参赛课件物理《探究感应电流的产生条件》新人教版选修PPT资料.ppt
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a:
5:
{i:
0;s:
7011:
"第十二章机械波,4波的衍射和干涉,实例1、在水塘里,微风激起的水波遇到突出水面的小石子、芦苇,会绕过他们继续传播,好象他们并不存在,实例2、听其声不见其人。
@#@,实例3、隔墙有耳,波的衍射,现象:
@#@水波绕过小孔继续传播,一、衍射现象,波能绕过障碍物继续传播的现象,叫做波的衍射。
@#@,衍展延之意波的衍射波展延到“影子”区域里的现象。
@#@,衍射是所有波共有的一种现象,一切波都能发生衍射同时,它也是波所特有的现象,二、发生明显衍射现象的条件,结论:
@#@,窄缝宽度跟波长相差不多时,有明显的衍射现象;@#@窄缝宽度比波长大得越多,衍射现象越不明显;@#@窄缝宽度跟波长相比非常大时,水波将直线传播,观察不到衍射现象,水波的衍射,只有缝、孔的宽度或障碍物的尺寸跟波长相差不多,或者比波长更小时,才能观察到明显的衍射现象注意:
@#@一切波都能发生衍射,而要发生明显的衍射现象须满足上述条件,当不满足上述条件时,衍射现象仍存在,只不过是衍射现象不明显,不易被我们观察到,发生明显衍射现象的条件:
@#@,小结:
@#@,1、衍射是波特有的现象,一切波都会产生衍射现象。
@#@2、衍射现象总是存在的,只有明显与不明显的差异。
@#@3、障碍物或孔的尺寸大小,并不是决定衍射能否发生的条件,仅是发生明显衍射的条件。
@#@4、一般情况下,波长较大的波容易产生显著的衍射现象。
@#@,5、波传到小孔(或障碍物)时,小孔或障碍物仿佛是一个新的波源,由它发出与原来同频率的波在孔或障碍物后传播,于是就出现了偏离直线传播方向的衍射现象。
@#@6、当孔的尺寸远小于波长时,尽管衍射十分突出,但由于能量的减弱,衍射现象不容易观察到。
@#@,练习:
@#@,1、以下关于波的衍射的说法,正确的是()A、波遇到障碍物时,一定会发生明显的衍射现象B、当孔的尺寸比波长小,衍射现象明显C、当障碍物的尺寸比波长大得多时,衍射现象很明显D、当障碍物的尺寸与波长相差不多时,会发生明显的衍射现象,2、下列现象属于波的衍射现象的是()A、在空旷的山谷里喊叫,可以听到回声B、“空山不见人,但闻人语响”C、“余音绕梁,三日而不绝”D、夏日的雷声有时轰鸣不绝,BD,B,3.关于波的衍射下列说法中正确的是()A在衍射现象中,波不是沿直线传播的B水波碰到障碍物后返回传播的现象属于衍射现象C横波能发生衍射,而纵波不能发生衍射D不能发生明显衍射的,必定不是波E衍射是一切波的特性F波长跟孔的宽度差不多时能发生明显衍射现象G波长比孔的宽度小得越多,衍射现象越不明显,AEFG,4.如图是观察水面波衍射的实验装置,AC和BD是两块挡板,AB是一个孔,O为波源,图中已画出波源所在区域波的传播情况,每两条相邻波纹(图中曲线)之间距离表示一个波长,则波经过孔之后的传播情况,下述描述正确的是(),ABC,A挡板前后波纹间距离相等B此时能明显观察到波的衍射现象C如果将孔AB扩大,有可能观察不到明显的衍射现象D如果孔的大小不变,使波源频率增大,能更明显地观察衍射现象,5.如图所示是不同频率的水波通过相同的小孔所能到达区域的示意图,情况中水波的频率最大;@#@情况中水波的频率最小。
@#@,
(一)波的叠加,叠加原理,几列波相遇时能够保持各自的运动状态,继续传播,在它们重叠的区域里,介质的质点同时参与这几列波引起的振动,质点的位移等于这几列波单独传播时引起的位移的矢量和。
@#@波具有独立性。
@#@,练习1,1.从一条弦线的两端,各发生一如图甲所示的横脉冲,它们均沿弦线传播,速度相等,传播方向相反,在它们传播的过程中,可能出现的脉冲波形是图乙中的(),图甲,图乙,ABD,
(二)波的干涉,1波的干涉:
@#@,
(1)概念:
@#@频率相同的两列波叠加,使某些区域的振动加强,某些区域的振动减弱,而且振动加强和振动减弱的区域相互隔开的现象叫做的干涉。
@#@,
(2)、干涉的解释加强点如果在某一时刻,在水面上的某一点是两列波的波峰和波峰相遇,经过半个周期,就变成波谷和波谷相遇波峰和波峰、波谷和波谷相遇时,质点的位移最大,等于两列波的振幅之和;@#@因此在这一点,始终是两列波干涉的加强点,质点的振动最激烈.,
(2)、干涉的解释减弱点如果在某一时刻,在水面上的某一点是两列波的波峰和波谷相遇,经过半个周期,就变成波谷和波峰相遇,在这一点,两列波引起的振动始终是减弱的,质点振动的振幅等于两列波的振幅之差,如果两列波的振幅相同,质点振动的振幅就等于零,水面保持平静,(3)干涉图样:
@#@由波的干涉所形成的图样叫做干涉图样。
@#@,注意:
@#@,
(1)振动加强的区域振动始终加强,振动减弱的区域振动始终减弱
