福建省厦门一中2010届高三上学期期中考试(化学)Word格式文档下载.doc
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2.25℃时,在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是
A.K+、NO3―、NH4+、SO42―B.CO32―、NO3―、HCO3―、Na+
C.Na+、ClO―、[Al(OH)4]―、NO3―D.Fe3+、K+、Na+、SO42―
3.下列说法中正确的是
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D.金属氧化物一定不能与碱发生反应
4.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,不正确的是
A.对热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
B.常温时水溶性:
Na2CO3>NaHCO3
C.与等量稀盐酸反应的快慢:
Na2CO3<NaHCO3
D.饱和溶液吸收CO2能力:
Na2CO3<NaHCO3
5.下列离子方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32-=CaCO3↓
B.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:
IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
D.AgNO3溶液中加入过量的氨水:
Ag++NH3·
H2O=AgOH↓+NH4+
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
B.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
C.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
7.离子检验的常用方法有三种:
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀
产生或溶解
反应中有
颜色变化
气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A.Fe3+—显色法 B.SO42-—沉淀法 C.NH4+—沉淀法 D.OH-—显色法
8.标准状况下,在三个干燥的烧瓶中,一瓶装入干燥纯净的氨气,一瓶装入含一半空气的氯化氢,一瓶装入二氧化氮和氧气(体积比为4∶1),然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A.2∶1∶2
B.5∶5∶4 C.1∶1∶1
D无法确定
9.向明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是
A.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+存在于溶液中
B.一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以[Al(OH)4]―形式存在于溶液中
C.全部为Al(OH)3沉淀
D.几乎全部以[Al(OH)4]―形式存在于溶液中
10.有一无色溶液,可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl―、SO42―、HCO3―、MnO4―中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的
A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl―B.肯定有A13+、Mg2+、HCO3―
C.肯定有K+、HCO3―、MnO4―D.肯定有A13+、Mg2+、SO42―
11.下列实验操作会导致实验结果偏低的是
①配制100g10%的CuSO4溶液,称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时,药品与砝码放反了,游码读数为0.2g,所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL2mol·
L-1的稀H2SO4时,先平视后仰视
A.只有①B.只有②C.②③④D.①③④
12.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+
C.在反应③中生成1molCl2时,有2molHCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
13.世界组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。
下列应用时应加以控制的是
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品
A.③⑤⑧⑨B.①②⑥⑧⑨C.③⑤⑨ D.③④⑤⑥⑧⑨
14.下列装置或操作能达到实验目的的是
①从碘水中分离出碘②用铜和稀硝酸③证明铁生锈空气④检验装置气密性
制取少量NO参与反应
A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②
15.以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是
A.SO2→SO3→H2SO4→MgSO4B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]D.N2→NO→NO2→HNO3
16.下列分离或提纯物质的方法正确的是
——高一化学试题第4页(共7页)——
A.用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体
B.用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
C.用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
17.下列实验的结果不能用于说明实验目的的是
代号
实验内容
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯与溴的非金属性强弱
B
向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳
比较碳与硅的非金属性强弱
C
把碳酸钠与亚硫酸钠放置在空气中
比较碳与硫的还原性强弱
D
向氯化铜溶液中加入铁丝
比较铁与铜的还原性强弱
18.三国时代,诸葛亮领兵南征孟获,遇到了“哑泉”,士兵饮后致哑,腹痛,甚至死亡。
又有一“安乐泉”,饮后可解“哑泉”之毒。
1995年10月国内某报刊报道,经科研人员研究,“哑泉”水中溶有CuSO4,“安乐泉”水质偏碱性。
有关说法符合题意的有
①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+使人体中的蛋白质变性
②“哑泉”之毒是由于水中的SO42-使人体中的蛋白质变性
③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2+水解显酸性使人体中的蛋白质变性
④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
A.①④B.②④C.③D.均不正确
19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备的主要反应方程为:
2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
干法制备的主要反应方程为:
2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关说法不正确的是
A.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
C.高铁酸钾中铁显+3价D.K2FeO4处理水时,既能消毒杀菌,还能吸附水中的悬浮杂质
20.碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。
溶解28.4g的上述混合物,恰好消耗1.0mol·
L-1盐酸500mL。
灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是
