北京高考理综化学试题及答案Word文档下载推荐.doc
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反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
10.合成导电高分子材料PPV的反应:
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度
11.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2OHClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—
12.在通风橱中进行下列实验:
下列说法中不正确的是:
A.Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
25.(17分)“张-烯炔环异构反应”被《NameReactions》收录。
该反应可高效构筑五元环化合物:
(R、R‘、R“表示氢、烷基或芳基)
合成五元环有机化合物J的路线如下:
已知:
(1)A属于炔烃,其结构简式是。
(2)B由碳、氢、氧三种元素组成,相对分子质量是30.。
B的结构简式是
(3)C、D含有与B相同的官能团,C是芳香族化合物,E中含有的官能团是
(4)F与试剂a反应生成G的化学方程式是;
试剂b是。
(5)M和N均为不饱和醇。
M的结构简式是
(6)N为顺式结构,写出N和H生成I(顺式结构)的化学方程式:
。
26.(12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是。
③经检测,H2SO4层中c(H+):
c(SO42-)=2.06:
1。
其比值大于2的原因是。
(3)反应Ⅱ:
2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol
它由两步反应组成:
i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解。
L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。
下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转
化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是。
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由:
。
27.(14分)
研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%,写出CO2溶于水产
生HCO3-的方程式:
。
(2)在海洋循环中,通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:
+===(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测
量溶解无机碳,可采用如下方法:
①气提、吸收CO2,用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。
②滴定。
将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymlHCl溶液,海水中溶解无机碳的浓度=mol/L。
(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:
。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。
处理至合格的方法是。
28.(15分)
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。
实验如下:
(1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到。
(2)iii是ii的对比试验,目的是排除有ii中造成的影响。
(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+向Fe3+转化。
用化学平衡移动原理解释原因:
。
(4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因:
外加Ag+使c(I-)降低,导致I-的还原性弱于Fe2+,用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时,指针向右偏转,b作极。
②当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是。
(5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验,证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因,
①转化原因是。
②与(4)实验对比,不同的操作是。
(6)实验I中,还原性:
I->
Fe2+;
而实验II中,还原性:
Fe2+>
I-,将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是。
2015北京理综参考答案
选择。
6.C7.D8.A9.C10.D11.B12.C
二卷。
25.参考答案:
(1)
CH≡C—CH3
(2)HCHO
(3)碳碳双键、醛基
(4)
;
NaOH醇溶液
(5)
CH3-CC-CH2OH
(6)
26.参考答案:
(1)SO2
+
2H2O
I2
=
H2SO4
2HI
(2)①a、c
②取上层溶液于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则上层溶液
为含低浓度I2的H2SO4溶液,若无明显现象,则上层为含高浓度I2的HI层。
③碘单质可与水发生反应
H2O
⇌
HI
+HIO,c(H+)增大,使溶液中c(H+):
c(SO42-)的比值大于2
(3)①压强
②L2>
L1
L代表温度对SO3的平衡转化率的影响,反应ⅱ为吸热反应,温度升高SO3
转化率增大
解析:
考察化学反应原理和、盖斯定律、化学平衡知识。
(1)根据图案,反应I是SO2
、
的反应,SO2
;
(2)根据信息,含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层,密度不相同,且I2的溶解度不同,是液体分层原理;
鉴别它们实质是鉴别H2SO4与HI,可以用酸化的氯化钡溶液,也可以用酸化的硝酸银溶液;
c(H+)与c(SO42-)大于2:
1的原因是因为I2与水反应生成HI的缘故。
(3)根据反应特征和图形,有2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),△H=550-2×
177=+196kJ/mol,
是一个气体分子数增大的吸热反应,随着压强的增大,SO3(g)的平衡转化率减小,随着温度的升高SO3(g)的平衡转化率增大。
X为压强,L是温度,L2>
L1。
27.(14分)参考答案:
(1)CO2+H2OHCO3-+H+
(2)①Ca2++
2HCO3-===
CaCO3↓+
CO2+H2O
②xCO2
2x
H218O
(3)①
②xy/z
(4)①a室发生阳极反应:
4OH--4e-==
O2+2H2O,c(OH-)下降,H2OOH-+H+平衡右移,c(H+)增大,H+从a室进入b室,发生反应:
HCO3-+H+==
CO2+H2O。
②中和法
考察化学反应原理、电离知识、化学计算、电解池原理。
(1)考察电离知识。
CO2+H2OHCO3-+H+
(2)①考察Ca(HCO3)2与CaCO3的转化:
Ca2++
②考察示踪原子同位素标记和原子守恒原理:
氧气从水中来。
xCO2
===(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水要酸化才能吹出,长进短出;
形成NaHCO3后与HCl反应,根据NaHCO3~HCl,
无机碳的浓度为mol/L.
(4)考察电解池原理,阳极:
2H2O-4e-===O2+4H+;
氢离子通过阳膜,PH减小,进入b室与HCO3-离子反应获得二氧化碳;
从b室出来的海水,酸性增强,用中和法处理再排入大海。
28.参考答案:
(1)化学平衡(反应限度)
(2)水,溶液中离子浓度改变
(3)i.加入AgNO3,Ag+与I-生成AgI黄色沉淀,I-浓度降低,2Fe3+
2I-2Fe2+
I2平衡逆移。
ii.加入FeSO4,Fe2+浓度增大,平衡逆移。
(4)①正
②产生黄色沉淀,指针向左偏转。
(5)①Fe2+浓度增大,还原性增强
②当指针归零后,向U型管右管中滴加0.01mol/L
FeSO4溶液。
(6)在其它条件不变时,物质的氧化性和还原性与浓度有关,浓度的改变可影响物质的氧化还原性,导致平衡移动。
考察化学平衡的实验方案设计。
(1)Fe3++2I-2Fe2++I2;
颜色不再改变,说明反应达到平衡状态;
(2)iii中加1mL水,是稀释,平衡逆向移动;
ii中加1mL1mol·
L-1的FeSO4溶液,增大Fe2+浓度,平衡也逆向移动,后者影响大,以排掉水对平衡移动的影响。
(3)i中加入硝酸银,与I-反应,降低I-浓度,平衡逆向移动,溶液褪色;
L-1的FeSO4溶液,增大Fe2+浓度,平衡也逆向移动,溶液颜色变浅。
(4)反应正向进行,b极,Fe3+得到电子,为正极;
当加入AgNO3溶液,反应逆向进行,电流表指针偏转相反,现象是产生黄色沉淀,指针向左偏转;
(5)Fe2+增大,还原性增强;
当指针归零后,向U型管右管中滴加0.01mol/L
(6)浓度的改变可影响物质的氧化性,还原性,导致平衡移动。
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