高三化学第一学期期末复习强化练习七Word下载.docx
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D.当溶液中I¯
与I2的物质的量之比为1:
1时,加入的KIO3为1.2mol
5.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。
则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A.Cu2++3I-====CuI↓+I2B.Cu2++2I-====Cu++I2
C.2Cu2++2I-====2Cu++I2D.2Cu2++4I-====2CuI↓+I2
6.下列装置或操作能达到实验目的的是
A.分离水和CCl4B.定容C.比较两种盐的热稳定性D.构成铜锌原电池
7.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:
4NaOH(熔)
4Na+O2↑+2H2O;
后来盖·
吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:
3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑十4Na↑。
下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电极反应为:
2OH--2e-=H2↑+O2↑
B.盖·
吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖·
吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极
8.下列说法正确的是
A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol•L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
B.已知MgCO3的Ksp=6.82×
10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)∙c(CO32-)=6.82×
10-6
C.对于反应2N2H4(l)=N2(g)+2H2(g),△H=-50.6kJ∙mol-1,它只在高温下自发进行
D.常温下,将0.2mol∙L-1某一元碱(ROH)溶液和0.1mol∙L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)
9.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:
K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2-、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验:
⑴第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10mol∙L-l酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-,不可能存在K+、CO32-
B.由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42-C.由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D.由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2-
10.海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中结晶出的MgCl2·
6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
11.赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”,在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物:
下列叙述正确的是
A.1mol该联苯的衍生物在一定条件下最多可和7molH2发生加成反应
B.该联苯的衍生物属于芳香烃
C.该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有7种
D.该反应为加成反应,且原子利用率达100%
12.实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。
实验
试剂
甲
乙
丙
丁
4mol·
L-1H2SO4/mL
20
V1
V2
V3
饱和CuSO4溶液/mL
2.5
V4
10
H2O/mL
V5
V6
8
收集气体所需时间/s
t1
t2
t3
t4
下列说法正确的是
A.t1<
t2<
t3<
t4B.V4=V5=10C.V6=7.5D.V1<V2<V3<20
13.常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A.使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、Cl-
B.澄清透明溶液:
Cr2O72–、SO42–、K+、NO3–
C.pH=0的溶液:
Na+、C2O42–、Fe3+、NO2–
D.水电离产生的c(H+)=1×
10–12mol·
L–1的溶液:
HCO3–、NH4+、Cl–、Ca2+
14.今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。
“瘦肉精”对人体健康会产生危害。
已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗(Clenbuterol),其结构如图。
下列有关克伦特罗的叙述,不正确的是
A.该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
B.该物质易溶于盐酸
C.该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
D.该物质能发生的反应类型有:
加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
15.向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1mL0.2mol/L氨水,观察到有白色沉淀生成,再滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液,发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。
由以上现象可以推知,下列叙述正确的是
A.生成白色沉淀的离子方程式是:
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
B.白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是:
3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3
C.上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp
D.最后所得的溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Mg2+)>c(Fe3+)>c(OH-)>c(H+)
16.常温下,甲溶液由50mL0.1mol/L氨水(pH=11)和50mL水混合而成,乙溶液由50mL0.1mol/L氨水和50mL0.1mol/LNH4Cl溶液混合而成。
下列判断错误的是()
A.甲溶液的pH:
10<pH(甲)<11B.乙溶液的pH:
7<pH(乙)<11
C.乙溶液中:
c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
D.甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后:
pH(甲)>pH(乙)
17.下列有关物质结构与性质的说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
18.已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);
△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1);
△H=-57.3kJ/mol
③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P4,已知
P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-3093.2kJ/mol
4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2954.0kJ/mol
下列结论正确的是()
A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol
C.碳的燃烧热大于-110.5kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,△H大于-57.3kJ/mol
19.可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H<0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件。
化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法正确的是()
A.维持温度、反应体系体积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度
C.维持温度不变,t1时扩大反应体系体积
D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)
20.某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性,取4份黑色CuS粉末试样置于试管中,分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。
观察到如下现象:
①CuS不溶于醋酸溶液;
②CuS不溶于浓盐酸;
③CuS不溶于浓硫酸;
④CuS在浓硝酸中溶解,溶液变蓝,并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象,该同学得出了以下结论,其中正确的是
A.CuS不溶于弱酸,能溶于强酸
B.CuS不溶于非氧化性酸,能溶于氧化性酸
C.CuS溶于硝酸,是因为硝酸氧化性强于硫酸,S2-被氧化,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D.CuS溶于硝酸,是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性,S2-结合H+,放出H2S气体,使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
21.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:
K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、NO2—、CO32-,现取三份20mL该溶液进行如下实验:
(1)第一份加入足量盐酸,无任何气体产生
(2)第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体
(3)第三份滴加0.10mol·
L—1酸性KMnO4溶液,消耗其体积为VmL