(2)振动加强(减弱)的区域是指质点的振幅大(小),而不是指振动的位移大(小),因为位移是在时刻变化的,若两个波源的振动频率和振动步调相同:
@#@
(1)加强点与两个波源的距离差:
@#@r=r2-r1=K(k=0,1,2,3)
(2)减弱点与两个波源的距离r=r2-r1=(2k+1)/2(k=0,1,2,3),(4)加强点和减弱点满足的条件,练习2,2如图中s1和s2是两个相干波源,以s1和s2为圆心的两组同心圆弧分别表示在同一时刻两列波的波峰和波谷,实线表示波峰,虚线表示波谷,a、b、c三点中,振动加强的点是,振动减弱的点是,再过1/2周期,振动加强的点是,振动减弱的点是.,2、产生干涉的条件:
@#@,
(1)两列波相遇叠加不一定能得到稳定的干涉图样。
@#@而要产生稳定的干涉现象形成稳定的干涉图样,则需要满足一定的条件。
@#@,
(2)产生干涉的条件:
@#@两列波的频率必须相同。
@#@,注:
@#@(只要满足条件)一切波都能发生干涉现象,干涉和衍射一样都是波特有的现象,练习3,关于两列波的稳定干涉现象,下列说法正确的是()A.任意两列波都能产生稳定干涉现象B.发生稳定干涉现象的两列波,它们的频率一定相同C.在振动减弱的区域,各质点都处于波谷D.在振动加强的区域,有时质点的位移等于零,BD,小结:
@#@,1。
@#@什么是波的独立性?
@#@2。
@#@什么是波的叠加原理?
@#@3。
@#@什么是波的干涉?
@#@4。
@#@干涉加强点和减弱点满足的条件?
@#@5。
@#@产生稳定干涉的条件是什么?
@#@,";i:
1;s:
3086:
"磁生电,第二十章第节,奥斯特发现电流的磁效应后,许多科学家都在思索:
@#@既然电流能产生磁,那么磁能否产生电呢?
@#@,英国物理学家法拉第在10年中做了多次探索,1831年终于取得突破,发现了利用磁场产生电流的条件和规律。
@#@,根据这个发现,后来发明了发电机,使人类大规模用电成为可能,开辟了电气化的时代。
@#@,法拉第(MichaelFaraday,17911867),英国物理学家、化学家。
@#@在18211831年间,法拉第进行了多次实验,发现了电磁感应现象。
@#@,法拉第,发电机是如何发电的呢?
@#@,火力发电,风力发电,水力发电,探究什么情况下磁可以生电,磁场,检测是否有电流,闭合电路,组成以上的电路,做各种尝试,看能否产生电流?
@#@如果不能,可能是因为什么?
@#@,有可能是电流太小或方法不对。
@#@,实验探究,实验探究,检流计,增强磁场,线圈,如果是因为电路中产生的电流太小,你有什么办法改进实验?
@#@,通过实验发现:
@#@当导线在磁场中运动时,电路中会产生电流。
@#@,水平向左,向右摆动,向左摆动,摆动,摆动,基本不动,水平向右,斜向上运动,斜向下运动,上下运动,是不是导体在磁场中做什么样的运动都可以产生电流呢?
@#@,把磁感线想象成一根根线,导线想象成一把刀。
@#@,1闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时,导体中就产生电流,这是一种电磁感应现象。
@#@,2电路中产生的电流叫做感应电流。
@#@,一、电磁感应现象,3电磁感应现象的应用,变压器,自行车测速器,不用电手电筒,
(1)观察手摇发电机的构造;@#@
(2)观察发电机对小灯泡亮度的影响。
@#@,1发电机发出的电流的大小和方向是变化的。
@#@,二、发电机,小灯泡发光说明电路中有了电流。
@#@线圈转得越快,小灯泡越亮,说明感应电流越大。
@#@,(3)检验手摇发电机电流方向的变化。
@#@,二极管交替发光,说明产生的电流方向不停在改变。
@#@,2交变电流,交流发电机产生的电流是交变电流,简称交流。
@#@在交变电流中,电流在每秒内周期性变化的次数叫做频率。
@#@我国电网以交流供电,频率50赫兹。
@#@,
(1)发电机的构造发电机由转子和定子两部分组成。
@#@大型发电机一般采用磁极旋转的方式来发电。
@#@,大型发电机安装转子,3发电机工作原理,
(2)工作原理,当线圈在前半周转动时,电流表指针偏转,表明电路中产生了电流;@#@当线圈在后半周转动时,切割磁感线方向相反,电流表指针偏转方向相反。
@#@,铜环,电刷,(3)发电机发电的过程是其他形式能转化为电能的过程。
@#@,1闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时,导体中就会产生感应电流,这是一种电磁感应现象。
@#@,2发电机利用了电磁感应原理发电,将其他形式能转化为电能。
@#@,课堂小结,";i:
2;s:
16161:
"ATP与细胞呼吸,高三生物第一轮复习,糖类、脂肪等有机物,能量,ATP细胞能量的“通货”,考点三:
@#@ATP,基础:
@#@1、组成元素?
