河南省鹤壁市高级中学届高三上学期第一次模拟测试段考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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C.浓硫酸具有脱水性,可用作干燥剂
D.NaHCO3易溶于水,可治疗胃酸过多
5.将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中,没有沉淀产生的是( )
A.HClB.NH3C.Cl2D.NO2
6.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
B.将一定量的Cl2通人FeBr2溶液中,当有1molBr﹣转化为Br2时,转移的电子数为NA
C.44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键
D.1molCaO2晶体中含离子总数为3NA
7.下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
8.下列说法不正确的是( )
A.二氧化硫可以使石蕊试液褪色
B.雷雨天气有助于空气中的N2转化为可供植物吸收的NO3﹣
C.氧化镁熔点高,是一种优良的耐火材料
D.配制Hg(NO3)2溶液时,将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中,然后加水稀释
9.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系:
下列判断不正确
是()
A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质
B.反应②利用了H2O2的氧化性
C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的
D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
10.排水法收集气体实验中,用饱和食盐水代替水收集氯气,可降低氯气的溶解损失。
下列说法不正确的是( )
A.Cl2(g)⇌Cl2(aq),增大溶液中Cl2(aq)浓度可抑制氯气的溶解
B.增大溶液中的Cl﹣(aq)浓度,有利于增大Cl2(aq)浓度,从而抑制氯气的溶解
C.Cl2(aq)+H2O(l)⇌H+(aq)+Cl﹣(aq)+HClO(aq),饱和食盐水可抑制反应进行
D.若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气,亦可减少氯气的损失
11.以下实验设计能达到实验目的的是( )
实验目的
实验设计
A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重
B.清洗碘升华实验所用试管用水清洗
C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取
12.对于下列实验事实的解释,不合理的是( )
选项
实验事实
解释
A
加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;
加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体
H2SO4不易挥发,HCl易挥发
B
电解CuCl2溶液阴极得到Cu;
电解NaCl溶液,阴极得不到Na
得电子能力:
Cu2+>
Na+>
H+
C
浓HNO3能氧化NO;
稀HNO3不能氧化NO
HNO3浓度越大,氧化性越强
D
钠与水反应剧烈;
钠与乙醇反应平缓
羟基中氢的活泼性:
H2O>C2H5OH
13.下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
14.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如下:
下列说法错误的是()
A.仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中
B.装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水
C.样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高
D.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低
15.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
实验操作
现象
结论
向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液
溶液变为红色
待测溶液中含有Fe2+
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3•H2O能大量共存
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液
有白色沉淀产生
AlO2﹣与HCO3﹣发生了双水解反应
16.海水提镁的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.反应池中的反应利用了相同条件下Mg(OH)2比Ca(OH)2难溶的性质
B.干燥过程在HCl气流中进行,目的是避免溶液未完全中和
C.上述流程中发生的反应有化合、分解、置换和复分解反应
D.上述流程中可以循环使用的物质是H2和Cl2
17.公元八世纪,JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO3
2K2O+4NO↑+3O2↑),同时他也是王水的发现者。
A.硝石可用来制作黑火药
B.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸
C.王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸
D.实验室可用KNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用了强酸制弱酸的原理
18.由AlCl3溶液制备AlCl3·
6H2O的装置如下图,下列说法错误的是()
A.通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和降低AlCl3溶解度,使其以AlCl3·
6H2O晶体形式析出
B.抽滤后洗涤时,合适的洗涤剂是饱和氯化铝溶液
C.将AlCl3·
6H2O加热脱水,即可得到无水AlCl3
D.为得到纯净的AlCl3·
6H2O,宜采用的干燥方式是用滤纸吸干
19.臭氧层中臭氧分解过程如图所示,下列说法正确的是( )
A.催化反应①②均为放热反应
B.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+△H)是催化反应②对应的逆反应的活化能
C.决定O3分解反应速率的是催化反应②
D.温度升高,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,且平衡常数增大
20.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
下列说法错误的是( )
A.装置A烧瓶内的试剂可以是KMnO4
B.装置B具有除杂和贮存气体的作用
C.实验结束后,振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色
D.利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性
21.某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4•2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃.用cmol•L﹣1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。
下列关于样品组成分析的说法,正确的是()
A.根据题给数据不能求出样品中所含H2C2O4•2H2O的质量分数
B.
越大,样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高
C.
