福建省三明市尤溪县第一中学学年高一第二学期入学考试化学试题80ace94ff9ed4f33a8cc842919523bfcWord文档格式.docx
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A.白磷和红磷B.Na2O2和Na2OC.氯气和液氯D.H2O2和H2O
6.制备氯化物时,常用两种方法:
①用金属与氯气直接化合制得;
②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可以制得的氯化物是()
A.FeCl2B.CuCl2C.FeCl3D.AlCl3
7.下列有关实验装置的说法中正确的是
A.图1装置可制取、收集干燥纯净的NH3
B.图2装置可以完成“喷泉”实验
C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D.图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
8.下列叙述中正确的是
A.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
B.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存液氯
C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同
D.C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
9.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.MnO4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、CO32-
10.5KI+KIO3+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的物质的量比为()
A.1∶5B.1∶4C.5∶1D.4∶1
11.下列离子方程式的书写正确的是
A.铁片投入稀硫酸中2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.食醋与氨水反应:
NH3·
H2O+H+=NH4++H2O
C.过量铁粉与稀硝酸反应:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:
Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
12.如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶质的物质的量浓度为()
A.①>②B.①<②
C.①=②D.不能确定
13.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能一步直接实现的是( )
A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E
14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA
B.常温常压下22.4LHCl气体含有的分子数是NA
C.0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
D.7.8克过氧化钠投入足量的水中,转移电子数为0.2NA
15.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()
A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
16.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:
①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是
A.①④⑤②③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.④⑤②①③
17.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:
10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑下列说法正确的是:
A.KNO3是还原剂,其中氮元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化产物,K2O是还原产物
C.每转移1mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84L
D.若有65gNaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3.2mol
18.将0.15molFe3O4完全溶解在足量稀硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液250mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
19.按要求表达下列变化过程中的化学用语,其中⑴~⑶写化学方程式,⑷~⑸写离子方程式。
(1)金属镁在CO2中燃烧__________________________________________
(2)加热碳酸氢钠固体____________________________________________
(3)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应__________________________________
(4)KCl溶液与AgNO3溶液反应_____________________________________
(5)铜与稀硝酸反应制取NO气体____________________________________
20.H2S是一种无色、有毒的可燃性气体,其水溶液叫氢硫酸(二元弱酸)。
(1)实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为____________________________。
②多余的H2S气体可用_____________溶液来吸收,不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是___________。
(2)用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体,反应方程式为:
2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl,废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显__________(填字母)。
a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性
②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是___________。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体,则化学方程式为____________。
(3)已知:
H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
现测得某温度下,H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。
①表示H2的曲线是__________(填“A”、“B”或“C”)。
②生成硫蒸气的分子式为__________。
三、实验题
21.制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。
回答下列问题。
(1)实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验流程如下。
回答下列问题:
①物质X的名称为________;
②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号);
③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I-,反应的离子方程式为___。
④氧化剂Y可用Cl2,也可以用H2O2。
将同物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。
(2)某研究小组查阅资料知:
氧化性的强弱顺序为:
Cl2>IO3->I2。
用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究,发现通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,继续通入Cl2,则溶液黄色变浅,最后变为无色。
①NaOH溶液的作用是______,反应的离子方程式为___________。
②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。
四、计算题
22.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为____________。
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为____________。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·
cm-3,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
参考答案
1.B
【解析】试题分析:
A、二氧化碳气体是非电解质,不导电,A项错误;
B、硫酸溶液有自由移动的电子,能导电,B项正确;
C、蔗糖是非电解质,溶液不导电,C项错误;
D、固体氯化钠不导电,D项错误;
答案选B。
考点:
考查导电性
2.A
由同种物质组成的是纯净物,A、液氯是液态的氯气,属于纯净物,A正确;
B、氯水是氯气的水溶液,属于混合物,B错误;
