九年级中考化学必备知识点Word文档格式.docx
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CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)实验室制取氢气:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(3)实验室制取氧气三:
2H2O2
2H2O+O2↑
2、常用气体的收集方法
A:
排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法)
B:
向上排空气法适用于密度比空气大,且不与空气成分反应的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)
C:
向下排空气法适用于密度比空气小,且不与空气成分反应的气体,如H2
备注:
排气法,导管应伸入瓶底;
排水法,导管稍稍伸进瓶内。
3、气体的检验
(1)O2:
能使带火星的木条复燃
(2)CO2(不混合有SO2):
能使澄清石灰水变浑浊
(3)空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体:
先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别
(4)H2、CO、CH4三种可燃性气体:
先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
四、初中常见化学物质的检验
一)气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气
二)离子的检验.
6、氢离子(H+):
滴加紫色石蕊试液,试液变红或加入锌粒,有气泡产生
7、氢氧根离子(OH-):
酚酞试液,试液变红或硫酸铜溶液,有蓝色沉淀产生
8、碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-):
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子(Cl-):
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子(SO42-):
硝酸钡溶液和稀硝酸或先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子(NH4+):
用氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝
12、铜离子(Cu2+):
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子(Fe3+):
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4?
分别取样于三支试管中,向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;
再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色沉淀,就含葡萄糖
五、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
六、初中化学常见物质俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
金刚石、石墨
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃。
石墨做铅笔芯、电极
水银
汞
Hg
温度计
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨,致冷剂
双氧水
过氧化氢
H2O2
消毒剂
铁绣
氧化铁
Fe2O3
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
熟石灰、
消石灰
氢氧化钙
Ca(OH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
盐酸
氯化氢
HCl
除铁锈
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠
NaOH
工业原料
胆矾、蓝矾
五水硫酸铜
CuSO4·
5H2O
配制波尔多液、湿法炼铜
七、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH固体、KClO3固体、Na2CO3固体、NaCl固体、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:
炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4(I2、KMnO4固体为紫黑色)
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷
※硫磺:
淡黄色
4、溶液的颜色:
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);
含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液);
KMnO4溶液为紫红色,其余溶液一般为无色。
5
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
※注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸(即醋);
氨水;
酒精为有特殊气体的液体。
八、物质的除杂
1、解除杂题的原则、要领、方法
三原则:
(不增不减易分离):
三步骤:
①寻找差异;
②确定除杂质方法;
③选择适宜试剂。
六种方法:
化气法;
沉淀法;
置换法;
溶解法;
加热法;
转化法。
2、常见物质的除杂:
(括号内是杂质)
A)气体除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的CuO除去CO(也可除去氢气)
2、CO(CO2):
通过足量的NaOH溶液吸收掉CO2
3、CO2(O2):
通过灼热的铜网除去O2
4、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸干燥
5、O2或H2或CO(水蒸气):
通过浓硫酸或通过氢氧化钠(碱石灰成分)固体
6、O2或H2或CO(含CO2或SO2):
将气体通入氢氧化钠溶液中,再通过浓硫酸干燥
B)固体除杂
1、Fe(含Cu):
用磁铁将铁粉吸引出来
2、Cu(含Fe或Mg或Zn等活泼金属):
加入足量的稀盐酸或稀硫酸,过滤
3、Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3):
高温下与H2或CO反应;
(将金属氧化物还原成金属
4、CuO(含Cu或C):
在空气中灼烧
5、C/Cu(CuO粉):
可加适量稀硫酸,再过滤
6、CaO(含CaCO3):
高温煅烧
7、CaCO3(含CaO或CaCl2):
加足量水溶解,过滤,取滤渣(CaO与水反应溶于水,CaCl2溶于水)
8、CaCl2(含CaCO3):
加足量水溶解,过滤,取滤液蒸发
9、Ca(OH)2(含CaO):
加足量水。
(CaO与水反应生成氢氧化钙)
10、KCl(MnO2):
先溶解,后过滤,再蒸发。
(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)
C)溶液除杂
1、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2):
过量铁粉,过滤,取滤液。
有关反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
2、NaCl溶液(含Na2CO3或NaOH):
加适量稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3、Na2SO4溶液(含CuSO4):
加适量NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、NaOH溶液(含Na2CO3):
加入适量氢氧化钙溶液Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
5、NaCl溶液(含CuSO4):
加入适量氢氧化钡溶液CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
6.NaCl溶液(含KNO3):
蒸发溶剂(蒸发结晶)
7、KNO3溶液(含NaCl):
冷却热饱和溶液(冷却结晶)
九、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:
煤(固)、石油(液)、天然气(气);
“西气东输”的气体是甲烷。
“工业的粮食”是煤,“工业的血液”是石油。
六大营养物质:
糖类(主要供能物质,如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:
骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁:
贫血
缺碘:
甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A:
夜盲症;
缺维生素C:
坏血病
合金:
生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低;
黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:
铁同时与空气(主要是O2)和水接触
防锈方法是:
