天津市蓟县二中2014届高考化学一模试卷Word格式.doc
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天津市蓟县二中2014届高考化学一模试卷Word格式.doc
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OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣
表示氢气燃烧热的化学方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);
△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
4.(6分)(2014•蓟县校级一模)下列叙述正确的是( )
0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合,若混合后c(CH3COO﹣)>c(Na+),则混合液一定呈碱性
常温下,将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合,则混合液的pH=7
0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA﹣)+2c(A2﹣)
将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH=7
5.(6分)(2014•蓟县校级一模)下列有关实验的说法不正确的是( )
淀粉胶体中混有氯化钠杂质,可用半透膜做渗析实验提纯
测定未知液的PH时,应该用干燥的PH试纸,否则一定会产生误差
不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液
仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳
6.(6分)(2014•蓟县校级一模)将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解.下列说法中不正确的是( )
当阴极产物为铜时,阳极产物一定为氯气
当阳极产物为氯气时,阴极上一定会析出铜
整个过程中阳极先产生氯气,后产生氧气
电解到最后阶段,溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸
二、解答题(共4小题,满分64分)
7.(14分)(2014•蓟县校级一模)有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物从略).其中B、D、E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体.在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和M反应可放出大量的热.
请回答下列问题:
(1)B的电子式 ,B气体的检验方法为 .
(2)元素L在元素周期表中的位置 .
(3)电解混合液时阳极反应式为 .
(4)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式:
①含有L元素的化合反应 ,
②含有L元素的置换反应 .
(5)L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
(6)物质X的化学式 .
(7)已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bkJ的热量,写出E燃烧热的热化学方程式 .
8.(18分)(2014•蓟县校级一模)如图表示A﹣I之间的转化关系.已知E无支链,E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色,有机物A、B和C在一定条件下可两两发生反应,1molA、B、E、I均可与2molNaHCO3反应.回答各问题:
(1)A、B、C中所含相同官能团的名称为 ,F、I的结构简式分别为 , .
(2)E→F的反应类型为 ,C→G的反应类型为 .
(3)写出下列反应的化学方程式:
B→E:
;
C→H:
.
(4)写出与C互为同分异构体且满足下列条件的物质的结构简式:
①与氯化铁溶液发生显色反应
②苯环上有2个邻位取代基
③能发生银镜反应
④能发生水解反应.
9.(18分)(2014•蓟县校级一模)如图甲是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置:
(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:
a→ → →d.
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯.Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成两种酸性气体,发生反应的化学方程式为 .
(3)B装置的作用是 ;
B中可能发生的现象是 .
(4)用量筒量取20mLE中的溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图乙),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是 (填“上层液”或“下层液”),再装入如图乙所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”).
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由:
10.(14分)(2014•蓟县校级一模)向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如附图一所示.附图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件.已知t3﹣t4阶段为使用催化剂;
图一中t0﹣t1阶段c(B)未画出.
(1)若t1=15min,则t0﹣t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= .
(2)t4﹣t5阶段改变的条件为 ,B的起始物质的量为 .各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1﹣t2
t2﹣t3
t3﹣t4
t4﹣t5
t5﹣t6
K1
K2
K3
K4
K5
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 求出K1(写过程).
(3)t5﹣t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出此温度下该反应的热化学方程式 .
(4)在相同条件下,若起始时容器中加入amolA、bmolB和cmolC,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为 .
参考答案与试题解析
考点:
药物的主要成分和疗效;
盐类水解的应用;
生活中常见合金的组成.版权所有
专题:
化学应用.
分析:
A.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳;
B.铝的冶炼应用电解法;
C.明矾净水是利用了Al3+的水解性;
D.氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙和水.
解答:
解:
A.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳,可溶性钡盐是有毒的,所以碳酸钡不能作钡餐,故A错误;
B.铝的冶炼应用电解氧化铝法,故B错误;
C.明矾净水是利用了Al3+的水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体能净水,故C错误;
D.生石灰和水反应生成氢氧化钙,氯气有毒,氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙和水,从而降低氯气的毒性,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查化学与生活,涉及碳酸钡、铝的冶炼、明矾净水、氯气的性质,明确物质的性质是解本题关键,根据物质间的反应来分析解答,题目难度不大.
