《化学反应原理》试卷及答案Word文档下载推荐.doc
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A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸
8.下列盐:
①FeCl3②CH3COONa③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是()
A.①>
③>
②B.②>
①C.③>
②>
①D.①>
③
9.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为()
A.1.2mol/(L·
min)B.1mol/(L·
min)
C.0.6mol/(L·
min)D.0.4mol/(L·
10.下列说法正确的是()
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
11.常温下c(H+)最小的是()
A.pH=0的溶液B.0.04mol·
L-1H2SO4
C.0.5mol·
L-1HClD.0.05mol·
L-1的HNO3
12.下列各式中,属于电离方程式的是()
A.HCO3-+H20H2CO3+OH-
B.HCO3-+OH-===H2O+CO32-
C.NH3+H+===NH4+
D.NH3·
H2ONH4++OH-
13.下列有关叙述正确的是()
A.难溶于水的电解质一定是弱电解质
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.易溶于水的电解质一定是强电解质
D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
14.下列说法正确的是()
A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解
C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于7
15.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH()
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定
16.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()
A.1×
10-7mol·
L-1B.1×
10-12mol·
L-1
C.1×
10-2mol·
L-1D.1×
10-14mol·
17.用3g块状大理石与30mL3mol·
L-1盐酸反应制取C02气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()
①再加入30mL3mol·
L-1盐酸②改用30mL6mol·
L-1盐酸
③改用3g粉末状大理石④适当升高温度
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③
18.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4====2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是()
A.Pb02是电池的负极
B.负极的电极反应式为:
Pb+SO42--2e-====PbSO4↓
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
19.在25℃10lkPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方程式正确的是()
A.CH3CH20H(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+1367kJ/mol
B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2734kJ/mol
C.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-1367kJ/mol
D.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)====4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=+2734kJ/mol
20.NaOH标准溶液因保存不当,吸收了少量的CO2,若有1%的NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;
盐酸浓度的测定结果会()
A.偏低1%B.偏高1%C.无影响D.偏高0.1%
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题有1至2个选项符合题意。
)
21.下列说法正确的是()
A.离子反应不需要用活化能来引发
B.活化分子的碰撞一定是有效碰撞
C.具有较高能量的分子是活化分子
D.不同条件下,同一个化学反应可以有不同的活化能
22.在可逆反应N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)(ΔH<0)的平衡体系中,要使正逆反应速率都增大,可采取的措施是()
A.减少N2的浓度B.增加N2的浓度C.升高温度D.减少压强
23.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:
AG=lg[c(H+)/c(OH-)]下列表述正确的是()
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG>0
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)
24.若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×
10-13mol·
L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-
25.下述实验不能达到预期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
26.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL,未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持Vl+V2=50mL)。
下列叙述正确的是()
A.做该实验时环境温度为22℃
B.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
C.该实验表明化学能可转化为热能
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
27.A、B两种酸溶液的pH都是2,各取1mL分别
加水稀释成1000mL,其pH的变化如图所示,则下列判断正确的是()
A.原酸溶液的浓度c(A)=c(B)
B.若a=5,则A为强酸,B为弱酸
C.原酸溶液的浓度c(A)>c(B)
D.若a<
5,则A、B都是弱酸
28.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.1.0mol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.1.0mol/LNH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(N03-)
29.一定条件下在密闭容器中进行下列反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度,
重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述
正确的是()
A.正反应是吸热反应B.逆反应是吸热反应
C.m+n>p+qD.m+n<p+q
30.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是()
A.反应I:
ΔH>0,P2>P1
B.反应Ⅱ:
ΔH<0,T1>T2
C.反应Ⅲ:
ΔH>0,T2>T1;
或ΔH<0,T2<T1
D.反应Ⅳ:
ΔH<0,T2>T1
第Ⅱ卷(非选择题答案填写在答题纸上)
31.(4分)某无色透明的水溶液中仅含有Na+、CH3COO-等四种离子,请回答以下问题:
(1)该溶液中所含的离子除Na+、CH3COO-外,还应有两种离子;
(2)若该溶液的pH=7,则该溶液中的溶质包括(写化学式)。
32.(16分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤:
(1)配制待测液:
用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制
1000mL溶液。
除烧杯和玻棒外,还需要用到的主要仪器有。
(2)滴定:
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用式滴定管。
②滴定时双眼应注意观察
(3)误差讨论:
(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用蒸馏水冲洗锥形瓶,测定结果;
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,测定结果;
③读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,测定结果;
④装标准液之前,没有用标准液润洗滴定管,测定结果。
(4)有关数据记录如下:
测定序号
待测溶液的体积
(mL)
所耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
1
20.00
0.50
20.78
2
1.20
21.32
计算纯度:
烧碱样品的纯度是(取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算,
不要求计算过程)。
33.(12分)在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>0,反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图:
(1)根据上图数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)=
mol/(L·
min);
反应达平衡时,c(H2)=mol/L,该温度下的平衡常数K
=。
(2)判断该反应达到平衡的依据是(填序号)。
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入O.1mol的CO、0.1mol的H2O、O.1mol的CO2和O.1mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(H2O)=mol/L。
34.(13分)试回答下列问题(温度均为25℃时):
(1)0.01mol/L的稀盐酸pH=,其中由水电离出的c(H+)水=mol/L:
(2)1mLpH=12的NaOH溶液,加水稀释至100mL,稀释后的溶液中=;
(3)pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合。
若所得混合溶液呈中性,则
a∶b=;
(4)向明矾溶液中缓慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液的pH7
(填>、<、=),离子反应方程式为。
35.(10分)限使用下列试剂:
酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据:
①弱碱在水中存在电离平衡;
②弱碱对应的阳离子在水中存在水解平衡。
这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。
由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明NH3·
H2O是弱碱,请简述实验方法及现象。
(1)应用①的实验方法及现象:
(2)应用②的实验方法及现象:
36.(15分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=O.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)
A.升高温度B.降低温度C.增大压强
D.减小压强E.加入催化剂F.移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2S03溶液吸收可得到更要的化工原料,反应的化学方程式为
。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4.用酸溶解过程中需保持溶液足够酸性,同时加入铁粉,其原因分别是
。
参考答案
选择题
题号
3
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5
6
7
8
9
10
答案
11
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17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
AD
BC
BD
31.
(1)H+、OH
(2)CH3COONa、CH3COOH(每空2分,共4分)
32.
(1)1000mL容量瓶胶头滴管(2分)
(2)①酸(1分)②锥形瓶中溶液颜色的变化(2分)
(3)①无影响②偏高③偏低④偏高
(每空2分,共8分)
(4)80.8%(3分)
33.
(1)O.003O.039(每空2分,共6分)
(2)①③(共4分)(3)0.01(2分)
34.
(1)210-12
(2)10-6(3)1∶100
(4)>2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
(方程式3分,其他每空2分,共13分)
35.
(1)取少量氨水,滴加酚酞试液,溶液呈红色,然后向其中加入醋酸铵晶体,振荡,可看到红色变浅,表明氨水中存在电离平衡,证明氨水是弱碱。
(5分)
(2)取少量氯化铵晶体溶于水,滴加石蕊试液,溶液呈红色,表明NH4+发生水解,证明氨水是弱碱。
36.
(1)1.6×
10380%(6分)
(2)B、C(3分)
(3)SO2+H2O+Na2SO3====2NaHSO3(3分)
(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+(3分)
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