砷锑铋页题Word文档下载推荐.doc
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.对于反应:
As2S3+3S22-=2AsS43-+S的正确说法是
A属于置换反应BS22-只是还原剂
CAs2S3是还原剂DAsS43-既是氧化产物又是还原产物
As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O2AsH32As+3H2↑
.法医鉴定砷中毒(通常为砒霜)的方法是用锌、盐酸和试样混在一起,将生成的气体导入热玻璃管,如果试样中有砷化物存在,则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试写出有关的反应式。
(1)①②
(2)①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
(3)H3PO3与盐酸不反应,H3AsO3与盐酸反应:
As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O
.判断含氧酸强弱的一条经验规律是:
含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。
某些含氧酸的酸性如右表:
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似,但它们的酸性差别很大。
H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
由此可推出它们的结构式分别为:
①;
(2)
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是:
①;
②。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况,写出化学反应方程式
P2S5+8H2O=2H3PO4+5H2S2H3AsO3+3H2S=As2S3↓+6H2O
.由含砷的白磷制备磷酸时,可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚砷(Ⅲ)酸,试写出相应反应的化学方程式:
①;
②。
2As2S3+9O2=2As2O3+6SO22As+3H25O4(热、浓)=As2O3+3SO2↑+3H2OAs2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2OAsH3=2As+3H2
.砷是周期表中ⅤA族元素,自然界中主要以硫化物矿存在,例如雌黄(As2S3)。
制备砷的单质时,先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物,该反应的化学方程式是;
砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3,化学方程式是;
As2O3俗称砒霜,是剧毒物质,法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒:
把试样与锌和硫酸混和,若试样中含有砒霜,则会发生反应生成砷化氢,硫酸锌和水,化学方程式是;
在无氧条件下,将生成的砷化氢导入热的玻璃营中,在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”,化学方程式是。
①试样跟锌、盐酸混和:
As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O②AsH3缺氧时分解:
2AsH3=2As+3H2↑③“砷镜”被NaClO溶解:
2As+5NaClO+3H2O=2H3AsO4+5NaCl
.As2O3俗称砒霜,是一种剧毒的白色粉未状固体,法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜,是把样品跟锌、盐酸混和,将产生的气体AsH3导入热的玻璃管,AsH3就会因缺氧而在加热部位分解,由单质砷而集成“砷镜”,“砷镜”能被NaClO溶解而成砷酸H3AsO4,试写出反应式。
(1)石灰3Ca(OH)2+2H3AsO3=6H2O+Ca3(AsO3)2
(2)6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH32AsH3=2As+3H2
(3)FeSO4+MgO+H2O=Fe(OH)2+MgSO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
.据报道,2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡,少量砒霜散落河水中。
有关部门紧急采取措施。
已知砒霜的化学式为:
As2O3,剧毒,在低温下微溶于水,溶于水后生成亚砷酸,亚砷酸为三元弱酸。
请回答下列问题;
(1)有关部门采取措施中加入一种物质。
这种物质是(写名称);
写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式。
(2)古时确定人是否是砒霜中毒死亡,常用马氏试砷法。
其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀H2SO4,得到一种气体A。
加热A,在试管中得到砷镜。
写出上述两个化学方程式、。
(3)砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似,容易误食中毒,急救方法之一是,立即将中毒者移离现场,灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液(12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合)并进行催吐,写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理(用方程式表示)。
经过上述催吐后再进一步药物处理,即可得救。
A:
AsCl3B:
As2O3C:
As2S3D:
AsH3E:
Ag
.氯化物A为无色液体,将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。
向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成,C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。
向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成,D与硝酸银作用得到黑色沉淀E和物质B。
请写出A、B、C、D、E所代表的物质。
As2O3B:
AsCl3C:
Na3AsS3E:
Na3AsS4F:
