中考化学流程图综合经典题Word格式文档下载.docx
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根据上述流程回答下列问题:
(1)上述流程中可循环利用的物质是___________。
(2)“低碳”是全世界的主题,这里的“碳”主要是指_____________气体。
(3)甲醇(CH3OH)完全燃烧除了生成二氧化碳外,还生成一种常温下为液态的化合物,发生反应的化学方程式为_______________。
(4)证明液化石油气、汽油、甲醇等燃料燃烧产物中含有二氧化碳的方法是(用化学方程式表示)_______________。
【答案】二氧化碳二氧化碳
(1)根据流程图,可循环利用的物质是二氧化碳。
(2)“低碳”就是较低的二氧化碳排放,这里的“碳”主要是指二氧化碳气体。
(3)甲醇(CH3OH)完全燃烧生成二氧化碳和水,发生反应的化学方程式为
(4)检验二氧化碳的方法是通入澄清石灰水,其化学方程式为
3.某白色固体含有CuSO4、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。
为确定其组成,同学们进行了如下图所示的实验。
(1)实验中能说明原白色固体里一定不含CuSO4的现象是_______________。
(2)实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为_______________。
(3)通过以上实验,原固体中有一种物质不能确定其是否存在,若要确定,可增做的实验是_______________。
【答案】加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a
向无色溶液A中滴加酚酞试液,如果酚酞试液变红色,说明原固体中含有氢氧化钠,反之则不含有氢氧化钠
加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a,说明固体中不含有硫酸铜,白色固体a中加入过量稀硝酸,白色固体b是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡,即原固体中含有硝酸钡和硫酸钠,得到无色气体,是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳;
氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红色。
(1)实验中能说明白色粉末里一定不含有CuSO4的现象是加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a,这是因为如果含有硫酸铜,则无论是硫酸铜的水溶液,还是铜的沉淀物,都不是无色的。
故填:
加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a。
(2)实验过程中产生气体,是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。
(3)由分析可知,原固体中不能确定是否含有氢氧化钠,若要证明,需进行的实验是:
向无色溶液A中滴加酚酞试液,如果酚酞试液变红色,说明原固体中含有氢氧化钠,反之则不含有氢氧化钠。
4.某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下:
(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____;
写出反应①的化学方程式:
_____,操作I的名称是_____。
(2)上述流程中,除可综合利用CO2外,还可循环使用的物质是_____(写化学式)。
(3)写出反应③的化学方程式:
_____,反应③在常温下能实现的原因是_____。
(反应③中相关物质的溶解度见下表)
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)
34.2
11.1
37.2
75.4
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。
【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面,增大接触面积,加快反应速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑过滤CaCO3(NH4)2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4ClK2SO4在常温下溶解度最低,先从溶液中析出晶体防止K2SO4溶于水,损失样品
(l)生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面,增大接触面积,加快反应速率;
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,操作I的名称是过滤。
(2)上述流程中,除可综合利用CO2外,还可循环使用的物质是CaCO3。
(NH4)2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl,反应③在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低,先从溶液中析出晶体。
(4)洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水,损失样品。
5.下图是工业上用菱锰矿(主要成分为MnCO3,含FeCO3等杂质)为原料来制取二氧化锰的简易工艺流程,请根据题意回答问题。
(1)反应①属于_____(填基本反应类型)。
(2)②处操作的名称是_____,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(3)加入生石灰将溶液pH调至4,此时溶液呈_____(填“酸性”或“碱性”)。
(4)反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程,则该过程化学方程式为_____。
【答案】复分解反应过滤漏斗酸性2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl。
稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳,氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸。
(1)菱锰矿的主要成分为MnCO3,加入稀盐酸和碳酸锰反应生成氯化锰、水和二氧化碳,反应符合两种物质相互交换成分的反应,故反应①属于复分解反应。
(2)②处操作是将固体和液体分离,故名称是过滤,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)酸性溶液的pH小于7,故加入生石灰将溶液pH调至4,溶液呈酸性。
(4)反应②是氯化亚铁与过氧化氢和水的作用下生成氢氧化铁和稀盐酸的过程,则该过程化学方程式为2FeCl2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4HCl。
6.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾获世博会金奖。
有关反应的原理为:
;
(1)某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下,下列有关叙述正确的是___________。
A.先通入氨气使溶液呈碱性可促进对
的吸收
B.过滤后获得的滤液中溶质只有
C.在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度
D..上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳
(2)某校学生设计了如图
(2)所示装置,模拟“侯氏制碱法”,获得碳酸氢钠晶体,其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液,且两者均已达到饱和。
①C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染,使用球形干燥管的目的是__________。
②B装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出,是因为__________。