@#@2、中文名称?
@#@各字母代表的含义?
@#@3、结构简式?
@#@(注意三个化学键!
@#@)4、化学性质?
@#@哪个键最易断裂?
@#@那两个化学键一定条件下能断裂吗?
@#@5、作用?
@#@6、细胞内含量?
@#@与ADP间转化速率?
@#@7、形成ATP的途径?
@#@相关结构?
@#@,ATP,三磷酸腺苷,A,T,P,腺苷,三个,磷酸基团,(高能磷酸化合物),一:
@#@什么是ATP?
@#@,一、ATP的结构,腺嘌呤,核糖,磷酸,磷酸,磷酸,务实基础:
@#@,考点一:
@#@ATP的结构和转化,组成元素:
@#@,C、H、O、N、P,由结构式可看出,ATP的结构特点可用“一、二、三”来总结,即一个腺苷、两个高能磷酸键、三个磷酸基团。
@#@,(腺嘌呤),(磷酸基团),(核糖),A:
@#@腺苷(腺嘌呤+核糖)P:
@#@磷酸基团:
@#@高能磷酸键元素:
@#@C、H、O、N、P,30.54KJ/mol,远离A的高能磷酸键容易生成,伴随能量储存、容易断裂,伴随能量的释放。
@#@,5、ATP与ADP的相互转化,远离A的断裂:
@#@,远离A的生成:
@#@,
(1)过程,
(2)特点,细胞内的ATP含量极少,转化十分迅速,(3)意义:
@#@,为生物体内部提供稳定的供能环境,ADP,+,动物、人、大多数细菌、真菌等,绿色植物,+Pi,资料:
@#@对于动物、人、真菌和大多数细菌来说,合成ATP的能量来自于细胞呼吸时有机物的分解释放能量;@#@对于绿色植物来说,除了依赖细胞呼吸所释放的能量外,在叶绿体内进行光合作用时,ADP转化为ATP还利用了光能。
@#@,二、ATP的形成途径,ATP,ADP,合成酶,分解酶,ATP与ADP的转化关系,光合作用呼吸作用,ATP是细胞生命活动的直接能源物质,细胞内流通的能量“通货”,2、ATP合成与ATP分解的比较:
@#@,酶,酶,水解反应,合成反应,水解酶,合成酶,活细胞所有部位,线粒体、叶绿体、细胞质基质等,高能磷酸键,有机物中的化学能、光能,用于各项生命活动,储存于高能磷酸键中,结论:
@#@物质是可逆的,能量是不可逆的,4.动植物细胞ATP来源与去向分析,
(1)植物细胞可以通过形成ATP,而动物细胞只能通过形成ATP。
@#@
(2)植物光合作用光反应阶段产生的ATP专用于,不用于其他生命活动;@#@植物或动物产生的ATP才能用于多种生命活动。
@#@,光合作用和细胞呼吸,细胞呼吸,暗反应,细胞呼吸,ADP+Pi+能量,ADP+Pi+,ATP,酶,酶,放能反应,吸能反应,能量通货,放能反应往往与ATP合成相联系,吸能反应往往与ATP合成相联系。
@#@,不同情境下“A”的含义归纳,上述的
(1)与(4)中相同。
@#@,【问题】1.细胞每时每刻都需要ATP,那细胞中ATP含量多吗?
@#@,细胞中ATP含量很少,但ATP与ADP之间转化快对细胞的正常生活来说,ATP与ADP的这种相互转化,是时刻不停的发生并且处于动态平衡之中的。
@#@,5.ATP产生量与O2供给量的关系分析,无氧呼吸,有氧呼吸,不再增加,酶、ADP、磷酸,1.若用上图模式表示哺乳动物成熟红细胞中ATP产生量与O2供给量关系,应如何绘制?
@#@,提示如图所示,2.ATP是细胞中“唯一”的直接能源物质,对吗?