=3时,样品中一定不含杂质
D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏高,则测得样品中Fe元素含量偏高
22.下列关于物质检验或推断正确的是( )
A.蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,观察到白烟,则该溶液为盐酸
B.对某物质进行焰色反应,观察到黄绿色的火焰,则该物质为钡盐
C.向某溶液中滴加盐酸,能产生无色能使品红溶液褪色的气体,则原溶液中一定存在SO32﹣
D.向某溶液中滴加NaOH溶液,加热,若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明原溶液中存在NH4+
23.硫酸亚铁的用途广泛,可以制备下图所示物质,下列说法错误的是( )
A.Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐,可用作净水剂
B.与足量NH4HCO3反应的离子方程式为:
2HCO3﹣+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2O
C.可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO3
D.“冷却结晶”后的操作是过滤,“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
24.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点:
33℃)。
某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
A.在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气
B.原料中的金属钠通常保存在煤油中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等
C.第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是蒸发结晶
D.NaBH4与水反应的方程式为:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
二、非选择题
25.(14分)某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。
下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。
请回答下列问题。
(1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气:
将2.00g铁粉(含少量FeS及其他难溶性杂质)放入150mL锥形瓶中,加入25mL3mol/LH2SO4,水浴加热。
反应完毕趁热过滤,反应装置如图所示(每个装置限用一次)。
①使用以上装置完成实验,指出装置连接顺序:
a 。
②反应完毕后趁热过滤的目的是 。
(2)草酸亚铁水合物A的制备:
将滤液转移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4溶液的250mL烧杯中,搅拌下加热至沸腾,一段时间后得到淡黄色沉淀(其主要成分为A)。
①已知A中铁的质量分数为31%,其化学式为 。
②3.6gA在无氧条件下加热,最终得到1.44g固体化合物,试写出该过程中发生反应的化学方程式 :
③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整,可以得到更高产率的A,请指出该调整是增加还是减少硫酸的量:
。
(填“增加”或“减少”)
(3)草酸亚铁水合物A纯度的测定:
称取mg产物于100mL烧杯中,用2mol/LH2SO4溶解,转移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。
移取25.00mL溶液至250mL锥形瓶中,微热后用浓度为cmol/L的标准高锰酸钾溶液滴定,平行测定三次,平均消耗滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反应)。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式:
②列出表示产物中A的纯度的计算式:
26.(14分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題:
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有_________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。
a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水
(3)如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:
Ⅴ.用0.1000mol·
L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。
在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。
②玻璃液封装置的作用是。
③测得混合气中ClO2的质量为g。
27.(10分)2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂电池发展作出突出贡献的三位科学家。
某废旧锂电池正极主要由LiFePO4、铝箔、炭黑等组成,Fe、Li、P具有极高的回收价值,具体流程如下:
(1)过程ⅰ生成NaAlO2溶液的离子方程式是_____________________。
(2)过程ⅱ中HCl/H2O2的作用是_________________________________。
(3)浸出液X的主要成分为Li+、Fe3+、H2PO4-等。
过程ⅲ控制碳酸钠溶液浓度20%、温度85℃、反应时间3h条件下,探究pH对磷酸铁沉淀的影响,如下图所示。
①综合考虑铁和磷沉淀率,最佳pH为________________。
②当pH>2.5后,随pH增加,磷沉淀率出现了减小的趋势,解释其原因__________________________________________。
(4)LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应制取,共沉淀反应的化学方程式为____________________________________。
【化学一选修3:
物质结构与性质】
(14分)
28.氮化镓(GaN)是制造SG芯片的材料,氮化铝LED灯可发出紫外光。
回答下列问题:
(1)Ga的价电子排布式为 ,该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ,下列状态的铝中,电离最外层的一个电子所需能量最小的是 (填字母)。
A.[Ne]
B.[Ne]
C.[Ne]D.[Ne]
(2)8﹣羟基喹啉铝常用于发光材料电子传输材料,可由LiAlH4与
合成。
LiAlH4中阴离子的空间构型为 ,
所含元素中电负性最大的是 (填元素符号),N的杂化方式为 。
(3)金属晶体Al、Ga的熔点分别为660℃、30℃,Al比Ga熔点高的原因是 。
(4)氮化镓为六方晶胞,结构如图1所示。
该晶体密度为ρg•cm﹣3,晶胞参数a=b≠c(单位:
pm),a、b夹角为120°
,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数c= pm(用含a、ρ、NA的代数式表示)。
(5)在立方晶胞中,与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,1)晶面。
如图2,该立方晶胞中(1,1,1)晶面共有 个。
【化学-选修5:
有机化学基础】
29.一种联合生产树脂(X)和香料(Y)的合成路线设计如下:
已知:
①A是一种烃的含氧衍生物,其相对分子质量小于100,碳、氢元素质量分数之和为82.98%b
②
+H2O→RCOOH+R′COOH
(l)
中的官能团名称为 。
(2)写出结构简式:
A ,D ,G 。
(3)下列说法正确的是 。
a.B与E生成F的反应类型为加成反应
b.1molG最多能与5molH2发生加成反应
c.与氢氧化钠水溶液反应时,1molY最多能消耗2molNaOH
(4)H生成Y的化学方程式为 。
(5)H的分子存在顺反异构,写出H的顺式异构体结构简式 。
(6)尿素
氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应,再缩聚成高分子化合物。
写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式 。
(7)H的同分异构体中,能同时满足如下条件的有机物结构简式为 。
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱为四组峰,且峰面积比为3:
2:
1(不考虑立体异构)。
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