(4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色
根据上述实验,以下说法正确的是
A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42—,不可能存在K+、CO32—
B.由实验
(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42—
C.由实验
(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D.由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2—
22.有X、Y、Z三种同主族元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是:
H3XO4<H3YO4<H3ZO4。
下列推断正确的是
A.元素的非金属性:
X>Y>ZB.原子序数:
X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性:
XH3>YH3>ZH3D.气态氢化物的还原性:
XH3〈YH3〈ZH3
23.能正确表示下列反应的例子方程式是
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2:
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2:
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:
HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
24.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是
25.关于右图所示实验装置的叙述错误的是()
A.将水准管上提,液面高于量气管且不下降,说明装置不漏气
B.可用来测定气体摩尔体积
C.可用来测定锌的相对原子质量
D.用CCl4代替水,测得氢气的体积更准确
26.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。
根据题意完成下列填空:
⑴在上述反应的反应物和生成物中,CO2的电子式,属于弱酸的电离方程式。
若0.1mol∙L-1的该弱酸溶液的pH为a,则该弱酸的电离度为(用a表示)
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻,下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是(选填编号)。
a.气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.单质与氢气反应的难易d.单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
⑷Na2CO3俗称纯碱,属于晶体。
工业上制取纯碱的原料是。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2,写出该反应的化学方程式并配平
27.(10分)X、Y都是芳香族化合物,均为常见食用香精,广泛用于化妆品、糖果及调味品中。
1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH,X、Y的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O。
且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。
(1)1个Y分子中应该有个氧原子。
(2)X的分子式是。
(3)G和X互为同分异构体,且具有相同的官能团,用芳香烃A合成G路线如下:
①写出A的结构简式。
②E→F的反应类型是反应,该反应的化学方程式为。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式:
。
i.分子内除了苯环无其他环境结构,且苯环上有2个对位取代基。
ii.一定条件下,该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应。
28.(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。
生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
(1)下列有关说法正确的是 。
a.生物质能,本质上能量来源于太阳能
b.由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d.由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气,主要成分是甲烷
(2)由生物质能获得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及许多烃类物质。
当两者1∶1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是。
a.汽油b.甲醇c.甲醛d.乙酸
(3)甲醇是一种重要的化工原料,工业上合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H=-90.8kJ·
mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是。
a.c1=c2b.2Q1=Q3c.K1=K3d.α2+α3<100%
(4)在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚的反应为:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2,经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
则:
①反应开始时正、逆反应速率的大小:
v(正)____v(逆)(填“>
”、“<
”或“=”),理由是。
平衡时n(CH3OCH3)=mol。
②图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是极;
a电极的反应式为。
29.A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,由C、H、O三种元素组成,其分子结构
模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。
根据分子结构模型写出A的分子式____________,A分子中至少有________个碳原子一定共平面,A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。
(2)以为主要原理合成A的路线如下:
(a)A的合成路线中属于氧化反应的有__________(填序号)
(b)H的结构简式为___________________________________
(c)写出反应⑥的化学方程式(注明必要的条件)
______________________________________________________________________________________
(d)已知反应⑦为消去反应,有同学试图用酸性KMnO4溶液将F直接氧化成B,你认为该想法能否实现?
若能,写出反应的化学方程式,若不能请说明原因。
_________________________________________________________________________________________
(e)G的某同分异构体,苯环上只有一个侧链,且能发生银镜反应和水解反应,
写出其可能的结构简式
30.(15分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:
[查阅资料]
在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量。
反应的离子方程式是:
Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O(未配平)
[准备实验用品]
①仪器:
a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.250mL容量瓶,g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。
②试剂:
a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞溶液,d.KSCN溶液,
e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474gKMnO4晶体,配成250.00mL水溶液;
②取5片除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片(1.500g),研细后加稀硫酸溶解,配成100.00mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。
⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数。
再重复滴定2次。
[实验记录]
滴定次数
实验数据
1
2
3
V(样品)/mL
20.00
V(KMnO4)/mL(初读数)
0.00
0.20
V(KMnO4)/mL(终读数)
15.85
15.22
14.98
[交流与讨论]
(1)准备的实验用品中,不需要的仪器有(填序号);
不需要的试剂有(填序号)。
(2)本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为。
(3)课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式(夹持部分略去),引起了同学们的讨论,最后取得共识,认为最合理的是(填字母序号)。
(4)判断滴定终点的依据是▲。
(5)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的补血剂中铁元素的含量会(偏大、偏小、无影响)。
(6)根据实验数据,计算该补血剂中铁元素的含量。
参考答案
1.C2.B3.B4.B5.D6.A7.D8.D9.C10.D11.A12.C13.B14.C15.B16.C17.B18.D19.D20.C
21.C22.B23.D24.B25.D
26.
(1)
,HF
H++F-10a+1×
100%
(2)ac
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
⑷离子NH3、NaCl饱和溶液、CO2。
⑸2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O
27.化学方程式和同分异构体每个2分,其他一空1分
28.(15分)
(1)abd(3分,选对一个给1分,选错一个倒扣1分)
(2)cd(2分,选对一个给1分,错选不给分)
(3)ac(2分,选对一个给1分,错选不给分)
(4)①>
(1分);
反应前后气体总质量不变,同温、同压下,达到平衡时,气体密度增大,即气体体积缩小,平衡正移。
(2分)1.75(2分)
②正(1分);
(CH3)2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+(2分)
29.
30.(15分)
(1)c,e,j(2分)c,d,f(2分)
(2)1.200×
10-2mol·
L-1(2分,有效数字不作要求)
(3)b(2分)(4)滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色,且半分钟内不褪色(2分)
(5)无影响(2分)
(6)16.8%(3分)
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