届高三化学一轮复习滚动检测滚动测试06解析版.docx

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届高三化学一轮复习滚动检测滚动测试06解析版

测试范围：

第1~7章考试时间：

90分钟总分：

100分

姓名：

__________班级：

__________得分：

_________

题号

第I卷

17

18

19

20

21

总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（共48分）

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列热化学方程式或说法正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-38.6kJ·mol-1

C．同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同

D．已知中和热为57.3kJ/mol,则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为

2H+（aq）+SO42−（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol

【答案】C

以500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，反应的氨气的物质的量小于0.5mol，而热化学方程式中的反应热表示方程式的系数的物质的量的物质完全反应放出的热量，所以其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH<-38.6kJ·mol-1，错误；C．由于反应热只与反应物、生成物的状态及物质的多少有关，与反应途径无关，所以在同温同压下，等物质的量的H2与足量的Cl2在光照和点燃条件下充分反应，所产生的热量相同，正确；D．已知中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+（aq）+SO42−（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ/mol，错误。

考点：

考查热化学方程式或有关反应热的说法正误判断的知识。

2．NH3是重要的化工原料，已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+akJ/mol①

4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）ΔH=-bkJ/mol②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-ckJ/mol③

则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的ΔH是（）

A．（a+0.5b-1.5c）kJ/molB．（a-2.5b+1.5c）kJ/molC．（2a+3b-2c）kJ/molD．（2c+b-a）kJ/mol

【答案】A

考点：

考查盖斯定律的应用的知识。

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，对反应：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-akJ/mol

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-bkJ/mol

（a、b均为正值），其他数据如表所示：

化学键

C=O

O=O

C—H

O—H

键能/kJ·mol－1

798

x

413

463

下列说法正确的是（）

A．H2O（g）=H2O（l）△S＜0，△H=（a-b）kJ/mol

B．当有4NA个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为akJ

C．x=（1796-b）/2

D．利用反应①设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g

【答案】C

考点：

考查盖斯定律的应用，原电池的工作原理，反应热与键能的关系等知识。

4．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

结合表中信息判断下列说法不正确的是（）

共价键

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E（kJ·mol-1）

436

157

568

432

298

A．432kJ·mol-1＞E（H－Br）＞298kJ·mol-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H2（g）→2H（g）△H＝＋436kJ·mol-1

D．H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H＝—25kJ·mol-1

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、Br的非金属性介于Cl、I之间，所以E（H－Br）介于E（H－Cl）、E（H－I）之间，即432kJ·mol-1＞E（H－Br）＞298kJ·mol-1，正确；B、根据表中的数据，H—F键的键能最大，所以表中最稳定的共价键是H—F键，正确；C、破坏化学键需要吸收能量，所以H2（g）→2H（g） △H＝＋436kJ·mol-1，正确；D、H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H＝436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，错误。

考点：

本题考查化学反应的热效应。

5．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4

2Pb（BF4）2+2H2O[已知：

HBF4、Pb（BF4）2均是易溶于水的强电解质]。

下列说法中不正确的是：

（）

A．充电时，阳极附近溶液的pH增大

B．充电时，阴极的电极反应式为pb2++2e﹣==pb

C．放电时，转移1mol电子时负极减少的质量为103.5g

D．放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2O

【答案】A

考点：

考查原电池和电解池的工作原理

6．利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）

A．燃料电池的A极连接电解池的C极

B．A电极的电极反应式为：

CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋

C．燃料电池工作时H＋移向左边

D．电解池总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

【答案】C

【解析】

试题分析：

电解饱和食盐水制备漂白液，C应该作阴极，发生还原反应，D作阳极，发生氧化反应。

A、根据电解饱和食盐水制备漂白液的原理，燃料电池的A极为负极，连接电解池的C极，故A正确；B、A是负极，发生氧化反应，电极反应式为：

CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋，故B正确；C、燃料电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向正极，因此H＋移向右边，故C错误；D、电解饱和食盐水生成氢氧化钠氯气和氢气，生成的氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠氯化钠和水，总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑，故D正确；故选C。

