安徽理综(化学、生物)答案及解析-2012年全国高等学校招生统一考试Word下载.doc
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A.真核细胞内,一个mRNA分子上结合多个核糖体同时合成多条肽链
B.原核细胞内,转录促使mRNA在核糖体上移动以便合成肽链
C.原核细胞内,转录还未结束便启动遗传信息的翻译
D.真核细胞内,转录的同时核糖体进入细胞核启动遗传信息的翻译
5题。
图示过程为转录和翻译在同一时间同一地点进行,故为原核生物的基因表达过程,故A、D错,转录是核糖体沿mRNA移动,故B错,选C。
6.留树保鲜是通过延迟采收保持果实品质的一项技术。
喷施赤霉素和2,4-D对留树保鲜柑橘的落果率和果实内脱落酸含量的影响如图所示。
下列有关分析不正确的是
A.喷施赤霉素和2,4-D能有效减少留树保鲜过程中的落果
B.留树保鲜过程中赤霉素与2,4-D对落果的调控有协同作用
C.喷施赤霉素和2,4-D能延缓留树保鲜过程中果实脱落酸含量的升高
D.赤霉素、2,4-D与内源脱落酸对落果的调控有协同作用
6题。
赤霉素、2,4-D各自单独使用时,落果率高,而共同使用时落果率反而低,也就表明二者对落果的调控非协同作用。
故选D。
29.(10分)
为探究酵母菌的细胞呼吸,将酵母菌破碎并进行差速离心处理,得到细胞质基质和线粒体,与酵母菌分别装入A-F试管中,加入不同的物质,进行了如下实验(见下表)
试管编号
加入的物质
细胞质基质
AB
线粒体
CD
酵母菌
EF
葡萄糖
-+
++
丙酮酸
+-
--
氧气
注:
“+”表示加入了适量的相关物质,“-”表示未加入相关物质
(1)会产生CO2和H2O的试管有,会产生酒精的试管有,根据试管的实验结果可判断出酵母菌进行无氧呼吸的场所。
(均填试管编号)
(2)有氧呼吸产生的[H],经过一系列的化学反应,与氧结合形成水。
2,4-二硝基苯酚(DNP)对该氧化过程没有影响,但使该过程所释放的能量都以热的形式耗散,表明DNP使分布在的酶无法合成ATP。
若将DNP加入试管E中,葡萄糖的氧化分解(填“能”或“不能”)继续进行。
29.
(1)C、EB、FB、F
(2)线粒体和叶绿体能
30.(20分)
I.(12分)机体激素含量的相对稳定对维持稳态有重要作用。
(1)内分泌腺没有导管,分泌的激素。
因此,临床上可通过抽取血样来检测内分泌系统的疾病。
某甲状腺功能障碍患者,检测到体内有一种促甲状腺激素(TSH)受体的抗体,该抗体阻断TSH的效应,则该患者血液中TSH含量比正常值。
另一甲状腺功能障碍患者,下丘脑功能正常,血液中TSH和甲状腺激素(TH)含量明显低于正常值,为诊断病因,静脉注射TSH后,TH含量明显升高,表明该患者部位发生了病变。
(2)下丘脑的受中枢神经系统活动调节并释放激素,从而调节垂体激素的分泌。
TH对垂体的反馈抑制作用与促甲状腺激素释放激素(TRH)的刺激作用、相互影响,共同维持机体TSH含量的稳定。
TH能进入垂体TSH分泌细胞内发挥作用,表明该细胞能通过接受信息。
II.(8分)某弃耕地的主要食物链由植物®
田鼠®
鼬构成。
生态学家对此食物链能量流动进行了研究,结果如下表,单位是J/(hm2·
a)。
植物
田鼠
鼬
固定的太阳能
摄入量
同化量
呼吸量
2.45´
1011
1.05´
109
7.50´
108
7.15´
2.44´
107
2.25´
2.18´
(1)能量从田鼠传递到鼬的效率是。
(2)在研究能量流动时,可通过标重捕法调查田鼠种群密度。
在1hm2范围内,第一次捕获标记40只田鼠,第二次捕获30只,其中有标记的15只。
该种群密度是只/hm2。
若标记的田鼠有部分被鼬捕食,则会导致种群密度估算结果。
[
(3)田鼠和鼬都是恒温动物,同化的能量中只有3%—5%用于,其余在呼吸作用中以热能形式散失。
(4)鼬能够依据田鼠留下的气味去猎捕后者,田鼠同样也能够依据鼬的气味或行为躲避猎捕。
可见,信息能够,维持生态系统的稳定。
30Ⅰ
(1)直接进入血液中高垂体
(2)分泌细胞相反特异性受体
Ⅱ
(1)30%
(2)800偏大
(3)生长、发育和繁殖调节生物之间的种间关系
31.(24分)
甲型血友病是由X染色体上的隐性基因导致的遗传病(H对h为显性)。
图1中两个家系都有血友病发病史,III2和III3婚后生下一个性染色体组成是XXY的非血友病儿子(IV2),家系中的其他成员性染色体组成均正常。
(1)根据图1,(填“能”或“不能”)确定IV2两条X染色体的来源;
III4与正常女子结婚,推断其女儿患血友病的概率是。
(2)两个家系的甲型血友病均由凝血因子VIII(简称F8,即抗血友病球蛋白)基因碱基对缺失所致。
为探明IV2的病因,对家系的第III、IV代成员F8基因的特异片段进行了PCR扩增,其产物电泳结果如图2所示,结合图I,推断III3的基因型是。
请用图解和必要的文字说明IV2非血友病XXY的形成原因。
(3)现III3再次怀孕,产前诊断显示胎儿(IV3)细胞的染色体为46,XY;
F8基因的PCR检测结果如图2所示。
由此建议III3。
(4)补给F8可治疗甲型血友病。
采用凝胶色谱法从血液中分离纯化F8时,在凝胶装填色谱柱后,需要用缓冲液处理较长时间,其目的是;
若F8比某些杂蛋白收集到,说明F8的相对分子质量较这些杂蛋白。
(5)利用转基因猪乳腺生物反应器可生产F8。
要使乳腺细胞合成F8,构建表达载体时,必须将F8基因cDNA与猪乳腺蛋白基因的等调控组件重组在一起。
F8基因cDNA可通过克隆筛选获得,该cDNA比染色体上的F8基因短,原因是该cDNA没有。
(6)为获得更多的转基因母猪,可以采用体细胞克隆技术,将纯合转基因母猪的体细胞核注入,构成重组胚胎进行繁殖。
31.
(1)不能0
(2)XHXh
PXhY×
XHXh
配子:
YXHXh
子代:
XHXhY
说明:
Ⅲ2产生正常的Y精子和Ⅲ3产生异常的卵细胞XHXh结合而成XHXhY
XhYXH
Ⅲ2产生异常的XhY精子和Ⅲ3产生正常的卵细胞XH结合而成XHXhY
(3)终止妊娠
(4)使凝胶装填紧密大
(5)启动子内含子
(6)去核的卵母细胞
2012年高考安徽卷理综物理参考答案解析
14B
解析:
根据卫星运行模型知越高则周期越大,线速度越小,,加速度与万有引力加速度相同,也越小。
15C
由波形图知波长为4.0m,波长除以波速的周期为0.4s,所以0.1s是四分之一周期,则用质点振动法结合波形图中上下坡法判断0.1s时的波形图应为c。
16D
到B点时恰好通过,则,,从p到B机械能减少,则此过程克服摩擦力做功为。
[]
17C
初,加上一个力以后,,所以a’增大。
18A
有图可知CD的长度是,DE长为3cm,即D到CO的0V等势线的电场线方向距离,。
19B
第一次偏转的偏向角为600,所以圆心角也是600,周期,与速度无关;
OA长为R1,O2A长为R2,,,,则,所以第二次在磁场中偏转的圆心角为1200,所以偏转时间是第一次的2倍。
20A
无穷大带电平板其周围电场可以等效为匀强电场,切除的圆板如果r趋于0,则选项表达式表示的场强应为恒定值,比较得A项正确。
21Ⅰ⑴B
操作目的是平衡摩擦力,所以应除去绳子的拉力,并有纸带和运动,处于匀速时,说明恰好平衡。
⑵C
当用砂桶和砂子的重力当做拉小车的力,则应该让砂桶和砂子的质量远小于小车的质量。
⑶0.42
解析:
依据题意得出x1,x2,x3,x4,x5,x6,,然后采用逐差法求加速度,取平均值,保留2位有效数字。
Ⅱ⑴左端,
保证开关闭合时电路安全,此时测量电路部分电压最小;
⑵从0-2.5V电压范围内取8-10组电压电流值并记录。
因为是描绘伏安特性曲线,需要电压从0开始,并适当多的测量数据,描绘较为准确。
⑶电路图
电路特点:
并联型电源、电流表外接法测电阻
22.⑴0.2N⑵0.375m
⑴由v-t图像可得小球下落时的加速度为:
由牛顿定律可得:
;
⑵小球落地后反弹的速度为:
上升时:
,得:
,小球上升做匀减速运动
升至最高点:
23.⑴从0时刻起经过t时间,线框转过角度,
线框的切割边线速度,得ab边,cd边
切割速度为,,
两条边切割时产生感应电动势:
,两边产生的感应电动势在闭合电路中环形同向,,
所以:
⑵道理同上问,只是有个初相位:
⑶线圈转动一周,此为正(余)弦交流电:
闭合电路的有效电流
R上的功率:
转动一周电流在R上做功:
24.⑴4m/s⑵B将以4/3m/s的速度返回皮带,无法通过皮带;
⑶
⑴B从曲面滑下机械能守恒:
得B滑到皮带前:
B滑上皮带做匀减速运动:
解得B滑过皮带与A碰前速度:
⑵AB发生弹性碰撞,动量守恒、机械能守恒:
碰后B的速度为v2,A的速度为Va2
联立两式解得:
(舍去)
B将以速度大小返回到皮带上做匀减速运动知速度为0有:
解得,所以不能回到曲面。
⑶设B第m-1次与A碰后,从皮带返回再与A第n-1碰撞,,
联立解得:
由此可知B与A碰撞后每次只能保留碰前速度大小的,所以碰撞n次后B的速度应为
(n=0、1、2、3……)
2012年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)
理科综合能力测试(化学部分)
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量(原子量):
H1C12O16S32Pb207
7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为:
储氢
释氢
NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是
A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化D.释氢过程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
8.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是
A.K+、Na+、Cl—、NO3—B.K+、Na+、Br—、SiO32—
C.H+、Fe2+、SO42—、Cl2D.K+、Ag+、NH3·
H2O、NO3—
9.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
催化剂
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变
10、仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃容器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配置100mL,pH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
含酚酞的饱和食盐水
K1
K2
石墨
直流电源
铜
11.某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时,现断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;
一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是
通电
A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:
2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:
Cl2+2e—=2Cl—