保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:
(1)有可燃物;
(2)与空气(或O2)接触(3)温度达到可燃物着火点
灭火的方法:
(1)隔离可燃物
(2)隔绝空气(或O2)(3)降低温度至可燃物着火点以下。
环境污染名词:
酸雨:
主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
(酸雨pH<
5.6)
臭氧层空洞:
臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:
空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染:
塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要指标是:
总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
十、初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”
1.单质一定只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如:
O2和O3的混合气体。
2.酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;
但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。
如:
NaHSO4==Na++H++SO42-。
其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
3.碱溶液中一定含有OH-,其溶液一定呈碱性;
但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。
Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱,是盐。
4.盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。
铵盐。
5.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物。
O2、KClO3都不是氧化物。
6.有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物。
C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。
7.溶液一定是均一、稳定、透明的液体。
但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。
H2O、C2H5OH等则不是溶液。
8.中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。
如2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
9.复分解反应中元素的化合价一定不变,置换反应中元素的化合价一定改变;
化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。
10.置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。
11.化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;
分解反应的反应物一定是一种物质,但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。
2O3==3O2。
十一、初中化学实验操作注意事项
1.铁丝在氧气中燃烧的试验:
应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。
(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。
)
2.实验室制H2、O2、CO2等气体的实验:
应先检查装置的气密性,再向容器中装药品。
(防止装置漏气造成不必要的后果。
3.用排水法收集氧气结束时,应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。
(防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。
4.点燃可燃性气体前,应先验纯.再点燃。
(防止气体不纯.点燃时爆炸。
5.CO/H2还原CuO/Fe2O3实验开始时,应先通一会儿CO/H2.再加热;
结束时,应先停止加热,再继续通入CO/H2,直到试管冷却为止。
(原因分别为:
以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;
防止生成的Cu/Fe在高温下又被氧化。
6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。
再收集H2,检验其纯度。
(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。
7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈,再进行电镀或焊接。
(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。
8.稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小,浮在硫酸的上面.,稀释时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。
9.加热盛有药品的玻璃仪器后,应先将其冷却.再进行冼涤。
(防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。
10.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。
(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。
11.用托盘天平称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。
称量易潮解或有腐蚀性的药品,应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。
(防止天平受到污染和损坏。
12.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。
(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦,防止插入时玻璃管被折断,刺破手掌)
13.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。
给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。
(防止容器受热不均而炸裂。
)
14.试管内若附有不易被水洗净的物质时:
对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;
对于难溶性氧化物或盐,应先用稀盐酸将其溶解。
再用水冲洗干净。
(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。
十二、实验基本操作应注意的问题
一)注意左右
1.制取气体时.气体发生装置在左,收集装置在右。
2.用托盘天平称量物品时,称量物放左盘,砝码放右盘,即“左物右码”。
二)注意上下
1.收集气体时,如果气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量29时.则用向上排空气法;
如果气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量29时,则用向下排空气法。
2.连接装置时按“先下后上,先左后右”的顺序连接,拆卸时顺序相反。
三)注意先后
1.用托盘天平称量物品时,先调平,后称量;
添加砝码时,先放质量大的珐码.后加质量小的砝码;
称量一定量固体药品时,先加砝码、调游码。
后加药品;
称量未知固体药品质量时.先放药品,后加砝码、调游码。
2.制取气体时.先检查装置的气密性。
后装药品。
3.用排水法收集气体时,反应结束后,先将导气管从水中取出。
后熄灭酒精灯。
4.点燃可燃性气体时,先检验气体的纯度。
后点燃。
5.用H2或CO还原氧化铜时,先通H2后加热;
实验结束时,先停止加热.后停止通H2。
6.检验多种气体时。
先检验水蒸气,后检验其他气体。
7.除去多种杂质气体时。
先除其他气体.后除水蒸气。
8.稀释浓硫酸时。
先在容器中加水,后慢慢倒入酸。
四)注意长短
1.洗、贮气装置中导气管的使用:
洗气时导管“长进短出”;
贮气和量气时导管“短进长出”
2.制取气体时,导气管伸入发生器内要短,便于导出气体。
排气法收集气体时,导气管伸入集气瓶内要长,便于排尽空气收集到较纯净的气体。
排水法收集气体时,导管伸入收集容器内要短。
五)注意内外
1.过滤时,漏斗下端管口要紧贴容器内壁。
不能在容器口外。
2.使用胶头滴管滴加试剂时,滴管应在容器口上方垂直悬空。
不能伸入容器内。
3.用酒精灯给物质加热时.应用外焰部分。
六)注意多少
1.实验时,没指明药品用量。
对于固体一般只需盖满试管底部;
对于液体,只需取1mL-2mL。
2.酒精灯中添加酒精量不能超过其容积的2/3;
加热时,试管中液体不得超过其容积的1/3。
3.除去一种气体中的另一种杂质.所选用试剂要足量;
除去溶液中的另一种杂质,选用试剂要适量。
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