山东省肥城市湖屯镇初级中学九年级化学《酸碱盐》教案 人教新课标版Word下载.docx
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俗名
溶解性
制法
⒉碱的通性(拒用通性的原因:
___________)
⑴与酸碱指示剂的反应:
能使紫色石蕊试液变成___色,使无色酚酞试液变成____色。
⑵非金属氧化物+碱→盐+水如:
⑶酸+碱→盐+水如:
________________________(用化学方程式表示
)
⑷盐+碱→另一种盐+另一种碱如:
㈣中和反应、溶液酸碱度的表示法——pH
_________与_________作用生成盐和水的反应。
⒉实质:
__________________________⒊应用:
______________________________
⒋溶液酸碱度的表示法——pH
⑴酸碱性和酸碱度关系:
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
变_________色
_________色
中性
碱性
⑵pH的测定:
测定某溶液酸、碱度常用的实验用品有_________;
测量的方法是:
____________________________________。
⑶酸雨:
正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);
pH<5.6的雨水为酸雨。
㈤常见的盐
物质
物理性质
用途
氯化钠
碳酸钠Na2CO3
碳酸氢钠NaHCO3
知能内化:
1、酸性溶液可以使紫色石蕊试液_____(变红、变蓝、不变色),碱性溶液可以使无色的酚酞试液变____,显酸性的溶液其PH_____7(>
<
=)它_____(一定,不一定)是酸的溶液。
2、电动自行车电瓶中常含有的一种酸是_____,它在浓度较高时,表现出的特性为_____和_____,在稀释过程中,要注意必需将_____倒入_____中,并用__________搅拌以及时散热。
3、烧碱的化学式是______________________,其在空气中长期放置会变质,其反应方 程式为_______________________________________,为检验烧碱是否变质,常常要加入足量稀盐酸,原因是_______________________。
4、酸碱中和反应的实质是_____离子和_____离子结合生成H2O,同时生成盐。
通过学习我们知道,生成盐和水的复分解反应不只发生在酸、碱、盐之间,例如______________________________(用方程式表示)
5、检验溶液中是否含有Cl一,我们经常选用的试剂为__________和__________。
检验溶液中是否含有SO42一,可以选择__________和__________。
当溶液中可能同时含Cl-和SO42一时,应先证明______离子存在与否,选用试剂为过量的____________,小明同学选择金属Zn和AgNO3溶液来证明某无色溶液为稀盐酸,你认为______(能,不能)达到预期目标,理由__________________________,若不能,你的改进意见_______________________________。
专题突破:
例题1:
石蕊和酚酞试液是实验室常用的指示剂,但某些植物的花汁也可做酸碱指示剂如下表:
试回答下列问题:
花的种类
花汁在酒精(中性)中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰花
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
大红花
橙
绿
(1)在提取各种花汁时,需在研钵中捣烂,再加1:
1的酒精溶液浸泡10分钟,则酒精所起的作用是____________,浸泡后采用______操作,即可获取花汁。
(2)为了测得生活中常见的洗发水,护发素肥皂水、食盐水、雪碧、纯碱水等物质的酸碱性,应选择______花汁。
用所选花汁滴入护发素中后,发现其显______性,则护发素护发原理可能是____________________。
(3)小明用该花汁测盐水时发现,食盐水加入花汁后显______色,得出食盐水呈______性(中、酸、碱),他得出一结论:
