江苏连云港东海县西双湖中学中考化学模拟试题文档格式.docx
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4.下列关于2008年北京奥运会所用材料中,属于天然有机高分子材料的是( )
A.用羊绒为外层材料制作吉祥物-“福娃”
B.用轻薄高品质铝合金制作奥运会火炬-“祥云”
C.低合金高强度钢材铸造国家体育场-“鸟巢”
D.用ETFE膜(聚四氟乙烯-乙烯共聚物)建造国家游泳中心-“水立方”
5.生活中处处充满化学。
下列对生活中的化学知识的描述中正确的是(
)
A.为保持肉制品鲜美,在香肠中加过量的亚硝酸钠(NaNO2)
B.向浑浊的井水中加入大量明矾以使其澄清
C.吃松花蛋时,为消除蛋中所含碱性物质引起的涩味可加入少量食醋
D.向洗涤剂中加磷酸钠等物质以增强去污能力
6.今有四种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是(
A.它们表示四种元素
B.④表示的元素在化合物通常显+3价
C.②③都表示阳离子
D.①表示的粒子在化学反应中易得电子
7.下列物质的化学式,书写正确的是
A.氯化钙(CaCl)
B.硫酸铜(CuSO3)
C.氧化钠(NaO)
D.碳酸钙(CaCO3)
8.下列化学方程式正确的是
A.4P+5O2
2P2O5
B.KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.2Ag+CuCl2=2AgCl+Cu
9.下列实验方案中,可行的是(
)
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向含有碳酸钠的氢氧化钠溶液中加入氯化钡溶液,除去碳酸钠
C.用铁丝在密闭容器中燃烧,除去密闭容器内空气中的氧气
D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上,测定其pH
10.生活中的下列做法,不科学的是
A.用聚乙烯塑料袋包装食品
B.电器设备着火用水浇灭
C.篝火晚会时,把木柴架空一些使燃烧更旺
D.自行车架刷上油漆,既美观又能防止钢铁生锈
11.2008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症,其原因是奶粉中含有三聚氰胺(化学式为C3N6H6),关于三聚氰胺,下列说法正确的是
A.三聚氰胺是由C、N、H三种元素组成的
B.三聚氰胺的相对分子质量为126
C.三聚氰胺中碳、氮、氢元素的质量比为3︰6︰6
D.三聚氰胺中氮元素的质量分数是29%
12.下列有关说法正确的是
A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B.洗涤剂具有乳化功能,可以去除餐具上的油污
C.涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维
D.电木插座开裂后,可用加热熔化的方法修补
13.推理是化学学习中常用的思维方法,下推理中正确的是(
)
A.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸
B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
C.酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
D.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
14.在家庭中进行的下列实验或做法可行的是
A.用食醋区分食盐和纯碱
B.将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠
C.用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气
D.用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
15.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是
(A)Cu2+、SO42-、Cl-、Na+
(B)OH-、K+、NO3-、Ba2+
(C)Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
(D)Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
16.将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中,溶液的温度升高,再恢复到室温(不考虑水的蒸发)。
下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是(
17.小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝(见下图)汁液所显示的颜色,记录如下。
pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
下列物质中,能使紫甘蓝汁液变黄的是
A.水
B.食醋
C.食盐溶液
D.烧碱溶液
18.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C.溶液中一定含FeCl2,CuCl2,固体一定含铜
D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
19.下列图象对应叙述关系正确的是(
A.向PH=3的溶液中加水
B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
D.煅烧一定质量的石灰石
20.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
物
质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
42
反应后质量(g)
待测
20
6
31
关于此反应,下列认识正确的是
(
A.该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1:
9
C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:
9
D.甲反应后的质量为8g
二、填空题(本题包括4小题,共22分)
21.(5分)请按要求选择下列物质填空(填写化学式):
金刚石
氮气
一氧化碳
磷酸铵
干冰
火碱
消石灰
(1)能使人中毒的气体
▲
;
(2)可用于人工降雨和灭火的物质
(3)可用于制肥皂、造纸等工业的碱
(4)自然界中天然存在的硬度最大的固体
(5)可作复合肥的物质
。
22.(8分)依据所学化学知识回答:
(1)奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和
能;
火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜,它是常温下铝与氧气反应生成的,该反应的化学方程式为:
▲
(2)将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大,因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧,则液氢燃烧的化学方程式为
