陕西省2018届全国普通高等学校招生考试(三)理综模拟试题(含答案)Word格式文档下载.doc

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B．②表示抗生素通过抑制G的活性来抑制H完成反应

C．③表示抗生素通过抑制DNA的半保留复制达到抑菌效果

D．④⑤分别表示抗生素抑制细菌的转录和翻译

4．下列有关某二倍体生物有丝分裂和减数第二次分裂的叙述，正确的是（）

A．两者的细胞分裂都存在均等分裂过程

B．两者中期染色体行为不同，染色单体数目相同

C．前者前期出现染色体、纺锤体，后者前期只出现染色体

D．两者后期染色体行为相同，且细胞中同源染色体对数：

核DNA数=1：

2

5．某生态系统中种群甲和种群乙是竞争关系，下列相关叙述正确的是（）

A．若二者均是消费者，二者从上一营养级获得的能量相等

B．二者的营养级肯定相同

C．若二者均是生产者，二者不能出现在同一条食物链中

D．二者竞争的结果是一方被淘汰

6．如图是人类的某种单基因遗传病系谱图。

下列叙述错误的是（）

A．若该病是伴Y染色体遗传病，则Ⅲ-1和Ⅲ-4不符合该遗传病的特点

B．该病属于隐性遗传病，Ⅱ-4和Ⅲ-2个体基因型相同的概率是2／3

C．若Ⅱ-1携带致病基因，则Ⅲ-2产生含有致病基因的配子的概率为1／3

D．若Ⅱ-1无致病基因，则Ⅲ-2与Ⅲ-4婚配或与人群中的正常男子婚配，后代患该病的概率相同

7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是（）

A．石墨烯和尼龙均属于有机高分子材料

B．纯碱和盐酸可用于除去水垢中的CaSO4

C．“柳絮飞时花满城”中“柳絮”的主要成分与真丝的主要成分相同

D．向燃煤中加入生石灰的作用是减少温室气体的排放

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

A．100mL1mol·

L-1的NaHSO4溶液中所含Na+和HSO4-的总数目为0.2NA

B．将0.1molCl2溶于水，充分反应后，转移电子的数目为0.1NA

C．向密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，容器中所含氮原子的数目为2NA

D．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含电子的数目为6NA

9．已知：

。

下列说法不正确的是（）

A．反应①属于加成反应 B．反应②中FeCl3作催化剂

C．N的同分异构体有3种（不考虑立体异构） D．M、N、P均不能与溴水反应

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应。

W的最高价氧化物对应的水化物为Q，25℃时，0.1mol·

L-1Q的水溶液的pH=1。

A．原子半径：

X<

Y<

Z<

W B．简单氢化物的稳定性：

W

C．少量Y单质保存在水中 D．Z的氧化物可用作耐火材料

11．一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平稳，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2===2Cu+MgCl2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。

A．接通电路后，电池的正极质量减小

B．若反应消耗1molMg，则有1molC1-通过阴离子交换膜

C．M电极材料为铜片

D．接通电路后，AgNO3溶液的浓度减小

12．某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。

下列实验步骤对应的实验装置（夹持装置已略去）和相关解释或说明均正确的是（）

13．已知常温下，Ka2（H2A）=5.3×

10-5。

该温度下，调节0.1mol·

L-1的Na2A溶液的pH，溶液中相关离子浓度（c）与OH-浓度的负对数[-lgc（OH-）]的变化情况如图所示（溶液体积变化忽略不计）。

下列说法不正确的是（）

A．Ka1（H2A）的数量级为10-2

B．M点溶液的pH<

7

C．HA-的电离程度大于其水解程度

D．Q点溶液中c（Na+）<

2c（HA-）+4c（A2-）

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

有选错的得0分。

14．如图所示，某次光电效应实验中得到某金属的遏止电压Uc与入射光频率v关系图像（电子所带电荷量为e，图像中a、b为已知量），由图像可求得（）

A．图线斜率表示普朗克常量

B．普朗克常量

C．纵轴截距的绝对值表示逸出功

D．该金属的逸出功

15．如图所示为某玩具的原理示意图，两块完全相同的平行板竖直固定在水平地面上，平行板高度和两板间距相等，从左板上端A点处正对右板水平发射一小球，经右板的B点和左板的C点两次碰撞后，小球落到地面上两板连线的中点D处，若不计空气阻力，且小球和平行板碰撞无机械能损失，水平方向等速率反弹，则以下说法正确的是（）

