高二化学期末试题Word文档格式.doc
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A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2
C.稀硫酸与NaOH溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
5.用石墨作电极电解1mol·
L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是
A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl
6.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称取25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL碱式滴定管量取20.00mL某待测碱溶液
7.关于下列装置的说法正确的是
A.装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B.装置①将电能转变为化学能
C.若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒
D.若装置②用于电解精炼铜,溶液中的Cu2+浓度保持不变
8.LED产品的使用为城市增添色彩,下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是
A.a处通入O2
B.通入O2的电极发生反应:
O2+4e-+4H+=2H2O
C.b处为电池正极,发生了还原反应
D.该装置将化学能最终转化为电能
9.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列物理量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是
A.反应混合物中各组分的浓度 B.反应体系的压强C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
10.为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 ①适量NH4NO3②适量NaCl③适量氨水④适量NaOH
A.①④B.②③C.②④D.①③
11.常温下,浓度均为0.1mol·
L-1的4种钠盐溶液pH如下:
溶质&
g"
a+Y2\4D*d%D:
A
Na2CO3(J/b;
L(@-Q9R:
C:
N1SR;
X
NaHCO33C2h(Y)U0h-G$NC
NaClO5T7C*i7h$A"
M*h3R
NaHSO3!
D7\+a2]0@&
J-g0g1E:
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B)U6\;
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H0i,O/j0G
5.28_3]+W(i/U2L"
O!
j
下列说法不正确的是
A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B.0.1mol·
L-1NaHSO3溶液中c(H2SO3)>
c(SO32-)
3C2h(Y)U0h-G$NCC.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度
D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液中,pH最小的是H2SO3
12.常温下,某无色溶液中由水电离出来的c(H+)=1×
10-12mol·
L-1,该溶液中一定能大量存在的离子组是
A.Na+、K+、MnO4-、SO42-B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-D.Na+、K+、CO32-、NO3-
13.下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的Ksp不变
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变
14.科学家发现用二氧化钛(TiO2)作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气,这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。
下列说法正确的是
A.使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热
B.催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率
C.该反应的原理是:
2H2O2H2↑+O2↑
D.每产生氢气44.8L,转移电子数目为4NA
15.已知:
2X(g)+Y(g)2Z(g),反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。
下列判断正确的是
A.T1时,v正>
v逆
B.正反应的ΔH<
C.a、b两点的反应速率va=vb
D.T<
T1时,ω增大的原因是平衡向正反应方向移动
16.在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10,则相同温度下反应
2HX(g)H2(g)+X2(g)的平衡常数为
A.0.01B.1C.10D.100
17.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
某镍镉可充电电池的电解质溶液为KOH溶液,电池反应为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。
A.充电过程化学能转化为电能
B.充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-
C.放电时电池内部OH-向正极移动
D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
18.室温时,向20mL0.1mol·
L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·
L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示。
在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是
A.a点时:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>
c(H+)>c(OH-)
B.b点时:
c(Na+)=c(CH3COO-)>
c(H+)=c(OH-)
C.c点时:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
2016.1
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
19、(4分)已知下列反应的能量变化示意图
能量
SO3(g)
SO2(g)+O2(g)
ΔH=-98.7kJ·
mol-1
反应过程
ΔH=-297.0kJ·
S(s)+O2(g)
SO2(g)
(1)1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应的ΔH-297.0kJ·
mol-1(填“>
”或“<
”)
(2)写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式。
20、(16分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。
(1)钢闸门在海水中易被腐蚀,常用以下两种方法减少其腐蚀:
图1
图2
①图1中,A为钢闸门,材料B可以选择(填字母序号)。
a.碳棒b.铜板c.锌板
②图2中,钢闸门C做极。
