元素周期表律半径化合价型届高三化学一轮专题必刷Word格式文档下载.docx
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J
K
L
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.160
0.186
最高化合价或最低化合价
+1
-1
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
H>I
B.简单离子半径:
K>F
C.同温下,形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率:
L>K>J
D.J、K、L的单质可以通过电解法冶炼获得
4.A、B、C、D四种短周期元素,其原子半径及最高正化合价如下表所示,C与D两原子的电子层数相同,下列说法正确的是:
A
B
C
D
原子半径(nm)
0.053
0.077
最高正化合价
+4
+6
A.BC2分子呈折线型B.B与C形成氢化物的稳定性B<
C.D2C的水溶液显酸性D.这四种元素的单质分别在氧气中燃烧,对应的产物只有一种
5.W、X、Y、Z为同一短周期主族元素,它们的相关信息如下。
下列说法正确的是
原子半径
0.117
0.110
最高正(最低负)化合价
+7,-1
一种新化合物M
A.含氧酸的酸性:
Z>
Y>
B.X单质形成的晶体硬度大,可用来制造光导纤维
C.基态Y原子的价电子排布图为
D.化合物M中,X、Y、Z、W最外层均满足8电子稳定结构
6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
7.X、Y、Z、W为短周期元素,其原子半径、化合价等信息见下表。
有关这四种元素的说法一定正确的是
A.X与W形成的化合物的电子式可表示为
B.Y的氢化物能与W的氢化物反应,所得产物只含有共价键
C.X、Y能分别与氧元素形成多种氧化物
D.Z处于元素周期表中第三周期ⅣA族
8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。
A.氢化物的沸点:
甲>
丁B.元素非金属性:
甲<
乙
C.含氧酸的酸性:
乙<
丁D.丙的氧化物为离子化合物
9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,它们的主要化合价和原子半径如下表所示:
元素
①
②
③
④
⑤
⑥
-1、+7
原子半径/nrn
0.152
0.071
下列说法不正确的是
A.①的单质加热时能与氧气化合B.②的单质常温下可与水剧烈反应
C.③与⑥可以形成离子化合物D.非金属性④>
10.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表,分析判断下列说法正确的是
元素符号
化合价
+4,-4
+5,-3
A.I在DB2中燃烧生成两种化合物
B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>
J>
C.A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质
D.G元素的单质不存在同素异形体
11.根据下表信息,判断以下叙述正确的是
短周期元素代号
M
Q
R
T
0.112
0.104
0.066
+6、-2
A.M与T形成的化合物具有两性B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<
C.氢化物的热稳定性为H2T<
H2RD.氢化物的沸点为H2T<
H2R
12.如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系,有关说法不正确的是
A.原子半径:
R>W>Z>Y>X
B.五种原子的核外最外层电子数总和为23
C.X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
D.X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:
+2
+3
+5.+3.-3
-2
A.X.Y元素的金属性:
X<
B.Z的最高价含氧酸分子式为H3ZO4
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液
D.Z的氢化物比W的氢化物稳定
14.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
原子半径(×
10-12m)
37
64
154
+5、-3
下列说法正确的是
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体
D.Y与W形成的化合物中,Y显负价
15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是
0.089
+6、-2
A.离子半径大小:
r(M3+)>
r(T2-)B.其中R的金属性最强
C.煤和石油中存在X元素D.L、X形成的简单离子核外电子数相等
16.现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
甲
丙
丁
下列叙述不正确的是()
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