考点：

考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。

7．下列叙述不正确的是（）

A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极

B．实验室制氢气用粗锌比用纯锌速率快

C．电解精炼铜时，粗铜电极上每转移0.2mole－，阴极析出6.4gCu（忽略能量损失）

D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，负极反应为：

CH3OH＋6OH－－6e－===CO2＋5H2O

【答案】D

考点：

考查原电池、电解池的工作原理。

8．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：

分析图象，以下结论错误的是（）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

D．两溶液中负极反应均为：

Fe-2e-=Fe2+

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；B．pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B正确；C．根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；D．两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D正确；故选C。

考点：

考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）

A．简单离子半径大小顺序：

rW>rZ>rY

B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高

D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

【答案】C

考点：

考查元素的推断、元素周期表及元素周期律的应用的知识。

10．下列叙述正确的是（）

A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

【答案】A

考点：

考查物质的分类

11．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL4.40mol·L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。

过滤，滤液中无Cu2+。

将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol·L-1。

则原混合物中单质铁的质量是（）

A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g

【答案】C

【解析】

试题分析：

完全反应后滤液中没有Cu2+，说明溶液中也没有Fe3+，则溶液中阳离子有Fe2+和H+，溶质为FeCl2和HCl，根据电荷守恒得2n（Fe2+）+n（H+）=n（Cl-），则n（Fe2+）=[4.40mol/L×0.1L−0.40mol/L×0.2L]÷2mol=0.18mol，生成n（H2）=0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，因为还有盐酸剩余，溶液残留固体是Cu，n（Cu）=1.28g÷64g/mol=0.02mol。

设Fe的物质的量为xmol、Fe2O3的物质的量为ymol，根据Fe原子守恒得x+2y=0.18，根据转移电子守恒得2x=0.04×2+0.02×2+2y×1。

解得x=0.10、y=0.04，所以m（Fe）=0.10mol×56g/mol=5.60g。

选项C符合题意。

考点：

考查混合物的计算的知识。

12．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A．13.8gNO2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA

B．标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NA

C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NA

D用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．13.8gNO2的物质的量是n（NO2）=13.8g÷46g/mol=0.3mol，根据反应方程式：

3NO2+H2O==2HNO3+NO可知，每有3molNO2与足量水反应，转移电子的物质的量是2mol，现在反应的NO2物质的量是0.3mol，则转移电子数目为0.2NA，正确；B．标准状况下溴苯是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有盐的物质的量是n（NH4NO3）=2mol/L×0.5L=1mol，由于NH4+水解消耗，因此溶液中含有NH4+数目小于NA，错误；D用惰性电极电解足量CuSO4溶液，反应方程式是：

2CuSO4＋2H2O

2Cu+O2↑＋2H2SO4。

根据方程式可知，每反应产生1mol气体，会转移4mol电子，由于生成22.4L气体的条件未指明，则不能确定其物质的量是否是1mol，因此转移电子数目不能确定就是4NA，错误。

考点：

考查阿伏加德罗常数的化学计算的知识。

13．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中c（NH4＋）随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是（）

A．反应的还原产物是N2

B．消耗1mol氧化剂，转移电子3mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

3

D．反应后溶液的酸性明显增强

【答案】D

考点：

考查氧化还原反应

14．下列离子方程式正确的是（）

A．铝溶于烧碱溶液：

Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+

C．用FeC13饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O（沸水）

Fe（OH）3（胶体）+3H+

D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

当Pb（CH3COO）2溶液中通人H2S气体时有黑色沉淀生成：

Pb2++H2S=PbS↓+2H+

【答案】C

考点：

考查离子方程式正误判断的知识。

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1mol/LNaOH溶液：

K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1mol/LNa2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1mol/LFeCl3溶液：

K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．0.1mol/LNaOH溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH-与K＋、Na＋、SO42－、CO32－不能发生任何反应，可以大量共存，正确；B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，CO32－、Ba2＋会发生反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；C．0.1mol/LFeCl3溶液：