A．A、B两点的高度差与B、C两点的高度差之比为2：

1

B．B、C两点的高度差与C、D两点的高度差之比为5：

3

C．小球落到D点时的速度与水平方向夹角的正切值为

D．C点与D点连线与水平方向的夹角的正切值为

16．施密特触发器具有回差电压特性，它能将通过它的正弦波变为方波，从而实现数字化转变。

假设某型号的施密特触发器把通过它的正弦波变为图示下方的方波，时间对应关系如图虚线所示，则该方波的有效值最接近（）

A．1.1V B．1.2V C．1.3V D．1.4V

17．如图所示，物块A放在水平地面上与一轻弹簧相连，弹簧上端连接着物块B，处于静止状态。

将物块C从物块B的正上方由静止释放，物块C和物块B碰撞后共速一起向下运动，压缩弹簧至最短，然后反弹。

物块A、B、C三者质量均为m，重力加速度为g，则在整个过程中，下列说法正确的是（）

A．当弹簧被压缩到最短时，物块A对地面的压力大小为3mg

B．当物块B与物块C一起向下运动的速度达到最大时，物块B与物块C之间的弹力为0

C．反弹过程中，在物块B与物块C分离的瞬间，物块A对地面的压力大小为mg

D．反弹过程中，当物块B与物块C的速度最大时，物块A对地面的压力大小为2mg

18．电磁脉冲器可以用来测量高速旋转轮子的转速。

如图甲是电磁脉冲器的原理图，一根永久磁铁外绕有线圈，它的左端靠近一个非磁性圆盘，圆盘上均匀分布着小磁片（当磁片靠近磁铁时被磁化）。

当圆盘高速转动时，输出电流i随时间t变化的图像如图乙所示，下列分析正确的是（）

A．圆盘转速越大，电流最大值不变，交变电流频率越高

B．交变电流的频率与小磁片的个数无关

C．若某次测得交变电流的频率为104Hz，小磁片的个数为100个，则该非磁性圆盘的转速为100r/s

D．线圈匝数越多，交变电流的频率越高

19．如图所示，空间存在两个等量正点电荷，A为中垂线上一点，B为连线上一点，电荷在该电场中运动时仅受电场力的作用，则下列说法正确的是（）

A．电子在两正点电荷连线的中垂线上可以做往复运动

B．若电子有一合适的初速度，可以在两正点电荷连线中垂面上做匀速圆周运动

C．若在A点释放一正电荷，则该电荷沿中垂线向无限远处运动，速度越来越大，加速度越来越小

D．若在B点由静止释放一正电荷，则该正电荷将做往复运动

20．如图所示，固定在竖直面内的光滑绝缘圆环半径为R，圆环上套有质量分别为m和2m的两个带电的小球A、B（均可看作质点），小球A带正电，小球B带负电，带电荷量均为q，且小球A、B用一长为2R的轻质绝缘细杆相连，竖直面内有竖直向下的匀强电场（未画出），电场强度大小为E=。

现在给小球一个扰动，使小球A从最高点由静止开始沿圆环下滑，已知重力加速度为g，在小球A滑到最低点的过程中，下列说法正确的是（）

A．小球A减少的机械能等于小球B增加的机械能

B．细杆对小球A和小球B做的总功为0

C．小球A的最大速度为

D．细杆对小球B做的功为mgR

21．某同学在实验室里做如下实验，光滑竖直金属导轨（电阻不计）上端接有电阻R，下端开口，所在区域有垂直纸面向里的匀强磁场，一个矩形导体框（电阻不计）和光滑金属导轨在整个运动中始终保持良好接触，矩形导体框的宽度大于两个导轨的间距，一弹簧下端固定在水平面上，弹簧涂有绝缘漆，弹簧和导体框接触时，二者处于绝缘状态，且导体框与弹簧接触过程无机械能的损失。

现将导体框在距离弹簧上端H处由静止释放，导体框下落，接触到弹簧后一起向下运动然后反弹，直至导体框静止。

导体框的质量为m，重力加速度为g，则下列说法正确的是（）

A．导体框接触到弹簧后，可能立即做减速运动

B．在接触弹簧前导体框下落的加速度为g

C．只改变下落的初始高度H，导体框的最大速度可能不变

D．只改变R的阻值，在导体框运动过程中系统产生的焦耳热会改变

三、非选择题：

共174分。

第22～32题为必考题。

每个试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题。

考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

22．（5分）如图所示为倾斜放置的气垫导轨，用来验证机械能守恒定律。

已知滑块的质量为m，滑块上遮光条的宽度为d，重力加速度为g。

现将滑块由静止释放，两个光电门G1和G2分别记录了遮光条通过光电门的时间t1和t2，则滑块通过两个光电门过程中的动能变化△Ek=，通过两个光电门过程中重力势能的变化△Ep=（用图中所标符号表示）。