③该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在A与B装置之间连接一个盛有饱和
溶液的洗气瓶,其作用是________。
(3)某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:
优等品中碳酸钠的纯度即质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案:
①方案一:
用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液(杂质不与氯化钡反应),充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g。
沉淀试剂用
代替
,可减小测定误差,原因是_____.测得纯碱样品纯度为_______;
结论是__________。
②方案二:
用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。
实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是_____________(装置的气密性良好)
【答案】AC防止倒吸温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小除去
中混有的
气体等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大,称量时的(相对)误差小(其他相近表述也可)99.5%属于优等品
溶于水(或
与水反应)、导管中有水残留,使得排出水的体积偏小
(1)第一步反应中氨气在水中的溶解度比
大很多,先通氨气使溶液呈碱性可以吸收更多的
从滤液中分离出
,通入
使溶液呈碱性可促使溶解度较小的
转化为溶解度较大的
而不析出;
(2)第二步反应是利用30°
时
溶解度较小而析出,滤液中还存在未完全反应的原料
(3)再利用的物质是能作为起始原料,在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。
(1)某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。
A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对
的吸收,选项A正确;
B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有
,选项B错误;
C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度,选项C正确;
D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳,选项D错误。
(2)
①C装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染,使用球形干燥管的目的是防止倒吸。
②B装置中使用冰水降低温度,是因为温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小。
③在A与B装置之间连接一个盛有饱和
溶液的洗气瓶,氯化氢和碳酸氢钠反应,二氧化碳不和碳酸氢钠反应,其作用是除去
气体。
(3)
用沉淀法测定纯碱样品纯度。
称取样品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液(杂质不与氯化钡反应),充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70g。
,可减小测定误差,原因是:
等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大,称量时的(相对)误差小;
测得纯碱样品纯度为99.5%;
结论是属于优等品。
设纯碱样品的纯度为x。
,x
99.5%,
②所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能有:
与水反应)或者导管中有水残留,使得排出水的体积偏小。
7.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:
二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。
请回答下列问题。
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是_____________。
(2)溶液A中除了Mg2+外,还含有的金属阳离子是______________;
(写离子符号)
写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:
______________(只写一个)。
(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。
该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。
为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为______________。
(用不等式表示)
氢氧化物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
4.2
8.6
完全沉淀的pH
3.2
6.7
(4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式:
___________________________。
【答案】增大接触面积,使反应更充分Fe3+、Cu2+、H+MgO+2HCl═MgCl2+H2O(或Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl═CuCl2+H2O)6.7∼8.6MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积,使反应跟充分;
(2)溶液A中含有镁离子、铁离子、铜离子和氢离子等4种阳离子,除了Mg2+外,还含有的金属阳离子是Fe3+、Cu2+、H+;
稀盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水,和氧化铁反应生成氯化铁和水,和氧化铜反应生成氯化铜和水,反应的化学方程式为:
MgO+2HCl═MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl═CuCl2+H2O;
(3)由表中数据可知,溶液pH在6.7时,铁离子和铜离子完全形成沉淀,而镁离子在pH=8.6时开始产生沉淀,因此溶液B的pH可允许的范围为是6.7∼8.6;
(4)溶液B中加入熟石灰时,氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,发生的化学反应方程式为:
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2。
8.我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下图:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于_____________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是_____________________。
(3)在铜催化下实现了水煤气中CO的转化:
其中x的化学为_______________。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为_______________。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3参加反应的N2与H2的质量比为_______________。
(6)某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜,并验证反应后的气体产物。
实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是_______________。
ab→c→a→b→d
ba→c→b→a→d
ca→b→c→b→d
db→a→c→a→d
【答案】物理增大煤与水的接触面积,使反应更快更充分H2
14:
3c
(1)液态空气中本身含有氮气,分离出氮气没有新物质生成,所以属于物理变化;
故答案为:
