物质构成的奥秘知识点复习超详细Word文件下载.docx
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分子、原子总是在不停的运动
分子间、原子间有一定的间隔
实例
主要区别
在化学变化中分子再分,原子再分
相互联系
分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。
三、元素
定义:
元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系:
22.元素之最
23.地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:
地壳中含量最多的金属元素:
地壳中含量最多的非金属元素:
生物细胞中含量最多的元素:
人体中含量最多的金属元素:
24.H表示、1个。
2H表示,H2表示
Cu表示、、
画出前18号元素的原子结构示意图
3.元素的种类元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
易最外层电子(形成离子)
化学性质
元素的化学性质由
决定。
非金属元素
易电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成离子)
稀有气体元素
难得失电子(为相对稳定结构)
从原子结构示意图你发现什么规律
原子序数=
质量数=
练习:
H2O含有个质子个电子个中子个原子
H2O2含有个质子个电子个中子个原子
CH4含有个质子个电子个中子个原子
Na+含有个质子个电子个中子
NH4+含有个质子个电子个中子
H2SO4含有个原子个电子个氧原子个氢原子
NH3含有个质子个电子个中子个原子
CO2含有含有个质子个电子个中子个原子
OH—含有个质子个电子个中子
S2含有个质子个电子个中子
Mg2+含有个质子个电子个中子
第三节离子
1.核外电子的排布
现在发现的元素,原子核外电子最少的有层,最多的有层。
规律:
①核外电子总是尽先排在能量的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层。
②第一层最多能排个电子,第二层最多能排个电子,③最外层电子数不超过个(第一层为最外层时,不超过个)。
2.原子结构示意图:
一个氯原子的原子结构示意图如下
4.离子的形成:
叫做离子。
带正电荷的原子叫做离子,带负电荷的原子叫做离子。
离子内质子数核外电子数,原子通过变成离子,离子也可以通过变回原子。
5.离子符号
离子符号表示的意义:
Mg2+表示。
2O2-表示。
6.一定带正电的粒子:
、、;
一定带负电的粒子:
、;
不带电的粒子有:
、、。
第四节化学式与化合价
1.化学式:
用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2.化学式
3.①表示(宏观意义)②表示(微观意义)③表示(宏观意义)④表示(微观意义)如H2O的意义:
4.①表示(宏观意义)②表示(宏观意义)③表示(微观意义)④表示(微观意义)
5.分子个数的表示方法:
在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后,这个符号就只能表示分子的个数。
例如:
表示3个二氧化碳分子:
;
4H2O:
表示。
6.化学式前面的数字的含义:
表示分子的个数。
3H2O:
3表示。
7.元素符号右下角数字的含义:
表示一个分子中所含该元素的原子个数。
例如;
H2O:
2表示
8.化学式的书写:
⑴单质:
A:
氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质:
在元素符号右下角加2表示。
氢气:
、氧气:
氮气:
氯气;
B:
除上述七种以外的单质:
通常用元素符号表示。
铁:
红磷:
钙:
⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的):
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写;
若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
四氧化三铁:
-2
氯化镁:
+2Mg-1Cl2;
硫酸钠:
+1Na2SO4
4.化合价:
元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。
在元素符号或原子团的标出化合价,“+”、“-”写在前,数字写在后。
如试写出①负一价的氯元素②正三价的铁元素③负二价的硫酸根④氧化铝中铝现显三价
5.化合价的一般规律:
金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显价,非金属元素显价。
在化合物里为0。
在单质中元素的化合价为。
同一元素在不同物质里显不同的化合价。
在同一种物质里,同一元素显不同的化合价(填“可以、不可以”)
元素化合价口诀
原子团及化合价
6.根据化合价写化学式:
“正价前,负价后,十字交叉右下处,化简才是原子数”。
写出下列物质的化学式①硫酸亚铁②氯化铁③碳酸钙
④硝酸银⑤氢氧化铝
3.化学式周围数字的意义
+3
①元素符号前的数字表示几个。
如2H中的“2”表示。
②化学式前的数字表示几个。
如2H2O中的“2”表示。
③元素符号右下角数字表示。
如CO2中的“2”表示。
④元素符号右上角的数字表示。
如Fe3+中的“3”表示。
⑤元素符号正上方数字表示。
如Fe表示。
4.小结微粒个数的表示方法:
(考点八)
①原子个数的表示:
在元素符号前面加系数
②离子个数的表示:
在离子符号前面加系数
③分子个数的表示:
在化学式前面加系数
5、化合价的规则:
在化合物中,所有元素的化合价的代数和为零。
以AmBn为例,
即(+a)×
m+(-b)×
n=0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价钾钠氯氢银,二价钙镁氧钡锌,二四六硫二四碳,三铝四硅五价磷,
铁有二三要分清,莫忘单质都是零.
