浙江省宁波市鄞州高级中学2015届高三上学期第二次考试理综试题[来源:学优高考网1641984]Word文件下载.doc
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A.甲与丁所接种的是不同种疫苗,其中丁可能直接接种针对某种病原体的抗体
B.丙时间抗体水平突然上升,可能是受到类似甲疫苗的抗原的刺激
C.两次或更多次的接种可以使机体产生更多的效应细胞和巨噬细胞
D.甲、丁两曲线表明,不同种类的抗体在体内存留的时间长短可有较大的差异
6.下列关于基因重组的叙述中,正确的是
A.基因型为XAXa的个体自交,因基因重组导致子代性状分离
B.葛莱弗德氏综合征(47,XXY)患者变异是因三条性染色体上基因重组所致
C.非姐妹染色单体间的基因互换势必导致基因重组
D.控制一对相对性状的基因在遗传时也可能发生基因重组
7、下列说法正确的是
①pH=8的溶液一定显碱性,②某反应,其他条件不变,升高温度使化学平衡常数(K)增大,则此反应为放热反应,③相同物质的量浓度的下列溶液中:
①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>
②>
③,④0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中:
C(OH-)=C(H+)-CCHCO3-)+C(H2CO3),⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤,也可以用CS2洗涤。
⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,贮存时应盖好瓶塞,防止被空气氧化。
⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火,也可用泡沫灭火器灭火。
⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体,可以用蒸发结晶,也可以用冷却结晶。
⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时,铁是阳极被氧化。
⑩相同浓度时,强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小。
A、①②⑨⑩B、③⑤⑥⑩C、③⑥⑦⑩D、④⑤⑧⑩
8、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,相互间有如图转化关系(未注明反应条件),下列说法不正确的是
A.若X为金属单质,Y为非金属固体单质,则Z为O2
B.若X、Y均为金属单质,则甲不可能为黑色固体
C.若X为金属单质,Y为非金属气体单质,则乙可能为黑色固体
D.若X、Y均为非金属固体单质,则Z可能为O2
9、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
①KHCO3溶液
(溶有CO2)
②K2SO4溶液
CO2→
铜电极
盐桥(KCl)
铂电极
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
10、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.铜电极的电极反应式为:
CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
C.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变D.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降
11、下列图示与对应的叙述相符的是
图2图3图4图5
A、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B、图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C、图4表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃
时KNO3的不饱和溶液
D、图5表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
12、t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
2min末浓度/mol·
0.08
a
b
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法正确的是:
A.平衡时,X的转化率为20%B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·
L-1·
min-1
13、已知:
常温下浓度为0.1mol·
L-1的下列溶液的pH如表:
溶质
NaF
NaClO
Na2CO3
pH
7.5
9.7
11.6
下列有关说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1mol·
L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:
c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)
14.杭新景高速公路限速120km/h,一般也要求速度不小于80km/h。
冬天大雾天气的时候高速公路经常封道,否则会造成非常严重的车祸。
如果某人大雾天开车在高速上行驶,设能见度(观察者与能看见的最远目标间的距离)为30m,该人的反应为0.5s,汽车刹车时能产生的最大加速度的大小为5m/s2,为安全行驶,汽车行驶的最大速度是+22dd
A.10m/s B.15m/s C.m/s D.20m/s
15.在一场英超联赛中,我国球员孙继海大力踢出的球飞行15m后,击在对方球员劳特利奇的身上,。
假设球击中身体时的速度约为22m/s,离地高度约为1.5m,估算孙继海踢球时脚对球做的功为( )
A.15J B.150J C.1500J D.15000J
16.在竖直方向的匀强磁场中,水平放置一个矩
形的金属导体框,规定磁场方向向上为正,导
体框中电流的正方向如图所示,当磁场的磁感
应强度B随时间t如图变化时,下图中正确表
示导体框中感应电流变化的是( )
t/s
1
2
3
4
5
0
I/A
I/A
3
4
5
A
B
C
D
17、在如图所示的电路中,R1、R2、R3和R4皆为定值电阻,R5为可变电阻,电源电动势为E,内阻为r.记电流表的读数为I,电压表的读数为U,当R5的滑动触点向上移动时()
