江苏省扬州市届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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L-1的KI溶液:
Na+、Ag+、NO
、SO
B.使甲基橙变红色的溶液:
NH
、Cu2+、ClO-、Cl-
C.0.1mol·
L-1的KMnO4溶液:
Na+、K+、Cl-、SO
D.遇苯酚变紫色的溶液:
Na+、Mg2+、SO
、Cl-
4.下列有关物质性质的应用错误的是
A.Al2O3的熔点很高,可用于制造耐火材料
B.H2O2有氧化性,可用于杀菌消毒
C.常温下,铝遇浓硫酸会钝化,可用铝槽车运输浓硫酸
D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析,可用于杀菌消毒
5.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图甲装置制取干燥的氨气
B.用图乙装置配制银氨溶液
C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl
D.用图丁装置吸收NH3,并防止倒吸
6.甲、乙、丙、丁四种物质,甲、乙、丙含同一种元素。
下列各组物质可按下图转化的是
①
②
③
④
甲
C
N2
S
Fe
丙
CO2
NO2
SO3
Fe(NO3)3
A.①②B.②③C.①④D.③④
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol羟基(
)中含有的电子数为0.7NA
B.1L0.1mol·
L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NA
C.0.1molN2与足量H2反应,转移的电子数为0.6NA
D.标准状况下,1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
3SO2+2MnO
+4OH-=2MnO2↓+3SO
+2H2O
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-
CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
9.电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示。
电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去,电解时阳极也会产生少量气体。
A.可以用铝片或铜片代替铁片
B.阳极产生的气体可能是O2
C.电解过程中H+向阳极移动
D.若污水导电能力较弱,可加入足量硫酸
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X与Z同主族,Y和氢元素同主族,W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。
A.元素X形成的单质一定是原子晶体
B.原子半径的大小顺序:
r(W)>
r(Z)>
r(Y)>
r(X)
C.Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:
2
D.W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.准确称取0.4000gNaOH固体可配成100mL0.1000mol·
L-1的NaOH标准溶液
B.催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变
C.100mLpH=3的HA和HB分别与足量的锌反应,HB放出的氢气多,说明HB酸性比HA弱
D.对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),压缩气体体积使压强增大(其他条件不变),则SO2的转化率增大,平衡常数K也增大
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液
溶液变澄清
酸性:
苯酚>
HCO
B
向乙醇中加入浓H2SO4,加热,溶液变黑,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液
褪色
该气体是乙烯
向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液X中无NH
D
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y
试纸变蓝
气体Y是Cl2
13.丹参素能明显抑制血小板的聚集,其结构如图所示,下列说法错误的是
A.丹参素的分子式为C9H10O5
B.丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应
C.1mol丹参素最多可以和4molH2发生加成反应
D.丹参素分子中含有手性碳原子
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·
L-1的NH4Cl溶液中:
c(Cl-)>
c(NH
)>
c(OH-)>
c(H+)
B.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:
c(Na+)>
c(Cl-)
C.已知Ka(HF)=7.2×
10-4,Ka(HCN)=6.2×
10-10,等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中,前者离子总数小于后者
D.浓度均为0.1mol·
L-1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,
)的大小顺序为:
③>
②>
15.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+B(g)
xC(g)△H<0。
测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
容器
乙
容积(L)
0.5
反应放热(kJ)
Q1
Q2
反应物起始量
1molA
1molB
0.5molA
0.5molB
A.x=1
B.Q1>2Q2
C.根据题中信息无法计算a值
D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC,则此时v(正)>
v(逆)
非选择题(共80分)
16.(12分)电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下:
已知:
Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)
2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ·
mol-1
(1)某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为▲。
(2)固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq),该反应能自发进行的原因是▲。
(3)请在上图虚框内补充一步工业生产流程
▲。
(4)下列物质中也可用作“固碳”的是▲。
(填字母)
a.CaCl2b.H2NCH2COONac.(NH4)2CO3
(5)由图可知,90℃后曲线A溶解效率下降,分
析其原因▲。
(6)经分析,所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。
为提纯,可采取的措施依次为:
对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。
判断产品洗净的操作是▲。
17.(15分)胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途,以香草醛(A)为原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路线如图所示:
Ⅰ酚羟基能与CH2I2发生反应③,而醇羟基则不能。
Ⅱ
(1)反应①的类型是▲。
(2)写出香草醛中含氧官能团的名称▲。
(3)写出反应③的化学方程式▲。
(4)写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式▲。
①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
②不与氯化铁溶液发生显色反应
③含苯环,核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子