若两者在实验误差允许范围内相等，则滑块在下滑过程中机械能守恒。

若实验中滑块以初速度v0下滑，则上述方法（选填“能”或“不能”）验证机械能守恒。

23．（10分）现要测量某电源的电动势和内阻，以下器材可供选用：

待测电源（电动势约1.5V，内阻约2Ω）；

灵敏电流计（量程200μA，内阻为99Ω）；

电阻箱（0～999.9Ω）；

定值电阻R1=1Ω；

定值电阻R2=10Ω；

定值电阻R3=100Ω；

开关、导线若干。

要求测量数据尽可能准确，电阻箱的阻值变化范围在100～900Ω，误差尽量小。

（1）根据选出的器材在方框中画出电路设计图。

连接好电路后，改变电阻箱的阻值，记录多组电流计的读数I（以A为单位）和电阻箱的阻值R。

（2）对于多组I、R值，甲同学想用直线处理数据，他的纵坐标采用，则横坐标应为。

若图线的斜率大小为k，纵轴截距大小为a，则该电源的电动势E=，r=（用k、a及已知量表示）。

（3）对于多组I、R值，乙同学也想用直线处理数据，和甲同学不同，他纵坐标采用I，则横坐标应为。

若图线的斜率大小为m，纵轴截距大小为b，则该电源的电动势E=，r=（用m、b及已知量表示）。

24．（12分）半径为R的光滑圆环固定在竖直面内，在圆环上圆心正下方的位置固定一轻质弹簧，弹簧另一端与一空心小球相连，小球套在圆环上处于静止状态。

已知此时弹簧长度为R，小球质量为m，重力加速度为g，求弹簧的弹力。

25．（20分）如图甲所示，竖直平面xOy内，在y轴右侧存在竖直向下的电场强度为E1的匀强电场和一个交变磁场，磁感应强度大小为B1，交变磁场变化规律如图乙所示，规定垂直纸面向里为磁场的正方向。

在第二象限存在方向水平向左的电场强度为E2的匀强电场和一个方向垂直纸面向外的匀强磁场。

带负电的粒子从x轴上的A点与x轴成θ角沿直线运动，经过y轴上的P点进入y轴右侧后做匀速圆周运动，当粒子刚进入y轴右侧时，交变磁场立即从t=0开始变化。

现已知P点坐标为（0，d），粒子的电荷量为q，粒子质量为m，。

（1）求θ。

（2）若已知交变磁场的周期T=，粒子在t=0时经过P点，t=时恰好水平经过x轴上的Q点，求Q点的横坐标。

26．（14分）碱式氯化铜[xCu（OH）2·

yCuCl2·

zH2O]在工农业生产中具有重要的应用。

某学习小组设计如下所示实验装置（夹持装置略去）制备碱式氯化铜并测定其组成。

请回答下列问题：

I．制备CuCl2

（1）按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_________________（填装置接口处的小写字母）。

（2）试剂X的名称为。

（3）点燃装置C处的酒精灯前，需排尽装置中的空气，证明空气已排尽的现象为

。

（4）装置B的作用为。

Ⅱ．制备碱式氯化铜

（5）用连接好的装置进行实验，充分反应后，将装置C中的固体溶于水，过滤；

向滤液中加入石灰乳制得xCu（OH）2·

zH2O，该反应的化学方程式为。

Ⅲ．测定xCu（OH）2·

zH2O的组成

将制得的xCu（OH）2·

zH2O提纯、干燥后，取14.35g固体，利用下图所示实验装置进行实验。

（6）已知该实验条件下，CuCl2不易分解和挥发。

待装置F中的固体充分反应后，继续通入N2至硬质玻璃管冷却至室温，测得装置G的质量增加3.6g，硬质玻璃管中残留固体的质量为10.75g；

将残留固体溶于足量水中，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为4.0g。

①碱式氯化铜的化学式为。

②继续通入N2的作用为；

若无该操作，将导致所测y：

z的值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

27．（14分）硼氢化钠（NaBH4）是一种重要的还原剂，在有机合成和化工生产中有着重要的应用。

（1）NaBH4中B元素的化合价为；

NaBH4与乙醛的水溶液反应可得到乙醇，同时生成BO2-，该反应的化学方程式为。

（2）NaH可用于制备NaBH4，NaH的电子式为。

（3）工业上以硼砂废料（主要成分为Na2B4O7·

10H2O和MgCO3，含有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）为原料制备NaBH4的工艺流程如下所示。