A.I变大,U变小
B.I变大,U变大
C.I变小,U变大
D.I变小,U变小
二、不定项选择题:
(本大题共3小题,每小题6分,共18分.在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项是正确的,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
18、.如图所示的电容式话筒就是一种电容式传感器,其原理是:
导电性振动膜片与固定电极构成了一个电容器,当振动膜片在声压的作用下振动时,两个电极之间的电容发生变化,电路中电流随之变化,这样声信号就变成了电信号。
则当振动膜片向右振动时
A.电容器电容值增大
B.电容器带电荷量减小
C.电容器两极板间的场强增大
D.电阻R上电流方向自左向右
19.如图所示,水平的平行虚线间距为d,其间有磁感应强度为B的匀强磁场。
一个正方形线框边长为l(d>
l),质量为m,电阻为R。
开始时,线框的下边缘到磁场上
边缘的距离为h。
将线框由静止释放,其下边缘刚进入磁场时,线框的
加速度恰为零。
则线框进入磁场的过程和从磁场下边穿出磁场的过程相
比较,有
A.产生的感应电流的方向相同
B.所受的安培力的方向相反
C.进入磁场的过程中产生的热量小于穿出磁场的过程中产生的热量
D.进入磁场过程所用的时间大于穿出磁场过程中所用的时间
20.如图,在光滑、绝缘的水平桌面上固定放置一光滑、绝缘的挡板ABCD,AB段为直线挡板,BCD段是半径为R的圆弧挡板,挡板处于场强为E的匀强电场中,电场方向与圆直径MN平行。
现有一带电量为q、质量为m的小球由静止从挡板内侧上的A点释放,并且小球能沿挡板内侧运动到D点抛出,则
A.小球运动到N点时,挡板对小球的弹力可能为零
B.小球运动到N点时,挡板对小球的弹力可能为Eq
C.小球运动到M点时,挡板对小球的弹力可能为零
D.小球运动到C点时,挡板对小球的弹力一定大于mg
第II卷(共180分)
21.(10分)某同学利用如图所示的装置进行“探究加速度与物体质量的关系”的实验,A为小车,B为打点计时器,C为装有砝码的小桶,D为一端带有定滑轮的长方形木板。
实验时,保证砝码和小桶质量不变,改变小车质量,分别测得小车的加速度与对应的质量的数据如下表:
次数
1
2
3
4
5
6
小车加速度
1.35
0.90
0.725
0.60
0.50
0.30
小车质量
0.400
0.625
0.800
1.000
1.250
2.500
小车质量倒数
2.50
1.60
1.25
1.00
0.80
0.40
(1)根据上表数据,为进一步直观地反映不变时,与的关系,在坐标纸中选择适当的物理量为坐标轴建立坐标系,作出图线。
(作在答题纸上)
(2)根据所绘的图线,计算砝码和小桶的总重力为N,且表明该同学在实验操作中最可能存在的问题:
22.(10分)某同学到实验室做“测定电源电动势和内阻”的实验时,发现实验桌上还有一个定值电阻。
他设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E、内阻和的阻值。
实验时用U1、U2、I分别表示电表V1、V2、A的读数,并将滑动变阻器的滑片P移动到不同位置时,刻录了U1、U2、I的一系列值。
(1)他在同一坐标纸上分别作出图线,如图乙所示,则图线是图中
(填A或B)。
(2)定值电阻R0的计算表达式是:
R0=(用测得的U1、U2、I表示),若实验中的所有操作和数据处理无错误,实验中测得R0值(填“大于”“等于”或“小于”)实际值。
(3)若实验中没有电压表V1,你能测出的量是(填“电动势E”“内阻”或“R0”,下同)。
(4)若实验中没有电压表V2,你能测出的量是。
U/V
t/s
2.0
1.0
0.20
0.10
图乙
图甲
23.如图甲所示,光滑且足够长的平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上,两导轨间距。
导轨电阻忽略不计,其间接有固定电阻.导轨上停放一质量为、电阻的金属杆ab,整个装置处于磁感应强度的匀强磁场中,磁场方向竖直向下。
利用一外力F沿水平方向拉金属杆ab,使之由静止开始做匀加速直线运动,电压传感器可将R两端的电压U即时采集并输入电脑,并获得U随时间t的关系如图乙所示。
求:
(1)金属杆加速度的大小;
(2)第2s末外力的瞬时功率。
24.冰壶赛场在比赛前需要调试赛道的冰面情况。
设冰壶质量为m,冰壶与合格冰道的动摩擦因数为。
调试时,测得冰壶在合格赛道末端速度为初速度的0.9倍,总耗时为t。
假设冰道内有一处冰面出现异常,导致冰壶与该处冰面的动摩擦因素为,且测出冰壶到达赛道末端的速度为初速度的0.8倍,设两次调试时冰壶初速度均相同。
(1)冰壶的初速度大小和冰道的总长度;
(2)异常冰面的长度;
25.如图所示,有三个宽度均相等的区域I、Ⅱ、Ⅲ;
在区域I和Ⅲ内分别为方向垂直于纸面向外和向里的匀强磁场(虚线为磁场边界面,并不表示障碍物),区域I磁感应强度大小为B,某种带正电的粒子,从孔O1以大小不同的速度沿图示与夹角α=300的方向进入磁场(不计重力)。
已知速度为v0和2v0时,粒子仅在区域I内运动且运动时间相同,均为t0。
(1)试求出粒子的比荷、速度为2v0的粒子从区域I射出时的位置离O1的距离L;
(2)若速度为v的粒子在区域I内的运时间为,在图中区域Ⅱ中O1O2上方加竖直向下的匀强电场,O1O2下方对称加竖直向上的匀强电场,场强大小相等,使速度为v的粒子每次均垂直穿过I、Ⅱ、Ⅲ区域的边界面并能回到O1点,则请求出所加电场场强大小与区域Ⅲ磁感应强度大小。
26、(9分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1∆H<
0(I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2∆H<
0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(II)达到平衡。
测得10min内(ClNO)=7.5×
10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=mol,NO的转化率а1=。
其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>
”“<
”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K2减小,可采用的措施是。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为。
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×