AsO43-
.化合物A为白色固体,A在水中溶解度较小,但易溶于氢氧化钠溶液和浓盐酸。
A溶于浓盐酸得到溶液B,向B中通入H2S得到黄色沉淀C,C不溶于盐酸,易溶于氢氧化钠溶液。
C溶于硫化钠溶液得到无色溶液D,若将C溶于Na2S2溶液,则得到无色溶液E。
向B中滴加溴水,则溴被还原,而B转为无色溶液F,向得到的F的酸性溶液中加入碘化钾淀粉溶液,则溶液变蓝色。
请写出A、B、C、D、E、F所代表的物质。
AgClC:
[Ag(NH3)2]+D:
As2S3E:
AsS33-F:
AsO43-G:
MgNH4AsO4H:
AaAsO4
.化合物A是一种易溶于水的无色液体。
当A的水溶液与HNO3共热并加入AgNO3时,形成白色沉淀B,B溶于氨水形成溶液C,加入HNO3时重新得到沉淀B。
如果A的水溶液通入H2S至饱和,生成黄色沉淀D,D不溶于稀硝酸,但溶于KOH和KHS的混合溶液并得到溶液E。
酸化E时又得到沉淀D,D又能溶于KOH和地H2O2的混合溶液,生成溶液F。
F用Mg(NO3)2和NH4NO3的混合物处理,形成白色沉淀G。
G溶于HAc后用HNO3处理,得到红棕色沉淀H。
试确定各字母所代表的物质,并写出有关反应的化学方程式。
SbCl3B:
Sb3+C:
Sb5+D:
Sb(OH)3E:
Bi(OH)3F:
SbOClG:
Sb2S3
.无色晶体A为氯化物,将A溶于稀盐酸得到无色溶液B,向B中加入溴水,溴水褪色并且B转化为无色溶液C。
若向B中滴加NaOH溶液得到白色沉淀D,NaOH过量时则D溶解得到无色溶液E。
取晶体A放入试管中加水有白色沉淀F生成,再向试管中通入H2S,则白色沉淀F转为橙色沉淀G。
请写出A、B、C、D、E、F、G所代表的化合物或离子。
Bi(NO3)3B:
BiONO3C:
Bi(NO3)3D:
Bi2S3E:
Bi
.某金属的硝酸盐A为无色晶体,将A加入水中后过滤得到白色沉淀B和清液C,取其清液C与饱和H2S溶液作用产生黑色沉淀D,D不溶于氢氧化钠溶液,可溶于盐酸中。
向C中滴加氢氧化钠溶液有白色沉淀E生成,E不溶于过量的氢氧化钠溶液。
向氯化亚锡的强碱性溶液中滴加C,有黑色沉淀F生成。
请写出A、B、C、D、E、F的化学式。
n(I2)=5.000×
10-4mol
n(As2O3)=2.500×
m(As2O3)=0.0495g
n(Na2S2O3)=0.004500mol
n(AsO43-)=0.002250mol
n(As2O5)=8.75×
m(As2O5)=0.201g
.2002年,我国南方某省发生了一起严重的“12·
11”砒霜泄漏事件。
砒霜是三氧化二砷(As2O3)的俗名,剧毒有关方面采用石灰中和等措施,使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准内,以消除这一事件所造成的危害。
测定砷是利用下述反应:
AsO33-+I2+H2O=AsO43-十2I-+2H+
该反应是可逆的,控制溶液的酸碱性,可以测定不同价态(+3或+5)的砷。
今有一试样,含As2O3与As2O5及其他对测定没有影响的杂质。
将此试样用NaOH溶液中和后,在中性溶液中用0.02500mol/L的I2-KI溶液滴定,用去20.00mL。
滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI。
由此析出的碘又用0.1500mol/L的Na2S2O3溶液滴定,用去30.00mL。
试计算试样中的As2O3和As2O5的质量(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
71.62%
.由不纯的Sb2S3试样0.5026g燃烧,把生成的SO2通入FeCl3溶液中,使FeCl3还原为FeCl2,然后用浓度为0.02mol/L的KMnO4溶液滴定FeCl2,计用去KMnO4溶液63.6mL,此试样中Sb2S3的百分含量为。
第一步用间接碘量法(滴定碘法)测定Sb2S3和Na2S的总量,第二步是用直接碘量法(碘滴定法)测定Sb2S3的量。
Sb2S3+6HCl=2SbCl3+3H2SNa2S+2HCl=2NaCl+H2SI2+H2S=2HI+S↓I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Sb(Ⅲ)+I2=Sb(Ⅴ)+2I-由上式计量关系可知1molSb2S3生成3molH2S,1molNa2S生成1molH2S。
1molH2S需1lmolI2作用,2molNa2S2O3与1molI2作用,1molSb2S3生成2molSb(Ⅲ),需2molI2作用。
设样品中有xmmolSb2S3和ymmolNa2S,则3x+y=0.4000mmol又x=0.05000mmol所以y=0.2500mmol故Sb2S2%=8.49%Na2S=9.76%
.称取含有Na2S和Sb2S3的试样0.2000g,溶于浓HCl,加热,生成的H2S被50.00mL浓度为0.01000mol/L的酸性碘标准液吸收,此时,H2S被氧化成硫。
滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL。
将除去H2S的试液调为弱碱性,用上述碘标准溶液滴定锑(Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ)),消耗了10.00mL,写出配平了的有关方程式,计算试样中Na2S和Sb2S3的百分含量。
(Na2S和Sb2S3的mol质量分别为78.04、339.7g/mol)
C组
新制的Fe(OH)3悬浊液
+As3+→+2H+或2+As3+→+4H+
.砒霜(As4O6)和可溶性砷化物都是剧毒物质,常用来制造杀虫剂、灭鼠药等,人误服0.1g即可致死。
常用的有效解毒剂是,也可用乙二醇解毒,其反应的化学方程式为。
小于7SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl取需要量的三氯化锑固体溶解在6mol/L盐酸里,加水稀释到所要的体积即成
.为配制三氯化锑溶液,取三氯化锑固体少许加2~3mL水溶解,此时却会产生白色沉淀,指出此时溶液的pH值是(填小于、大于还是等于7);
请写出反应方程式;
指出应该如何配制三氯化锑溶液。
(1)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl
(2)不同意。
BiOCl中的Cl呈-1价,而次氯酸盐中Cl为+l价。
(3)称取3.153gBiCl3固体,溶于约30mL浓HCl中,然后用少量水洗三次,并全部转移入100mL容量瓶中,配成100mL溶液
(4)BiCl3与Cl-生成BiCl63-等配离子。
.BiCl3易水解生成BiOCl,试回答:
(1)写出水解反应方程式:
(2)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋,你同意此名称吗?