C、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,C错误;
D、碘酒是碘溶解在酒精中,属于混合物,D错误,答案选A。
考查纯净物与混合物判断
3.A
【解析】
试题分析:
根据V=n×
Vm,n=m/M,知道质量相同的时候摩尔质量越大体积越小,故选A。
有关物质的量的公式的运用。
4.C
【详解】
棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质,硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O,因此浓硝酸保存时应放在棕色试剂瓶,故C正确;
故选C。
5.A
A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体,白磷和红磷互为同素异形体,故A正确;
B.Na2O2和Na2O只是组成元素相同,故B错误;
C.氯气和液氯是同一种物质,故C错误;
D.H2O2和H2O只是组成元素相同,故D错误;
故选A。
6.D
A.金属铁和氯气反应生成氯化铁,和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故A错误;
B.金属铜和氯气反应生成氯化铜,但是金属铜和盐酸不反应,故B错误;
C.金属铁和氯气反应生成氯化铁,和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故C错误;
D.金属铝和氯气反应生成氯化铝,和盐酸反应生成氯化铝和氢气,,故D正确;
故选D。
7.B
A、氨气密度小于空气,应选择向下排气法,故A错误;
B、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验,氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差,所以能形成喷泉实验,故B正确;
C、二氧化氮易和水反应生成硝酸和NO,所以不能用排水法测量二氧化氮体积,故C错误;
D、碳酸氢钠不稳定,加热易分解,而碳酸钠不分解,比较稳定性时,碳酸氢钠应放在套装内,故D错误;
故选B。
考查了化学实验装置的相关知识。
8.B
A、钠与硫酸铜溶液反应,是和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不会置换出铜,所以A错误,不选;
B、铁和氯气在点燃或潮湿的环境下都可以反应,但在常温干燥的氯气和铁不反应,所以可以用钢瓶储存液氯,B正确,选B;
C、二氧化碳和二氧化硫和水反应是化合反应,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,是氧化还原反应,所以反应原理不铜,C错误不选;
D、碳和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳,氮气和氧气直接反应生成一氧化氮,硫和氧气直接反应生成二氧化硫,后两种单质只能和氧气生成一种氧化物,所以D错误,不选。
钠的性质,氯气的性质,二氧化硫的性质,氮气的性质。
9.C
A.Ba2+与SO42-发生复分解反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,A错误;
B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+之间不反应,可以大量共存,B错误;
C.MnO4-、I-、H+之间发生氧化还原反应,不能大量共存,C正确;
D.H+与CO32-发生复分解反应生成CO2和水,不能大量共存,D错误,答案选C。
考查离子共存正误判断
10.C
反应属于氧化还原反应,高价态的碘和低价态的碘生成了中间态的碘,KI中的I-1价,化合价升高,失去一个电子被氧化,生成I2,KIO3中的I+5价,得到5个电子被还原,生成I2,即被氧化的碘元素和被还原的碘元素的物质的量比为:
5:
1,故C正确;
11.C
【解析】A.铁片投入稀硫酸中Fe+2H+=Fe2++H2↑,A不正确;
B.食醋与氨水反应:
H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O,B错误;
C.过量铁粉与稀硝酸反应:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,C正确;
D.向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀生成硫酸钡、氢氧化钠和水:
Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O,D错误,答案选C。
12.C
(设“1”法)为方便计算,设烧瓶容积为1L,则氨水的物质的量浓度为:
c(氨水)=
=
mol·
L-1NO2溶于水并与水发生反应:
3NO2+H2O══2HNO3+NO
n(HNO3)=
n(NO2)HNO3溶液的体积为:
3
NO2~NO~ΔV
3L1L2L
1LV〔HNO3(aq)〕
V〔HNO3(aq)〕=
L
HNO3溶液浓度为:
c(HNO3)=
L-1c(氨水)="
c(HNO"
3)答案:
C
喷泉实验的原理及计算
13.D
A→B可以用浓盐酸和MnO2反应制得,B→C可以用Cl2和NaOH制得;
C→D可以用(NaClO和CO2反应得到,D→E不能一步制得,选D。
物质的性质。
14.A
A.1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,化合价从0价降低到-1价,得到2mol电子即2NA,故A正确;
B.常温常压下,不能用气体摩尔体积计算,故B错误;
C.溶液的体积未知,不能计算溶质的物质的量,故C错误;
D.7.8克过氧化钠的物质的量为0.1mol,Na2O2中的O元素有从-1价升高到0价,也有从-1价降低到-2价,0.1molNa2O2完全反应转移0.1mol电子,即0.1NA,故D错误;
【点睛】
注意气体摩尔体积的使用条件是标准状况下;
一定物质的量浓度的溶液中溶质的物质的量计算条件。
15.A
【分析】
加热发生2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,然后先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,再发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,以此来解答。
由2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O可知,1mol碳酸氢钠分解生成0.5molNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O,由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,0.5molCO2与0.5molNa2O2反应生成0.5molNa2CO3,充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是NaOH、Na2CO3,故合理选项是C。
本题考查混合物的计算的知识,把握发生的反应及先后顺序为解答的关键,注意过氧化钠先与二氧化碳反应,本题侧重于学生分析与计算能力的考查,题目难度不大。
16.C
【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,先除镁离子,还是先除硫酸根离子,顺序可以调整,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:
②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸,故选C。
17.C
KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价,KNO3是氧化剂;
NaN3中氮元素化合价由-
升高为0价,NaN3为还原剂,N2既是氧化产物又是还原产物;
由方程式可知转移10mol电子,产生16mol气体,现若转移1mol电子,产生1.6mol气体,标准状况下N2的体积为35.84L;
若有65gNaN3参加反应,则被氧化的N的物质的量为3mol,故C正确。
18.B
在氧化还原反应中氧化剂获得电子总数与还原剂失去的电子总数相等,等于反应过程中元素化合价升降的总数。
0.15mol×
1=0.25×
c×
2(6-3),解得c=0.1mol/L,故选项C正确。
考查守恒方法在氧化还原反应的应用的知识。
19.2Mg+CO2
2MgO+C2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2OSO2+2NaOH═Na2SO3+H2OCl—+Ag+═AgCl↓3Cu+8H++2NO3—═3Cu2++2NO↑+4H2O
根据常见物质的化学性质分析解答;
根据化学反应方程式及离子反应方程式的书写规则分析解答。
(1)金属镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳单质,方程式为:
2Mg+CO2
2MgO+C;
故答案为:
(2)碳酸氢钠不稳定,受热易分解,生成碳酸钠、二氧化碳和水,方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,方程式为:
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;
(4)KCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀,方程式为:
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3,离子方程式为:
Cl—+Ag+═AgCl↓;
(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,方程式为:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,离子方程式为:
3Cu+8H++2NO3—═3Cu2++2NO↑+4H2O;
3Cu+8H++2NO3—═3Cu2++2NO↑+4H2O。
离子方程式的书写:
可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在。
20.
