最新中考化学专题三 技巧型计算Word文档下载推荐.docx
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哈尔滨)现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为()
A.80%B.64%C.16%D.96%
【解析】参加反应的稀硫酸的质量=60g×
9.8%=5.88g,设参加反应的氧化铜质量为x
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
8098
x5.88g
解得:
x=4.8g
加热完全氧化过程中固体的增重量m(O)=4.8g-4g=0.8g
设原固体混合物中铜单质的质量为y
Cu ~ CuO ~ O
6480Δ=16
yΔ=0.8g
y=3.2g
故固体混合物中铜单质的质量分数为
100%=80%;
故选A。
4.(2018·
莱芜)60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发得到252g硫酸盐固体。
则反应产生的氢气质量为()
A.4.0gB.3.9gC.3.0gD.2.5g
【解析】根据质量守恒定律,化学变化前后元素守恒,60g的金属反应后得到252g硫酸盐固体,增加的质量为硫酸根的质量,252g-60g=192g,根据硫酸根的质量可以求得硫酸中氢元素的质量,m(H)∶m(SO4)=1∶48,可求得氢元素质量为4g,反应后氢元素全部转化为氢气,即产生的氢气质量为
4.0g。
5.(2017·
盐城)工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物,已知Ca元素与C元素的质量比是5∶1,则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是()
A.15∶16B.15∶14
C.5∶4D.15∶8
【解析】钙元素与碳元素的质量比为5∶1,假设碳元素质量为12g,则钙元素质量为60g,含12g碳元素的碳酸钙中钙元素质量为40g,氧元素质量为
48g,氧化钙中钙元素质量为60g-40g=20g,氧化钙中氧元素质量为
20g÷
-20g=8g,故混合物中氧元素质量为48g+8g=56g,因此钙元素与氧元素的质量比为:
60∶56=15∶14;
故选B。
6.(2018·
河南竞赛)有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物,经测定含氧元素的质量分数为30%,则碳元素的质量分数为()
A.60% B.45% C.30% D.22.5%
【解析】在混合物中只含有碳、氢、氧三种元素,氧元素的质量分数为30%,则碳元素和氢元素质量分数占70%,观察化学式可以看到碳、氢元素原子个数比为1∶2,元素质量比为6∶1,则碳元素质量分数为60%,故选A。
7.(2017·
河南节选)现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含钠元素的质量为____________g。
【解析】由于NaCl和NaBr溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀,反应前后氯元素和溴元素的质量总和不变,所以反应前后的质量差是钠转化为银所致(即Na与Ag的质量差),设Na质量为a,
Na~~Ag 质量差
23108108-23=85
a4.75g-2.2g=2.55g
a=0.69g。
类型二极值法
(2018·
南阳一模)镁铝合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.1gH2,则x可能为()
A.0.8B.1C.1.5D.2.2
【解析】解:
假设氢气全由镁与盐酸反应制取
设需要镁的质量为y
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
242
y0.1g
y=1.2g
假设氢气全由铝与盐酸反应制取
设需要铝的质量为z
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
546
z0.1g
z=0.9g
因固体是镁与铝的混合物,所以x的取值范围为0.9<x<1.2,故选B。
1.镁锌合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.2gH2,则x可能为()
A.1.6B.2.2C.2.8D.1
【解析】假设0.2gH2全部是镁和盐酸反应生成的,根据镁与盐酸反应的化学方程式计算出需要镁的质量为2.4g;
再假设0.2gH2全部是锌和盐酸反应生成的,根据锌与盐酸反应的化学方程式计算出需要锌的质量为6.5g,根据镁锌合金xg和足量的盐酸反应后可生成0.2gH2,则x的取值范围为2.4<x<6.5,故选C。
2.(2018·
河南)有Mg、Al、Zn的混合物7.2g,与足量的盐酸反应,生成H2的质量可能是()
A.0.2gB.0.6g
C.0.8gD.0.9g
【解析】先根据相同质量的金属与酸反应时产生氢气由多到少的顺序为Al>Mg>Zn,再根据化学方程式采用极值法进行计算。
假设7.2g全部是Al,求得H2质量是0.8g;
再假设7.2g全部是Zn,求得H2质量是0.225g,则H2的质量取值范围为0.225g<m(H2)<0.8g,故选B。