10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×
10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。
a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH
27、(17分)短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成DB2、DB3两种分子,DB2具有漂白性。
回答下列问题:
(1)A的氢化物的电子式是____________。
(2)请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与元素B、D同一主族,该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下,其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是_______(选填字母编号)。
a.吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8
(4)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①为检验分离器的分离效果,取分离后的溶液于试管,向其中逐滴加入溶液至充分反应,若观察到________________,证明分离效果较好。
②在原电池中,负极发生的反应式为___________________________。
③在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为:
________,该生产工艺的优点有________(答一点即可);
缺点有___________(答一点即可)。
[来源:
gkstk.Com]
(5)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:
海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入________,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;
然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO,其离子方程式为____________________________________。
(6)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)===2CuBr(s)+Br2(g)ΔH=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×
103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为__________________________。
27、(13分)1000mL某待测液中除含有0.2mol·
L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:
___________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?
”):
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由________________________________________________________________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________(写化学式)。
29、(19分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na2S2O3·
5H2O
反应原理:
Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水。
另取5g研细的硫粉,用3mL乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3·
5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。
(2)仪器a的名称是________,其作用是____________________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是______________。
检验是否存在该杂质的方法是____________________________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:
________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·
L-1碘的标准溶液滴定。
反应原理为2S2O+I2===S4O+2I-
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:
____________________________________________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。
产品的纯度为(设Na2S2O3·
5H2O相对分子质量为M)______________。
Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为___________________。
30.(12分)沙棘对干旱缺少的环境有较强的适应性,是治理荒漠化的常用植物。
某科研小组在夏季的晴天对某地区三种沙棘的光合特性进行了测定,其结果如下图1、2所示。
请据图分析并回答:
(1)从图1和图2看,直接影响碳反应的环境因素是。
在调查的时间段内,三种沙棘中积累有机物量最多的是沙棘。
(2)在严重荒漠化土地上栽种沙棘到形成沙棘林的过程属于演替,当沙棘林各种生物的生物量都处于相对稳定状态时,表明该群落已演替到阶段。
(3)沙棘木蠹蛾爆发会引起沙棘林木大面积死亡,从营养结构方面来看原因是。
白僵菌能寄生沙棘木蠹蛾致死,引入白僵菌增强了该沙棘林自我调节能力,使沙棘、沙棘木蠹蛾、白僵菌三者通过
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