上海市黄浦区高考化学一模试卷Word文档下载推荐.doc
- 文档编号:8049709
- 上传时间:2023-05-10
- 格式:DOC
- 页数:11
- 大小:303.59KB
上海市黄浦区高考化学一模试卷Word文档下载推荐.doc
《上海市黄浦区高考化学一模试卷Word文档下载推荐.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海市黄浦区高考化学一模试卷Word文档下载推荐.doc(11页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
一、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.(3分)(2016•黄浦区一模)胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品,有关胶头滴管的说法错误的是( )
A.主要是用来吸收或滴加少量试剂,以及吸取上层清液,分离沉淀
B.进行滴加的时候,胶头滴管要保持垂直在容器正上方
C.取液体时,先将胶头滴管伸入试剂瓶中,用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
D.专用的胶头滴管在使用完之后,就一定要放回原试剂中
7.(3分)(2016•黄浦区一模)分类是化学研究常用的方法,下列物质分类正确的是( )
选项
纯净物
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
盐
A
碱石灰
二氧化硫
氧化铝
乙二酸
小苏打
B
五水硫酸铜
三氧化硫
氧化铜
油酸
苏打
C
过氧化氢
五氧化二磷
过氧化物
硬脂酸
碱式碳酸铜
D
盐酸
一氧化碳
氧化镁
冰醋酸
A.A B.B C.C D.D
8.(3分)(2016•黄浦区一模)下列与摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液有关离子方程式错误的是( )
A.通入足量的溴水:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣
B.先加盐酸在通入BaCl2溶液:
SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
C.加氢氧化钠固体加热:
NH4++OH﹣=NH3↑+H2O
D.检验该溶液是否变质:
Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3
9.(3分)(2016•黄浦区一模)如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是( )
A.铁丝在两处的腐蚀速率:
a<b
B.a、b两处相同的电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C.一段时间后,a处液面高于b处液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
10.(3分)(2016•黄浦区一模)海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
11.(3分)(2016•黄浦区一模)利用下列装置进行相应实验,有关说法不正确的是( )
A.图①装置可验证酸性:
H2CO3>H2SiO3
B.图②装置可用于收集气体H2CO2Cl2NH3
C.图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D.图④装置中接通开关后,Zn片腐蚀速率增大,Cu片有气体放出
12.(3分)(2016•黄浦区一模)工业上,将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网,发生氨氧化反应.若有标准状况下aL氨气完全反应,并转移了b个电子,则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为( )
A. B. C. D.
13.(3分)(2016•黄浦区一模)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
①NaAlO2(aq)AlCl3Al
②NH3NOHNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3
④FeS2SO3H2SO4.
A.②③ B.①④ C.②④ D.③④
14.(3分)(2016•黄浦区一模)反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂后,反应加快,△E减小
C.反应物的总键能大于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
15.(3分)(2016•黄浦区一模)下列各组离子中,在给定条件下能大量共存的是( )
A.通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、
B.无色溶液中
C.酸性溶液中可能大量存在
D.=1012的溶液中、Al3+、
16.(3分)(2016•黄浦区一模)25℃时,溶液均为0.1mol/L的溶液,其pH如表所示,下列有关说法正确的是( )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH4COONH4
NaF
NaHCO3
pH
7.0
8.1
8.4
A.酸性强弱:
H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:
①>③
D.④中:
c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)+c(H2CO3)=0.1mol/L
17.(3分)(2016•黄浦区一模)(2011重庆卷13,有改动)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S﹣F键.已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF﹣F.S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则发生反应S(s)+3F2(g)═SF6(g),产生1molSF6反应能量变化为( )
A.释放1780kJ B.释放1220kJ
C.释放450kJ D.吸收430kJ•mol﹣1
三、选择题(共20分)
18.(4分)(2016•黄浦区一模)下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是( )
A.25℃,0.1mol/LpH=4.5的NaHC2O4溶液c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
C.常温下,氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7,c(Cl﹣)=0.1mol/Lc(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
D.浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
19.(4分)(2014•四川)下列实验方案中,不能达到实验目的是( )
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热.冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置.可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
20.(4分)(2016•黄浦区一模)FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时平衡:
Fe3+(aq)+SCN﹣(aq)⇌Fe(SCN)2+(aq);
已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T三关系如图所示,则下列说法正确的是( )
A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应是放热反应
B.温度为T1、T2时,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
C.反应处于D点时,一定有V正>V逆
D.A点与B点相比,A点的c(Fe3+)大
21.(4分)(2016•黄浦区一模)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
B.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
C.图中BC段发生的反应为Fe3++2I﹣→Fe2++I2
D.K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3:
1
22.(4分)(2016•黄浦区一模)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况).向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是( )
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0mol/L
B.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
C.NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数是20%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是6.0mL
四、解答题(共7小题,满分84分)
23.(12分)(2016•黄浦区一模)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示:
完成下列填空
(1)反应Ⅰ的化学方程式是 .
反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离.该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层.
(2)根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号).
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
(3)辨别两层溶液的方法:
(4)经检测,H2SO4层中c(H+):
c(SO)=2.06:
1.其比值大于2的原因是 .
反应Ⅱ:
2H2SO4(l)→2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)﹣1100kJ它由两步反应组成:
i.H2SO4(l)→SO3(g)+H2O(g)﹣177kJii.SO3(g)分解.
L(L1、L2),X可分别代表压强或温度.图2表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系.
(5)X代表的物理量是 ,推断的依据是 .
