版高考化学一轮复习专题九综合化学实验单元检测卷Word文档格式.docx
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B.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
C.用装置乙进行实验,证明酸性:
硝酸>
碳酸>
硅酸
D.探究浓度对反应“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+相互转化的影响:
向3mL0.05mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中加入3mL0.01mol·
L-1KI溶液,将所得黄色溶液等分为三份,第一份加入数滴0.01mol·
L-1AgNO3溶液,第二份加入1mL0.01mol·
L-1FeSO4溶液,第三份加水1mL,观察并比较实验现象
6.(2015·
安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是( )
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生
7.用图示装置及表中的试剂(试剂均足量)进行实验,能达到相应实验目的的是( )
实验目的
试剂甲
试剂乙
除去NO中少量的NH3和NO2
NaOH溶液
浓硫酸
除去Cl2中少量的SO2、HCl
KMnO4溶液
除去乙烯中的SO2和H2O(g)
溴水
检验HCl、SO2、CO2混合气体中含有SO2和CO2
品红溶液
澄清石灰水
8.用右下图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测③中的现象与实际相符的是( )
①中物质
②中物质
③中物质
预测③中的现象
浓硝酸
木炭
变浑浊
铜
石蕊溶液
变红,始终不褪色
浓盐酸
二氧化锰
KI-淀粉溶液
先变蓝后褪色
乙醇
冰醋酸
饱和碳酸钠溶液
表面有油状液体
9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
实验操作
实验现象
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待测液
有白烟产生
待测液一定是浓盐酸
向某待测液中先滴加KSCN溶液,再滴加氯水
先无明显现象,滴加氯水后溶液变红
待测液中一定含有Fe2+
向某酸性溶液中加入KIO3,再加入淀粉溶液
溶液变蓝色
溶液中一定含有I-
光亮的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻,蒸馏水冲洗后,再放入CuSO4溶液
铁钉表面无红色物质生成
铁钉在浓硝酸中已钝化
10.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A.检验溶液中是否含有N
:
取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
B.鉴别浓度均为0.1mol·
L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液:
向两溶液中分别通入CO2气体,观察是否有沉淀
C.测定新制氯水的pH:
用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照
D.提纯混有少量氯化钠的硝酸钾,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
11.(20分)立德粉是常见的白色颜料,可通过反应ZnSO4+BaS
ZnS↓+BaSO4↓制得。
用含锌废料制取立德粉的实验流程如下:
(1)用BaS固体配制约30%BaS溶液,现有量筒、烧杯及玻璃棒,还缺少的实验仪器有 。
(2)加入锌粉被还原的离子有 ,滤渣1的成分为 (填化学式)。
(3)在弱酸性条件下,KMnO4除Mn2+时发生反应的离子方程式是 。
(4)若所得ZnSO4酸性较强,可采取的简单措施是 。
(5)两种溶液混合合成立德粉,还需要经过陈化、 、 、 、焙烧、磨粉得成品。
(6)若最后发现立德粉成品白度不够,其可能原因是 。
(7)某合作学习小组的同学欲从废电池锌片(主要成分为Zn、Fe、C)出发,先制备纯净的硫酸锌溶液。
请补充完整由废锌片制备ZnSO4溶液的实验步骤[下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·
L-1计算)]。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Zn2+
5.9
8.9
实验中可选用的试剂:
30%H2O2、3.0mol·
L-1H2SO4、1.0mol·
L-1NaOH。
实验步骤依次为
① ;
② ;
③ ;
④过滤得滤液。
12.(20分)实验室用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制取高锰酸钾的流程如下:
(1)高温灼烧时,需用铁坩埚和铁制搅拌棒,不能用玻璃仪器的原因是 。
(2)灼烧时KClO3将MnO2氧化为K2MnO4的同时自身被还原为KCl,写出该反应的化学方程式:
。
(3)灼烧后得到的块状融合物进行浸取时,提高浸取率可采取的措施有 。
(4)K2MnO4在pH=10~11时歧化生成KMnO4和MnO2。
结合右图溶解度曲线回答下列问题:
①歧化时,包含的操作有
Ⅰ ,Ⅱ将溶液加热,Ⅲ 得到滤液。
②歧化时为什么不能通入过量的CO2,其原因为 。
(5)结晶操作时,浓缩蒸发皿内滤液时,正确的操作方法是 (填字母)。
a.小火加热 b.猛火加热
c.将滤液蒸干 d.至液面出现微小晶体时停止加热
(6)检验高锰酸钾晶体中是否混有KHCO3或K2CO3的常见方法及判断依据为
。
13.(20分)氯化亚苄(C6H5—CHCl2,沸点206℃,相对分子质量161)是合成药物的中间体,合成氯化亚苄的装置如下图所示。
回答下列问题:
