电解池基本知识点Word文件下载.doc
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①电极:
两种不同的导体相连;
②电解质溶液:
能与电极反应。
①电源;
②电极(惰性或活性电极);
③电解质(水溶液或熔化态)。
反应类型
自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
电极名称
由电极本身性质决定:
正极:
材料性质较不活泼的电极;
负极:
材料性质较活泼的电极。
由外电源决定:
阳极:
连电源的正极;
阴极:
连电源的负极;
电极反应
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
2H++2e-=H2↑(还原反应)
Cu2++2e-=Cu(还原反应)
2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)
应用
①抗金属的电化腐蚀;
②实用电池。
①电解食盐水(氯碱工业);
②电镀(镀铜);
③电冶(冶炼Na、Mg、Al);
④精炼(精铜)。
3、电解反应中反应物的判断——放电顺序
⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表:
(阳离子放电顺序与浓度有关,并不绝对)
K+<
Ca2+<
Na+<
Mg2+<
Al3+<
Zn2+<
Fe2+<
Sn2+<
Pb2+<
(H+)<
Cu2+<
Hg2+<
Ag+
⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时:
阴离子失电子:
S2->I->Br->Cl->OH->NO3-等含氧酸根离子>F-
【说明】:
若阳极是活泼电极时:
电极本身被氧化,溶液中的离子不放电。
4、电解反应方程式的书写步骤:
①分析电解质溶液中存在的离子;
②看阳极电极材料,确定阳极参加反应的物质。
若阳极材料为活性电极,则电极材料本身放电。
若阳极材料为惰性电极,则阳极是溶液中的阴离子按照放电顺序进行放电
③确定电极、写出电极反应式;
④写出电解方程式。
如:
(阳极材料为惰性电极材料)
⑴电解NaCl溶液(放氢生碱型):
2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH,溶质、溶剂均发生电解反应,pH增大。
⑵电解CuSO4溶液(放氧生酸型):
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应,pH减小。
⑶电解CuCl2溶液(电解电解质本身):
CuCl2Cu+Cl2↑
电解盐酸:
2HClH2↑+Cl2↑溶剂不变,实际上是电解溶质,pH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液(电解水型):
2H2O2H2↑+O2↑,溶质不变,实际上是电解水,pH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率(不是起催化作用)。
⑸若阳极材料为活性电极如
用铜电极电解Na2SO4溶液:
Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑(注意:
不是电解水。
)
5、电镀(电解精炼铜)
(1)定义:
利用电解原理在某些金属表面镀上已薄层其他金属或合金的方法。
其实质是一种特殊情况下的电解。
(2)构成:
阴极:
待镀金属制品阳极:
镀层金属电镀液:
含镀层金属离子的电解质溶液
在铁制品表面电镀铜:
Cu-2e-==Cu2+
Cu2++2e-==Cu
电解精炼铜的结果:
阳极上粗铜逐渐溶解,杂质Ag、Pt等沉积在电解槽的底部,形成阳极泥,阴极上纯铜逐渐析出。
电解质溶液浓度在电解后减少。
2
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