液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外,还有一个与环保有关的优点是
(3)汶川地震灾后搭建的板房材料铝塑板,是在高压聚乙烯的基材中加入氢氧化铝等物质而制成,这种板材中的高分子化合物是
(写名称);
震后救灾需要大量的消毒剂,我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”,其反应的微观过程图如下:
(其中
表示氯原子,
表示钠原子,
表示氧原子)
试回答:
(1)ClO2叫做
,其中氯元素的化合价为
(2)根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式
23.(5分)组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
(1)在四种基本反应类型中,可用上式表示的是反应
和
反应。
(2)不属于四种基本反应类型,但能用上式表示的一个化学方程式是
(3)在上式中,若A是硫酸,则B可以是
(填写两种不同类别的物质的化学式)其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是
(合理即可)
24.(4分)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为
(2)当温度
时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
请你解释原因:
“夏天晒盐”
▲
“冬天捞碱”
三、简答题(本题包括2小题,共13分)
25.(7分)2008年9月25日21时10分,搭载着神舟七号飞船的“长征2号F”型运载火箭顺利升空。
27日16时41分至17时,航天员翟志刚进行了我国首次太空行走。
28日17时30分左右飞船顺利的降落在内蒙古四子王旗草原。
这是我国航天领域又一次重大突破。
根据以上内容回答1-8小题:
⑴“长征2号F”型运载火箭在升空时发生的下列变化属于化学变化的是
A.火箭点火
B.导流槽内的水受热汽化
C.隔热材料脱落
D.整流罩脱落
⑵“神州七号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体,而NiFe2O4的质量和化学性质都不变化,在该过程中NiFe2O4是
A.反应物
B.生成物
C.催化剂
D.消毒剂
⑶航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
航天员一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6h正常需水量。
下列关于小分子团水的说法中正确的是▲
A.水分子的化学性质被改变了
B.小分子团水中水分子间没有间隙
C.小分子团水中水分子停止了运动
D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
⑷神舟七号飞船返回舱在返回地面时会和空气剧烈摩擦产生2000℃以上的高温,为了保证宇航员的生命安全,返回舱的舱壁必须具有
性质
A.耐高温
B.能阻燃
C.隔热
⑸宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间,废气处理系统保障着宇航员的生命。
第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气,这一过程利用了活性炭的
性;
第二步,再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(CO2),并生成碳酸锂和水,写出此反应的化学方程式
⑹下一步我国的目标是登陆月球。
月球是从哪里来的?
千百年来一直困扰着人们。
现在关于月球的起源有许多假说,其中最具有影响之一的是“同源说”,意为地球与月球是同一来源。
当宇航员脚踏月面,全面分析月壤成分时,这一问题定会迎刃而解了。
下列说法支持“同源说”的是
▲
A、月球上也有火山存在
B、月球是围绕地球转动的卫星
C、月球与地球一样含有种类繁多的化合物
D、月球所含的元素种类和质量分数与地球相近
⑺最近科学家经过确认,存在一种化学式为N5的分子,这一发现可能开辟世界能源的新领域,它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料,下列关于N5的说法正确的是(
A.N5是一种化合物
B.N5分子是由氮元素组成的
C.N5中氮元素显零价
D.N5这种物质是由5个氮原子构成的
26.(6分)右图表示的是物质A-H相互间的关系(“→”表示物质间的转化关系,“——”
表示两端的物质能发生化学反应)。
A是单质,气体C常用于灭火,F是一种蓝色溶液,可用于配制农药波尔多液。
请你回答:
(1)C的化学式
,H可能是
(2)写出标号①、②、③、④的化学方程式:
①
②
③
④
四、实验与探究(本题包括2小题,共18分)
27.(7分)下图是实验室制取气体的常用仪器。
请根据要求填空(⑦⑧⑨不得翻转):
(1)图中仪器A的名称是
(2)某同学用氯酸钾制取、并用排空气法收集一瓶氧气,应选择上图中的仪器(填编号)
,其化学方程式为
若要验证瓶中氧气已集满,其具体操作和现象为
(3)甲同学用大理石与稀盐酸反应制取CO2,发生反应的化学方程式为:
(4)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2,其方程式分别是:
NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
乙同学利用加热碳酸氢钠的方法制取CO2,应该选用的发生装置是
他不选用碳酸氢铵制取CO2的理由是
28.(11分)复习时,常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取,课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。
探究1:
研究常见物质组成
A、B、C都是研究物质组成的实验。
从研究方法得知,A实验是利用可燃物消耗瓶内的
▲______,使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的。
B实验是通过证明生成物的__▲____来推断水的组成的。
而C实验与___▲___(填实验代号)实验的方法相同。
究2:
研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
(1)探索:
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,发现该溶液的pH<
7,说明硫酸过量。
(2)验证:
实验内容
实验现象
解释与结论
取反应后少量溶液于试管中,__▲____
__▲_________
证明研究结论正确
写出
(2)出中涉及的化学方程式______________▲______________________。
探究3:
研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液,生成白色沉淀,过滤后得到无色溶液,他说:
“我制得了氢氧化钠溶液!
