中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲试题Word格式.docx
- 文档编号:8029066
- 上传时间:2023-05-09
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:124.24KB
中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲试题Word格式.docx
《中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时2金属的化学性质精讲试题Word格式.docx(20页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
根据以上现象判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( B )
A.X、Z、YB.X、Y、ZC.Z、X、YD.Y、Z、X
4.(2013青海中考7题1分)有X、Y、Z三种金属,Z在高温下就能与氧气发生反应,X、Y在高温下几乎不与氧气发生反应;
如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应,根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( B )
A.X、Z、YB.Z、X、YC.Z、Y、XD.X、Y、Z
5.(2016西宁中考9题2分)有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;
再将大小相同的甲、丙分别放入相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( A )
A.甲>
丙>
乙B.丙>
乙>
甲
C.甲>
丙D.丙>
甲>
乙
金属活动性的探究
6.(2014西宁中考18题4分)有X、Y、Z三种金属,进行如下实验:
①把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;
②把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有银析出,而Z没有变化。
根据以上实验事实,回答下列问题:
(1)X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为__X>
Y>
Z__。
(用X、Y、Z表示)
(2)在金属活动性顺序表中,符合上述条件的金属Y可能是__C__。
A.镁 B.铁 C.铜 D.金
7.(2014青海中考21题7分)在生活中经常曝出某品牌金饰品掺假的事件,引起学生们的好奇。
某化学兴趣小组在老师的帮助下,对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
(1)怎样鉴别真假黄金?
(2)怎样确定钯的金属活动性?
【查阅资料】
(1)假黄金通常是黄铜(Cu—Zn合金);
(2)钯(Pd)呈银白色,有金属光泽,可用作饰品。
【实验药品】钯、铂(Pt)、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯(PdCl2)溶液
。
【实验探究】
(1)鉴别黄金样品真假:
取黄金样品于试管中,滴加稀盐酸后,观察黄金样品表面有气泡产生,该气体是__氢气__(填名称),说明此样品为__假__(选填“真”或“假”)黄金。
(2)探究钯的金属活动性:
依据生活经验,同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近,于是他们利用上述药品进行如下实验:
实验步骤
实验现象
实验结论
把钯浸入到硝酸银溶液中
无明显现象
钯的活动性比银__弱__
把铂浸入到氯化钯溶液中
__无明显现象__
钯的活动性比铂强
初步得出结论:
钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为__Ag>
Pd>
Pt__。
【废液处理】
(1)转化成沉淀。
小组同学将所有液体倒入废液缸中,出现白色沉淀。
写出产生该现象的化学方程式:
__PdCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Pd(NO3)2或ZnCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Zn(NO3)2__(写出一个即可)。
(2)通过合理的方法进一步回收金属钯。
置换反应
8.(2016青海中考7题1分)下列化学反应属于置换反应的是( C )
A.H2+Cl2
2HCl
B.CaO+2HCl===CaCl2+H2O
C.C+2CuO
2Cu+CO2↑
D.CaCO3
CaO+CO2↑
9.(2013青海中考10题1分)如图是某反应的模拟微观示意图,“
”“
”和“
”分别表示不同的原子,反应后方框内生成的微粒及该示意图表示的基本反应类型是( D )
A.
化合反应B.
复分解反应
C.
分解反应D.