@#@,提示不对,除ATP外细胞中直接能源物质还有GTP、CTP、UTP等。
@#@,1.真题重组判断正误,
(1)下列化学反应属于水解反应的是(2016上海卷,20C)()核酸核苷酸葡萄糖丙酮酸ATPADP
(2)DNA与ATP中所含元素的种类相同(2015课标卷,1A)()(3)每个ADP分子中含有两个高能磷酸键(2014江苏B)()(4)在诱导离体菊花茎段形成幼苗的过程中不会同时发生ATP的合成和分解(2013四川理综,1C)()(5)细胞代谢所需的ATP可在细胞质基质中产生(2013海南卷,4D)()(6)人在饥饿时,细胞中ATP与ADP的含量照样达到动态平衡(天津卷,6)(),ATP的结构和功能,【典例】@#@(2016全国课标卷,29)在有关DNA分子的研究中,常用32P来标记DNA分子。
@#@用、和表示ATP或dATP(d表示脱氧)上三个磷酸基团所处的位置(APPP或dAPPP)。
@#@回答下列问题;@#@,
(1)某种酶可以催化ATP的一个磷酸基团转移到DNA末端上,同时产生ADP。
@#@若要用该酶把32P标记到DNA末端上,那么带有32P的磷酸基团应在ATP的_(填“”“”或“”)位上。
@#@,
(2)若用带有32P的dATP作为DNA生物合成的原料,将32P标记到新合成的DNA分子上,则带有32P的磷酸基团应在dATP的_(填“”、“”或“”)位上。
@#@解析
(1)ATP水解生成ADP的过程中,断裂的是远离腺苷A的那个高能磷酸键即位和位之间的高能磷酸键,即位磷酸基团转移到DNA末端。
@#@要将32P标记到DNA上,带有32P的磷酸基团应在位上。
@#@
(2)dATP脱去位和位的磷酸基团后为腺嘌呤脱氧核糖核苷酸,即DNA的基本组成单位之一,用dATP为原料合成DNA时,要将32P标记到新合成的DNA上,则32P应在位。
@#@答案
(1)
(2),有氧呼吸的过程,
(1)过程图解,细胞质基质,少量能量(2ATP),线粒体基质,少量能量(2ATP),线粒体内膜,24H6O212H2O能量,大量能量(34ATP),NADH还原型辅酶I,有氧呼吸:
@#@指细胞在氧的参与下,通过酶的催化作用,把糖类等有机物彻底氧化分解,产生二氧化碳和水,同时释放出大量能量的过程,4.有氧呼吸各元素去向,5.有氧呼吸释放的能量大部分储存于ATP对吗?
@#@,1mol葡萄糖释放2870KJ,有1161KJ转移至ATP,其余的能量都以热能形式散失,注意:
@#@,二、无氧呼吸,细胞在无氧的条件下,把糖类等有机物分解成不彻底氧化的产物,同时释放出少量能量的过程,细胞质基质,植物,动物,微生物的无氧呼吸称为发酵,但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。
@#@具体情况总结如下:
@#@,酒精和CO2,乳酸,乳酸,酒精和CO2,乳酸,考点突破,有氧呼吸与无氧呼吸的比较,2.呼吸作用中各物质之间的比例关系(以葡萄糖为底物的细胞呼吸),
(1)有氧呼吸:
@#@葡萄糖O2CO2166。
@#@
(2)无氧呼吸:
@#@葡萄糖CO2酒精122或葡萄糖乳酸12。
@#@(3)消耗等量的葡萄糖时,无氧呼吸与有氧呼吸产生的CO2摩尔数之比为13。
@#@,2.在a、b、c、d条件下,测得某植物种子萌发时CO2和O2体积变化的相对值如表所示。
@#@底物是葡萄糖,则下列叙述中正确的是(),A.a条件下,呼吸产物除CO2外还有酒精和乳酸B.b条件下,有氧呼吸消耗的葡萄糖比无氧呼吸多C.c条件下,无氧呼吸最弱D.d条件下,产生的CO2全部来自线粒体,D,以下甲、乙两图都表示某生物的CO2释放量和O2吸收量的变化,请解读:
@#@,
(1)甲、乙两图中只进行无氧呼吸、只进行有氧呼吸及两种呼吸作用共存的对应点或段分别是什么?
@#@你的判断依据是什么?
@#@,
(1)只进行无氧呼吸:
@#@甲中a、乙中A点只进行有氧呼吸:
@#@甲中d、乙中C点之后(含C点)两种呼吸共存:
@#@甲中b、c、乙中AC段(不含A、C点),
(2)两图中哪一点(或段)适合水果、蔬菜贮藏?
@#@请说出判断依据。
@#@(3)下列生物中其呼吸状况能否用甲、乙两图表示?
@#@A.酵母菌B.绿色植物(非绿色器官)C.乳酸菌D.人能_不能_(填序号)。
@#@(4)人在剧烈运动和静息状态下CO2产生量与O2吸收量大小关系是否相同?
@#@CO2产生场所有无变化?
@#@为什么?
@#@,甲图中c、乙图中B点最适合水果、蔬菜贮存,因为此时CO2释放量最少,呼吸作用消耗有机物最少。
@#@,A、B,C、D,相同无变化因为人在无氧呼吸时不产生CO2,只有有氧呼吸时在线粒体基质中产生CO2。
@#@,水果和蔬菜与种子储存条件的不同
(1)蔬菜和水果应储存在“零上低温、湿度适中、低氧”的条件下。
@#@
(2)种子应储藏在“零上低温、干燥、低氧”条件下。
@#@两种储存手段均需降低呼吸作用,减少有机物的消耗,但由于水果和蔬菜本身的特点需要一定的湿度才能保持新鲜度,故二者在储藏条件上存在差异。
@#@,2.探究过程:
@#@,对比实验,设置两个或两个以上的实验组,通过对结果的比较分析,来探究某种因素与实验对象的关系,这样的实验叫做对比实验,
(1)甲图中氢氧化钠溶液的作用是什么?
@#@吸收空气中的二氧化碳,保证通入石灰水的气体中的CO2全部来自酵母菌的细胞呼吸,从而排除空气中CO2对实验结果的干扰。
@#@
(2)怎样保证乙图中通入石灰水的CO2全部来自酵母菌的无氧呼吸?