D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
12.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)△H=—67.7KJ·
mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3KJ·
在20mL0.1·
molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·
L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:
HF(aq)=H+(aq)+F—(aq)△H=+10.4KJ·
B.当V=20时,溶液中:
c(OH—)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:
c(F—)<c(Na+)=0.1mol·
L—1
D.当V>0时,溶液中一定存在:
c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+)
n[Al(OH)3]
13.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·
L—1的
Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是
0V(NaOH)
ABCD
25.(16分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为:
nsnnpn+2
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。
(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);
X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:
。
(4)在X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称:
。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:
。
26.(14分)PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料,可由马来酸酐等原料经下列路线合成:
PBS
H2O
△
H2
H—C—H
一定条件
HOOCCH=CHCOOH
(马来酸酐)
HCCHHOCH2CH2CH2CH2OH
OH
R2
(已知:
RCCH+R1—C—R2R—CC—C—R1)
(1)A→B的反应类型是;
B的结构简式是。
(2)C中含有的官能团名称是;
D的名称(系统命名)是。
(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含—O—O—键。
半方酸的结构简式是。
(4)由D和B合成PBS的化学方程式是。
(5)下列关于A的说法正确的是。
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b.能与Na2CO3反应,但不与HBr反应
c.能与新制Cu(OH)2反应d.1molA完全燃烧消耗5molO2
甲方案流程
乙方案流程
样品
足量稀硫酸
变通N2,边煮沸
气体A
溶液B
数据处理
碱液充分吸收后,
用盐酸调节至弱酸性
I2标准溶液
滴定
H2SO4溶液
①用H2O2溶液充分吸收
②NaOH标准
溶液滴定
27.(15分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。
为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:
(1)气体A的主要成分是,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入
;
通入N2的目的是。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式:
。
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是
。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol·
L—1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是g(用含w、V的代数式表示)。
28.(13分)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:
PbSO4(s)+CO32—(aq)PbCO3(s)+SO42—(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式:
K=。
(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在溶液中PbSO4转化率较大,理由是。
(3)查阅文献:
上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·
Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:
全部为PbCO3;
假设二:
;
假设三:
。
(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。
①定性研究:
请
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