(5)以香草醛和2-氯丙烷为原料,可合成香草醛缩丙二醇(
),写出合成流程图(无机试剂任用)。
合成流程图示例如下:
▲
18.(12分)以粗氧化锌粉(含FeO、Fe2O3、ZnS等)制取活性ZnO的工艺如下:
步骤1:
以H2SO4浸出粗氧化锌,同时加入H2O2;
步骤2:
过滤,调节滤液的pH;
步骤3:
过滤,向滤液中加NH4HCO3,得碱式碳酸锌沉淀;
步骤4:
过滤、洗涤、煅烧,得产品。
离子沉淀的pH见下表。
离子
开始沉淀pH
沉淀完全pH
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Zn2+
5.4
8.0
(1)加入H2O2时能浸出硫化锌,同时生成淡黄色固体,写出其化学方程式▲。
(2)步骤2中调节溶液pH的范围是▲。
(3)取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2g,充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得沉淀20g。
计算碱式碳酸锌的组成(用化学式表示,写出计算过程)。
▲。
19.(15分)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度(293K)见下表:
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
溶解度/g
111
33.7
11.1
6.34
(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和▲。
a.表面皿b.蒸发皿c.铁坩埚d.泥三角
(2)加酸时不宜用硫酸的原因是▲;
不宜用盐酸的原因是▲。
(3)采用电解法也可以实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑。
与原方法相比,电解法的优势为▲。
(4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下:
Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品,配成50mL溶液。
Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4,置于锥形瓶中,加入少量蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。
Ⅲ将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。
记录消耗高锰酸钾溶液的体积,计算得出产品纯度。
①滴定过程中反应的离子方程式为▲。
②达到滴定终点的标志为▲。
③加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度▲。
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图,其原因可能为▲。
20.(14分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·
回答下列问题:
(1)则反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=▲kJ·
mol-1。
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有▲。
A.使用过量的COB.升高温度C.增大压强
(3)反应③能提高CH3OCH3的产率,原因是▲。
(4)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是▲。
A.△H<
0
B.P1<
P2<
P3
C.若在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚。
观察图2回答问题。
催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为▲时最有利于二甲醚的合成。
(6)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,a电极的电极反应式为▲。
图1图2图3
(7)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是:
CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O,
CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。
与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是▲。
21.(12分)一定条件下,Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。
(1)基态Ni2+的核外电子排布式为▲。
(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为▲。
丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是▲。
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为▲。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃。
Ni(CO)4的晶体类型是▲。
请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式▲。
2013-2014学年度第一学期高三期末调研测试化学
参考答案与评分建议
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.C2.B3.D4.D5.A6.C7.D8.D9.B10.C
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.BC12.A13.C14..BD15.AB
非选择题(包括7小题,共80分)除特殊说明外每空2分,Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
16.(12分)
(1)9MgO·
FeO·
5SiO2
(2)ΔH<0
(3)
或
(4)bc
(5)120min后,溶解达到平衡,而反应放热,升温平衡逆向移动,溶解效率降低。
(6)取少量最后一次的洗涤液,加硝酸酸化的硝酸银溶液,如无沉淀产生,则已洗净。
17.(15分)
(1)取代反应(2分)
(2)醛基、羟基、醚键(3分)
(3分)(4)
(3分)
(5)
(4分)
18.(12分)
(1)ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S
(2)3.7~5.4(3)ZnCO3·
2Zn(OH)2·
H2O或Zn3(OH)4CO3·
H2O
[计算出n(ZnO),2分;
计算出n(CO2),2分;
计算出ZnCO3·
H2O,4分。
]
19.(15分)
(1)cd
(2)生成K2SO4溶解度小,会降低产品的纯度。
盐酸具有还原性,会被氧化,降低产品的量。
(3)K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中,提高利用率。
(4)①2MnO4―+5C2O42―+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
或2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
②锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。
③偏高(1分)
④生成的Mn2+作催化剂,随着Mn2+浓度增加,反应速率越来越快。
20.(14分)
(1)-246.1
(2)AC
(3)消耗了反应②的H2O(g)有利于反应②正向进行,同时生成了H2
(4)A(5)2.0
(6)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
(7)H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生
21.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)
(2)O>N>Csp3和sp2
(3)NiTe2
(4)分子晶体
或
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