3.铝镁合金24克与足量的稀盐酸反应,放出氢气的质量不可能为()
A.3.0克B.2.6克
C.2.5克D.2.4克
假设24g金属全部为镁,设生成氢气的质量为x
24gx
x=2g
假设24g金属全部为铝,设生成氢气的质量为y
24gy
y≈2.67g
则放出氢气的质量介于2g到2.67g之间,故选A。
4.有两种金属粉末的混合物,共重20g,投入到足量的盐酸中,充分反应后收集到1g氢气,混合物可能的组成是()
A.Zn和FeB.Cu和Zn
C.Mg和CuD.Fe和Cu
设混合物为M,相对原子质量为x,当金属混合物设定为+2价金属时,则可以写出该反应的化学方程式,
M+2HCl===MCl2+H2↑
x2
20g1g
x=40
若两种金属都反应,且本身都是+2价金属,则必须只能有一种金属的相对原子质量小于40,而另一种金属的相对原子质量大于40;
若有一种金属不反应,则能够反应的金属的相对原子质量必须小于40,分析题给的选项:
锌和铁的相对原子质量都大于40,A错误;
锌的相对原子质量为65,大于40,铜不与盐酸反应,B错误;
镁的相对原子质量为24,小于40,铜不与盐酸反应,C正确;
铁的相对原子质量为56,大于40,铜不与盐酸反应,D错误;
故选C。
类型三比较法
质量相同等的镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质
量()
A.锌最多,铁最少B.铝最多,锌最少
C.镁最多,铁最少D.四者一样多
【解析】分别写出反应的化学方程式:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,然后假设金属单质质量为ag,代入计算,根据盐酸足量,金属质量决定产生氢气的质量,故产生氢气的质量为Al>
Mg>
Fe>
Zn,也就是铝最多,锌最少;
1.(2018·
河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中()
A.碳酸钠消耗的氯化氢多
B.碳酸钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
【解析】利用两物质与盐酸反应的化学方程式,然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量进行计算。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
8436.544
8.4g3.65g4.4g
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
1067344
10.6g7.3g4.4g
通过分析可知,生成的二氧化碳质量相等,碳酸钠消耗的氯化氢多,故选A。
原创题)相同质量的下列物质分别与足量的稀盐酸反应,生成CO2质量相等的一组是()
A.CaCO3和Na2CO3
B.MgCO3和NaHCO3
C.MgCO3和CaCO3
D.Na2CO3和NaHCO3
【解析】根据相同质量的物质分别与足量的稀盐酸反应生成CO2质量相等,则这一组物质的相对分子质量必须相等,MgCO3和NaHCO3的相对分子质量都是84,故选B。
3.(2019·
原创题)相同质量的碳酸钙和碳酸氢钾分别与足量的盐酸反应,下列说法正确的是()
A.消耗的氯化氢一样多
B.碳酸钙消耗的氯化氢少
C.生成的二氧化碳一样多
D.碳酸氢钾生成的二氧化碳少
【解析】分别写出碳酸钙和碳酸氢钾与盐酸反应的化学方程式,假设碳酸钙和碳酸氢钾的质量都是ag,分别求出消耗盐酸的质量和生成二氧化碳的质量,比较所得结果即可选出正确答案。
类型四无数据计算
金属A和B的相对分子质量之比为8∶9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量比为3∶4。
则两金属在生成物中的化合价之比
A.2∶3B.3∶2C.2∶1D.1∶2
【解析】此题只有量的比值,没有实际数据,根据金属A和B的相对分子质量之比为8∶9,我们假设A的相对分子质量为8,则B的相对分子质量为9;
等质量的A和B,假设质量都为100克;
再根据生成的氢气质量比为3∶4,我们假设A产生的氢气质量为3克,则B产生的氢气质量为4克,分别设金属A的化合价为x,金属B的化合价为y,A+xHCl===AClx+
H2↑,B+yHCl===BCly+
H2↑
则有
得x∶y=2∶3。
河南)在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的
。
则原NaCl溶液中溶质的质量分数约
A.40%B.30%C.20%D.10%
【解析】设原NaCl溶液中溶质的质量分数为x,原NaCl溶液的质量为a,则AgCl沉淀质量为
根据化学方程式计算:
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
ax
x≈10%。
2.在一定质量的某Na2SO4溶液中加入足量BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原Na2SO4溶液质量的
则原Na2SO4溶液中溶质的质量分数接近于()
A.10% B.20% C.30% D.40%
【分析】设生成硫酸钡的质量为a,则原硫酸钠溶液的质量为2a,参加反应的硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142233
xa
x=