(3)如何配制100mL0.100mol/LBiCl3溶液?
(BiCl3的相对分子质量为315.34)
(4)把适量BiCl3固体置于浓NaCl液,得澄清液,请说出可能的原因。
(1)AsAs2O3AsH3
(2)As+5HNO3=H3AsO4+5NO2↑+H2O
(3)As4S4(雄黄)、As2S3(雌黄)等
(4)As2O3+3C=2As+3CO
(5)As2O3+6HCl=2AsCl3+3H2OAs2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O
(6)GaAs
.某元素M,有黄色、灰色、黑褐色三种同素异形体;
M具有金属性,但性硬而脆;
纯M有半导体性质;
M不溶于水,但可溶于硝酸;
M在自然界中很少发现以单质存在,主要以硫化物矿形式存在;
单质M可由其氧化物A用碳还原而得;
M及其化合物大都有毒;
M的氢化物B易分解,加热至300℃时得M和氢气;
M的氧化物A具有两性,可溶于强酸和强碱。
(1)M的元素符号是,氧化物A的化学式是,氢化物B的化学式是。
(2)M溶于浓硝酸的化学方程式是
(3)列举一种M的硫化物矿的化学式
(4)写出制备M的化学方程式
(5)写出M的氧化物A溶于强酸和强碱的化学方程式:
、
(6)半导体化合物C可由M和同周期另一元素高温下合成,C是深灰色XY型立方晶体,C的化学式是。
(1)2SbCl3SbCl2++SbCl4-
(2)说明SbCl3对Cl-是一个强接受体,产生了阴、阳离子:
LiCl+SbCl3Li++SbCl4-
(3)3CCl4+2SbF3=3CCl2F2+2SbCl3CCl2F2+2H2O=CO2↑+2HCl+2HF
(4)由于氟利昂水解产生了HCl和HF,仍然对环境有污染,如HCl能产生酸雨,HF能腐蚀一些玻璃器皿
(5)①5SbOClSbCl3↑+Sb4O5Cl2(Sb2O3·
2SbOCl)
②4Sb4O5Cl2SbCl3↑+5Sb3O4Cl(Sb2O3·
SbOCl)
③4Sb3O4Cl4Sb2O3(s)+SbCl3↑
④Sb2O3(s)Sb2O3(l)
.SbCl3和SbF3是常见的两种锑化合物,具有显著的导电性。
老将SbCl3加到熔融的LiCl中,发现也能导电。
(1)用化学方程式解释SbCl3导电的原因。
(2)解释SbCl3加到熔融的LiCl中能导电的原因。
(3)若将CCl4与SbF3混合,在催化剂的作用下,能够产生对臭氧层有强烈影响的化合物A。
经分析,该反应是非氧化还原反应。
为减少A对臭氧层的破坏,最近化学家找到了很多催化活性较高的催化剂,使A与水反应,变成对臭氧层影响较小的物质。
试写出制备A以及A水解的化学反应方程式。
(4)评述上述处理A方案的优劣。
(5)SbCl3沸点为233℃,Sb2O3熔点为658℃,沸点为1456℃。
常用Sb2O3和有机卤化物作为阻燃剂,其阻燃作用机理可以认为是Sb2O3掺入到含氯有机物(R·
HCl)中,受热释放出HCl,并生成SbOCl。
而SbOCl的热分解反应,从热重分析图谱中发现它有四个平台,相应于SbOCl分解有四个串联反应,分解成SbCl3和锑的氯氧化物,最后变成Sb2O3。
前三个反应在245~565℃下进行,第四个反应在658℃下进行。
若第一、第二个和第四个反应的失重率分别为26.34%、8.94%和0,试通过计算写出SbOCl热分解过程的四个化学反应方程式。
(1)As︰O=2︰3;
;
As4O6
(2)①
②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O;
2Na3AsO3+6H2S=As2S3+3Na2S+6H2O
(3)由单位知为一级反应,
所以t=1/k1n(N0/N)
所以N=0.4105atm。
(4)因为电负性N>P>As>Sb。
电负性越大的原子把成键电子拉向自己的能力越强,使得共用电子对与成键电子间排斥力增大,使键角增大。
所以NH3>PH3>AsH3>SbH3。
又因为N无d轨道,孤对电子无法离域,对成键电子的排斥力就小得多,所以NH3的键角大得多。
(5)4I2~AsH3~KAsO2
41
8.5/(127×
2)m/(39+75.92+16×
2)
所以m=1.229154g
所以KAsO2%=1.229154/1.3×
100%=94.55%。
.砷的化合物在农业上有广泛的用途。