(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,该反应的离子方程式为 。
(2)图中装置B的作用是 ;
装置D的作用是 ;
装置E烧杯盛放的试剂是 。
(3)装置C选用沙浴而不直接隔石棉网用酒精灯加热的目的是 ;
C中发生反应的化学方程式为 。
(4)粗产品用下图装置蒸馏,图中缺少的冷凝管是 (填字母),收集204~208℃的馏分。
(5)若实验前甲苯的质量为150g,最后产品的质量也恰好为150g,则该实验的产率为 。
(6)设计实验证明氯化亚苄能水解且水解产物能发生银镜反应。
氯化亚苄、1mol·
L-1NaOH溶液、0.5mol·
L-1硝酸、银氨溶液。
① ;
② ;
③ 。
14.(20分)二氯化硫是合成氯代硫醚和四氮化四硫的原料,实验室利用氯气和硫粉合成SCl2的实验装置如下(SCl2熔点-78℃、沸点59℃,S2Cl2熔点-80℃、沸点137.1℃,均易水解)。
已知:
装置①烧瓶中发生的反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置④烧瓶中发生的反应为S8(s)+4Cl2(g)
4S2Cl2(l) ΔH=-58.2kJ·
mol-1
S2Cl2(l)+Cl2(g)
2SCl2(l) ΔH=-40.6kJ·
(1)下列说法正确的是 (填字母)。
a.装置②、③中盛放的药品分别是饱和食盐水和浓硫酸
b.烧瓶④应该用约200℃的沙浴加热
c.装置⑥干燥管中应盛放无水氯化钙
(2)实验开始前先在④中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层,这样做的目的是 ;
④中温度不宜过高,其原因是 。
(3)除去⑤中SCl2中少量S2Cl2可用蒸馏的方法,仪器选择及安装都正确的是 (填字母)。
(4)SCl2与NH3反应生成N4S4的化学方程式为 。
(5)已知SCl2、S2Cl2的水解产物均有S和HCl,水解液中可能存在H2SO3、H2SO4中的一种或两种。
请补充完整检验其水解产物中是否有H2SO3、H2SO4的实验方案:
取水解液,过滤,得到澄清的滤液;
。
[实验中可供选择的试剂:
稀硝酸、稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液及品红溶液]
【检测卷答案】
1.A 【解析】 A项,HF能腐蚀玻璃,应存放在塑料瓶中,错误;
B项,Ag能溶于稀硝酸:
3Ag+4HNO3(稀)
3AgNO3+NO↑+2H2O,正确;
C项,pH试纸不需要湿润,否则待测液被稀释,正确;
D项,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,MgCO3+2H+
Mg2++CO2↑+H2O,加入MgCO3并加热可促进Fe3+水解完全,正确。
2.C 【解析】 A项,试管口应略向下倾斜,否则NaHCO3分解产生的水在管口冷凝后会流向试管底部,导致试管破裂,错误;
B项,会产生CO2混在Cl2中且Cl2也能与NaHCO3反应,错误;
C项,铁在中性的食盐水中发生吸氧腐蚀时,试管内压强减小,导致插入红墨水中的导管中的液面上升,正确;
D项,浓盐酸与二氧化锰在常温下不发生反应,需要加热才能反应,错误。
3.A 【解析】 A项,铜与浓硫酸需在加热条件下反应,错误;
B项,SO2密度比空气大,采用向上排空气法,且气体有毒需用碱溶液吸收,正确;
C项,铜与浓硫酸反应后仍含有未反应的稀硫酸,可与CuO反应制取硫酸铜,正确;
D项正确。
4.B 【解析】 A项,Cl2会将瓶中的液体压出,应长管进短管出,错误;
B项,四氯化碳密度比水大,从下端放出,正确;
C项,温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,错误;
D项,溴蒸气易腐蚀橡皮塞,贮存液溴不能用橡皮塞,另外还要用棕色瓶并用水封,错误。
5.D 【解析】 A项,直接在FeCl3溶液中加入碱溶液只能得到Fe(OH)3沉淀,错误;
B项,分液时上层液体应从上口倒出,错误;
C项,由于浓硝酸具有挥发性,也可以与烧杯中的Na2SiO3反应,错误;
D项,第一份中Ag+消耗I-,I-浓度下降,使平衡2Fe3++2I-
2Fe2++I2逆向移动,第二份中增大Fe2+浓度,同样使平衡逆向移动,第三份与第二份比较排除溶液稀释带来的影响。
6.C 【解析】 反应为Mg+2NH4Cl
MgCl2+2NH3↑+H2↑,检验氨气的方法正确,A正确;
火焰呈淡蓝色,该气体为H2,B正确;
氯化铵溶液呈酸性,使金属Mg氧化,C错误;
NaHCO3溶液呈弱碱性,与Mg反应生成H2,Mg被氧化,D正确。
7.B 【解析】 A项,由于NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O,甲中应该选用水,错误;
B项,SO2、HCl都能与KMnO4反应,正确;
C项,乙烯也能与溴发生反应,错误;
D项,SO2也能使澄清石灰水变浑浊,应在甲、乙之间加除SO2装置及检验SO2除尽装置,错误。
8.BC 【解析】 A项,产生CO2的同时产生NO2,NO2与石灰水反应,不能看到变浑浊现象,错误;
B项,产生的SO2能使石蕊试液变红,SO2不能漂白石蕊溶液,正确;
C项,产生的氯气先置换出碘,使溶液变蓝,然后再将生成的I2氧化为HIO3,溶液褪色,正确;
D项,未加入浓硫酸催化,几乎无乙酸乙酯生成,错误。
9.BD 【解析】 A项,易挥发的酸(如浓硝酸)均能产生此现象,错误;
B项,先滴加KSCN溶液无明显现象,说明原溶液中无Fe3+,再滴加氯水溶液变红,说明Cl2将Fe2+氯化为Fe3+,正确;
C项,只能证明原溶液具有还原性(如含Fe2+、I-等),从而将I
还原为I2,错误;
D项,光亮铁钉在浓硝酸中浸泡,表面生成了一层致密的氧化膜,表面有氧化膜的铁钉与CuSO4溶液不发生反应,正确。
10.AD 【解析】 A项正确;
B项,稀溶液中不可能有NaHCO3晶体析出,错误;
C项,氯水具有漂白性,不能用pH试纸测其pH,错误;
D项,由于氯化钠的溶解度随温度变化不大,冷却后硝酸钾析出,氯化钠不析出,正确。
11.