(6)判断L1和L2的大小,并简述理由 .
24.(12分)(2016•黄浦区一模)A、B、C、D为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1:
1和2:
1,且分子中电子总数分别为18和10;
B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y.X分子与B2A分子中的电子数相同,Y分子中的电子数为18,A、B、D形成离子化合物B4A3D2,其水溶液呈弱酸性.
(1)A元素的不同原子有 ;
B原子的核外电子占据了 个轨道
(2)C原子核外最外层的电子排布式 ,C2和过量X反应的化学方程式 ,每生成1mol单质,转移的电子物质的量为 mol
(3)D2的化学性质稳定,原因是
(4)组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有 ,其水溶液中各离子浓度大小顺序为
(5)液态X能自身电离,其阴离子电子式为 .
25.(12分)(2016•黄浦区一模)某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验,图中加持装置有省略
(1)为制取干燥氨气,可将装置C与装置D连接,则装置D中的固体宜选用
a.碱石灰b.无水氯化钙c.五氧化二磷d.生石灰
(2)装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是
(3)装置F可用于探究氯气和氨气反应,实验室打开开关1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体.实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 .
(4)利用装置A、E,可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 .若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,必须对装置A进行的改动是 .
(5)将装置B、C分别于F相连后,进行硫化氢和二氧化硫反应的实验,烧杯中的试剂所起的作用是 .
26.(11分)(2016•黄浦区一模)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示:
已知:
①SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2Cl2(l)+Q(Q>0)
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为﹣54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气.
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是 .
(2)装置C中干燥管里碱石灰作用是 .装置E为储气装置,用于提供氯气,当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为 .为提高硫酰氯的产率,本实验操作中还需要注意的事项有
(3)反应结束后,将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是 ,氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为
(4)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应. .
27.(11分)(2016•黄浦区一模)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料,在航空航天等领域具有广泛应用.如图是利用乙酰丙酸合成聚芳酯E的路线:
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 (填官能团名称).
(2)D的结构简式为 .
(3)下列关于有机物B的说法错误的是
a.能发生取代反应b.能与浓溴水反应c.能发生消去反应d.能与H2发生加成反应
(4)A→B的化学方程式为 .
(5)C的分子式为 ,F是符合下列条件的C的同分异构体
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有四种化学环境不同的氢原子④苯环上只有2个取代基,无结构
写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:
.
28.(13分)(2016•黄浦区一模)喹硫平可用于精神疾病的治疗,它的合成路线如下:
(1)A属于烃,相对分子式量为54,A的结构简式为
(2)反应①﹣﹣⑤中属于取代反应的有 ,反应⑦的化学方程式为
(3)流程中设计反应⑤和⑦的目的是
(4)物质C的同分异构体中,既含有羟基,又含有醛基的同分异构体有 种
(5)已知:
苯环上的羧基为间位定位基,如写出以甲苯为原料制备的合成路线.
29.(13分)(2016•黄浦区一模)硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃~900℃时,硫铁矿在氧气中煅烧,可能发生下列反应(假设空气中的N2和O2体积比为4:
1)
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
(1)含硫35%的硫铁矿样品(杂质不含硫),其FeS2的含量为 .
(2)某硫酸厂每天用含FeS260%的硫铁矿500t生产硫酸,如果在沸腾炉内损失5%的硫,SO2的转化率为90%.每天能生产98%的硫酸 吨
(3)硫铁矿煅烧过程中空气用量不同时,发生反应和生成炉气中SO2含量也不同,含FeS272%的硫铁矿在空气中煅烧并按反应①完全反应,列式计算炉气中的SO2的体积分数最大为多少?
(4)为确保SO2转化为SO3的转化率,某硫酸厂使用富氧空气(空气中加纯氧)煅烧硫铁矿,炉气中SO2和O2的体积分数分别达到11%和9%,FeS2完全转化为Fe2O3,列式计算富氧空气中的氧气体积分数为多少?
参考答案
1.D;
2.A;
3.C;
4.B;
5.B;
6.C;
7.B;
8.C;
9.D;
10.C;
11.A;
12.A;
13.A;
14.CD;
15.D;
16.C;
17.B;
18.AD;
19.B;
20.AC;
21.B;
22.AD;
23.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;
ac;
观察颜色;
颜色深的为HI层,颜色浅的为硫酸层;
硫酸层中含少量的HI,且HI电离出氢离子;
压强;
增大压强平衡逆向进行,三氧化硫转化率减小;
L1<L2,分解反应为吸热反应,温度高,三氧化硫转化率大;
24.16O、18O;
1;
1s22s22p63s23p5;
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;
6;
含有N≡N;
离子键、共价键;
Cl->NH4+>H+>OH-;
;
25.ad;
饱和食盐水、浓硫酸;
氯气;
取少量固体于试管中,加入适量NaOH溶液并加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,若湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明固体中有NH4+;
装置E中的NaBr溶液变橙红色;
将分液漏斗改为温度计,并使温度计水银球没入烧瓶内液面下;
证明烧瓶中压强减少,同时吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体;
26.平衡分液漏斗内外气压,便于液体顺利流下;
防止空气中水进入;
80%;
控制气体流速,宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等;
过滤;
2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4;
检验其漂白性;
27.羧基;
abd;
C8H6O4;
28.CH2=CHCH=CH2;
①④;
HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O;
保护碳碳双键,防止被酸性KMnO4溶液氧化;
5;
29.65.6%;
427.5t;
第11页(共11页)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海市 黄浦区 高考 化学 试卷
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)