17.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如图所示。
A.元素W处于周期表第2周期第IIA族
B.元素的第一电离能:
I1(X)<
I1(Y)
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强
D.化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键
18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
0.075
+5、-3
A.Z原子的最外层电子数为5B.元素的金属性:
C.简单离子半径:
X>WD.元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
19.元索周期表是学习化学的重要工具。
已知A、B、C、D、E均为短周期元素,原子半径依次增大,具体数值及主要化合价如表;
74
75
102
186
-2,+5
-2,+6
A.元素的金属性:
D>
B.简单氢化物的沸点:
A>
B>
C.C、D两种元素形成的常见化合物可通过溶液中的复分解反应来制备
D.简单离子半径:
A<
C<
20.以下所涉及的元素均为短周期元素,其原子半径及主要化合价列表如下,其中M2T2.用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
+4、+4
-4、+2、+4
A.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
M<
B.X、R元素均不能和其他元素形成18e-微粒
C.X、M、Z均可以与T形成两种或多种二元化合物
D.Z的简单氢化物的沸点高于T的简单氢化物
二、填空题(共4题)
21.X、Y、Z、W、M、R、Q是短周期主族元素,部分元素的原子半径和化合价信息如下表所示:
M的焰色反应为黄色:
X、Y、R位于周期表中不同周期;
Q的单质为半导体材料。
(1)Q元素在周期表中的位置是___;
构成化合物M2X2的化学键类型是___。
(2)写出X、Y、R按原子个数之比为1:
1:
1形成的化合物的电子式___。
(3)Y与W相比,非金属性较强的是___(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。
a.常温下W的单质呈固态,Y的单质呈气态
b.Y与W形成的化合物中W呈正价
c.Y和M反应时,lmolY原子所得电子数少于lmolW原子所得电子数
(4)R、W两种元素组成的离子在水溶液中与H+和OH-都不能大量共存,还能与氯水反应,写出其与新制氯水反应的离子方程式___。
(5)Z2R4为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出其在水中的第一步电离方程式___,Z2R4与磷酸形成的磷酸二氢盐的化学式为___。
22.化学的特征之一是从微观的层面认识物质。
通过结合元素周期表与周期律,建立“位置·
结构·
性质”思维模型,我们可以更好地认识物质世界。
(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素,已知其原子半径及主要化合价如下:
(1)X在周期表中的位置是________;
Y、Q各自形成的简单离子中,半径较大的是______(填离子符号)。
W和R按原子个数比1:
4构成的阳离子中所含的化学键类型为_________。
(2)M与Z相比,非金属性较强的是____________(填元素名称),两元素最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是________________(填化学式)。
(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似,称为对角线法则。
如锂与镁、铍与铝等,其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___________,同时生成微量的________、______(写化学式)。
(4)下列关于铍的判断正确的是___________
A.氧化铍的化学式为Be2O3B.Be(OH)2可溶于水
C.BeCl2是离子化合物D.Be(OH)2具有两性
(5)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂________________鉴别。
23.有六种短周期元素,已知A的单质是最清洁的能源物质,其他元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
0.186
+7、-1
根据上述信息回答以下问题。
(1)D在元素周期表中的位置______________;
E的离子结构示意图______________。
(2)关于A元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,试分析其理由________________________________。
(3)用电子式表示B的单质与D的单质形成化合物的过程________________________。
(4)下列各项比较,正确的是________________________。
