福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷Word版含答案Word下载.doc
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C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面
10.下列实验操作或说法正确的是
A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液
11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列判断错误的是
A.a、b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
D.d的最高价氧化物的水化物是强酸
12.某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是
A.充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能
B.放电时,a极为负极
C.充电时,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-
D.M是阴离子交换膜
13.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02mol/LFeSO4溶液,应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系,结果如右图所示。
下列说法错误的是
A.ab段,溶液中发生的主要反应:
H++OH-=H20
B.bc段,溶液中c(Fe2+)>
c(Fe3+)>
c(H+)>
c(0H-)
C.d点,溶液中的离子主要有
D.滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应
26.(14分)
检测明矾样品(含砷酸盐)中的砷含量是否超标,实验装置如下图所示(夹持装置已略去)。
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132gAs2O3,用NaOH溶液完全溶解后,配制成ILNa3As03溶液(此溶液1mL相当于0.10mg砷);
②取一定量上述溶液,配制1L含砷量为lmg/L的砷标准溶液口
(1)步骤①中,必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有。
步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液.mL.
【实验2】制备砷标准对照液
①往A瓶中加入2.00mL砷标准溶液,再依次加入一定量的盐酸、KI溶液和SnCl2溶液,混匀,室温放置10min,使砷元素全部转化为H3AsO3.
②往A瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质),立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管B,并使B管右侧末端插入比色管C中银盐吸收液的液面下,控制反应温度25—40℃,45min后,生成的砷化氢气体被完全吸收,Ag+被还原为红色胶态银。
③取出C管,向其中添加氯仿至刻度线,混匀,得到砷标准对照液。
(2)乙酸铅棉花的作用是.。
(3)完成生成砷化氢反应的离子方程式:
(4)控制A瓶中反应温度的方法是__;
反应中.A瓶有较多氢气产生,氢气除了搅拌作用外,还具有的作用是.。
(5)B管右侧末端导管口径不能过大(约为1mm),原因是。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品簪代【实验2】①中“2.00mL砷标准溶液”.重复【实验2】后续操作。
将实验所得液体与砷标准对照液比对,若所得液体的颜色浅,说明该样品含砷量未超标,反之则超标。
(6)国标规定砷限量为百万分之二(质量分数),则a的值为。
27.(15分)
聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。
某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3和Fe3O4)制备PFS,其工艺流程如下图所示。
(1)“还原焙烧”过程中,CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为__。
已知:
(2)CO是“还原焙烧”过程的主要还原剂。
下图中,曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系,I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3.Fe3O4.FeO、Fe稳定存在的区域。
a属于____(填
“吸热反应”或“放热反应”);
570℃时,d反应的平衡常数K=_。
(3)工业上,“还原焙烧”的温度一般控制在800℃左右,温度不宜过高的理由是。
(4)若“酸浸”时间过长,浸出液中Fe2+含量反而降低,主要原因是。
(5)已知若浸出液中,为避免“催化氧化”过程中产生Fe(OH)3,应调节浸出液的pH≤.。
(6)FeS04溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4,该反应的离子方程式为____。
“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂(NO起实质上的催化作用)时,温度与Fe2+转化率的关系如右图所示(反应时间相同),Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是__。
28.(14分)
过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。
(l)S2O82-的结构式为其中S元素的化合价为。
在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液变成紫红色,氧化产物是(填离子符号)。
(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气,提高了烟气处理效率,处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中,当氨吸收液的pH=6时,n(SO32—):
n(HSO3—)=。
②脱硝过程中依次发生两步反应:
第1步,K2S2O8将NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8继续氧化HNO2,第2步反应的化学方程式为____;
一定条件下,NO去除率随温度变化的关系如右图所示。
80℃时,若NO初始浓度为450mg.m-3,tmin达到最大去除率,NO去除的平均反应速率:
v(NO)=mol.L-1.min一1(列代数式)
(3)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得,电解装置示意图如右图所示。
①电解时,铁电极连接电源的极。
②常温下,电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HS04.阳极区电解质溶液的pH范围为,阳极的电极反应式为。
③往电解产品中加入硫酸钾.使其转化为过二硫酸钾粗产品,提纯粗产品的方法是__。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级的符号是____。
与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有-种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材料。
钛硬度比铝大的原因是。
(3)TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。
TiCl4和SiCI4在常温下都是液体,分子结构相同。
采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物,先获得的馏分是(填化学式)。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其结构如右图所示。
①组成该物质的元素中,电负性最大的是(填元素名称)。
②M中,碳原子的杂化形式有种。
③M中,不含__(填标号)。
a.π键b.σ键c.配位键d.氢键e.离子键
(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有四方晶系结构。
其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如下图所示。
①4个微粒A.B、C、D中,属于氧原子的是。
②若A.B.c的原子坐标分别为A(0,0,0).B(0.69a,0.69a,c).c(a,a,c),
则D的原子坐标为D(0.19a,,);
钛氧键的键长d=(用代数式表示)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。
由烃A制备H的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是____。
(2)①、⑥的反应类型分别为____、____。
(3)D为链状结构,分子中不含“-O-”结构,且不能发生银镜反应,其核磁共振氢谱为3组峰,峰面积比为3:
2:
1,D的结构简式为____。
(4)反应④的化学方程式为。
(5)下列有关G的说法正确的是____(填标号)。
a.经质谱仪测定,G只含有羧基、碳碳双键两种官能团
b.属于萘的衍生物
c.一定条件下可发生加聚反应
d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3
(6)X是H的同分异构体,两者环状结构相同.X环上的取代基与H的相同但位置不同,则X可能的结构有种。
(7)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选).
10
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