辽宁省大连24中届高三上学期第二次统练化学试题Word文件下载.docx
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Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-
4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,在如图所示的物质转化关系中,p、
q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,p和s均为有色气体,v的水溶性呈碱性,常温下,0.1mol·
L-1t溶液与0.1mol·
L-1u溶液的pH
均为1。
下列说法不正确的是
A.Y,W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.元素的非金属性:
Z>
Y>
X,原子半径:
X<
Z<
Y
C.S溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
D.v的电子式可表示为
5.化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的有
①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质
②酒精在桌子上着火,立即用湿布盖上
③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
④分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
⑤给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片,以免暴沸伤人
⑥使用pH试纸测定溶液酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水湿润后,再测量
⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡,同时适时打开上口玻璃塞进行“放气”
⑧检查容量瓶是否漏水的方法是:
向容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,若不
漏水,正立后将瓶塞旋转1800,再倒过来,看是否漏水
A.三项B.四项C.五项D.六项
6.下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是
操作
现象
解释或结论
A
充分浸透了NaSiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
NaSiO3可用作木材防火剂
B
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中有Na+、无K+
C
分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫
溶液颜色都变浅
说么氯气和二氧化硫都有漂白性
D
向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变
该食盐中一定没有添加KIO3
7.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;
X
与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;
X、Y、Z三种元素的族序数之和为16.下列说法正确的是
A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
8.下列说法中正确的数目为
①氢元素有三种核素H、D、T,HD属于化合物
②发生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键
④AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
⑥过渡元素即为所有副族元素,又叫过渡金属
⑦I2升华时破坏分子间作用力
A.2个B.3个C.4个D.5个
9.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A.卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸
B.用电子式表示MgF2的形成过程为:
C.热稳定性:
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
D.由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式
为:
MgI2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+I2(g),ΔH=-277kJ·
mol-1
10.NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下,4gCH4含有NA个C·
H共价键
③1mol
Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L-1的氨水
⑤0.1mol37Cl中含有的中子数为2NA
⑥1mol
SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子.
A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D.②③⑤
11.利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能,装置如图所示。
电池工作
时,下列说法正确的是
A.a为正极,发生氧化反应
B.B极上的电极反应为:
2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O
C.中间室的Cl-向左室移动
D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时,用电器流过2.4mol电子
12.
利用下图装置进行实验,甲、乙两池中均为1mol·
L-1的AgNO3溶液,A、B均为Ag电极,实验开始时先闭合K1,断开K2,一段时间后,断开K1,闭合K2,形成浓差电池,电流表电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。
A.闭合K1,断开K2后,B极发生氧化反应
B.闭合K1,断开K2后,乙池溶液浓度上升
C.断开K1,闭合K2后,NO3-向B电极移动
D.断开K1,闭合K2后,当转移0.1mole-时,乙池溶液质量减少17.0g
13.
烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NAHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如右图。
A.曲线a表示H+的物质的量的变化
B.直线d表示OH-的物质的量的变化
C.曲线c表示Ba2+的物质的量的变化
D.加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
14.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:
H2NCOONH4(s)⇌
2NH3(g)+CO2(g)。
在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。
温度
平衡浓度/(mol·
L-1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
T2
A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1)
15.KClO3和KHSO3能发生氧化还原反应:
ClO3-+HSO3-—SO42-+Cl-+H+(未配平),已知
该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
下图为该反应v(ClO3-)-t图。
说法不正确的是
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”可以表示在t1至t2时间内的c(Cl-)的增加值
16.在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应:
CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/mol。
测得有关数据如下表:
/min
物质的量
时间
10
20
40
50
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.30
0.18
x
0.15
A.T1>T2,且a>0
B,当温度为T2、反应进行到40
min时,x>0.15
C.温度为T2时,若向平衡后的容器中再充入0.50mol
CH4和1.2mol
NO2,重新达到平
衡时,n(N2)=0.70mol
D.温度为T1时,若起始时向容器中充入0.50mol
CH4(g)、0.50
molNO2(g)、1.0mol
N2
(g)、2.0
molCO2(g)、0.50
molH2O(g),反应开始时,ν(正)>ν(逆)
17.在相同温度下,体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应,平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·
mol-1)
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2molSO2+1molO2
1molSO2+0.5molO2
2molSO3
2molSO2+2molO2
反应放出或吸收的热量(KJ)
a
b
c
d
平衡时c(SO3)(mol·
L-1)
e
f
g
h
下列关系正确的是( )
A.A=c;
e=g
B.a>
2b;
e>
2f
C.a>
d;
h
D.C+98.3e>
196.6
18.某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积已折算成标准状况)
根据实验结果,下列有关说法不正确的是
A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定
B.测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成
C.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3
D.若溶液l中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63g
第II卷(共46分)
二、非选择题
19.(11分)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。
甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的变化(反应中生成的水没有写出,相同字母表示同一物质),试回答:
(1)甲元素的名称为,溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。
(2)A的电子式为;
所含化学键类型为、。
(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(4)反应(I)的化学方程式为。
(5)反应(II)的离子方程式为。
20.(7分)为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题,某小组同学进行如下实验:
(1)甲同学的实验如下:
序号
实验I
将2mL1mol/L
AgNO3溶液加入到1mL
1mol/L
FeSO4溶液中
产生白色沉淀,随后有黑色固体产生
取上层清液,滴加KSCN
溶液
溶液变红
注:
经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是.
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是.
(2)
乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,进行实验Ⅱ.
a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移.偏移的方向表明:
电子由石墨经导线流向银.放置一段时间后,指针偏移减小.
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液,发现电压表指针的变化依次为:
偏移减小→回到零点→逆向偏移.
①a
中甲烧杯里的电极反应式是.
②b中电压表指针逆向偏移后,银为极(填“正”或“负”).
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是.
21.(15分)
(1)工业上可用CO2来生产燃料甲醇。
已知:
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.0kJ•mol﹣1,
②H2(g)+
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol﹣1,
则表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为:
.
(2)在催化剂作用下,CO2和CH4可以直接转化为乙酸:
CO2(g)+CH4(g)⇌CH3COOH(g)ΔH=+36.0kJ·
mol-1
在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。
①当温度在250℃~300℃范围时,乙酸的生成速率减慢的主要原因是,当温度在300℃~400℃范围时,影响乙酸生成速率的主要因素是.
②欲使乙酸的平衡产率提高,应采取的措施是(填标号)。
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强
(3)高温下,CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应:
C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。
①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2,在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。
则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应,某温度下,若向该平衡体系中再通入0.2molCO2,平衡(填“正向”“逆向”“不”)移动,达到新平衡后,体系中CO的百分含量(填“变大”“变小”“不变”)。
②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2,650℃时反应达平衡,CO的体积分数为40.0%,则CO2的转化率为。
气体分压(P分)=气体总压(p总)×
体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp),此温度下,该反应的化学平衡常数Kp=(用含p的代数式表示),若向平衡体系中再充入V(CO2):
V(CO)=5:
4的混合气体,平衡(填“正向”“逆向”“不”)移动。
22.(13分)砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用。
(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①砷元素有+2、+3、+5等常见价态。
雌黄和雄黄中S元素的价态相同,其价态是。
Ⅰ中发生的离子方程式是。
②Ⅱ中,雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质,若4.28gAs4S4反应转移0.28mole-,则a为(填化学式),砒霜(As2O3)可被双氧水氧化成H3AsO4而除去。
则该反应的化学方程式为。
(2)将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)⇌Na2HAsO4(aq)+NaI(aq)+HI(aq)设计成原电池如图所示,放电时电流强度(I)与时间关系如图所示:
①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是(填字母)。
②已知:
a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极,则d点对应的负极的反应式为
。
③如图中,b→c改变条件可能是(填代号)
A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液B.向左室中加入适量的烧碱溶液
C.向右室中加入适量的浓KI溶液D.向右室中加入适量的稀硫酸
c→d电流强度变化的原因是。
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