@#@实验开始时,应将B瓶密封后放置一段时间,以消耗完瓶中氧气,然后再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶,确保通入石灰水的CO2是由酵母菌无氧呼吸产生的。
@#@,CO2的检测:
@#@,1.通入澄清的石灰水:
@#@澄清浑浊2.溴麝香草酚蓝水溶液:
@#@蓝绿黄,酒精的检测:
@#@,橙色的重铬酸钾溶液在酸性下与酒精发生反应:
@#@橙色灰绿色,初始,相同时间后,有氧装置,无氧装置,用溶有重铬酸钾的浓硫酸检测酒精,溶有重铬酸钾的浓硫酸,+有氧装置的酵母菌滤液,+无氧装置的酵母菌滤液,灰绿色,不变灰绿色,进行试验,实验现象:
@#@,变混浊快,无变化,变混浊慢,出现灰绿色,分析结果得出结论,酵母菌,有氧条件下产生大量CO2,无氧条件下产生酒精和少量CO2,呼吸作用的类型,有氧呼吸,无氧呼吸,根据液滴移动方向的判断细胞呼吸方式,选用下面对照装置,可以根据红色液滴移动方向来探究细胞的呼吸类型。
@#@,1.实验材料分析
(1)装置一、二中试剂的作用:
@#@
(2)在利用葡萄糖作为能源物质的条件下,有氧呼吸气体体积不变,无氧呼吸气体体积增加。
@#@,NaOH溶液吸收CO2,清水作为对照。
@#@,考点突破,2.填写下表,只进行有氧呼吸,只进行无氧呼吸,红色液滴右移,红色液滴不动,红色液滴左移,红色液滴不动,红色液滴右移,红色液滴左移,2细胞呼吸方式的判断及实验探究
(1)探究细胞呼吸方式的实验装置欲确认某生物的呼吸类型,应设置两套呼吸装置,如图所示(以发芽种子为例):
@#@,实验结果预测和结论,只进行产乳酸的无氧呼吸或种子已死亡,只进行产乙醇的无氧呼吸,进行有氧呼吸和产乙醇的无氧呼吸,只进行有氧呼吸或进行有氧呼吸和产乳酸的无氧呼吸,
(2)物理误差的校正为使实验结果精确除减少无关变量的干扰外,还应设置对照装置。
@#@对照装置与装置二相比,不同点是用“煮熟的种子”代替“发芽种子”,其余均相同。
@#@,特别提醒
(1)为防止微生物呼吸对实验结果的干扰,应将装置进行灭菌、所测种子进行消毒处理。
@#@
(2)若选用绿色植物作实验材料,测定细胞呼吸速率,需将整个装置进行遮光处理,否则植物的光合作用会干扰呼吸速率的测定。
@#@,总结外部因素及在农业上的应用,最适温度时,细胞呼吸最强;@#@超过最适温度呼吸酶活性降低,甚至变性失活,细胞呼吸受抑制;@#@低于最适温度酶活性下降,细胞呼吸受抑制,低温下贮存蔬菜、水果,夜间适当降温提高大棚蔬菜产量,O2浓度低时,无氧呼吸占优势;@#@随O2浓度增大,无氧呼吸逐渐被抑制,有氧呼吸不断加强;@#@O2浓度达到一定值后,随O2浓度增大,有氧呼吸不再加强(受呼吸酶数量等因素的影响),蔬菜、水果的保鲜;@#@医用“创可贴”;@#@中耕松土;@#@提倡慢跑;@#@稻田定期排水,从化学平衡的角度分析,CO2浓度增大,呼吸速率下降,在一定范围内,细胞呼吸速率随含水量的增加而加快,随含水量的减少而减慢,低氧高CO2条件下保存蔬菜、水果,干燥的种子有利于贮藏,2.细胞呼吸原理的应用,
(1)对有氧呼吸原理的应用包扎伤口应选用的敷料,抑制破伤风杆菌的无氧呼吸。
@#@提倡慢跑等有氧运动使细胞进行,避免肌细胞产生大量。
@#@及时松土有利于植物。
@#@稻田定期排水有利于根系,防止幼根因缺氧变黑、腐烂。
@#@,透气,有氧呼吸,乳酸,根系细胞进行有氧呼吸,促进生长,有氧呼吸,
(2)微生物呼吸原理的应用利用粮食通过发酵可以生产各种酒。
@#@利用淀粉、醋酸杆菌或谷氨酸棒状杆菌可以生产食醋或味精。
@#@破伤风芽孢杆菌可通过进行大量繁殖,较深的伤口需及时清理、注射破伤风抗毒血清等。
@#@,酵母菌,无氧呼吸,思维辨析:
@#@,1、苹果储藏久了为什么会有酒味?
@#@,苹果无氧呼吸产生酒精,2、剧烈运动后为什么会感到肌肉酸痛?
@#@,由于供氧不足骨骼肌细胞发生无氧呼吸产生乳酸,3、为什么低温低氧的环境下食物储藏的时间较长?
@#@,低温低氧的环境下呼吸作用比较微弱,有机物消耗的少,4、我们购买罐头食品时发现有这样的说明:
@#@若真空安全钮鼓起请勿购买。
@#@请问这是什么原因?