A.15gB.20gC.30gD.40g
Na[Al(OH)4]
21.用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3,有下列三种不同的途径
甲:
乙:
丙:
若制取等量的Al(OH)3则
A.甲、乙消耗的原料同样多B.乙消耗的原料最少
C.丙消耗的原料最少 D.三者消耗的原料同样多
22.下列反应后能生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的是()
A.向Ba(NO3)2与盐酸的混合溶液中通入SO2气体
B.向BaCl2与氨水的混合溶液中通入SO2气体
C.向BaCl2与氯水的混合溶液中通入CO2气体
D.向NaHCO3与BaCl2的混合溶液中通入NH3气体
23.足量的锌和下列酸反应,产生H2的物质的量最多的是
A.10mL18.4mol·
L-1硫酸B.30mL3mol·
L-1盐酸
C.30mL2mol·
L-1硫酸D.30mL5mol·
L-1硝酸
24.石灰石在自然界中储量丰富,是工业的主要原料之一,但制取下列物质不需要石灰石的是
A.玻璃B.陶瓷C.水泥D.漂白粉
25.实验室用下列两种方法制取氯气:
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2
A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较
第Ⅱ卷(共50分)
二、填空题
26.(6分)已知氧化性BrO3―>ClO3―>Cl2>IO3―>I2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
⑴可观察到的现象是:
①;
②。
⑵写出有关离子方程式:
①。
②。
三、实验探究题
27.(12分)某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中,用磁铁吸出生成的黑色粉末X,他们认为X不一定是Fe,若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引。
为探究X的组成,他们进行了如下实验。
I.定性检验
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;
有少量气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液出现血红色
③
另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置
有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解
(1)实验②的目的是。
(2)由上述实验现象推断,黑色粉末X的成分是(填化学式)。
II.定量测定
(1)操作Z的名称是。
下列仪器中,在灼烧沉淀时必须用到的
是(填名称)。
(2)写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式
。
(3)通过以上数据,得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为为。
四、推断题
M溶液
电解
E
F
G
28.(10分)已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。
M与其它的物质的转化关系如下(部分产物已略去)
(1)若A是X、Y同周期元素的一种单质,当F的水溶液过量时,G为可溶性盐,当F的水溶液不足时,G为沉淀,则E与过量F溶液反应的离子方程式是。
(2)若A是一种常见酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则A与B反应的化学方程式是。
V(B)
n(沉淀)
(3)若A是一种常见化肥,其水溶液呈酸性,且E与F反应生成G时有白烟产生,则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是。
(4)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、
Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些
离子,当向该溶液中加入B溶液时,发现
生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化
如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有
的阳离子是,且各阳离子的物质的量之比为。
五、工业制备流程
29.(13分)红钒钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7·
2H2O,橙红色晶体)是重要的化工原料。
工业铬铁矿(FeO·
Cr2O3,含少量Al2O3和SiO2)按以下过程来制取红钒钠。
(1)步骤I的反应有:
4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2,生成1molNa2CrO4转移的电子数为mol;
原料中加入CaCO3的作用是(填序号)
A.分解产生CaO,与某些杂质反应形成炉渣
B.分解时放出大量热量,提高煅烧温度
C.分解产生CO2从下而上穿过,使得炉料翻滚,加快原料的煅烧氧化
(2)浸取液中含有铝和硅的化合物,步骤III过滤前要用稀H2SO4将浸取液的pH调至7~8,其离子方程式为:
、,后煮沸除去铝和硅的化合物。
下图是Na2Cr2O7·
2H2O和Na2SO4的溶解度曲线:
(3)据此,步骤V操作的方法是:
将IV所得溶液(填操作),趁热过滤得到的晶体
是(填化学式);
然后将所得溶液、(填操作),得到的晶体是
六、计算题
30.(9分)将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后
(1)若只生成碳酸钠,其离子方程式为,可得碳酸钠质量g
(2)若只生成碳酸氢钠,其离子方程式为,可得碳酸氢钠质量g
(3)若生成盐的质量为19.0g。
通过计算判断生成19.0g的盐成分是。
(写出盐的名称及质量)
(4)若要使生成的19.0g盐的质量变为25.2g,应继续向溶液中加入或通入(选氢氧化钠或二氧化碳)(填物质名称或化学式)质量为g。
福建省厦门第一中学2009—2010学年度第一学期期中考试
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
第Ⅱ卷
26.(6分)
①__KI淀粉溶液变蓝______;
②_____溶液褪色_____。
(各1分)
⑵①_____2I―-+Cl2=2Cl―+I2_________________。
②______I2+5Cl2+6H2O=12H++2IO3―+10Cl―_____。
(每个方程式2分)
27.(12分)
I.定性检验
(1)检验是否存在Fe3+,确认Fe3O4的存在。
(2)Fe3O4和Fe的混合物
II.定量测定
(1)过滤、洗涤(干燥)。
坩埚、泥三角(填名称)。
(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
(3)n(Fe3O4)=0.01mol;
n(Fe)=0.001mol(每空2分)
28.
(1)[Al(OH)4]―+4H+=A13++4H2O(2分)
△
(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2分)
(3)NH4++OH―=NH3↑+H2O(2分)
(4)H+、NH4+、A13+(2分)2:
3:
1(2分,比例与前述离子顺序应一致)
29.(13分)
(1)3.5;
AC(每空2分,共4分)
(2)[Al(OH)4]―+H+=Al(OH)3↓+H2O
SiO32―+2H+=H2SiO3↓(或SiO32―+2H++H2O=H4SiO4↓)(每式2分,共4分)
(3)蒸发浓缩(1分),Na2SO4(1分),冷却结晶、过滤(2分),Na2Cr2O7·
2H2O(1分)
(共5分)
30.(9分)
(1)CO2+2OH―=CO32―+H2O,21.2g
(2)CO2+OH―=HCO3―,16.8g(各1分共4分)
(3)碳酸钠10.6g碳酸氢钠8.4g(全对给2分)
(4)二氧化碳(CO2)(1分)4.4g(2分)
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- 福建省 厦门 一中 2010 届高三 上学 期中考试 化学