”
小欢同学却说:
“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。
”他提出了如下实验:
实验步骤
实验结论
用试管取无色溶液少许,滴入2滴无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
无色溶液中含有
氢氧化钠
小妮认为小欢的实验方案也不严密,不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠,理由是:
___________________▲_________________。
小妮设计了另一个实验:
_____________________
________________
无色溶液中确实含有氢氧化钠
我认为:
小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性,小京的结论不可靠,原因是
_____________________________▲_____________。
显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好,原因是______________▲______________________。
五、(本题包括1小题,共7分)
29.(7分)2008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症,其原因也是奶粉中含有三聚氰胺,三聚氰胺化学式为C3N6H6,是一种白色,无味的晶体。
查阅的资料,结合你已学的化学知识,回答下列有关问题:
(1)若蛋白质中氮元素的质量分数为16%,某合格牛奶中蛋白质的含量为2.9%,那么这种牛奶中氮元素的质量分数为____▲____________.三聚氰胺中氮元素的质量分数为这种合格牛奶中氮元素质量分数____▲_______倍.
(2)如果在100g牛奶中添加0.1g三聚氰胺可提高牛奶中蛋白质的虚假值为____▲_____(用质量分数表示).
参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。
题号
2
3
5
7
8
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
二、(本题包括4小题,共22分)
21.(5分)
(1)CO
(2)CO2(3)NaOH(4)C(5)4(6)(NH4)3PO4
(每空1分)
22.(8分)略(每空1分)
23.(5分)
略(每空1分)
24.(4分)
(1)10g
(2)小于30℃
(3)氯化钠的溶解度受温度影响不大,夏天温度高水分蒸发快,氯化钠易结晶析出;
碳酸钠的溶解度受温度影响大,冬天温度低,碳酸钠易结晶析出。
(每空1分)(每空1分)
三、(本题包括2小题,共13分)
25.(7分)
(1)A
(2)C(3)D(4)ABC(5)吸附性,2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(6)D(7)C
(每小题1分)
26.(6分)(
(1)CO2
HCl等(合理即可)
(2)①2C+O2
2CO
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(每空1分)
四、(本题包括2小题,共18分)
27.(7分)
(1)集气瓶
(2)①④⑤⑨2KClO3
2KCl+3O2↑现象略
(3)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(4)①碳酸氢铵加热分解会产生CO2和NH3的混合气体,从而制得的CO2不纯。
28.(11分)氧气;
元素种类(或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2);
B
加入锌粒(或加入氧化铜或加入氢氧化铜或加入碳酸钠等其它合理答案也可)
有气泡产生(或出现蓝色溶液或固体溶解,溶液变蓝或有气泡产生等)
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O或Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑)
【说明:
52、53二空所写步骤、现象匹配,空所写化学方程式与实验方案相关。
其它合理答案也可】碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红(或碳酸钠溶液也显碱性)取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液[或CaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液或Ca(NO3)2溶液……];
过滤,在滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。
(或过滤,在滤液中滴加硫酸铜溶液、硫酸镁溶液……)生成白色沉淀,酚酞溶液变红[或产生蓝色沉淀、白色沉淀……]没有证明有氢氧化钠生成(或生成的不一定是氢氧化钠)
排除了干扰因素(或实验现象唯一或实验现象不同)
29.(7分)分析:
牛奶中氮元素质量分数=蛋白质的质量分数×
蛋白质中氮元素的质量分数
=16%×
2.9%=0.46%
三聚氰胺中,氮元素的含量为合格牛奶中的(倍)
0.1g三聚氰胺中含氮元素0.1g×
66.7%=0.0667g
相当于蛋白质0.0667g÷
16%=0.42g
提高牛奶中蛋白质含量
答案:
(1)0.46%;
145倍
(2)0.42%
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