人教版九年级化学下册黑龙江省鹤岗市绥滨县绥滨农场中学下月考Word文件下载.docx

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1B．5：

2C．5：

3D．4：

1

9．4克A物质与5克B物质混合反应，能生成6克C物质，剩余3克B．若将7克A与3克B则生成的C物质的质量是（　　）

A．9克B．10克C．8克D．3克

10．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（　　）

A．（a﹣b）克B．（a﹣b﹣c）克C．（a+b﹣c）克D．（a﹣b+c）克

11．将25克甲物质和5克乙物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克甲和11克丙，同时还含有一种新物质．若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D表示其化学式，则对应的转化关系是（　　）

A．A+B→C+DB．A+2B→2C+DC．2A+B→2C+DD．2A+B→C+2D

12．高铁酸钾是一种新型高效、绿色环保的净水剂，湿法合成的方程式为：

2Fe（OH）3+3KClO3+4KOH═2X（高铁酸钾）+3KCl+5H2O，则X的化学式为（　　）

A．K4FeO4B．K2FeO6C．K2FeO7D．K2Fe2O4

13．下列说法能用质量守恒定律解释的是（　　）

A．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

B．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水

C．62g磷和80g的氧气生成142g五氧化二磷

D．mg水受热变为mg的水蒸气

14．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

30

17

2

反应后质量（g）

m

39

10

关于此反应，下列认识不正确的是（　　）

A．表中m为1gB．甲可能是该反应的催化剂

C．该反应是化合反应D．反应中乙、丁的质量比为9：

8

15．如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（　　）

A．4：

1：

3B．3：

2C．4：

2D．3：

3

16．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2Fe+3H2SO4（稀）═Fe2（SO4）3+3H2↑

B．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4

C．Fe+O2

Fe3O4

D．乙醇燃烧：

C2H5OH+3O2═CO2+3H2O

17．从安全、方便、环保和节能的角度考虑，实验室选取制氧原理是（　　）

A．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

B．2KClO3

2KCl+3O2↑

C．2H2O

2H2↑+O2↑

D．2H2O2

2H2O+O2↑

18．化学方程式2H2+O2

2H2O表示（　　）

A．氢气加氧气等于水

B．氢气和氧气混合产生了水

C．在点燃的条件下，两个氢分子和两个氧原子反应生成两个水分子

D．在点燃的条件下，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应，生成36份质量的水

19．在4P+5O2

2P2O5反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（　　）

A．31：

32：

142B．4：

5：

2C．124：

160：

284D．4：

10：

20

20．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（　　）

A．氮元素和氧元素B．氢元素和氧元素

C．氮元素和碳元素D．氮元素和氢元素

二、填空题

21．写出下列反应的化学方程式

碳在氧气中燃烧　　

加热高锰酸钾制氧气　　

加热氯酸钾和二氧化锰制氧气　　

过氧化氢制氧气　　

红磷在空气中燃烧　　

铁丝在氧气中燃烧　　．

22．在4P+5O2

2P2O5的反应中表示　　与　　在点燃的条件下生成了　　；

若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：

　　个磷原子与　　氧分子生成了　　个五氧化二磷分子；

从它们的质量比来看表示：

　　份质量的磷跟　　份质量的氧气完全反应，生成　　份质量的五氧化二磷．

三、解答题

23．用质量守恒定律解释，铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大．

24．配平化学式

　　Fe2O3+　　CO

　　Fe+　　CO2

　　C2H4+　　O2

　　CO2+　　H2O．

25．1.6克某化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水．通过计算说明化合物中含有什么元素？

26．6.8克过氧化氢在二氧化锰做催化剂的情况下，完全分解生成多少克氧气？

27．实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有氯酸钾的试管中加热，反应完全结束后，称量固体的质量减少了1.6g．请完成下列问题：

（1）反应结束后，收集到氧气的质量为　　g．

（2）计算加热前试管中氯酸钾的质量．

28．在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：

（1）生成氧气的质量为　　g；

（2）原混合物中二氧化锰的质量．

29．某学生称取24.5g氯酸钾（KClO3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO4）代替二氧化锰（MnO2），待反应完毕后，制得氧气9.92g．该学生加入了多少克高锰酸钾．

