高一第二学期期中考试化学试题(带答案)Word文档下载推荐.doc
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④40K;
⑤32S
A.①②
B.②⑤
C.只有④
D.③④
5.下列电子式或结构示意图表示合理的是()
A.CO2 B.MgCl2
C.HCl D.S2-
6.如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置,关于F、S、Cl的说法正确的是(
)
A.
非金属性:
F>S>ClB.
原子半径:
Cl>S>F
C.
稳定性:
HF>HCl>H2SD.
酸性:
HF>HClO4>H2SO4
7.6027Co是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对原子的叙述不正确的是()
A.是一种核素B.质子数是60C.与互为同位素D.中子数是33
8.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是()
A.CaH2和Na2SB.Na2O和Na2O2
C.CO2和CaOD.HCl和NaOH
9.下列变化过程中,只破坏共价键的是()
A.冰变水B.将Na2SO4熔融呈液态
C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
10.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()
11.核电荷数为1~20的元素中,次外层电子数是最外层电子数4倍的元素共有()
A.4种B.3种C.2种D.1种
12.下列对化学反应的认识错误的是()
A.会产生新的物质B.会引起化学键的变化
C.必然伴随着能量的变化D.必然引起物质状态的变化
13.下列措施一定能使反应速率加快的是()
A.增加反应物的物质的量B.加入生成物
C.缩小容器体积D.升高温度
14.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应的是()
A.X2+H2===2HXB.X2+H2OHX+HXO
C.2Fe+3X2===2FeX3D.X2+2NaOH===NaX+NaXO+H2O
15.下列各组性质比较中,正确的是()
①酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:
Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
③原子半径:
P>S>Cl④稳定性:
HF>NH3>H2O
A.①②③B.①②③④C.①②④D.①③④
16.下列反应中可用于设计原电池的是()
A.H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe===3FeCl2
C.MgO+2HCl===MgCl2+H2OD.NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓
Zn
Cu
稀H2SO4
CCl4
17.下列装置能组成原电池的是()
ABCD
18.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是()
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C.2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快
19.用1mol·
L-1的盐酸与锌反应来制取H2,为了加快反应速率,可采取的措施是()
A.加入相同物质的量浓度的盐酸 B.加入相同物质的量浓度的硝酸
C.加入相同物质的量浓度的硫酸 D.加入少量的氯化钠溶液
20.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌电池,它在放电时的电极反应为:
Zn+2OH――2e-===ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-
据此判断氧化银是()
A.负极、被氧化 B.负极、被还原
C.正极、被还原 D.正极、被氧化
21.假设某化学反应的反应过程如图所示,观察分析,符合图中变化的化学反应为()
A.A2+3B22AB3 B.2AB2+B22AB3
C.2A2B+5B24AB3 D.2A2B+3B22A2B3
22.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池:
若a、b相连时,a为负极;
c、d相连时,c为负极;
a、c相连时,c为正极;
b、d相连时,b为正极。
则这四种金属的活动性顺序由大到小为(
A.a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示,下列说法正确的是()
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强
B.Y的氢化物的稳定性比Z的弱
C.Y的最高正化合价为+7
D.X的单质的熔点比Z的低
24.下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图,下列说法正确的是()
A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B.CH4、CCl4都是正四面体结构
C.CH4和CCl4中的化学键均为非极性键
D.CH4、CCl4的结构相同,性质也相同
25.将5.6g铁粉投入盛有200mL含0.1mol硫酸的烧杯中,2min时铁粉刚好溶解完全。
如果反应前后溶液的体积不变,则该反应的平均速率可表示为()
A.v(Fe)=0.5mol·
L-1·
min-1
B.v(H2SO4)=1mol·
C.v(H2)=0.25mol·
D.v(FeSO4)=0.25mol·
26.在新研制的超导材料中,铊(Tl)是主要组成元素之一。