凡是盐溶于水所得到的溶液其酸碱性均与食盐一致。
你认为_____(正确、不正确),理由是________________________________________________。
思路点拨:
各种花瓣的色素易溶于乙醇中形成溶液,通过捣烂可以更快地溶解,为除去残渣采用过滤法,由表中内容可知,只有大红花在不同酸、碱、中性试液中显示不同颜色,故适合作指示剂,头发适宜在微酸性环境中生长,护发素呈酸性。
有些盐的溶液呈碱性,如Na2CO3,有些呈酸性如(NH4)2SO4。
相关训练:
1、肉的新鲜度可通过测试pH来判断,pH5.8-6.2为新鲜肉,pH6.3-6.6为次鲜肉,pH在6.7以上为变质肉,则新鲜肉变质后,其酸性变()
A、强B、弱 C、不变 D、无法确定
2、数花卉喜欢微酸性土壤,某花卉长势不佳,经测定盆中土壤pH为7.6,在施用较稀FeSO4溶液浇灌后长势良好,这说明FeSO4溶液的pH()
A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断
例2、为除去实验室制得的H2中含有的水蒸气和酸雾,可选择右图中的____来净化。
左瓶应装试剂为____,以除去____;
右瓶应装试剂____,以除去_____。
根据NaOH溶液的性质,它可以除去酸雾;
浓H2SO4具有吸水性且不与H2反应,在干燥气体时应注意长进短出,且浓H2SO4除水应放在最后,以防气体由于进入别的溶液而再次潮湿。
右图装置有多种用途。
根据需要,气体既可从a导入也可以从b口导入。
瓶中既可加入其他物质,也可以加入不同的液体或固体颗粒等。
请根据要求填表:
用途
气体入口(a或b)
瓶中物质
(1)收集H2
(2)排气法收集CO2
空气
(3)排水法收集O2
水
(4)除去H2中的杂质HCl气体
(5)干燥CO2气体
(6)验证CO气体中含有CO2杂质并除去
例3、有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸,蒸馏水,氢氧化钠溶液,能把它们区分开的试剂是
A、酚酞试液B、硝酸钡溶液C、氯化钠溶液D、石蕊试液
该类型题目主要考察对酸、碱、盐等物质之间的反应现象是否掌握熟练,对于A选项,酚酞滴入硫酸与蒸馏水虽不变色,但硫酸可以让滴过酚酞的NaOH溶液褪色,故而达到鉴别目的。
B选项只与稀H2SO4有明显现象,而C选项与三者皆无反应,D选项遇三种试液会显示三种不同颜色
1、将碳酸钠溶液,氢氧化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是(不考虑酸碱中和放热现象)()
A、氢氧化钙溶 B、稀盐酸C、稀硫酸D、酚酞试液
2、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是()
A、H2O、AgNO3、HNO3B、H2O、NaOH、HNO3C、H2O、NaOH、HCl D、H2O、KOH、HNO3
3、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作,可以分离的一组混合物是()
A、酒精溶液 B、铁粉与CuSO4晶体 C、BaCl2和K2SO4 D、MnO2和NaCl
例4、某同学在实验结束时,将含Na2CO3和稀盐酸的废液倒入老师指定容器中,看到有气泡产生,该处发生的反应为_______________________,待不再产生气泡时,他又倒入了氢氧化钙溶液,发现该容器中有白色沉淀产生,这是因为_______________________(用方程式表示)
⑴此时溶液组成有几种可能_____________、_____________、_____________(有几种写几种)
⑵若该同学只选择稀盐酸就能确定其中猜想之一的正确性,该猜想应是________,验证时的现象________。
本题主要考察同学们对酸碱盐反应现象以及溶液中溶质间的过量问题,Na2CO3与HCl反应后的溶液加入Ca(OH)2有沉淀,说明Na2CO3过量,但由于Ca(OH)2加入的量不确定,所以组成上就有3种可能。
选择稀盐酸若有气泡产生,则能证明Na2CO3过量,Ca(OH)2所加量不够,其溶质构成为NaCl、Na2CO3、NaOH.
