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5.(2006年理综全国Ⅱ)下列叙述正确的是()
A、直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D、胶体粒子很小,可以透过半透膜
6.海水通过晾晒可得粗盐,粗盐中除NaCl外,还含有CaCl2Na2SO4MgCl2以及泥沙等杂质,以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐溶解操作中要玻璃棒搅拌,作用是
(2)第步操作的目的是除去粗盐中(填化学式,下同),第6步操作的目的是除去滤液中的.
(3)第5步操作中得到沉淀的成分有:
泥沙,BaSO4Mg(OH)2(填化学式)
(4)在第3步操作中,选择的除杂试剂NaOH不用KOH代替,理由是
.
7.下面叙述正确的是()
A、NaCl溶液能导电,所以NaCl溶液是电解质
B、固态NaCl不导电,但NaCl是电解质
C、HCl水溶液能导电,所以HCl是电解质
D、SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质
E、Cu能导电,所以是电解质
F、BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
8.书写下列物质的电离方程式:
KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
9.下列离子方程式正确的是()
A、铁跟稀硫酸反应:
2Fe+2H+==2Fe3++H2↑
B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+CO2↑
C、硫酸与氢氧化钾溶液反应:
H++OH—==H2O
D、碳酸镁跟硫酸反应:
CO32--+2H+==H2O+CO2↑
10.能用
来表示的化学反应方程式的是()
A.
B.
C.
D.
11.下列反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸氢钙溶液跟稀
反应
B.澄清的石灰水跟稀
C.向稀氨水中加入稀醋酸
D.碳酸钙溶于醋酸溶液
12.下列各组离子中,在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的是()
A.
、
B.Fe3+、Cu2+、
C.Fe2+、
D.
13.写出下列反应的离子方程式(须要拆写过程)
(1).BaCl2+Na2CO3=
(2).NaHCO3+HCl=
(3).NaOH+CH3COOH=
(4).Cu+AgNO3=
(5).CuO+H2SO4=
14.下列属于氧化还原反应的是()
A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
15.(2011上海18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
16.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中,说法中正确的是()
A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
B.Cu是氧化产物又是还原产物
C.氧化剂只有Cu2O
D.反应中转移12mol电子,生成6molCu
17.用双线桥式表示氧化还原反应的电子转移情况
(1)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
(2)2KClO3=2KCl+3O2
(3)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑
18.指出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化剂:
还原产物:
还原剂:
氧化产物:
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
19.在Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑的反应中,当有3.2g的Cu发生反应时,有多少摩尔的电子发生转移?
生成的SO2气体在标准状况下的体积是多少?
将所生成的CuSO4配成500ml的溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少?
20.在5KCl+KClO3+3H2SO4===3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的
氯元素的质量比为()
A.1:
1B.5:
1C.1:
5D.3:
1
21.下列物质中:
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是,属于非电解质的是。
(用序号填写)
22.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A.1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2
23.用钠与水、镁与盐酸、铝与NaOH溶液分别进行反应,若制得相同质量的H2,三种金属的质量之比为()
A.23:
24:
27B.23:
12:
9C.1:
2:
3D.6:
3:
2
24.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示(写出最佳答案)
(1).沉淀的化学式:
沉淀1,
沉淀2,
沉淀3;
(2).写出混合液+A的离子方程式:
。
溶液+B的离子方程式:
25.将2.3g金属钠投入水中,求
(1)产生氢气在标准状况下的体积多少升?
(2)将所得溶液用于中和0.5mol/L盐酸,若恰好完全反应,盐酸的体积多少毫升?
26.有两份等质量的铝,分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生氢气在准标状况下的体积比是多少?
27.加热8.4gNaHCO3固体,直至不再产生气体,将所产生的CO2全部通入Na2O2中,反应完全,求有多少克的Na2O2参与反应?
28.将钠与水反应后的氢气和过氧化钠与水反应后的氧气在点燃条件下反应,若恰好完全反应,求钠与过氧化钠的物质的量之比?
29.默写出下列反应的方程式
(1)钠与氧气的反应(常温)
(2)钠与氧气的反应(加热)
(3)过氧化钠与水反应
(4)过氧化钠与CO2反应
(5)碳酸氢钠受热分解
30.默写出下列反应的方程式(是离子反应的还须写离子反应方程式)
(1)钠与水的反应
反应方程式:
离子方程式:
(2)铝与硫酸反应
(3)铝与氢氧化钠溶液反应
31.用0.3mol的Na2SO3溶液,恰好将0.2molXO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是(提示:
Na2SO3被氧化为Na2SO4)()
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
32.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中,氧化剂是,还原剂是
氧化产物还原产物
(3)当电子转移的数目为6.02×
1023个时生成的氯气的物质的量为mol
33.下列物质中,既能与强酸反应,又能跟强碱反应的是()
①
②
③
④
⑤
A、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、①②③④
34.下列离子方程式中正确的是()
A、小苏打溶液中加入烧碱溶液:
B、氯化铝溶液中加入过量氨水:
C、向氯化亚铁溶液中加入氯水:
D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:
35.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
36.
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ,离子方程式
为 。
(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ,离子方程式
为 .
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式
为 .
37.、下列关于胶体的叙述中不正确的是()
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有:
丁达尔现象、电泳、聚沉
D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
38、在反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,氧化剂是___________,氧化产物是_________,氧化产物与还原产物物质的量之比是__________,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________,若有7.3gHCl被氧化,则产生Cl2的质量为_______,转移的电子数为________mol。
39、已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式,D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;
向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
40、只用一种试剂可区别
五种溶液,这种试剂是()
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
41、已知有以下物质相互转化
42.在SiO2+2C
Si+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为()
A.36∶30B.5∶2C.2∶1D.1∶2
43.下列离子方程式,正确的是()
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH+CO2===CaCO3↓+H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:
CO32+SiO2==SiO32+CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应:
SiO2+2OH===SiO32+H2O↑
D.硅酸与烧碱溶液中和:
H2SiO3+2OH===SiO32+2H2O
44.(8分)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置,足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如:
(1)计算机芯片的主要成分是;
(2)光导纤维的主要成分是:
(3)目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是;
(4)用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物;
45、为某玻璃上精美的花纹图案,雕刻此图案所用的刻蚀液为()
A、HF溶液B、HCl溶液C、H2SO4溶液D、HNO3溶液
46、A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示,A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请填空:
(1)形成单质A的原子的结构示意图为________,它的最高化合价为________。
(2)B的化学式(分子式)为,
B和碳反应生成A和E的化学方程式为。
C的化学式(分子式),D的化学式(分子式)。
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