中考考点清单)
金属的化学性质(2013、2015、2016、2017考查)
1.与氧气反应
(1)概念:
大多数金属都能与__氧气__发生反应,但反应的剧烈程度__不同__。
(“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下,也不与氧气发生反应)
(2)常见的金属单质与氧气反应
金属单
质
化学方程式
现象及解释
结论
Al
4Al+3O2===2Al2O3
铝在自然条件下反应,生成Al2O3,形成致密的__氧化铝__膜
金属活动性Al>
Fe>
Cu
4Al+3O2
2Al2O3
铝粉在氧气中燃烧,发生爆炸性反应
Fe
__3Fe+2O2
Fe3O4__
剧烈__反应__、__火星四射__、__生成黑色__固体,放出__热量__
__2Cu+O2
2CuO__
在空气中,不能燃烧,加热时,__生成黑色__固体
Mg
_2Mg+O2
2MgO__
发出__耀眼的白光__,生成一种__白__色固体
2.与盐酸、硫酸反应
(1)条件:
金属活动性必须排在氢之前。
(2)通式:
金属+酸―→盐+氢气
(3)常见的金属单质与酸反应(盐酸和硫酸)
金属单质
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
__Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑__
剧烈反应,产生大量__气泡__
Mg、Zn、Fe为活泼金属,Cu为不活泼金属,金属活动性顺序Mg>
Zn>
Zn
+2HCl===ZnCl2+H2↑
__Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
反应比较__剧烈__,产生大量气泡
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
反应缓慢,__产生气泡__,溶液由无色变为__浅绿色__
Cu+HCl≠
Cu+H2SO4≠
无明显现象,不反应
3.与某些可溶性盐溶液的反应
位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液(必须可溶)中置换出来。
(K、Na、Ca除外)
金属+盐―→新金属+新盐
(3)常见金属单质与盐溶液的反应
金属单质与盐
结论(金属活动性)
Fe与CuSO4
__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__
铁表面有__红色__的物质生成,溶液由__蓝色__变为浅绿色
Fe>Cu
Cu与AgNO3
__Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag__
铜的表面有银白色的物质生成,溶液由无色变为__蓝色__
Cu>Ag
Al与__Cu
SO4__
__2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu__
铝表面有__红色__的物质生成,溶液由蓝色变为__无色__
Al>Cu
Cu与Al2(SO4)3
Cu+Al2(SO4)3≠
【特别提醒】银粉为黑色,银块为银白色,置换出来的银
介于两者之间。
①铁与酸反应生成的盐为亚铁盐(铁的化合价为+2价);
②金属单质与盐反应,“盐”是指可溶性盐,不溶性盐不能发生反应,如:
Cu+AgCl不反应。
置换反应(2013、2014、2016考查)
1.概念:
由一种__单质__与一种化合物反应,生成另一种__单质__和另一种化合物的反应,叫
置换反应。
(表达式:
A+BC===B+AC)
2.特点:
①反应物为单质和化合物,生成物为单质和化合物。
②反应前后化合价一定发生变化。
金属
活动性顺序(2013~2017每年考查)
1.常见金属的活动性顺序
2.金属活动性顺序
(1)①前面的金属比后面的金属活泼,位置越靠__前__,活动性越__强__。
②位于氢前面的金属能置换__盐酸__、__稀硫酸__中的氢。
③位于__前面__的金属能把位于__后面__的金属从它们的化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
【特别提醒】K、Ca、Na的金属活动性极其强,当它与排在后面的金属的盐溶液反应时,则首先是与水发生反应,一般不会有金属析出。
(2)应用
①判断置换反应能否发生。
②当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时对滤液、滤渣的成分进行分析。
a.反应物中的金属越活泼,则越先发生反应。
b.生成物的金属越不活泼,则越先被置换出来。
③根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率,判断金属的活动性顺序。
④设计实验、验证金属的活动性顺序。
⑤根据
金属活动性顺序表,研究金属冶炼的历史,金属的活动性越弱,从矿石中还原成单质越容易,那么这种金属的冶炼和使用年限越早。
中考重难点突破)
判断金属活动性的强弱
【例1】
(2017广州中考)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了如图所示实验方案。
下列说法不正确的是( )
A.由实验甲可知金属活动性:
B.由实验乙可知金属活动性:
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:
Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【解析】金属活动性顺序中,排前置后。
A.由实验甲可知金属活动性:
Al>
Cu,正确;
B.由实验乙可知金属活动性:
Cu>
Ag,正确;
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究,错误。
故选D。
【答案】D
1.(2017临沂中考)有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;
如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( B )
A.X、Y、Z B.X、Z、Y
C.Y、Z、XD.Z、Y、X
2.(2017内江中考)金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。
(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似,市场上有一些不法分子以假乱真,祸害百姓。
利用简单的化学知识,将其放入稀盐酸中,观察是否有__气泡__产生即可鉴别其真伪。
(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。
对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究,能达到目的的一组试剂是__②__(填序号)。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液;
②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液;
③Ag、Fe、AlCl3溶液。
金属与盐溶液反应后的滤液、滤渣问题
【例2】在硫酸
铜溶液中加入
