高二化学选修4期末考试试题Word格式文档下载.doc

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5、已知：

Ksp（AgCl）=1.8×

10—10，Ksp（AgI）=1.5×

10—16，Ksp（AgBr）=7.7×

10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>

AgI>

AgBrB．AgCl>

AgBr>

AgI

C．AgBr>

AgCl>

AgID．AgBr>

AgCl

6、已知：

△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是

A．熵变大于零的反应肯定能自发进行

B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行

D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。

每小题有两个选项符合题意。

若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分）

7、反应mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

A．到平衡后，加入催化剂C%不变

B．达到平衡后，若升温，平衡右移

C．化学方程式中n>

e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在0.1mol·

L－1KHC2O4溶液中下列关系正确的是

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O）+c（OH–）+2c（C2O）

B．c（HC2O）+c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）

C．c（HC2O4–）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O）+c（C2O）

第Ⅱ卷（非选择题共64分）

A

C

E

△H

B

能量

反应过程

9、（１）（8分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=—99kJ／mol。

请回答下列问题：

①图中A点表示：

C点表示：

E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）

影响。

②图中△H=kJ/mol。

（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）

①写出该反应的热化学方程式：

②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）的

ΔH=kJ/mol。

氢气的燃烧热为ΔH=kJ/mol。

10、（16分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）。

A．容器内压强不变了B．c（CO）不变了

C．v正（CO2）=v逆（CO）D．c（CO2）=c（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）写出该反应的平衡常数表达式__________。

若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。

（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________；

②再通入CO___________。

（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：

0t1t2t3t4t5t/s

V逆

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_____。

（单选）

A．升温

B．增大CO2浓度

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~t5的V（逆）变化曲线

11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：

（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水

（用铁和石墨做电极）。

（1）a电极材料是（填铁、石墨），

其电极反应式为。

（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的

pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）。

（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：

已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。

下表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Mg（OH）2

开始沉淀pH

2.7

8.1

3.8

9.5

完全沉淀pH

3.7

9.6

4.8

11.0

（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。

a．KMnO4b．H2O2c．MgOd．NaOH

（4）步骤Ⅲ由MgCl2·

H2O获得MgCl2的操作是：

。

（三）制取工业溴：

（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br－，其目的是。

（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：

。

12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。

取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：

稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。

步骤2：

取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的溶液。

若溶液褪色，说明其有

若溶液不褪色，说明其中没有

步骤3：

再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴

加溶液。

如果有白色沉淀生成，则说明其中有，已经变质。

如果没有白色沉淀生成，则说明其中

没有

（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。

实验如下：

①配制250ml约0.2mol•L-1Na2SO3溶液：

准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：

准确量取25.00mlNa2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol•L-1酸性高锰酸钾装入50ml（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

平均消耗KMnO4VmL。

③计算Na2SO3的质量分数=（只列出计算式，不要求算出结果）

2012-2013学年度第一学期高二期末考试

理科综合化学科试题答题卷

——————————————————————密——封——线——内——不——要——答——题———————————————————————

学校班级姓名座号

选择题部分（36分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

非选择题部分（64分）

9、（１）

①A点表示：

C点表示：

E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

（２）①

②ΔH=kJ/mol。

10、

（1）（双选，填序号）。

（2）_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）平衡常数表达式__________。

K=__________（保留二位有效数字）。

（4）①升高温度__________；

②再通入CO____。

（5）①_____。

②右图

11、

（1）（填铁、石墨），其电极反应式为。

（2）pH为。

（3）_______，。

（4）。

（5）。

（6）。

12、

（1）

（2）

（3）

取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的溶液。

若溶液褪色，说明其有

若溶液不褪色，说明其中没有

加溶液。

如果有白色沉淀生成，则说明其中有，已经变质。

没有

（4）①，②

③Na2SO3的质量分数=

2012-2013学年度第一学期高二期末化学科答案

D

AC

AD

9、（１）（8分）①反应物的总能量；

生成物的总能量；

无；

－198。

（每空2分）

（２）（6分）H2（g）+O2（g）＝H2O（g）　ΔH＝―241.8kJ/mol（2分）。

（或2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）　　　ΔH＝―483.6kJ/mol）。

0t1t2t3t4t5t/s

―286.8（2分）；

―286.8（2分）　　　　　　

10、

（1）B、C（2分）

（2）吸热（2分）

（3）k=c（CO）/c（CO2）），1.0（各2分）

（4）减小（2分）不变（2分）

（5）①A（2分）②如图（2分）

11、

（1）石墨（2分）2Cl－－2e－==Cl2↑（2分）

（2）12（2分）（3）b；

c（4分）

（4）将MgCl2·

6H2O在干燥的HCl气流中加热（2分）

（5）富集溴元素（2分）

（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Br－（2分）

12、

（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）

（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）

（3）（8分）

取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液（2分）

若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有Na2SO3（1分）

若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有Na2SO3（1分）

再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液（2分）

如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质（1分）

如果没有白色沉淀生成，则说明没有Na2SO4（1分）

（3）（6分）

①250mL容量瓶

②酸式

③计算Na2SO3的质量分数=5×

0.05×

10×

126V/2000W×

100%