Fe3＋与I－、SCN－都会发生反应而不能大量共存，错误；D．c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H＋、ClO－会发生反应产生弱酸HClO，不能大量共存，错误。

考点：

考查离子大量共存的知识。

16．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）

选项

实验操作

发生的现象

解释或结论

A

向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

产生白色沉淀

产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀

B

将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

C

常温下铜片插入硝酸中

产生

常温下铜和硝酸一定产生NO2

D

向某溶液中加入NaHCO3

产生白色沉淀

该溶液可能原来含有氢氧化钡

【答案】D

考点：

考查了化学实验方案的设计与评价

第II卷（共52分）

二、非选择题（4小题，共52分）

17．（15分）SO2、CO、CO2、NOх是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和优化我们生存环境的有效途径。

（1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：

______________________________。

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：

___________________________。

（2）碳酸盐燃料电池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1：

1）直接作燃料，其工作原理如图2所示。

①电池总反应为___________________________________________。

②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，则阳极产生气体标准状况下体积为____________L。

电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________________。

（3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图3所示,其中Y为CO2。

在该电极上同时还引入CO2的目的是___________________________________________。

②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为__________________________________。

【答案】

（1）①正（1分）②SO2－2e－＋2H2O=SO42－+4H＋（2分）③O2＋4e－＋4H＋=2H2O（2分）

（2）①CO+H2+O2=CO2+H2O（2分）②1.12（2分）1（2分）

（3）①在电极上与O2共同转化为CO32－，保持熔融盐成分不变（2分）

②N2O4+HNO3－2e－=2N2O5+2H＋（2分）

考点：

考查原电池、电解池的工作原理。

18．（15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：

氧化性：

IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：

S2O32-＞I－

3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2OKI＋I2

KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：

取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：

。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？

（填“是”或“否”），并说明理由：

。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：

。

【答案】

（1）①Fe（SCN）3（1分）I2（1分）

②IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（2分）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2（2分）

（2）O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH（2分）否（1分）

KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，I2易升华（2分）

（3）AC（2分）

（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：

氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋（2分）

考点：

混合物成份鉴别，涉及离子反应与氧化还原反应等理论。

19．（10分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：

①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=-180kJ·mol-l；

2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ·mol-l

当反应②放出135kJ热量时，处理的SO2质量为____________；若该反应放出的热量全部用于煅烧石灰石，则处理SO2时生成CO2与煅烧石灰石时生成的CO2的质量比为___________

（2）已知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-560kJ·mol-l；

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ·mol-1；

①若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_________，（用NA表示阿伏加德罗常数值），放出的热量为_________kJ。

②若1molCH4还原NO2时放出的热量为710kJ，则生成的N2和NO的物质的量之比为____________。

【答案】（10分，每空2分）

（1）32g；4：

3；

（2）①1.6NA；172；②1：

4。

考点：

考查热化学反应方程式的计算等知识。

20．（12分）碱式氯化镁（MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。

某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应，其中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________________________。

（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：

一是使装置A中产生的氨气完全导出，二是____________。

（3）一段时间后，你认为装置F中可观察到什么现象？

________________________。

（4）用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：

__________________________。

（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中电子转移的物质的量为____mol。

（6）请你设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含氧化亚铜。

已知：

①Cu2O+H+=Cu2++Cu②限选试剂：

2mol/LH2SO4溶液、12mol/LH2SO4溶液、2mol/LHNO3溶液、10mol/LHNO3溶液

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：

取装置C中反应后的少许固体于试管中

步骤2：

___________________________________

______________________________________

【答案】

（1）Mg（OH）2+NH4Cl

MgOHCl+NH3↑+H2O（2分）；

（2）防倒吸（1分）；

（3）生成红棕色气体（1分）（4）3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑＋4H2O（2分）；

（5）Cu和Cu2O（2分）；0.15（2分）；

（6）步骤2：

向试管中加入2mol/LH2SO4溶液（1分）；溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O（1分）。

考点：

考查碱式氯化镁的制备及氨的催化氧化反应探究的知识。