(1)托盘天平
(2)Fe3+、Cu2+ Cu、Fe、Zn
(3)2Mn
+3Mn2++2H2O
5MnO2↓+4H+
(4)加少量的锌粒
(5)过滤 洗涤 干燥
(6)Cu2+、Mn2+或Fe3+没有除尽
(7)①用稍过量3.0mol·
L-1H2SO4溶解废锌皮 ②过滤,向滤液中加入适量30%H2O2,充分反应 ③加入1.0mol·
L-1NaOH溶液调节pH约为5(或3.2≤pH<
5.9),使Fe3+沉淀完全
【解析】
(2)废料经硫酸溶解后,溶液中有ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、MnSO4,加入锌粉后置换出Cu和Fe,则滤渣1为Cu、Fe及过量的Zn。
(3)由流程图知,Mn2+的氧化产物和Mn
的还原产物均为MnO2。
(4)加入锌粒或慢慢加入ZnO或ZnCO3至不再溶解为止。
12.
(1)高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应
(2)3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
(3)将熔融物固体用铁制搅拌棒捣碎,用小火加热并充分搅拌
(4)①向浸取液中通入CO2气体至pH=10~11 趁热过滤
②二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3,最后可能与KMnO4同时结晶析出
(5)ad
(6)取少量晶体加入稀硫酸,将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊即说明含有KHCO3或K2CO3,若无此现象则不含
【解析】
(1)SiO2能与强碱反应:
2KOH+SiO2
K2SiO3+H2O。
(2)反应物为KClO3、KOH及MnO2,生成物为K2MnO4、KCl和H2O,KClO3中Cl从+5价→-1价,MnO2中Mn从+4价→+6价,依据得失电子守恒进行配平。
(3)将融合物用铁制搅拌棒捣碎或用研钵研细、用水浸取时可稍加热(温度过高会分解)、增加溶剂量或多次浸取都可提高浸取率。
(4)依据溶解度曲线,KHCO3的溶解度比K2CO3小得多,二氧化碳过量会生成碳酸氢钾。
13.
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)安全瓶 防止水蒸气进入三口烧瓶 NaOH溶液
(3)均匀受热
(4)a
(5)57.1%
(6)①取少量氯化亚苄,加入1mol·
L-1NaOH溶液,加热 ②用0.5mol·
L-1硝酸中和至溶液呈弱碱性 ③加入银氨溶液,水浴加热
【解析】 (4)a为直形冷凝管,b为球形冷凝管,c为蛇形冷凝管,由于冷却面和停留时间:
c>
b>
a,b和c适用于垂直式的连续长时间的蒸馏或回流装置,此蒸馏操作中b、c内部积留的蒸馏液多,不适用。
(5)理论产量为
×
161g·
mol-1=262.5g,产率为
100%=57.1%。
(6)氯化亚苄是卤代烃,需要在碱性和加热条件下水解,水解后要用HNO3中和掉过量的碱,否则得不到银镜。
14.
(1)a
(2)增大接触面积,提高反应速率 温度过高,会使S2Cl2的转化率减小,且会导致SCl2中混有S2Cl2
(3)b
(4)6SCl2+16NH3
N4S4+2S+12NH4Cl
(5)取少量滤液滴加1~2滴品红溶液,若品红褪色,说明水解时有H2SO3生成,若不褪色则没有;
取少量滤液滴入稀盐酸和BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,说明水解时有H2SO4生成,若无白色沉淀生成则没有
【解析】
(1)a项,由于制得的氯气中混有HCl和H2O(g),用饱和食盐水和浓硫酸分别除HCl和干燥,正确;
b项,在⑤中收集SCl2,故温度应高于59℃,温度高于137.1℃会混有S2Cl2,错误;
无水氯化钙不能吸收Cl2等酸性气体,应该用碱石灰等,错误。
(5)检验SO2或H2SO3用品红;
检验S
,酸化只能用盐酸,硝酸能氧化S
;
钡盐只能用氯化钡,因酸性条件下,N
可氧化S
生成S
。
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- 高考 化学 一轮 复习 专题 综合 实验 单元 检测