某班同学在一次实验中使用过的试剂有
(1)铁屑
(2)氧化铁(3)盐酸(4)氢氧化钠溶液(5)碳酸钠溶液
1、验结束时,为了使倒入废液缸的这些化学试剂实现无害排放,需用_________测定废液的酸碱度,若测得废液pH=1,则废液呈___________性。
2、提供的5种试剂在废液缸中不可能存在的是_____________理由是__________
3、液中,溶质最多可能用_____________种,最少可能用_____________种。
例5、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质,欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序,有如下三种方案。
A、Fe+HClHg(NO3)2+FeCu+HClB、Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2
C、Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2
试评价这三种方案:
(1)最差方案_____________;
理由是______________________________________
(2)最好方案_____________;
比较金属与H的活动性,主要看金属与酸的置换能否发生而比较金属的活动性,则是看甲金属能否将乙金属从其可溶性盐溶液中置换出来,而C方案中无法把Fe、Cu、Hg、H之间的活动性比较出来。
B方案可以
欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序,没有必要验证的结论是()
A、Y能置换含X的化合物中的XB、X能置换出酸中的氢
C、Y能置换酸中的氢D、Z
不能置换酸中的氢
中考链接:
1.(08泰安)类推是化学学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果,其中正确的是()
A.酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应
B.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱的溶液pH>7,则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D.点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸,则点燃CH4与O2的混合气体也可能爆炸
2.(08青岛)下图表示的是常见物质的近似pH,这些物质中酸性最强的是()
A.醋
B.苹果汁
C.西瓜汁
D.肥皂水
3.(08青岛)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的
反应关系如右图所示。
图中两圆相交部分(A.、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是()
A.石蕊溶液变为蓝色
B.无明显现象
C.生成无色气体
D.石蕊呈紫色
4.(08烟台)下列物质长时间露置于空气中,质量会减轻的是(不考虑水分蒸发)()
A.浓盐酸
B.浓硫酸
C.石灰水
D.固体氢氧化钠
5.(08烟台)用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄色。
下列说法不正确的是()
A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后,溶液仍为紫色
D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
6.(08济宁)鱼胆中含有胆汁酸(一种酸),它味苦、难溶于水。
家庭做鱼的时候,不小心将鱼胆刺破,会使鱼肉沽上胆汁酸,影响鱼味道的鲜美。
消除这种苦味,可用下面那种溶液冲洗()
A.食盐水B.食醋C.纯碱溶液D.饮用白酒
7.(08济宁)日常生活、工农业生产和科学实验中,需要利用中
和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量。
学校课外活
动小组利用5%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5%的稀
盐酸中,将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线。
分析
曲线得到的以下说法中,合理的是()
A.滴入少量氢氧化钠溶液,溶液呈酸性,pH=0
B.滴入过量氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH=14
C.
滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应,溶液呈中性,pH=7
D.未滴人氢氧化钠溶液时溶液
8.(08济宁)课外探究小组为鉴别KCl、K2CO3、K2SO4三种物质的溶液,设计了下面的实验方案。
按此方案,他们在实验中要用到的两种试剂是()
A.试剂甲:
氯化钙试剂乙:
澄清石灰水B.试剂甲:
硫酸铜试剂乙:
硝酸银
C.试剂甲:
稀盐酸试剂乙:
氯化钡D.试剂甲:
氢氧化钡试剂乙:
硫酸铜
9.(08日照)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质
量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示()。
A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量D.生成氢气的质量
10.(08聊城)月季花适宜在酸性土壤中生长。
某同学在给自己家的月季花施肥前,对下列各氮肥的pH进行了测定,结果如下:
化肥名称
尿素
碳酸氢铵
硫酸铵
氨水
溶液的pH
7
8
5
11
该同学最好选用的化肥是()
A.尿素B.碳酸氢铵
C.硫酸铵D.氨水
11.(08济宁)甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时,得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子。
经测试:
甲组同学实验所得废液的pH=13;
那么,乙组同学实验废液中含有的离子是。
经合作讨论,甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后,可将废液中对环境污染较为严重的Ba2+、Cu2+、OH一离子除去。
请写出废液混合后发生的任意两个反应的化学方程式:
①;
②。
12.(08烟台)“从生活走进化学,从化学走向社会”。
请你用化学知识解释以下生活中的问题:
(1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒,这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致。
在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的