@#@,这说明罐头食品在生产时灭菌不彻底,微生物在无氧条件下发生无氧呼吸产生了CO2使真空安全钮鼓起说明食物可能变质,易错防范清零,易错清零,易错点1误认为线粒体可“彻底分解葡萄糖”,点拨真核细胞中葡萄糖的彻底分解离不开线粒体,但线粒体不能直接将葡萄糖氧化分解只有在细胞质基质中将葡萄糖分解为“丙酮酸”后,丙酮酸才能在线粒体中被进一步彻底氧化分解为CO2和H2O。
@#@,易错点2混淆呼吸作用反应式中“能量”与ATP,忽视呼吸放出的“热能”,在有氧呼吸中,有机物的能量已完全释放。
@#@而在无氧呼吸中能量大部分依然存在酒精或乳酸中。
@#@,易错点3误认为无氧呼吸两个阶段都产生ATP,点拨无氧呼吸过程共产生2个ATP,而这2个ATP只产自第一阶段,第二阶段不产生ATP。
@#@,易错点4不明确呼吸熵内涵,误认为所有细胞呼吸熵均1,点拨呼吸熵(RQ)可作为描述细胞呼吸过程中O2供应状态的一种指标;@#@RQ放出的CO2量/吸收的O2量,由于细胞呼吸底物不同,呼吸状况不同,其RQ值也不同;@#@,若RQ1,表明CO2释放量O2吸收量,应为无氧呼吸、有氧呼吸并存,且无氧呼吸也产生CO2。
@#@若RQ1,则细胞只进行有氧呼吸且呼吸底物为葡萄糖。
@#@若RQ1,则细胞中O2吸收量大于CO2释放量,表明此时呼吸底物可能有“脂质”(因脂质氧化分解时耗氧量较大)。
@#@,(2016宁夏)呼吸熵(RQCO2释放量/O2吸收量)可作为描述细胞呼吸过程中O2供应状态的一种指标。
@#@下图表示某植物非绿色器官在不同O2浓度下的O2吸收量和CO2释放量。
@#@根据所给信息,判断下列说法正确的是(),A.C点时,呼吸熵为1,说明该植物器官只进行有氧呼吸B.该植物器官细胞呼吸过程中可能有非糖物质氧化分解C.A点时,产生CO2的场所是细胞质基质或线粒体基质D.B点时,无氧呼吸强度最低,最适合储藏该植物器官,答案B,2.以下4支试管置于适合的温度下,经过一定时间后能产生ATP的是(),解析葡萄糖在细胞质中分解为丙酮酸才能进入线粒体,A错误;@#@二碳化合物可被叶绿体利用,不能被内质网利用,B错误;@#@丙酮酸的氧化分解可发生在细胞质基质和线粒体,不能发生在内质网,C错误;@#@真核细胞膜破裂,但线粒体完好,丙酮酸可进入线粒体进行有氧呼吸的第二、三阶段,有氧呼吸第二、三阶段有ATP生成,D正确。
@#@答案D,";i:
3;s:
13592:
",第三节盐类的水解,(第一课时),一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,P54,根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?
@#@,酸+碱=盐+水(中和反应),酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,一.探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,P54,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:
@#@,中性,酸性,碱性,小结,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论,练习:
@#@,判断下列物质水溶液的酸碱性:
@#@,AlCl3K2SO4Fe2(SO4)3NaClO,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,H2OH+OH,纯水中:
@#@,当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后,请思考:
@#@,
(1)相关的电离方程式?
@#@
(2)盐溶液中存在哪些粒子?
@#@(3)哪些粒子间可能结合(生成弱电解质)?
@#@(4)对水的电离平衡有何影响?
@#@(5)相关的化学方程式?
@#@,分析后,填写书P55表格,【探究1】往水中加NaCl形成溶液。
@#@,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+)c(OH),=,中性,无,(对水的电离平衡无影响),【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。
@#@,+,有,(促进水的电离),NH3H2O,c(H+)c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2O,水解方程式,【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。
@#@,+,有,(促进水的电离),CH3COOH,c(H+)c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因:
@#@,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
@#@,(弱酸、弱碱),1、盐类水解的概念:
@#@,三、盐类水解,盐易溶,有弱离子。
@#@,2、水解的条件:
@#@,3、水解的实质:
@#@,盐电离出的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质;@#@,4.对水电离平衡的影响:
@#@,促进水的电离,下列物质分别加入到水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是()A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠,C,练习,5、水解的特点:
@#@,可逆,盐+水酸+碱,水解,中和,吸热,(H0),一般很微弱,一般不用“”或“”;@#@一般不写“”,而写“”。
@#@,6、水解的规律:
@#@,有弱才水解;@#@无弱不水解谁弱谁水解;@#@越弱越水解;@#@谁强显谁性;@#@同强显中性。
@#@,记住啦!