一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体。
向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生。
下列对该固体的叙述正确的是( )
①一定有锌;
②一定有铁;
③一定有铜;
④可能有锌;
⑤可能有铁;
⑥可能有铜。
A.①②③ B.②③④
C.③④⑤D.①②⑥
【解析】铁和锌与硫酸铜溶液反应,本题表面上是金属的化学性质,其实与金属的活动性应用有关(金属的活动性属于化学性质)。
依据信息:
Fe和Zn与CuSO4反应:
①活动性Zn>
Fe,Zn先与硫酸铜反应置换出Cu(固体中一定有Cu);
②过滤的固体物质有能与稀H2SO4反应的金属(固体中一定有Fe,可能有锌);
固体中一定有Fe,可能有锌,一定有Cu,由①和②可知。
故本题答案选B(属难度大的题型)。
【答案】B
【特别提醒】
(1)反应遵循优先反应原则(“金属活动性顺序中距离越远,越先反应”)
如:
将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2溶液中,共有以下5种情况:
①当铁粉量很少时,只与部分AgNO3先反应,这时过滤,滤渣中只有Ag,滤液中有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。
②当铁恰好与全部的AgNO3反应完时,滤渣中有Ag,滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。
③当铁与全部的AgNO3和部分Cu(NO3)2反应时,滤渣中有Ag、Cu,滤液中有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。
④当铁与全部的AgNO3和Cu(NO3)2都反应完时,滤渣中有Ag、Cu,滤液中只有Fe(NO3)2。
⑤当铁过量时,滤渣中有Ag、Cu、Fe,滤液
中只有Fe(NO3)2。
综上:
a.滤渣中一定有最不活泼的金属(如:
Ag),滤液中一定有最活跃的金属的溶液[如:
Fe(NO3)2]。
b.若有活泼的金属Fe,就一定有Cu、Ag,若有次活泼的金属Cu,就一定有不活泼的Ag。
另外,若
有最不活泼的金属的溶液如AgNO3,就一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,若有次不活泼的金属的溶液Cu(NO3)2,就一定有Fe(NO3)2,这都体现了“优先反应”原则。
(2)反应遵循质量守恒定律原则(还以上题为例)。
共有Fe、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质,若Fe反应了,就一定有Fe(NO3)2,若Cu(NO3)2反应了,那么滤渣就一定有Cu,若AgNO3反应了,滤渣一定有Ag。
若有Fe剩余,就没有Cu(NO
3)2、AgNO3,若有Cu剩余,一定无AgNO3。
3.将一定量的锌
粉加入到硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸无气泡产生,则下列叙述中完全正确的组合是( C )
①滤渣中一定含有银,一定不含有铜;
②滤液中的溶质一定含有硝酸锌,一定不含有硝酸银;
③若滤液为蓝色,则滤液中的溶质一定含有硝酸铜和硝酸锌;
④若滤液为无色,则滤渣中一定含有银和铜,滤
液中的溶质一定只含有硝酸锌。
A.①②B.②③C.③④D.①④
4.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和无色滤液,则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是( D )
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁
C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜
5.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生。
下列说法错误的是( D )
A.滤液中最多含有两种溶质
B.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2
C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn
D.若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn
6.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列说法错误的是( D )
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.O-t1时段,产生氢气的质量镁比铁大
D.O-t2时段,参加反应的镁的质量与铁相等
【特别提醒】金属与酸反应的坐标图问题分析分两种情况:
(1)酸
不足,产生的H2一样多。
(2)酸足量时
以四种常见金属Mg、Al、Fe、Zn为例,它们与酸反应的快慢顺序(即活动性顺序)为Mg>Al>Zn>Fe。
如图为这四种金属与酸反应的常见坐标图:
金属与酸反应的坐标图主要注意三个方面:
(1)观察坐标图的横坐标和纵坐标所表示的量的意义。
(2)观察坐标图的斜率,即金属与酸反应的速率。
斜率越大,速率越快。
简称为“陡不陡,比速率”。
(3)观察坐标图的水平线,即金属与酸反应产生的氢气的量的多少。
水平线越高,产生的氢气的量越多。
简称为“高不高,比多少”。
金属与酸反应的坐标图问题
【例3】
(2017泰安中考)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是( )
A.生成氢气的质量:
丙
B.相对原子质量:
C.金属活动性:
D.消耗硫酸的质量:
【解析】A.根据坐标图可知,生成氢气的质量:
丙,正确;
B.等质量金属与足量的酸反应,生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小,相对原子质量:
甲,错误;
C.开始相等时间内,生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙,相等时间内生成氢气越多,金属活动性越强,故金属活动性:
D.生成氢气越多,消耗硫酸越多,故消耗硫酸的质量:
丙,正确。
故选B。
7.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示,下列结论合理的是
( B )
A.金属活动性A>
B
B.生成氢气的质量A>
C.反应的硫酸质量A<
D.反应的金属质量A<
8.(2017黄石中考)向133.4g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质),所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。
求:
(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__g__。
(2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少?