①氢化物的沸点:
D低于F②A~F元素的简单离子半径:
C的最大
③气态氢化物稳定性:
D比E稳定④最高价氧化物对应的水化物碱性:
B小于C
(5)E单质常用于自来水消毒。
用必要的文字和离子方程式解释原因______________________________________________________________。
(6)写出C的单质与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。
(7)C的单质与元素M的红棕色氧化物N反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为________________________________。
(8)已知单质M的燃烧热为375kJ/mol,写出表示其燃烧热的热化学方程式___________________________。
(9)已知NH3结合质子的能力强于F的氢化物,请用最恰当的离子方程式证明这个结论________________________________。
24.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
(1)元素A在周期表中的位置
__________________________。
(2)用电子式表示D2G的形成过程____________________________,其所含化学键类型为___________。
(3)C2-、D+、G2-离子半径由大到小顺序是____________________(用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为
______________,________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________。
(5)将0.5molD2C2投入100mL3mol/LECl3溶液中:
①转移电子的物质的量为_____________________________________。
②用一个离子方程式表示该反应
__________________________________________。
参考答案
1.D
【分析】
短周期元素X的主要化合价为+2价,Y为+3价,X原子半径比Y大,X、Y原子半径远大于Z、W,则X为Mg,Y为Al,再结合Z的主要化合价可知Z为N,W为O。
【详解】
A.X为Mg,Y为Al,同周期元素从左往右金属性减弱,则X、Y元素的金属性:
X>
Y,A错误;
B.非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:
Z(N)<W(O),则简单氢化物的稳定性:
Z<W,B错误;
C.Y为Al,Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,能溶于强碱,但不能溶于弱碱溶液稀氨水,C错误;
D.Z为N,W为O,二者的单质N2和O2在放电条件下化合为NO,D正确;
答案选D。
2.D
由W的化合价只有—2价可知,W为O元素;
由Z的化合价有—3、+5价,原子半径大于氧原子且相差不大可知,Z为N元素;
由X的化合价只有+2价和Y的化合价只有+3价,X、Y原子半径相差不大,原子半径较氮元素、氧元素大很多可知,X为Mg元素、Y为Al元素。
A.同周期元素,从左到右元素的金属性依次减弱,则镁元素的金属性强于铝元素,故A错误;
B.氮气和氧气在放电条件下发生化合反应只能生成一氧化氮,不能生成二氧化氮,故B错误;
C.氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强酸、强碱,不能溶于弱酸、弱碱,则氢氧化铝不溶于稀氨水,故C错误;
D.在催化剂作用下,氧气和氨气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水,故D正确;
故选D。
3.B
F、I两元素的最低化合价都为-2价,则F、I位于元素周期表ⅥA族,由原子半径可知,F为O元素、I为S元素;
H元素的最低化合价为-1价,原子半径大于O的原子半径,则H为Cl元素;
G、J两元素的最高化合价都为+3价,G的原子半径小于J,则G为B元素、J为Al元素;
E、L两元素的最高化合价都为+1价,E的原子半径小于O的原子半径,L的原子半径大于Al的原子半径,则E为H元素、L为Na元素;
K元素的最高化合价为+2价,原子半径介于Na和Al之间,则K为Mg元素。
A.非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氯元素的非金属性强于硫元素,则高氯酸的酸性强于硫酸,故A正确;
B.电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,氧离子和镁离子的电子层结构相同,则氧离子的离子半径大于镁离子,故B错误;
C.金属元素的金属性越强,单质与酸反应越剧烈,金属性:
Na>Mg>Al,则同温下,形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率:
Na>Mg>Al,故C正确;
D.Na、Mg、Al均为活泼金属,工业上用电解法冶炼获得Na、Mg、Al的单质,故D正确;
故选B。
4.B
C最高价为+6,则C是S元素;
D为+1价,半径大于S,所以D是Na元素;