或
(填序号),痛痒便会消失。
A.香油
B.肥皂水
C.纯碱水
D.糖水
(2)2007年6月5日,在“南海一号”打捞出的文物中,“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损;
铜镜表面有铜锈;
铁器则锈迹斑斑或荡然无存。
这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是
。
(3)做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打,让它们相互作用产生
气体,使蒸出的馒头疏松多孔;
若加入的纯碱或小苏打过多,可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质,如
,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄。
(4)工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈。
该过程的化学方程式为:
13.(08临沂)高芳同学把自制的一种黄色的花汁,分别加入到下列不同的试剂中,并如实记录了观察到的现象
试剂
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
石灰水
颜色
红
请分析上表,并回答下列问题:
该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性,花汁的颜色应显______色;
(2)蚊子、蜜蜂,蚂蚁等昆虫叮咬人体时,会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。
要缓解这种症状,可在叮咬处涂抹上述试剂中的________________。
14.(08日照)已知,在水溶液中,乙醇(C2H5OH)不发生电离;
溴化氢(HBr)电离产生氢离子(H+)和溴离子(Br一);
氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子。
请回答下列问题:
(1)根据这三种溶液的组成推断,医用酒精(含乙醇75%的水溶液)显______性,溴化氢的水溶液显_____性。
(2)写出上述物质之间发生中和反应的化学方程式:
__________________________________。
(3)氢氧化钠溶液中存在的微粒有(用化学符号表示)________________________。
15.(08济宁)甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时,得到的废液中共含有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3一、CO32一六种离子。
16.(08聊城)(3分)下列有三种制取硝酸铜的方案:
方案一:
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O方案二:
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O方案三:
2Cu+O2+4HNO3(稀)==2Cu(NO3)2+2H2O
请你从经济、环保的角度分析并选择一种最适宜的方案是____________。
你选择该方案而不选其它方案的理由是(写两点)①____________;
②____________。
品名
雪碧汽水(清爽柠檬味)
配料
碳酸水(水、二氧化碳)白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
18个月
注意
禁止加热、避免阳光直晒
17.(08烟台)(4分)炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:
柠檬酸是一种无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加紫色石蕊试液,发现石蕊试液变红色。
据此,小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是
;
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作,即把①中已经变红的混合液体加热,若看到
,这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
显酸性,滴入氢氧化钠溶液后溶液显碱性
17.(08泰安)(6分)小明同学在食品包装袋内,发现有一个小纸袋,上面写着“生石灰干燥剂,请勿食用”。
他随手将小纸袋拿出来放在桌面上,经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。
请你与他一起对块状固体M进行探究。
【探究任务】
(1)探究固体M是否失效;
(2)探究固体M中是否含有氢氧化钙。
【探究方案】
问题与猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
探究一:
固体M是否失效
取适量固体M,加入盛有水的烧杯中,用温度计测量加入前后的温度
温度没有明显变化
探究二:
固体M中是否含有氢氧化钙
将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置,取上层清液,加入无色酚酞试液
有氢氧化钙
【反思拓展】
(1)你认为“探究二”是否严密
,其原因是
;
(2)你认为固体M中除含有氢氧化钙外,还可能含有
,请你设计实验说明是否含有该物质
18.(08青岛)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;
(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
19、(07淄博)把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到固体。
请你对固体的成分进行探究。
⑴猜想:
固体的成分可能是
⑵实验:
请设计实验验证你的猜想。
说明实验过程、现象和结论。
20.(08东营)把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中,使其充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到固体。
固体的成分可能是。
达标训练:
1、下列四种物质中,能和其他三种物质反应的是()。
A、盐酸B、锌C、铁锈D、氢氧化铜
2、下列四种物质中,能和其他三种物质反应的是()
A、盐酸B、二氧化碳C、硫酸铜D、氢氧化钠
3、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中,常混有水蒸气和氯化氢气体,为了除去气体杂质,可使混合气体通过右图A、B两装置,气体通过两瓶的导管顺序正确的是()
A、abcdB、dcbaC、cdab
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