上海市长宁(嘉定)区2017-2018学年高三第一学期期末教学质量检测化学试卷文档格式.docx
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A.pH=0的硫酸 B.0.01mol/LNaOH溶液
C.pH=10的纯碱溶液 D.pH=5的氯化铵溶液
9. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
A. B. C. D.
10. 已知热化学方程式:
,可据此得出的结论正确的是()
A.等量的金刚石储存的能量比石墨高
B.金刚石比石墨稳定
C.该反应是个放热反应
D.这个变化过程中没有新物质生成
11. 下列关于物质的用途,与盐类水解有关的是()
A.硫酸钡可做白色颜料 B.FeCl3用于印刷线路板
C.热的纯碱溶液用于清洗油污 D.氯化钠的氯碱工业的重要原料
12. 将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中,最终可以观察到的现象是()
A.过氧化钠将溶液漂白 B.生成红褐色沉淀
C.除溶解外无特殊现象产生 D.生成白色沉淀
13. 关于石油和石油化工的说法错误的是()
A.石油的主要成分是碳氢化合物
B.石油分馏得到的各馏分仍是混合物
C.石油裂解气的主要成分是甲烷
D.石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量
14. 已知33As是第VA族元素,与35Br位于同一周期,下列关系正确的是()
A.还原性:
B.热稳定性:
C.原子半径:
D.酸性:
15. 用下图所示装置电解粗盐溶液(含Mg2+)时,某一电极附近出现浑浊现象。
下列判断正确的是()
A.碳棒是阴极
B.这个装置把化学能转变为电能
C.浑浊首先出现在铁钉附近
D.铁钉上发生了氧化反应
16. 在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,粉末还有少许蓝色就停止加热,其他操作正确,这一因素会导致测量结果()
A.偏小 B.偏大 C.没影响 D.无法预测
17. 下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是()
A.加热 B.增大稀硫酸的浓度
C.粉碎锌粒 D.提高锌的纯度
18. 次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是()
A.
B.
C.
D.
19. 1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得了乙酸丁酯,反应温度为115~125℃,反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是()
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1—丁醇的转化率
20. 已知某溶液中只可能含有、、、中的几种(忽略水的电离),进行如下实验:
取样,加入足量盐酸,有气泡产生,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
另取样,加入足量NaOH溶液,微热,产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝,下列判断正确的是()
A.一定不含 B.一定不含
C.一定含有、 D.一定含有、
二、综合题
(一)(本题共15分)
硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成下列各题:
21. 的核外电子排布式_______________,其核外有_______种不同运动状态的电子。
写出Na2O的电子式___________,比较Na2O和Na2S的熔点高低:
Na2O______Na2S。
22. O、S属于同主族元素,其单质的氧化性不同,用一反应的化学方程式表示:
_____________,O、S、半径从大到小的顺序是_________________。
1100℃时,在体积固定且为5L的密闭容器中,发生可逆反应:
并达到平衡。
23. 上述平衡的平衡常数表达式_____________。
欲使值变大,可采取的措施是__________________________。
平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),重新达到平衡后,与原平衡相比,逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
24. 若混合气体的密度不变,(填“能”或“不能”)_________判断该反应已经达到平衡状态。
若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,________。
(二)(本题共15分)
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。
现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(),为制取纯净的,某兴趣小组首先将其制成水溶液。
25. 通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是__________________________________,
书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式________________________________。
26. 已知pH=1.9时,Fe3+就能开始沉淀,因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去,下列氧化剂最适合的是___________。
A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4 D.浓硫酸
27. 在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉,产生的气体是______。
试解释原因:
___________________________________________________。
有同学提出加入CuO以除去Fe3+。
你认为理由是___________________________________________________________________。
28. 能不能直接蒸发CuCl2溶液得到晶体?
__________(填“能”或“不能”)。
若能,不用回答;
若不能,说明理由______________________________________________________。
经检测,中含水28.6%,则中的值为___________。
(三)(本题共15分)
氯气是非常重要的化工产品,我国年产量在t左右。
氯气的实验室制备有多种不同方法。
完成下列填空:
29. 漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气,相关的化学反应方程式为:
_____________________________________________________。
发生装置选择下图中A而不是B的理由是:
______________________________
_____________________________________________________________________
30. 实验室用此法制取纯净的氯气,可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置,目的是___________;
为了将氯气干燥,可选用的干燥剂是___________。
实验室用向上排空气法收集了一试管氯气,设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否收集满_________________________________________________。
31. 实验室用2.00mol/L盐酸和足量的漂粉精,若产生2.24L(标准状况)氯气,反应转移电子的物质的量是____________________,发生反应的盐酸________mL。
32. 为了比较氯、溴、碘单质的氧化性,将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色;
通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后,可发现的现象
_______________________________________________________________________。
(四)(本题15分)
异戊二烯(2—甲基—1,3—丁二烯)是一种重要的有机化工原料。
33. 其结构简式为______________,官能团的名称是__________________。
推测它在空气中燃烧时的现象___________________________________________________。
34. 下列是关于其性质的描述。
在你认为肯定错误的地方划出横线(不能确定就不划出)。
如“熔点800℃”。
通常状态下是无色刺激性液体,沸点34℃。
能溶于水,易溶于乙醇和乙醚。
在贮藏过程中易发生氧化和聚合。
又已知,化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,是一种没有支链的炔烃,X可能的结构简式为_________________________________________________。
35. 异戊二烯的一种制备方法如下图所示:
A能发生的反应有_____________。
(填反应类型)
B生成异戊二烯的化学方程式为_____________________________________________。
36. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
)
参考答案
一、选择题(共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合题(共60分)
(一)(本题共15分)
21.(各1分,共4分)1S22S22P63S23P6;
18;
;
>
22.(各2分,共4分)2H2S+O2→2S↓+2H2O;
S2->S>O
23.(各1分,共4分);
升高温度;
增大
24.(共3分)能(1分);
7.2×
10-4mol/(L·
min)(2分)
(二)(本题共15分)
25.(共3分)可观察到灰白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
(1分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓(2分)
26.(2分)B
27.(5分)氢气(H2)(1分),镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H+反应而生成氢气。
(2分)CuO能与酸反应既不带入新的杂质,又能使得溶液pH升高,Fe3+沉淀。
(2分)
28.(5分)不能(1分),加热使得上述水解程度增大,随着盐酸的挥发,平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu(OH)2(2分)。
3(2分)
(三)(本题共15分)
29.(每空2分,共4分)Ca(ClO)2+4HCl→CaCl2+2Cl2↑+2H2O;
A装置便于控制反应的进程、可防止氯气等从漏斗口逸出,氯气逸出既污染空气又影响气体收集。
30.(共4分)除去氯气中的HCl(1分),浓硫酸(或其他合理答案,1分)。
将试管倒立在足量的氢氧化钠溶液中,观察试管中有无残留气体。
31.(每空2分,共4分)0.1mol,100。
32.(共3分)黄(1分),溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色;
下层几乎无色(2分)。
(四)(本题共15分)
33.(1分);
碳碳双键(1分);
剧烈燃烧,有明亮的火焰,产生浓烟(2分)
34.能溶于水;
CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3
35.(每空2分,共4分)加成(还原)、氧化、聚合、取代(酯化)、消除反应;
(写出4种即可,少1项扣1分,扣完为止);
36.(合理即给分)(每步1分,共3分)
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