(写出计算过程)
解:
设原稀盐酸中溶质的质量为x。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.4g
=
x=14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为
×
100%≈10.9%
答:
原稀盐酸中溶质的质量分数约为10.9%。
中考实验突破)
金属活动性顺序的探究(2014考查)
1.实验原理:
用金属单质与酸、盐溶液能否发生反应来判断。
2.探究方法:
探究金属活动性顺
序有两种方法。
方法一:
金属单质与酸反应判断金属活动性顺序
金属与酸
现象
顺序
M+HCl
M+2HCl===MCl2+H2↑
有气泡产生
M在H之前
M>
N
N+HCl
N+HCl≠
不反应,N在H之后
方法二:
金属单质与盐反应判断金属活动性顺序
金属与盐
M+NCl2
M+NCl2===MCl2+N
M的表面析出N
M排在N之前
N>
Q(两金夹一盐)
Q+
NCl2
Q+NCl2≠
无明显现象(不反应)
Q排在N之后
Y+XSO4
Y+XSO4===Y
SO4+X
Y的表面析出X
Y排在X之前
Z>
X(两盐夹一金)
Y+ZCl2
Y+ZCl2≠
Z排在Y之前
【特别提醒】①盐必须是能溶于水的盐;
②金属单质在反应之前必须除去氧化层。
3.比较几种金属的活动性顺序
(1)可以用上述方法二先判断其中两种金属活动性顺序,再用方法一判断另一种金属的活动性顺序。
也可以将两种方法综合利用。
(2)可以用两盐两金综合判断。
【例】
(2017聊城中考)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想:
猜想一:
R>
Cu;
猜想二:
________;
猜想三:
R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
__________________
猜想一正确
续表
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝
表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率______
__(选填“快”或“慢”)
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中_____________
_____
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为,比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有:
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。
(3)金属与________是否反应。
【解析】比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱。
【收集证据】
R丝表面有红色物质析出
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快
R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中不能燃烧
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O2
Fe3O4。
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度;
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度;
(3)金属与盐溶液是否反应。
【答案】猜想二:
【收集证据】甲:
R丝表面有红色物质析出;
乙:
快;
丙:
不能燃烧;
3Fe+2O2
Fe3O4;
【归纳总结】
(3)盐溶液
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 复习 教材 知识 梳理 单元 金属 金属材料 课时 化学性质 试题
链接地址:https://www.bingdoc.com/p-8029066.html
文档标签
- 金属材料复习大纲讲课
- 初中化学考题精选复习金属的化学性质考题
- 金属化学性质课时作业
- 201X届中考化学复习第1编教材知识梳理篇第6单元
- 第八单元课时2金属的化学性质精练版第八
- 课题1金属材料第一课时doc课题金属材料
- 附表材料理化性质
- 中考专题复习第三单元物质的物理属性中考
- 金属金属材料基础知识汇编
- 化学材料理化属性部分
- 金属和金属材料名师整理化学
- 课题2金属的化学性质教学案例1课题
- 中考化学第一轮复习第8单元金属和金属材料达标测试中考化学
- 中考专题复习第3单元物质的物理属性中考
- 中考化学教材知识梳理精讲课时1空气氧气
- 中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元
- 金属材料说课稿
- 金属复习说课稿
- 电大金融学复习材料
- 金属材料学金属材料课程教学大纲
- 汽车材料复习大纲
- 材料物理复习大纲