B为+4价,半径小于S,所以B是C元素;
A是+1价,半径小于C,所以A是H元素。
A.CS2中C原子采用sp杂化,分子为直线型,故A错误;
B.C的非金属性小于S,所以氢化物的稳定性CH4<
H2S,故B正确
C.Na2S是强碱弱酸盐,水溶液显碱性,故C错误;
D.碳在氧气中燃烧可以生成CO或CO2,na在氧气中燃烧可以生成氧化钠害过氧化钠,故D错误;
选B。
5.D
根据Z的化合价可知Z为Cl,结合化合物中W形成+1价阳离子,可知W为Na,X的原子半径介于Na和Cl之间,且能形成4条单键,可知X为Si,Y得到1个电子后与2个X形成两条共价键,则Y最外层有5个电子,Y为P,据此分析解答。
A.Cl的含氧酸HClO为弱酸,酸性比Y的最高价含氧酸磷酸弱,故A错误;
B.Si的氧化物二氧化硅用来制作光导纤维,故B错误;
C.Y为P,其最外层电子数为5,价电子排布图为
,故C错误;
D.由结构图可知M中,X、Y、Z、W所有原子均达到最大成键数量,都满足8电子稳定结构,故D正确;
故选:
D。
6.D
根据元素的化合价既原子半径的大小,X是第IIA族元素,Y是第IIIA族元素,原子半径较大,所以X是Mg,Y是Al;
W的化合价为-2价,则W是O元素,Z的原子半径大于W,根据其化合价判断Z是N元素。
A、Mg与Al是同周期元素,Mg的金属性大于Al,故A错误;
B、氮气与氧气在任何条件下都不可能直接化合生成二氧化氮,故B错误;
C、氢氧化铝只溶于强碱,不溶于弱碱,故C错误;
D、一定条件下,氧气可置换出氮气,如氧气与氨气反应生成氮气和水,故D正确;
7.C
【解析】X、Y、Z、W为短周期元素,根据原子半径、化合价等信息可知X、Y是第二周期元素,分别是C和N,Z和W是第三周期元素,分别是S和Cl。
A.X与W形成的化合物是四氯化碳,其电子式可表示为
,A错误;
B.Y的氢化物氨气能与W的氢化物氯化氢反应,所得产物是氯化铵,含有离子键和共价键,B错误;
C.C、N能分别与氧元素形成多种氧化物,C正确;
D.Cl处于元素周期表中第三周期第ⅦA族,D错误,答案选C。
点睛:
准确判断出元素种类是解答的关键,注意原子半径和化合价的变化规律,注意元素周期律和“位—构—性”关系的应用。
关于化合价判断需要注意氟元素没有正价,氧元素没有最高价。
8.A
由短周期元素氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价可知,乙处于V族,甲、丁处于ⅥA族,丙处于ⅣA,且甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大,则甲为O元素、乙为N元素、丙为C元素、丁为S元素。
A.水分子之间存在氢键,沸点高于H2S,故A正确;
B.同周期自左而右非金属性增强,故非金属性:
甲(O)>乙(N),故B错误;
C.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,其它含氧酸则不一定,故C错误;
D.丙为碳,丙的氧化物为共价化合物,故D错误;
故选A。
9.D
【解析】
①~⑥是周期表中第二、三周期的元素,根据元素的主要化合价和原子半径可知,①②为第IA族元素,②的原子半径大,因此②为Na,①为Li;
⑤和⑥为第ⅦA族元素,⑤没有正价,⑤为F元素,则⑥为Cl元素;
④只有-2价,则④为O元素,③为+2价,原子半径比①大,比②小,则③为Mg元素。
A.锂为活泼金属,金属锂加热时能与氧气化合生成氧化锂,故A正确;
B.金属钠常温下可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,故B正确;
C.镁和氯属于活泼的金属元素和非金属元素,可以形成离子化合物,故C正确;
D.同一周期,从左到右,非金属性逐渐增强,非金属性F>
O,即⑤>
④,故D错误;
10.C
短周期元素,A、E有-1价,B有-2价,且A的原子半径与B相差不大,则A、E处于ⅦA族,B处于ⅥA族,A原子半径小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O;
D有-4、+4价,处于ⅣA族,原子半径与O原子相差不大,可推知D为C元素;
G元素有-3、+5价,处于ⅤA族,原子半径大于C原子,应处于第三周期,则G为P元素;
H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1,分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族,原子半径依次增大,且都大于P原子半径,应处于第三周期,可推知H为Al、I为Mg、J为Na,则A.镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质,A错误;
B.A、J、H分别为F、Na、Al,它们的离子核外电子层数相等,离子半径大小顺序为:
F->Na+>Al3+,B错误;
C.F2极易和水反应置换出氧气,C正确;
D.磷的单质有红磷和白磷,存在同素异形体,D错误;
答案选C。
11.A
短周期元素,由元素的化合价可知,T只有-2价,则T为O元素,可知R为S元素,L、M、Q只有正价,原子半径L>Q,则L为Mg元素,Q为Be元素,M的原子半径介于L、Q之间,则M为Al元素。
A.M与T形成的化合物是氧化铝,是两性氧化
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