高中化学必修二第二章单元测试题文档格式.doc
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C.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,
所以该反应不需要加热
D.反应物比生成物稳定
6.以下装置能形成原电池的是
7.X、Y、Z都是金属,把X浸Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。
X,Y,Z三种金属的活动性顺序为()。
A.X>
Y>
ZB.X>
Z>
YC.Y>
X>
ZD.Y>
X
8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为
放电
充电
2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反
应的物质是()
A.Zn B.Ag C.Ag2O D.Zn(OH)2
9.铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接,自来水管锈蚀最快的是
A.铁水龙头B.陶瓷水龙头C.塑料水龙头D.铜水龙头
10.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议
事日程,其首要原因是()
A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
11.现在电池的种类非常多,且由电池造成的污染越来越严重,下列电池不会造成环境污染的是()
A.锂电池B.锌锰电池 C.氢氧燃料电池D.镍镉电池
12.20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应,下列措施不能提高反应速率的是A、加入10mL1mol/L的盐酸B、用热水加热
C、加入10mLH2OD、所用的大理石研磨成粉末
13.在一定条件下发生N2O42NO2反应,20S内反应物N2O4的浓度由
0.1mol/L降到0.06mol/L,则υ(N2O4)[单位为:
mol/(L•S)]为()
A.0.1B.0.002C.0.04D.0.06
14.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
B.实验室用H2O2分解制O2,加入FeC13后,反应速率明显加快
C.2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
△
15.对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2
足够长时间后,18O原子()
A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中
C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中
二、双项选择题(每小题均有二个选项,共20分)
16.下列说法不正确的是()
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于
生成物的总能量
D.放热反应的发生无需任何条件
班别姓名座号
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
17.下列反应的能量变化属于放热反应的是
A.氯化铵与消石灰的反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应
C.锌片与稀硫酸反应D.H2→2H
18.一个化学电池的总反应方程式为:
Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该化学电池的组成可能为()
ABCD
正极CuCuA1石墨
负极ZnZnZnZn
电解质溶液CuSO4H2SO4CuSO4CuCl2
19.下列说法中正确的是()。
A.用完的电池不可以随意地丢弃
B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D.把含有较多硫的煤除去硫可以提高煤的燃烧效率
20.对化学反应限度的叙述,正确的是()
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时,正逆反应速率不一定相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
三.填空题(共26分)
21.(6分)从能量的角度看,断开化学键要,形成化学键
要。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于
;
当反应物的总能量低于生成物时,该反应为反应;
当反应物的总能量高于生成物时,该反应为反应。
22.(9分)如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开
始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中(提示:
氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低),试回答下列问题:
①写出有关反应的离子方程式_______________,
②实验中观察到的现象_____________________
_____________________.
③产生上述现象的原因是______
④由实验推知,镁片的盐酸的总能量_____
(填“大于”“小于”或“等于”)MgCl2溶液和
H2的总能量.
23.(10分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中
的速率变化,他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉,
用排水集气法收集反应放出的氢气(标态下),实验记录如下(累计值):
时间(min)
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最小
___________,原因是______________________
②哪一段时段的反应速率最大___________,原因是______。
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积
不变)___________。
如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液,你认为可行的是___________。
24(10分).现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2
(1)根据两反应本质,分别判断能否用于设计原电池____________。
(2)如果不能,说明其原因__________________________________。
(3)如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶
液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流
方向,写出电极反应式。
______是负极,反应式:
_______________;
______是正极,反应式:
_______________;
D
A
B
C
CD
BC
AD
AB
AC
21.吸收能量,放出能量;
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
吸热,放热。
22.①Mg+2H+=Mg2++H2↑
②镁片上有大量气泡,镁片逐渐溶解,烧杯中溶液变浑浊
③镁与盐酸反应产生H2,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中溶解度
随温度升高而减小④大于
23.①4~5min此时H+浓度小
②2~3min该反应是放热反应,此时温度高
③0.2mol/(L·
min)④A、B
24.
(1)(A)不行(B)可以
(2)(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移
(3)实验装置图如右图所示:
Fe是负极,负极反应式:
Fe-2e-=Fe2+
Cu(或C)是正极,正极反应式:
2Fe3++2e-=2Fe2+
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