(1)①FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;
②NaOH溶液;
燃烧产生的SO2也是大气污染物;
(2)①d;
②KSCN溶液;
③2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2↑;
(3)①A;
②S2。
(1)①实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;
②H2S是有毒气体,在排放之前要进行尾气处理,由于该气体的水溶液显酸性,所以要用碱性溶液NaOH吸收。
H2S是可燃性气体,点燃时发生燃烧反应:
2H2S+3O2
2SO2+2H2O,燃烧产生的SO2也是大气污染物,所以不能用燃烧的方法处理该尾气;
(2)①在2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl中H2S中的S化合价为-2价,反应后变为S单质的0价,化合价升高,失去电子,表现还原性,所以选项是d;
②检验溶液中是否存在Fe3+的方法是取待测溶液,向其中加入KSCN溶液,若溶液变为血红色,就证明含有溶液中含有Fe3+,③强酸性的废吸收液中含有FeCl3\FeCl2、HCl;
电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体,则该电解反应的化学方程式为2FeCl2+2HCl
2FeCl3+H2↑。
(3)H2S受热分解产生H2和S单质,根据元素守恒可知每有1mol的H2S分解,会产生1mol的H2;
根据图示可知反应消耗减少是H2S,反应的H2S的物质的量是1.0mol-0.2mol=0.8mol;
所以产生氢气的物质的量是0.8mol,因此表示H2的曲线是A;
0.8mol的H2S中含有S原子是0.8mol,反应产生的S蒸气的物质的量是0.4mol,则每个硫蒸气的分子中含有2个S原子,所以硫蒸气的分子式是S2。
考查H2S的化学性质、尾气的处理方法、试剂的选择使用、Fe3+的检验、物质化学式的确定的知识。
21.四氯化碳BSO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+1:
1吸收尾气Cl2Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+
(1)①亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应生成碘离子和硫酸根离子,四氯化碳不溶于水,分液即得到四氯化碳,因此物质X的名称为四氯化碳;
②操作Ⅰ是分液,需要利用分液漏斗,选用的装置为B;
③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I-,反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。
④1molCl2得到2mol电子,1molH2O2得到2mol电子,所以根据电子得失守恒可知将同物质的量的I-转化为I2,所需Cl2和H2O2的物质的量之比为1:
1。
(2)①氯气有毒,需要尾气处理,则NaOH溶液的作用是吸收尾气Cl2,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-。
②通入Cl2一段时间后,KI溶液变为黄色,说明有单质碘生成,继续通入Cl2,溶液黄色变浅,最后变为无色,根据氧化性强弱顺序可判断生成的单质碘继续被氯气氧化为碘酸,因此溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+10Cl-+12H+。
22.
(1)87g;
(2)2mol;
(3)11.9mol·
L-1。
(1)根据反应方程式,得出:
n(MnO2)=n(Cl2)=22.4/22.4mol=1mol,即m(MnO2)=1×
87g=87g;
(2)盐酸在此反应方程式中,一部分起还原剂,一部分起酸性,因此被氧化的HCl的物质的量=2n(Cl2)=2×
22.4/22.4mol=2mol;
(3)根据c=1000ρw%/M=1000×
1.19×
36.5%/36.5mol·
L-1=11.9mol·
L-1。
考查物质的量在化学反应方程式中的应用、物质的量浓度的计算等知识。
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