参考答案与试题解析

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

据此分析判断．

【解答】解：

A、煤气燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；

水变水蒸气的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项不符合题意；

B、瓷碗破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

剩饭变馊的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化；

故选项不符合题意；

C、菜刀生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；

水果腐烂的过程中由对人体有害的新物质生成，属于化学变化；

故选项符合题意；

D、灯泡发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；

冰块融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项不符合题意；

故选C．

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【专题】实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据铁在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断．

A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．

D、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．

故选：

C．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

【考点】质量守恒定律及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据质量守恒定律和化学反应的概念和特点解答本题，化学变化的实质是新物质的形成，这个过程要发生分子的破裂和原子的重新组合，在这个过程中要遵循质量守恒定律．

在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，因此化学反应前后原子种类、原子数目及元素种类一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么物质的种类，分子种类必然改变，而分子的数目根据具体的化学反应可能改变，也可能不变，分析所给的选项可以知道，选项D是正确的．

D．

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学反应的实质等知识解答问题的能力．

【专题】结合课本知识的信息．

【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

根据质量守恒定律，1g镁条和氧气完全反应后生成的氧化镁的质量大于1g．

【点评】本题主要考查了质量守恒定律方面的内容．可以依据质量守恒定律的内容进行．

【专题】物质质量守恒；

化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据题意“在化学反应A+B=C+D中，6克A与8克B恰好完全反应，生成9克D”，依据质量守恒定律可求反应后生成的C的质量．

根据题意“在化学反应A+B=C+D中，6克A与8克B恰好完全反应，生成9克D”，根据质量守恒定律，则反应后生成的C的质量为：

6g+8g﹣9g=5g．

【点评】此题是质量守恒定律考查题，解题的关键主要依据是利用质量守恒定律的计算．

【分析】考虑生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，注意充分燃烧不一定是二者恰好完全反应．

根据生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，而充分燃烧不一定是二者恰好完全反应，则把a克镁放在b克氧气中充分燃烧，生成白色的固体c克，c不大于a+b．

【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题此类题的关键．

【分析】参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和，根据质量守恒定律，可计算出生成C物质的质量，进而可计算出生成物B和C的质量比．

【解答】解；

在反应A=B+C，7gA完全分解生成2.5gB，由质量守恒定律，同时生成C的质量为7g﹣2.5g=4.5g；

生成物B和C的质量比为2.5g：

4.5g=5：

9．

【分析】题目中的化学方程式可表示为：

A+C

D，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．催化剂不参与反应，化学反应前后质量不变．

根据质量守恒定律可知，由于B是催化剂，所以参加反应的A、C的总质量等于生成的D的质量，也就是14g．又因为A完全反应，所以反应掉的C的质量=14g﹣10g=4g，即C剩余10g﹣4g=6g，则反应后的混合物中C的质量为6g．故反应后的混合物中B与C的质量比为：

10g：

6g=5：

3．

【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

【分析】根据题中信息“4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB”可计算出反应中ABC的质量比，从而可计算出7gA与3gB混合反应生成C物质的质量．

根据题中信息“4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB”可知，反应中ABC的质量比为4g：

2g：

6g=2：

3，因此7gA与3gB混合反应时，有1gA剩余，根据质量守恒定律可知，生成的C的质量是6g+3g=9g．

故选A．

【点评】本题难度不大，考查学生运用质量守恒定律进行计算的能力，由反应中各物质的质量确定反应中各物质的质量比是正确解答本题的关键．

【分析】根据质量守恒定律分析，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．

参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气跑出去了，所以反应后质量的减少量就是生成的氧气的质量；

由于残余固体的质量为cg中包含着二氧化锰，所以在计算质量的减少量时，必须是氯酸钾的质量加上二氧化锰的质量再减去残余固体质量，所以生成氧气的质量为（a+b﹣c）克．