(2)原子团顺口溜:
负一价硝酸氢氧根,负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根,正一价的是铵根.
注意:
氯元素在氯化物中显-1价,硫元素在硫化物中显-2价。
原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的
根据化学式进行计算(计算时要注意式子的化学意义)
相对分子质量=()之和
如:
计算(NH4)2CO3的相对分子质量
组成元素的质量比=()之比,在计算时要注意标清元素的顺序。
计算NH4NO3中各元素的质量比
化合物中某元素的质量分数=
计算NH4NO3中氮元素的质量分数
某元素的质量=某化合物的质量×
某元素质量分数
①计算160千克NH4NO3中氮元素的质量
②计算多少千克NH4NO3中含有35千克氮元素
某元素的质量=某混合物的质量×
纯度×
附表1一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
元素名称
元素符号
相对原子质量
氢
1
铝
27
铁
56
氦
4
硅
28
铜
碳
12
磷
31
锌
65
氮
14
硫
32
银
108
氧
16
氯
钡
137
氟
19
氩
40
铂
195
氖
20
钾
39
金
197
钠
23
钙
汞
201
镁
24
锰
35
碘
127
附表2一些常见元素、根的化合价和离子符号
元素和根的名称
元素和根的符号
常见的化合价
离子符号
K
F
Na
Cl
Ag
溴
Br
Cu
N
Ca
O
Mg
S
Ba
P
Zn
C
Hg
Si
Fe
氢氧根
OH
Mn
硝酸根
NO3
Al
硫酸根
SO4
H
碳酸根
CO3
铵根
NH4
磷酸根
PO4
*亚铁指化合价为+2的铁元素,亚铜指化合价为+1的铜元素。
常见物质的化学式
单质
氢气
氦气
氧气
氮气
碳(石墨、金刚石)
氖气
氯气
氩气
红磷、白磷
钛
氪气
镉
锡
铅
氙气
硒
臭氧
化合物
氧化物
水
过氧化氢
一氧化碳
二氧化碳
一氧化氮
二氧化氮
氧化钠
氧化镁
氧化铝
二氧化硅
五氧化二磷
二氧化硫
三氧化硫
二氧化氯
氧化钙
二氧化锰
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
氧化铜
氧化银
氧化汞
一氧化二氮
酸
硝酸
盐酸
硫酸
亚硫酸
碳酸
氢氟酸
氢硫酸
乙酸(醋酸)
碱
氨水
氢氧化钾
氢氧化钠
氢氧化钡
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化铝
氢氧化铜
氢氧化铁
盐(每个阴离子的第一个纵行写化学式,第二个纵行写名称)
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
NH4+
K+
Na+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag+
高锰酸钾
氯酸钾
锰酸钾
碳酸氢钙
硫酸铜晶体
碳酸钠晶体
碳酸氢铵
磷酸钙
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
碳酸氢钠
亚硝酸钠
NaNO2
磷酸二氢铵
NH4H2PO4
磷酸氢二铵
(NH4)2HPO4
羟基磷酸钙
Ca10(PO4)6(OH)2
有机物
甲烷
乙醇(酒精)
淀粉
(C6H10O5)n
葡萄糖
蔗糖
C12H22O11
尿素
CO(NH2)2
其他:
氨气
常见物质的俗名
名称
俗名
化学式
Na2CO3
天然碱、石碱、口碱
Na2CO3·
10H2O
固体二氧化碳
水煤气
1.若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
2.若不是心宽似海,哪有人生风平浪静。
在纷杂的尘世里,为自己留下一片纯静的心灵空间,不管是潮起潮落,也不管是阴晴圆缺,你都可以免去浮躁,义无反顾,勇往直前,轻松自如地走好人生路上的每一步3.花一些时间,总会看清一些事。
用一些事情,总会看清一些人。
有时候觉得自己像个神经病。
既纠结了自己,又打扰了别人。
努力过后,才知道许多事情,坚持坚持,就过来了。
4.岁月是无情的,假如你丢给它的是一片空白,它还给你的也是一片空白。
岁月是有情的,假如你奉献给她的是一些色彩,它奉献给你的也是一些色彩。
你必须努力,当有一天蓦然回首时,你的回忆里才会多一些色彩斑斓,少一些苍白无力。
只有你自己才能把岁月描画成一幅难以忘怀的人生画卷。
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