用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。
图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图,电极为镁合金和铂合金。
E为该燃料电池的极(填“正”或“负”)。
F电极上的电极反应式为。
(3)利用电化学法生产硫酸,可使绝大多数单质硫直接转化为SO3,在生产硫酸的同时还能化学发电。
图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图,电池以固体金属氧化物作电解质,该电解质能传导O2-离子。
①正极每消耗4.48LO2(标准状况下),电路中转移电子的数目为。
②S(g)在负极生成SO3的电极反应式为。
③已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应,为提高硫蒸气的转化率,该工艺采取的措施有(任写一条)。
21、(12分)机动车尾气和燃煤产生的烟气是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。
(1)机动车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填字母序号)。
(下图中υ正、Q、n、w分别表示正反应速率、浓度商、物质的量、质量分数)
(2)活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体A和B。
当温度在T1和T2时分别达到平衡,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
物质
T/℃
活性炭
NO
A
B
初始
3.000
0.10
T1
2.960
0.020
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②上述反应在T1℃时,经t1秒达到平衡,则在t1秒用NO表示的化学反应速率v(NO)=。
③上述反应在T2℃时平衡后,再通入0.1mol的NO气体并达到平衡,则整个过程中NO的转化率为。
④右图为T1℃达到平衡后,分别在t2、t3、t4、t5时刻改变某一种反应条件平衡体系中速率随时间变化的情况,且所改变的条件均不同。
已知t3时刻为使用催化剂。
t4时刻改变的条件为,该反应△H0(填“>”、“<”或“=”)。
22、(8分)醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。
(1)碳酸钠水溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(2)25℃时,浓度均为0.1mol·
L-1的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是。
a.两溶液的pH相同b.两溶液的导电能力相同
c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同d.中和等物质的量的NaOH,消耗两溶液的体积相同
(3)25℃时,pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液,醋酸溶液中水电离出的H+浓度与氯化铵溶液中水电离出的H+浓度之比是。
(4)醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述不正确的是。
a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO‾)
b.0.1mol·
L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OHˉ)减小
c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
d.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7
e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释,溶液中不变
23、(12分)相关物质的溶度积常数见下表:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×
10-20
2.6×
10-39
1.7×
10-7
1.3×
10-12
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·
2H2O晶体,加入________,调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=________。
(2)工业上由CuCl2·
2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热,若在空气中直接加热CuCl2·
2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是(用化学方程式表示)。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·
2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下①取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,发生反应2Cu2++4I-===2CuI↓+I2,生成白色沉淀。
②用0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。
(已知:
I2+2S2O===S4O+2I-)
①0.1000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液应盛放在_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)。
②滴定过程可选用________作指示剂,滴定终点时的现象是______。
③该试样中CuCl2·
2H2O的质量分数为________。
高二化学试题答案与评分标准
2016.1
1D2C3D4D5C6D
7A8C9D10D11B12C13C14B15B16A17D18A
19、(4分)
(1)<
(2分)
(2)S(s)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-395.7kJ·
mol-1(2分)
20、(16分)
(1)①c(1分)②阴(1分)2Cl--2e-=Cl2↑(2分)将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近,试纸变蓝,证明生成氯气。
(2分)
(2)负(2分)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-(2分)
(3)①0.8NA或4.816×
1023(2分)②S-6e-+3O2-=SO3(2分)
③硫磺(二氧化硫)循环使用;
用稀硫酸吸收SO3(减小生成物浓度,有利于提高S转化率)(2分)
21、(12分)
(1)bd(2分)
(2)①2NO+CN2+CO2(2分)②mol·
L-1·
S-1(2分)
③50%(2分)④减小压强(2分)<(2分)
22、(8分)
(1)CO32-+H2OHCO3-+OH–(2分)
(2)d(2分)(3)1:
106(2分)(4)bd(2分)
23、(12分)
(1)CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)(1分)2.6×
10-9mol·
L-1(2分)
(2)CuCl2·
2H2OCu(OH)2+2HCl(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可;
可逆号、等号均给分。
)(2分)
(3)①碱式(1分)②淀粉溶液(2分)滴入最后一滴标准液,溶液蓝色退去,且半分钟内不恢复蓝色。
(2分)③95%(2分)
8
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