阿伏加德罗常数.版权所有
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
A.2g氢气的物质的量为1mol,得到1mol氢气需要转移2mol电子;
B.硫酸铝溶液中铝离子部分水解,导致铝离子数目减少;
C.随着反应的进行,稀盐酸不与二氧化锰反应,所以生成的氯气的物质的量小于nmol;
D.金刚石中,每个C与其它4个C形成碳碳键,所以1个碳原子平均形成:
×
4=2个共价键.
A.生成2g氢气,氢气的物质的量为1mol,转移的电子的物质的量为2mol,转移的电子数目为2NA,故A正确;
B.200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有溶质硫酸铝0.2mol,0.2mol硫酸铝中含有0.4mol铝离子、硫酸根离子0.6mol,二者总物质的量1mol;
由于硫酸铝溶液中铝离子部分水解,所以溶液中Al3+和SO42﹣总数小于NA,故B错误;
C.稀盐酸不与二氧化锰反应,所以含4nmolHCl浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的物质的量小于nmol,反应生成Cl2分子的个数小于nNA,故C错误;
D.6g金刚石中含有0.5molC,金刚石中1mol碳原子平均形成2mol碳碳键,所以0.5molC形成了1mol碳碳键,所含碳碳键数为NA,故D错误;
故选A.
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确金刚石的空间结构,要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项B为易错点,注意铝离子的水解情况.
离子方程式的书写;
热化学方程式;
电极反应和电池反应方程式.版权所有
化学用语专题.
A.钢铁在碱性条件下发生吸氧腐蚀;
B.根据水解方程式的书写规则判断;
C.NaOH与NaHCO3(aq)反应的离子方程式符合书写规则;
D.根据燃烧热的定义判断.
A.弱碱性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣,故A正确;
B.水解方程式的书写:
①用可逆号②电荷守恒③难溶于水的物质不写沉淀符号,根据书写规则判断,故B正确;
C.NaOH与NaHCO3(aq)反应的离子方程式符合书写规则:
OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣,故C正确;
D.燃烧热:
151KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,H2O应为液态,氢气的计量数应为1,故D错误.
本题考查离子方程式的书写,题目难度不大,注意物质的性质,应正确判断离子方程式的书写是否符合实际,注意电荷守恒以及粒子符号等问题.
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;
盐类水解的应用.版权所有
电离平衡与溶液的pH专题;
盐类的水解专题.
A、依据溶液中电荷守恒分析判断;
B、氨水中一水合氨是弱电解质,溶液中存在电离平衡;
C、依据溶液中物料守恒即元素守恒和元素的存在形式和定量关系n(Na):
n(A)=2:
1分析;
D、将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合,硫酸过量,计算混合溶液中氢离子浓度结合溶液pH.
A、依据溶液中电荷守恒分析,溶液中存在电荷守恒,c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+),若若混合后c(CH3COO﹣)>c(Na+),则c(OH﹣)<c(H+),混合液一定呈酸性,故A错误;
B、氨水中一水合氨是弱电解质,溶液中存在电离平衡,将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合,一水合氨又电离出氢氧根离子,则混合液的pH>7,故B错误;
1分析,0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中,c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA﹣)+2c(A2﹣),故C正确;
D、将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合,硫酸过量,混合溶液中剩余氢离子浓度==0.01mol/L,溶液PH=2,故D错误;
故选C.
本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒分析判断,酸碱反应后溶液酸碱性的计算分析判断,掌握计算方法,弱电解质电离平衡分析是解题关键,题目难度中等.
淀粉的性质和用途;
试纸的使用;
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.版权所有
物质检验鉴别题;
有机化学基础.
A、胶体不能透过半透膜,溶液可以透过半透膜;
B、测定中性溶液时不会产生误差;
C、通过二者互滴观察冒气泡的情况可以区分;
D、己烯和溴水发生加成反应,溴水褪色,苯和四氯化碳可以萃取溴水中的溴,苯的密度比水的小而四氯化碳的密度比水的大.
A、胶体不能透过半透膜,氯化钠溶液可以透过半透膜,因此可以用半透膜做渗析实验提纯胶体,故A正确;
B、用湿润的PH试纸测定中性溶液时不会产生误差,故B错误;
C、二者互滴,如果立即产生气泡时说明滴加的是碳酸钠溶液,被滴的是盐酸溶液,如果滴加一段时间后才开始产生气泡,说明滴加的是盐酸溶液,被滴加的是碳酸钠溶液,故C正确;
D、己烯和溴水发生加成反应,溴水褪色,苯和四氯化碳可以萃取溴水中的溴,苯的密度比水的小而四氯化碳的密度比水的大,故D正确;
故选:
本题考查胶体和溶液的性质、试纸的使用以及物质检测和鉴别的基本方法,其中B为易错点,用湿润的PH试纸测定中性溶液时不会产生误差.