【点评】解答本题关键是要知道固体质量的减少量就是生成氧气的质量．

【专题】物质质量守恒．

【分析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，根据反应物和生成物的质量比及其相对分子质量可以判断反应的化学方程式．

根据题意，将25g甲物质跟5g乙物质混合，加热使之充分反应．经分析反应后的混合物中含有10g甲、11g丙和另一种新物质丁．可知：

反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，由于反应后混合物中有10g甲，说明甲参加反应的质量为：

25g﹣10g=15g，乙全部参加反应，为5g，因此反应物的总质量为15g+5g=20g，由于反应后生成了11g丙，根据质量守恒定律，丁的质量为20g﹣11g=9g；

反应物和生成物甲、乙、丙、丁的质量比为：

15g：

5g：

11g：

9g=15：

11：

9；

甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18；

设甲、乙、丙、丁等物质的化学计量数分别为x、y、z、m，

则有：

30x：

20y：

44z：

18m=15：

9，

解得：

x：

y：

z：

m=2：

2；

则A、B、C、D的分子个数比为2：

2，故化学方程式为：

2A+B═C+2D．

故选D．

【点评】解这类题，不能把加入的各物质简单地理解为反应物，应考虑过量问题，在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．

【分析】利用反应的化学方程式2Fe（OH）3+3KClO3+4KOH═2X+3KCl+5H20，根据化学变化前后原子种类和数目不变的规律，推断生成物X高铁酸钾这种盐的化学式．

根据反应的化学方程式2Fe（OH）3+3KClO3+4KOH═2X+3KCl+5H20，反应前各物质的粒子中共含有Fe、O、H、K、Cl五种原子的个数依次为2、19、10、7、3，而反应后生成的3个KCl和5个H20的粒子中共含有Fe、O、H、K、Cl五种原子的个数依次为0、5、10、3、3，则2个X的粒子中共含有4个K、2个Fe、14个O原子，因此物质钾盐X高铁酸钾的化学式为K2Fe07；

【点评】根据化学变化前后原子种类、个数不变，推断出生成的盐类物质的粒子构成，再结合盐类物质的组成特点“金属与酸根化合”写出盐的化学式．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．质量守恒定律应用于化学变化，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释．

A、拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小，酒精挥发，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误．

B、20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；

C、62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷，能用质量守恒定律解释，故正确；

D、mg水受热变为mg的水蒸气，为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误．

【点评】掌握质量守恒定律的内容及其应用范围，掌握化学变化与物理变化的判别方法．

【考点】质量守恒定律及其应用；

催化剂的特点与催化作用；

反应类型的判定；

书写化学方程式．

【专题】压轴实验题；

物质质量守恒．

【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，减少的质量就是参加反应的质量，增加的质量就是生成的物质质量，质量不变的可能是催化剂，也可能是催化剂，也可能是杂质．

根据反应前后质量不变：

1+30+17+2=m+39+0+10；

解得m=1；

所以推断甲可能是催化剂，因为也可能是杂质；

反应后乙质量增加了9克，是生成物；

丁质量增加了8克，是生成物；

丙质量减少了17克，是反应物；

反应物是丙，生成物是乙和丁，所以是分解反应，反应中乙、丁的质量比为9：

8．

【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．

【考点】微粒观点及模型图的应用．

【专题】化学反应模拟图型．

【分析】化学方程式中各物质化学式前的化学计量数表示反应中各物质的微粒个数关系，分析反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化的微观示意图，找出参加反应的反应物分子与生成生成物的分子个数关系，就是反应中化学计量数之比．

根据反应的微观示意图和质量守恒定律，可得出各物质反应的微粒个数关系是：

由上图可知，只有3个A分子参加了该反应，反应前有1个B分子而反应后没有B分子，说明1个B分子参加反应，反应前没有C分子，反应后生成了2个C分子，所以，该反应中A、B、C各物质的微粒个数关系是：

3：

2．因此，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：

2．

B．

【点评】反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内．如题中参加反应的A物质的分子个数是3个而不是4个，其中有1个A物质的分子不参加反应．

【考点】书写化学方程式．

【分析】A、根据铁在置换反应中显示+2价进行分析；

B、根据方程