物理。
(2)煤粉碎后增大了表面积,利于水蒸气与煤接触,促使反应速率加快,反应更充分;
增大水与煤接触面积,使反应更快更充分。
(3)反应前含有1个碳原子,2个氧原子和2个氢原子,反应后含有1个碳原子和2个氧原子,应该还含有2个氢原子,结合生成氢气,所以X为氢气;
H2。
(4)反应物二氧化碳和氨气,生成物为尿素和水,据此书写化学方程式,注意配平;
CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。
(5)N2+3H2
2NH3,根据反应方程式可以看出参与反应的氮气与氢气质量比=28:
3×
2=28:
6=14:
3;
14:
3。
(6)避免二氧化碳影响一氧化碳反应生成的二氧化碳的影响,所以需要先去除二氧化碳,去除二氧化碳选择氢氧化钠溶液,去除后检验是否有残留,所以选择澄清石灰水进行验证,另外一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳,再通过澄清石灰水检验有二氧化碳生成,证明了一氧化碳的存在,一氧化碳不能直接排放,需要尾气吸收;
c。
9.竖炉冶铁工艺流程如图所示。
回答下列问题:
(1)该工艺流程中,甲烷的作用是____________________________________________,冶炼出的铁水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理_____________________。
(写一个)
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是___________________________。
【答案】燃烧产生热量、做生产合成气的原料混合物
或
CO2和H2O(高温尾气)
(1)图中可知,甲烷具有可燃性,燃烧产生热量、做生产合成气的原料;
炼铁的产物是生铁,故冶炼出的铁水属于混合物;
(2)炼铁主要是利用还原剂一氧化碳在高温的条件下将铁从其化合物还原出来,化学方程式为:
(3)该工艺流程中,可循环利用的物质是:
CO2和H2O(高温尾气)。
10.粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。
(1)在书本实验活动8“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,粗盐经过溶解、过滤、蒸发、计算产率等实验步骤,可以初步提纯,其中过滤蒸发两项操作中都用到玻璃棒,作用分别是__________、____________。
(2)蒸发操作时,当蒸发皿中出现___________时,应停止加热,并观察蒸发皿中食盐外观。
(3)计算产率,以下操作会导致产率(
)偏小的有_______________(填序号,答案不唯一)
a.食盐未完全溶解就开始过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口
c.转移固体时有少量固体洒落在地面上
d.蒸发操作时,食盐飞溅剧烈
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到较纯净的NaCl,可采用下图所示流程(部分操作省去)[提示:
BaCO3难溶于水]
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次可以是____。
a.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
b.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
c.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
②请写出BaC12溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式____________。
③上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替,原因是____________。
【答案】引流防止液体局部温度过高发生飞溅(意思对即可)较多固体acdc
K2CO3能与CaCl2、BaCl2、盐酸等物质反应生成KCl,引入了新的杂质
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流,蒸发操作中玻璃棒的作用是使液体均匀受热,防止液体飞溅。
(2)蒸发操作时,当蒸发血中出现较多固体时,应停止加热,利用蒸发皿的余热使其蒸干,并观察蒸发皿中食盐外观。
(3)a、食盐未完全溶解就开始过滤,导致精盐质量偏小,从而导致产率偏小,符合题意;
b、过滤时液面高于滤纸边缘但低于漏斗口,导致不溶于水的物质进入滤液,从而导致产率偏大,不符合题意;
c、转移固体时有少量固体洒落在地面上,导致精盐质量偏小,从而导致产率偏小,符合题意;
d、蒸发操作时,食盐飞溅剧烈,导致精盐质量偏小,从而导致产率偏小,符合题意。
故选acd。
(4)①加入过量的氢氧化钠溶液时,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,加入过量的氯化钡溶液时,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,加入过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,加入适量稀盐酸时,稀盐酸和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水,和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
根据分析可知,加入碳酸钠的很重要的作用是除掉前面的加入的过量的氯化钡,所以加入氯化钡必须在碳酸钠之前。
故选c。
②BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和氯化钠,该反应的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
③上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替,原因是过量的碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳,会带入氯化钾。
11.某化学兴趣小组从某化工厂排污国取得有色废水样品A,并通过如下实验回收处理。
其中固体E经测定是一种具有固定熔点和沸点的复合肥料。
请根据图示回答:
(1)操作Ⅰ的实验步骤是______________,反应的化学方程式是__________。
(2)操作Ⅱ所需的仪器有_____________,得到的固体E是___________。
(3)废水样品A中一定含有的溶质是____________,可能含有的溶质有____________、____________、____________(至少写出三种),此时选择的试剂X为____________。
(4)若X选择其他试剂,操作流程和实验现象不变,实验后测得性溶液D中含有两种不同的酸根离子,则此时选择的试剂X为____________。
【答案】加稍过量的
溶液,充分反应后过滤,再加稀硝酸中和滤液成中性
、
酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台
(写出六种中的三种即可)
溶液
滤液B中加适量的氢氧化钾溶液得到氢氧化铜沉淀和无色滤液C,说明滤液B中一定含有铜离子,无色滤液C一定含有钾离子。
固体纯净物E是一种复合肥料.所以E中含有钾元素又是复合肥,所以E为硝酸钾。
无色滤液C含有硝酸根离子,故滤液B中也含有硝酸根离子,所以B硝酸铜,A是硫酸铜,X为硝酸钡。
(1)操作Ⅰ的实验步骤是加过量的
溶液,充分反应后过滤,再加稀硝酸中和滤液成中性,反应的化学方程式是
(2)操作Ⅱ是蒸发结晶,所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台,得到的固体E是
(3)废水样品A中一定含有的溶质是
,可能含有的溶质有
等,此时选择的试剂X为
溶液。
(4)若X选择其他试剂,操作流程和实验现象不变,实验后测得中性溶液D中含有两种不同的酸根离子,则此时选择的试剂X为
12.实验室用铜辉矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备某种碱式碳酸铜[Cua(OH)b(CO3)c
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