砒霜是最重要的砷化合物。
从熔炼提纯Cu和Pb的烟道灰中,可获得大量的砒霜,它是含As75.74%的氧化物,它形成分子晶体。
马氏试砷法是基于砷化氢在玻璃管中高温分解,产生砷和氢:
2AsH3(s)=2As(s)+3H2(g)。
350℃时,反应的速率常数K=0.0143/h,开始时AsH3的压力为0.516atm。
(1)画出砒霜的分子结构图。
(2)砷和硫直接相互反应形成As4S3、As4S4、As2S3和As2S5等硫化物。
其中后两个也能用H2S从As(Ⅲ)和As(V)的盐酸溶液中沉淀出来。
①画出As4S4的分子结构图。
②写出用砒霜为原料制备As2S3的化学反应式。
(3)砷化氢分解反应为几级反应?
16小时后,AsH3的分压为多少?
(4)试解释NH3、PH3、AsH3和SbH3中H—X—H之间的键角值分别是107.3°
、93.6°
、91.8°
和91.3°
。
(5)假若用Zn在酸性介质中处理亚砷酸钾(KAsO2)样品1.30g,产生的AsH3再用I2氧化至砷酸需要I28.5g。
试确定这种亚砷酸钾(KAsO2)样品的纯度?
(1)Bi其电子构型为:
[Xe]4f145d106s26p3第六周期VA族。
(2)根据理想气体状态方程式得:
T=1883K时,M=464.9g/mol,Bi的原子量为208.98。
在沸点1883K时以Bi2(g)型体存在;
T=2280K时,M=209.75g/mol;
T=2770K时,M=08.7g/mol;
故在沸点以上时以Bi(g)状态存在。
(3)2Bi+6H2SO4=Bi2(SO4)3+3SO2↑+6H2OBi+4HNO3=Bi(NO3)3+NO↑+2H2O
(4)BiC13+KCl=KBiCl4Bi2(SO4)3+K2SO4=KBi(SO4)2正八面体Bi以sp3d2杂化轨道成键
(5)Bi(NO3)3+H2O=BiONO3↓+2HNO3BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl
(6)5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
(7)2Bi3++3HSnO2-+6OH-=2Bi+3HSnO3-+3H2O温度高时,HSnO2-发生自氧化还原,析出黑色Sn。
(8)(-)Pt,H2∣HCl∣BiCl3,Bi(+)
.某元素Bi在自然界储量较低,其存在形式有元素态和化合态(主要为Bi2O3和Bi2S3)。
Bi是较弱的导体,其电导随温度的升高而降低,但熔触后迅速增加。
Bi的熔点是545K,熔融后体积缩小。
Bi的沸点为1883K(p=1.014×
105Pa),该温度下的蒸气密度为3.011g/L,而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。
Bi不与无氧化性的稀酸反应,但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物(Bi的氧化态为Ⅲ)。
Bi(Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物(如BiCl4-、BiCl52-、BiCl63-和Bi(SO4)2-等)。
Bi也形成BiN和BiH3等化合物,在这些化合物中,Bi的氧化态为-Ⅲ,Bi还可生成Bi2O4,其中Bi的氧化态为Ⅳ。
Bi(Ⅲ)的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。
Bi(Ⅲ)的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。
这些盐在强酸性介质中是稳定的,在中性介质中则生成含氧酸盐(羟基盐)沉淀,并渐渐转化成如XONO3的型体。
Bi(Ⅲ)的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi(V)的化合物,在酸性介质中Bi(Ⅴ)的化合物能将Mn2+氧化为MnO4-。
Bi的化合物有毒。
在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。
在碱性介质中,
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