所以原Na2SO4溶液中溶质的质量分数为
100%≈30%,故选C。
3.(2016·
河南)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:
①Mg>Al>Zn;
②Al>Mg>Zn;
③Al=Mg=Zn;
④Al=Mg>Zn;
⑤Al=Zn>Mg;
⑥Al>Mg=Zn。
合理的个数为()
A.5个B.4个C.3个D.2个
【解析】每24份质量的镁与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气,每54份质量的铝与219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气,每65份质量的锌与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气,假设金属的质量都是24g,等质量的金属消耗盐酸的质量分别是:
2473
24g73g
54219
24g97.3g
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
6573
24g27g
假设盐酸的量大于73g时,铝生成的氢气最多,镁生成的氢气次之,锌生成的氢气最少,故②正确;
假设盐酸的量(设为x)在27<
x≤73时,铝和镁生成的氢气相等,锌生成的氢气最少,故④正确;
假设盐酸的质量小于等于27g时,三者生成的氢气质量相等,故③正确;
4.某同学测得海水中含有氯元素的质量分数为2.13%,假设海水中的氯元素全部来源于氯化钠,则海水中所含氯化钠的质量分数是()
A.2.18%B.3.51%
C.5.85%D.4.19%
【解析】假设海水质量为100g,则氯元素质量为100g×
2.13%=2.13g。
根据氯化钠中钠元素质量与氯元素质量比为23∶35.5,求出钠元素质量为1.38g,氯化钠的质量为3.51g,则海水中所含氯化钠的质量分数是3.51%。
类型五平均值法
(2016·
桂林)由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物28g,在足量的氧气中燃烧,生成36gH2O和一定质量的CO2,混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为()
A.3∶2∶3B.3∶2∶1
C.1∶2∶3D.6∶3∶2
【解析】根据反应前后元素种类和质量不变进行分析解答。
乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷(C2H6)在足量的氧气中燃烧,产物为水和二氧化碳,水中氢元素的质量为混合物中氢元素的质量,二氧化碳中碳元素的质量为混合物中碳元素的质量,故:
36gH2O中氢元素质量为:
36g×
100%)=4g;
28g混合物中碳元素的质量为:
28g-4g=24g;
故混合物中碳、氢原子个数比为:
∶
=1∶2;
乙烯中碳、氢原子个数比已经是1∶2,所以与之无关,只要乙炔和乙烷的分子个数比相同就可以了,利用平均值法求解。
1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为()
A.10%B.30%C.50%D.70%
【解析】根据混合气体中碳元素的质量分数为24%,假设木炭燃烧全部生成CO,根据CO中碳元素和氧元素质量比为3∶4,则氧元素质量分数为32%,此时氮气的质量分数是1-24%-32%=44%;
假设木炭燃烧全部生成CO2,根据CO2中碳元素和氧元素质量比为3∶8,则氧元素质量分数为64%,此时氮气的质量分数是1-24%-64%=12%;
所以得到氮气的含量在12%~44%之间;
河南竞赛)用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物,生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收,得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能
是()
A.FeO B.Fe2O3与Fe3O4的混合物
C.Fe3O4 D.FeO与Fe3O4的混合物
【解析】一氧化碳和金属氧化物反应生成二氧化碳,二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙,反应中每28份的一氧化碳夺取16份质量的氧生成44份质量的二氧化碳,44份质量的二氧化碳会生成100份质量的碳酸钙,即100份质量的碳酸钙中有16份质量的氧来源于金属氧化物,故金属氧化物中氧元素的质量为:
12.5g×
100%)=2g;
则铁的氧化物中氧元素的质量分数为:
100%=25%;
FeO中氧元素的质量分数为:
100%≈22.2%;
Fe2O3中氧元素的质量分数为:
100%=30%;
Fe3O4中氧元素的质量分数为:
100%≈27.6%;
因为22.2%<25%<27.6%,则这种铁的氧化物是FeO和Fe3O4的是混合物,故选D。
参考答案
类型一
例C
针对训练
1.C 2.B 3.A 4.A 5.B 6.A
7.0.69
类型二
例B
1.C 2.B 3.A 4.C
类型三
1.A 2.B 3.C
类型四
例A
1.D 2.C 3.C 4.B
类型五
1.B 2.D
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