@#@,练习,常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液Na2CO3NaClOCH3COONapH由大到小的顺序是,【课堂小结】,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:
@#@,二、盐溶液呈不同酸碱性的原因:
@#@,三、盐类水解:
@#@,1、概念:
@#@,2、水解的条件:
@#@,3、水解的实质:
@#@,4、水解的特点:
@#@,5、水解的规律:
@#@,溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。
@#@,盐易溶,有弱离子。
@#@,破坏水的电离平衡。
@#@,生成弱电解质;@#@,可逆;@#@吸热;@#@一般微弱;@#@,有弱才水解;@#@无弱不水解;@#@谁弱谁水解;@#@越弱越水解;@#@谁强显谁性;@#@同强显中性。
@#@,在溶液中,不能发生水解的离子是()A、ClOB、CO32C、Fe3+D、SO42,D,下列盐的水溶液中,哪些呈酸性()哪些呈碱性()FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO4,练习题,3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后,溶液的酸碱性是(),A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定,D,4.在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2)之比值()。
@#@,A大于2B小于2C等于2D无法确定,A,5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序排列Na2CO3H2SO4NaOHNaNO3CH3COOHNaHSO4NH4Cl_,第三节盐类的水解,第二课时,盐+水酸+碱,四、盐类水解方程式的书写:
@#@,先找“弱”离子。
@#@一般水解程度小,水解产物少。
@#@所以常用“”;@#@不写“=”、“”、“”;@#@也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3)写成分解产物的形式。
@#@多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主。
@#@多元弱碱盐的水解,常写成一步完成。
@#@,弱离子+水弱酸(or弱碱)+OH(orH+),四、盐类水解方程式的书写:
@#@,
(一)一元弱酸强碱盐,如:
@#@CH3COONa、NaF,化学方程式:
@#@,离子方程式:
@#@,CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,化学方程式:
@#@,离子方程式:
@#@,NaF+H2OHF+NaOH,F+H2OHF+OH,
(二)多元弱酸强碱盐,如:
@#@Na2CO3、Na3PO4,离子方程式:
@#@,HCO3+H2OH2CO3+OH,CO32+H2OHCO3+OH,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子?
@#@,5种离子,2种分子。
@#@,?
@#@,(三)弱碱强酸盐水解,如:
@#@NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式:
@#@,NH4+H2ONH3H2O+H+,Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,(四)多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别:
@#@,NaHCO3,HCO3+H2OH2CO3+OH,HCO3+H2OCO32+H3O+,水解,电离,程度:
@#@,溶液呈性,碱,NaHSO3,HSO3+H2OH2SO3+OH,HSO3+H2OSO32+H3O+,水解,电离,程度:
@#@,溶液呈性,酸,1.下列溶液pH小于7的是,A、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡,2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A.碳酸钾B.硫酸氢钠C.碳酸氢钠D.氯化铁,3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F,4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是,A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+,【课堂练习】,五、盐类水解平衡影响因素,在一定条件下,当盐类的水解速率等于中和速率时,达到水解平衡。
@#@,(动态平衡),1、内因:
@#@,盐本身的性质。
@#@,(越弱越水解),不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)CH3COONa(aq),MgCl2(aq)AlCl3(aq),对应的酸,HClOCH3COONa,碱性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸性,Mg(OH)2Al(OH)3,1、内因:
@#@,盐本身的性质。
@#@,(越弱越水解),同一弱酸对应的盐,Na2CO3(aq)NaHCO3(aq),对应的酸,HCO3H2CO3,碱性,正盐的水解程度酸式盐的水解程度,2、外因:
@#@,温度:
@#@,升温,促进水解。
@#@,浓度:
@#@,加水稀释,促进水解。
@#@,加酸:
@#@,弱碱阳离子的水解。
@#@,弱酸根离子的水解。
@#@,抑制,促进,加碱:
@#@,弱碱阳离子的水解。
@#@,弱酸根离子的水解。
@#@,促进,抑制,配制FeCl3溶液需要注意什么问题?
@#@,加入一定量的,抑制FeCl3的水解。
@#@,思考,HCl,H2SO4?
@#@,第三节盐类的水解,第三课时,对于水解平衡,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,1.为什么KAl(SO4)2,FeCl3等盐可用做净水剂?
@#@,思考:
@#@,4.在必修I学习胶体性质时,我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液,你现在知道其中的原理了吗?
@#@,2.纯碱为什么能去污力?
@#@去污是为何用热水?
@#@,3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么?
@#@,盐类水解的应用,泡沫灭火器的原理,塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液,外筒装有NaHCO3溶液,Al2(SO4)3和NaHCO3溶液:
@#@,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,速度快耗盐少,混合前混合后,六、盐类水解的应用:
@#@,
(一)日常生活中的应用,盐作净化剂的原理:
@#@明矾、FeCl3等,本身无毒,胶体可吸附不溶性杂质,起到净水作用。
@#@,热的纯碱去污能力更强,为什么?
@#@,升温,促进CO32水解。
@#@,六、盐类水解的应用:
@#@,
(二)易水解盐溶液的配制与保存:
@#@,配制FeCl3溶液:
@#@加少量;@#@,配制FeCl2溶液:
@#@加少量;@#@,保存NH4F溶液:
@#@,加相应的酸或碱,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中!