电解原理.版权所有
电化学专题.
用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,电解过程分为:
第一阶段,阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电;
第二阶段:
阳极上氢氧离子放电,阴极上铜离子放电;
第三阶段:
阳极上氢氧根离子放电,阴极上氢离子放电.
用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液,设溶液体积为1L,硫酸铜、氯化钠浓度都为1mol/L,
则n(CuSO4)=n(Cu)=1mol,n(NaCl)=n(Cl﹣)=1mol,根据转移电子守恒,
第一阶段:
阳极上氯离子放电,阴极上铜离子放电,当氯离子完全放电时,转移电子的物质的量为1mol,当转移电子的物质的量为1mol时,
析出铜的物质的量为0.5mol,还剩0.5mol铜离子,所以电池反应式为2Cl﹣+Cu2+Cu+Cl2↑;
阴极上铜离子放电,阳极上氢氧根离子放电,当铜离子完全析出前,发生的电池反应式为2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;
阴极上氢离子放电,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,所以发生的电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑;
根据以上分析判.
A.当阴极产物为铜时,阳极产物可能为氧气,故A错误;
B.当阳极产物为氯气时,阴极上一定会析出铜,故B正确;
C.氯离子还原性大于氢氧根离子,故阳极先产生氯气,当氯离子放电完后,氢氧根离子放电产生氧气,故C正确;
D.从电解反应式可知,电解到最后阶段,溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸,故D正确;
本题考查了电解原理,明确离子放电顺序是解本题关键,结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质,难度中等.
(1)B的电子式 ,B气体的检验方法为 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 .
(2)元素L在元素周期表中的位置 第四周期第ⅤⅢ族 .
(3)电解混合液时阳极反应式为 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O .
①含有L元素的化合反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ,
②含有L元素的置换反应 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 .
(5)L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O
(6)物质X的化学式 (NH4)2Fe(SO4)2 .
(7)已知agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bkJ的热量,写出E燃烧热的热化学方程式 H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣kJ/mol .
无机物的推断.版权所有
推断题.
M、L为常见的金属单质,H和M反应可放出大量的热,该反应为铝热反应,则M为Al,L为Fe;
C为难溶于水的红褐色固体,则C为Fe(OH)3,H为Fe2O3,然后结合转化关系图可知,A为Fe(OH)2,X的水溶液为浅绿色,混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,沉淀为硫酸钡,B、D、E、F均为无色气体,B应为氨气,则X为(NH4)2Fe(SO4)2;
电解硫酸钠溶液生成E为H2,D为O2,氨气与氧气反应生成F为NO,NO、氧气、水反应生成G为硝酸,然后结合物质的性质及化学用语来解答.
电解硫酸钠溶液生成E为H2,D为O2,氨气与氧气反应生成F为NO,NO、氧气、水反应生成G为硝酸,
(1)B为氨气,其电子式为,其检验方法为使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故答案为:
;
使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
(2)L为Fe,其原子结构示意图为,则位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族,故答案为:
第四周期第ⅤⅢ族;
(3)电解混合液时阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,故答案为:
4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O;
(4)①含有L元素的化合反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
②含有L元素的置换反应为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,故答案为:
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3;
(5)L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O,故答案为:
Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O;
(6)由上述分析可知,X为(NH4)2Fe(SO4)2,故答案为:
(NH4)2Fe(SO4)2;
(7)agE气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bkJ的热量,则1molE燃烧放出kJ热量,则热化学反应为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣kJ/mol,故答案为:
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=﹣kJ/mol.
本题考查无机物的推断,为高频考点,把握铝热反应及电解原理为解答的关键,注意C、L、M为推断物质的突破口,侧重金属及其化合物之间转化的考查,题目难度中等.
(1)A、B、C中所含相同官能团的名称为 羧基、醇羟基 ,F、I的结构简式分别为 , .
(2)E→F的反应类型为 加聚反应 ,C→G的反应类型为 消去反应
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- 天津市 蓟县 2014 高考 化学 试卷