终点pH=3.5
17.共15分。
每空2分,第(4)题5分。
(1)羟基羰基
(2)①②
(4)
(5)
18.共12分。
第
(1)~(3)①题每空2分,第(3)②题6分。
(1)防止焦亚硫酸钠被氧化(2分)
(2)2.24(2分)
(3)①S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+(2分)
②在500mL混合溶液中溶解I2的物质的量为:
n(I2)=0.05000mol·
L−1×
100mL×
10-3L·
ml−1=5.00×
10
-3mol(1分)
Na2S2O3标准溶液消耗I2物质的量为
2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
n(I2)=
=6.00×
0-4mol(1分)
则在500mL混合溶液中与反应消耗I2物质的量为
n(I2)=5.00×
10-3mol﹣6.00×
10-4mol×
5=2.00×
0-3mol(2分)
n(Na2S2O5)=
=1.00×
10-3mol(1分)
Na2S2O5的质量分数=
×
100%=95%(1分)
19.共15分。
第(4)题第2问3分,其余每空2分。
(1)三颈烧瓶干燥氨气,防止生成的氨基甲酸铵水解
(2)加快
(3)①H2NCOONH4
CO(NH2)2+H2O②C
(4)NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3·
H2O
加入足量澄清石灰水,充分反应后,过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量。
重复2~3次
20.共14分。
第
(1)题前两空每空1分,其余每空2分。
(1)<<
300~600K范围内,随着温度升高,反应①
对应的平衡体系向逆反应方向移动的程度比反应②的小
(2)①6∶25
②NO分解反应是放热反应,775K时,反应达平衡,升高温度不利于反应进行(或温度高于775K时,催化剂活性降低)
850K~900K(在此范围内的数值均正确)2NO+2CO
N2+2CO2
(3)C2H5OH-12e–+3H2O═2CO2↑+12H+
21.共
12分。
(1)C<O<N
(2)分子[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
(3)3︰1sp2
(4)LaNi5
(1)平衡容器内气压,使漏斗
中液体顺利流下
(2)抽滤瓶加快过滤速率
(3)防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化
(4)使反应物充分接触反应,提高反应产率
(5)89.3%
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