@#@,铅容器或塑料瓶,配制FeSO4溶液:
@#@加少量;@#@,稀硫酸和Fe粉,(三)判断盐溶液的酸碱性:
@#@,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,碱性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,碱性,(相同温度和浓度),(四)判定离子能否大量共存:
@#@,Al3+与AlO2,Al3+与HCO3,Al3+与CO32,Al3+3AlO2+H2O,Al(OH)3,4,6,Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,2Al3+3CO32+3H2O2Al(OH)3+3CO2,(五)某些盐的无水物,不能用蒸发溶液的方法制取,AlCl3溶液,蒸干,Al(OH)3,灼烧,Al2O3,MgCl26H2O,Mg(OH)2,MgO,晶体只有在干燥的HCl气流中加热,才能得到无水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2SO4,CaCO3,下列盐溶液加热蒸干、灼烧后,得到什么固体物质?
@#@,制备纳米材料。
@#@如:
@#@用TiCl4制备TiO2,书P61,(六)水溶液中微粒浓度的大小比较:
@#@,(考点),1、电离理论:
@#@,多元弱酸电离是分步,主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如:
@#@NH3H2O溶液中:
@#@c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),如:
@#@H2S溶液中:
@#@c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),对于弱酸、弱碱,其电离程度小,产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
@#@,2、水解理论:
@#@,弱离子由于水解而损耗。
@#@,如:
@#@KAl(SO4)2溶液中:
@#@c(K+)c(Al3+),水解是微弱,多元弱酸水解是分步,主要决定第一步,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如:
@#@Na2CO3溶液中:
@#@c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
@#@,如:
@#@NH4Cl溶液中:
@#@,(六)、水溶液中微粒浓度的大小比较:
@#@,(考点),1、电荷守恒,如:
@#@NH4Cl溶液中阳离子:
@#@NH4+H+阴离子:
@#@ClOH正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
@#@,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),七、电解质溶液中的守恒关系,(考点),七、电解质溶液中的守恒关系,(考点),1、电荷守恒,阳离子:
@#@Na+、H+阴离子:
@#@OH、S2、HS,又如:
@#@Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
@#@,正电荷总数=负电荷总数,七、电解质溶液中的守恒关系,(考点),2、物料守恒,(元素或原子守恒),溶液中,尽管有些离子能电离或水解,变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。
@#@,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
@#@,七、电解质溶液中的守恒关系,(考点),2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
@#@,如:
@#@amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2amol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L,(元素或原子守恒),即c(Na+):
@#@c(C)2:
@#@1,七、电解质溶液中的守恒关系,(考点),如:
@#@Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,因此:
@#@c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
@#@,(元素or原子守恒),c(Na+):
@#@c(S)2:
@#@1,七、电解质溶液中的守恒关系,(考点),如:
@#@NaHCO3溶液,2、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
@#@,(元素or原子守恒),c(Na+):
@#@c(C)1:
@#@1,因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),七、电解质溶液中的守恒关系,(考点),3、质子(H+)守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。
@#@,如:
@#@NH4Cl溶液中,为得到质子后的产物,为失去质子后的产物,因此:
@#@,H3O+(H+),NH3H2O、OH、,c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH),如:
@#@CH3COONa溶液中,为得到质子后的产物,为失去质子后的产物,因此:
@#@,H3O+(H+)、CH3COOH,OH,c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH),例1:
@#@在0.1mol/L的NH3H2O溶液中,关系正确的是Ac(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH)c(H+)Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH),解析:
@#@NH3H2O是一元弱碱,属于弱电解质,在水溶液中少部分发生电离(NH3H2ONH4+OH),所以c(NH3H2O)必大于c(NH4+)及c(OH)。
@#@因为电荷守恒c(OH)c(H+)c(NH4+),所以c(OH)c(NH4+)。
@#@综合起来,c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)。
@#@,A,例2:
@#@用均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO)c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是A.c(OH)c(H+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0.2mol/L,解析:
@#@CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。
@#@已知CH3COO-Na+,根据电荷守恒CH3COO-OH-Na+H+,可得出OH-H+。
@#@说明混合溶液呈酸性,进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中,电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离,即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。
@#@根据物料守恒,可推出(B)是正确的。
@#@,";i:
4;s:
1002:
"探究感应电流的产生条件,借助实验提出问题,巧妙的实验激发探究兴趣,教学设计及流程,实验器材:
@#@蹄形磁铁、线圈、灵敏电流计、导线、开关,探究导体棒在磁场中是否产生感应电流,平行运动,切割运动,N极插入,N极抽出,S极插入,S极抽出,探究磁铁在线圈中运动是否产生感应电流,模仿法拉第的实验,开关闭合瞬间,开关断开瞬间,开关闭合,迅速移动滑片,复原再做,实验1:
@#@导体所处的磁场可以认为是一个匀强磁场,导体左右运动时,对于导体所在的闭合电路来说有什么变化?
@#@,不变,S变化,实验2:
@#@,变化,S不变,实验3:
@#@,变化,S不变,三个实验分析:
@#@,你现在能从上面表格总结到什么结论?
@#@,思考:
@#@磁通量的表达式是什么?
@#@,结论:
@#@,只要穿过闭合电路的磁通量发生变化,闭合电路中就有感应电流。
@#@,地球的磁场,做一做:
@#@摇绳能发电吗?
@#@,";}
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- 探究感应电流的产生条件 参赛 课件 物理 探究 感应电流 产生 条件 新人 选修