已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素,则下列关于铊元素性质的推测,不正确的是()
A.是银白色的金属
B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物
C.可以形成氧化物Tl2O3
D.与酸反应比铝剧烈
27.下列图像分别表示反应过程中的能量变化,其中表示放热反应的是()
28.下列叙述错误的是()
A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应
D.甲烷的四种取代物都难溶于水
a
b
G
e
29.如图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池,电子移动方向如图中所标。
下列叙述错误的是()
A.a为正极是金属铜,b为负极是金属锌
B.a极上H+得到电子,发生氧化反应
C.b极金属发生反应(或称被腐蚀),发生氧化反应
D.该装置将化学能转变为电能
30.为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;
②澄清石灰水;
③无水硫酸铜。
正确的顺序是()
A.①②③ B.②③C.②③①D.③②
卷II(填空题共40分)
31.(10分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示做出自己的判断。
⑴该微粒是中性微粒,这种微粒的元素符号是
⑵该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,该单质与水反应的化学方程式
⑶该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,该单质与水反应的离子方程式
⑷该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,其氢化物的结构式
⑸该微粒的符号为X3+,其氢氧化物与强碱反应的离子方程式
32.(10分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
①
Mg Al
稀盐酸
偏向Al
②
Al Cu
偏向Cu
③
Al 石墨
偏向石墨
④
NaOH溶液
偏向Mg
⑤
Al Cu
浓硝酸
根据上表中的实验现象完成下列问题:
⑴实验①、②的Al所作的电极分别是(填序号)
a.负极,负极 b.正极,正极
c.负极,正极d.正极,负极
⑵写出实验③中的电极反应式:
铝电极:
石墨电极:
⑶对比实验①和②,以及①和④中的电流计指针偏转方向,总结在原电池中电极作正极还是负极受哪些因素影响
⑷解释实验⑤中,电流计指针偏向铝的原因
33.(10分)
⑴请将正确选项的序号填在对应的横线上。
A.气体混合物的密度不变B.气体混合物的平均分子量不变
C.气体混合物的质量不变D.容器中的压强不变
E.混合气体的颜色不变F.容器的体积不变
①一定温度下,恒容密闭的容器中充入一定量的C(s)和H2O(g),发生反应:
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),上述选项A~F中,可以证明该反应已经达到
平衡状态的是(填序号)
②一定温度,恒容密闭的容器中发生反应:
I2(g)+H2(g)2HI(g),上述选项A~F中,可以证明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)
③一定温度,恒压密闭的容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),上述选
项A~F中,可以证明该反应已经达到平衡状态的是(填序号)
⑵将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·
min),填写下列空白:
①平衡时B的转化率为
②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为
34.如图是某同学利用日常用品注射器设计的简易实验装置。
甲管中注入10mLCH4,同温同压下乙管中注入50mLCl2,将乙管气体推入甲管中,气体在甲管中反应,针管放在光亮处一段时间。
⑴下列是某同学预测的实验现象,其中正确的是(填序号)
A.气体最终变为无色B.实验过程中,甲管活塞向内移动
C.甲管内壁有油珠D.产生火花
⑵甲管中发生化学反应的类型为
⑶反应后,甲管中剩余气体能用下列试剂吸收的是(填序号)
A.水 B.氢氧化钠溶液
C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水
⑷反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到
,若再向其中滴入几滴石蕊试液,又观察到。
化学试题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31.(10分,每空2分)
⑴Ne
⑵2F2+2H2O===4HF+O2
⑶2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
⑷H-O-H
⑸Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
32.(10分,每空2分)
⑴d
⑵铝2Al-6e-===2Al3+
石墨6H++6e-===3H2↑
⑶两个电极的相对活泼性;
电解质溶液的酸碱性。
⑷常温下在浓硝酸中,Al钝化作正极,铜易失电子作负极,所以电流计指针偏向铝
33.(10分,每空2分)
⑴①ABCD;
②E;
③ABF
⑵①20%;
②10︰11
34.(10分,每空2分)
⑴②③
⑵取代反应
⑶B
⑷液体分为两层,产生白色沉淀 溶液变红色
高一化学第9页(共9页)
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- 第二 学期 期中考试 化学试题 答案
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