①将废料“粉碎”的目的为。

②“酸溶”时所加硫酸不宜过量太多的原因为。

③“氧化”的目的为。

④已知溶液中离子浓度小于等于10-5mol·

L-1时，可认为该离子沉淀完全。

25℃时，部分氢氧化物的饱和溶液中阳离子浓度的对数[1gc（Mn+）]与溶液pH的变化关系如图所示。

则应“调pH”至少为。

⑤“煅烧”过程中有Na2SiO3生成，其化学方程式为；

该过程需隔绝空气的原因为。

28．（15分）NO和CO是汽车尾气的主要成分，也是生命体系中的气体信号分子。

（1）下列事实能证明氮元素的非金属性强于碳元素的非金属性的是（填字母）。

A．HNO3的热稳定性强于H2CO3的热稳定性

B．稀硝酸能与Cu单质反应而碳酸不能与Cu单质反应

C．加热条件下，碳单质和浓硝酸反应可生成CO2

D．常温下，等物质的量浓度的NaNO2溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH

（2）已知：

I．2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） △H=-746kJ·

mol-1。

Ⅱ．2NO（g）N2（g）+O2（g） △H=-180kJ·

①CO燃烧热的热化学方程式为。

②N2（g）+O2（g）2NO（g）的正反应的活化能（填“>

”“<

”或“=”）反应热。

一定温度下，某恒容密闭容器中发生上述反应，下列事实能说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A．混合气体的密度不再改变 B．断裂1mol氮氮三键的同时生成1molO2

C．v正（N2）=2v逆（NO） D．O2的体积分数不再改变

③向温度和容积均相等的甲、乙两个恒压密闭容器中，分别充入等物质的量的NO发生反应Ⅱ。

甲容器保持温度不变，乙为绝热容器，反应均达到平衡状态时，两容器中混合气体的体积：

V（甲）（填“>

”或“=”）V（乙）；

两容器中NO的平衡转化率：

α（甲）（填“>

”或“=”）α（乙），原因为。

④向容积为10L的恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入1molNO和1molCO发生反应I。

NO的平衡转化率和催化剂的催化效率与温度（T）的变化关系如图所示。

温度为T1℃时，反应的平衡常数K=（计算结果精确到0.1）；

温度高于T1℃时，催化剂的催化效率降低的原因为；

温度为T2℃时，N点对应状态下v正（填“>

”或“=”）v逆。

29．（10分）我国科学家利用“中国稻田T—FACE试验平台”模拟未来环境因素对水稻光合作用的影响。

下图分别为水稻移栽到试验平台内种植后第61天和第118天测定的净光合速率（Pn）的大小，其中EC为大气CO2浓度升高200μmol·

mol-1，ET为温度升高1℃，ECET为大气CO2浓度和温度同时升高。

请回答下列相关问题。

（1）光照条件下，水稻产生ATP的细胞器是。

（2）据图分析，本研究共设置了组实验，其中（填图例右侧名称）组为对照实验，其具体条件分别是和。

（3）由第61天测定的数据可以得出的结论是

；

综合两图得出的结论是随着栽培时间的延长，

，表现出明显的光合适应现象。

30．（9分）如图表示刺激S引起的人体生命活动的调节过程，A、B分别代表反射弧中相关的环节，腺体①～④均为内分泌腺。

（1）结构A为。

由图示可知有些内分泌腺本身直接或间接接受神经系统的调节，在这种情况下，内分泌腺就是反射弧中的，成为神经调节的一个环节。

（2）若刺激S为血糖含量升高，则腺体（填“①～④”的序号）为胰岛，胰岛B细胞以的方式分泌胰岛素。

此外，血糖含量升高还可以直接刺激胰岛B细胞分泌胰岛素，故血糖调节的方式为调节。

（3）若刺激S为寒冷，则B为中枢，该中枢与腺体①为同一器官，该器官为。

最终通过腺体（填“①～④”的序号）分泌的激素加强细胞代谢，维持体温恒定；

成年人体内，该激素的增加也可以提高的兴奋性。

31．（8分）澳大利亚草原上天然牧草资源丰富，生存着种类繁多的生物，如图为草原上部分生物之间的关系图，请回答下列问题。

（1）该食物网中的生物（填“能”或“不能”）构成群落，原因是。

（2）草原生态系统中的草（填“有”或“没有”）分层现象。

要调查土壤中小动物类群丰富度，常用法进行采集、调查。

（3）若该食物网中杂食性小鸟和草原犬鼠同化的能量分别为a、b；

小型猛禽摄入的能量为c，用于呼吸消耗的能量为d，用于生长、发育、繁殖的能量为e，则能量从杂食性小鸟和草原犬鼠到小型猛禽的传递效率为×

100%。

（4）19世纪，为了发展农业，当地政府鼓励猎人射杀袋狼。

大约在20世纪30年代，最后一只袋狼被射杀，从此袋狼在地球上消失。

从生物多样性的角度考虑，的多样性降低，生态系统的能力下降。

32．（12分）从性遗传是指由常染色体上基因控制的性状，在表现型上受个体性别影响的现象。

二倍体昆虫菜粉蝶中ZZ为雄性，ZW为雌性。

菜粉蝶体色性状白色（由基因A控制）对黄色（由基因a控制）为显性，其眼色有红色和白色，由