各式各样的元素周期表汇总Word格式.docx
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0;s:
28392:
"人教版九年级化学导学案全册整理@#@绪言化学使世界变得更加绚丽多彩@#@学习目标:
@#@@#@1.说出什么是化学?
@#@化学研究的内容是什么?
@#@@#@2.列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。
@#@@#@3.知道化学学习方法。
@#@@#@重点、难点:
@#@@#@教学重点:
@#@激发化学学习的兴趣。
@#@@#@教学难点:
@#@引导学生学习化学的学习方法。
@#@@#@学习过程:
@#@@#@学习研讨:
@#@@#@1、什么是化学?
@#@@#@【演示1】:
@#@向白纸上喷溶液,同学们仔细观察,出现什么现象了?
@#@@#@【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水,然后加入少量的碳酸钠溶液,观察现象。
@#@再向牛奶里加入稀盐酸溶液,观察现象。
@#@@#@要解释以上实验及生产生活中的很多现象,我们必须走进化学世界,用化学知识来解答。
@#@@#@用15分时间阅读课题1的内容,并讨论交流信息。
@#@思考以下内容:
@#@@#@
(1).什么是化学?
@#@@#@
(2).化学的简单发展史。
@#@@#@(3).化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系,化学对人类生存发展的影响。
@#@@#@(4).怎样学习化学?
@#@@#@小结:
@#@化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学@#@1、化学的发展历史@#@@#@.古代:
@#@火的发现和使用使人类接触到化学,但并没有建立这门科学。
@#@@#@@#@.原子、分子论:
@#@人类建立了化学这门科学。
@#@(道尔顿、阿附加的罗)@#@@#@.元素周期律(表):
@#@完善了化学,使化学研究有规律可循。
@#@(门捷列夫)@#@@#@.纳米技术:
@#@标志化学已发展到较高阶段。
@#@@#@3.化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系,它是一门社会迫切需要的实用科学。
@#@@#@如果没有了化学,彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化?
@#@@#@归纳总结:
@#@@#@化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献,也使我们的世界变得更加绚丽多彩。
@#@(点出课题1)但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害,因此我们现在提倡和研究绿色化学。
@#@目前同学们要做的是学好化学,为未来研究化学、为人类造福打好基础。
@#@那么,如何能学好化学呢?
@#@@#@1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。
@#@@#@2.讲规范、勤动手、细观察、务求真。
@#@@#@评价样题:
@#@@#@1.化学研究的主要内容是:
@#@()@#@物质的组成和结构@#@物质的性质和变化规律]物质的运动规律@#@生物体生命活动的规律@#@A、@#@B、@#@C、@#@D、@#@2.到20世纪末,人类发现和合成的物质已超过3000万种,但组成纸屑物质的基本元素只有()@#@A.3000多种B.1000多种C.30多种D.100多种@#@3.1896年,发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
@#@化学成为一门科学史于@#@4.化学在人类社会发展中起着重要的作用,请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是()@#@A.开发新的能源B.合成新的物质@#@C.研究物体运动规律D.防治环境污染@#@教学后记:
@#@@#@第一单元走进化学世界@#@课题1:
@#@物质的变化和性质@#@学习目标:
@#@@#@1、说出物理变化和化学变化的概念及区别,并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化。
@#@@#@2、说出物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质,哪些是化学性质。
@#@@#@教学重点:
@#@@#@物理变化和化学变化的概念@#@教学难点:
@#@@#@物理变化和化学变化的判断@#@教学方法:
@#@@#@实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高@#@学习过程:
@#@@#@学习研讨:
@#@@#@一、物质的变化@#@实验,填写记录。
@#@@#@实验@#@现象(变化前后物质的颜色、状态)@#@物质成分@#@变化前@#@变化后@#@实验1:
@#@@#@水加热@#@实验2:
@#@@#@胆矾研碎@#@实验1、2有什么共同特征?
@#@@#@@#@、物理变化@#@1、概念:
@#@叫做物理变化。
@#@@#@2.特征:
@#@没有其他物质生成,只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
@#@@#@实验,填写记录@#@实验@#@现象(变化前后物质的颜色、状态)@#@物质成分@#@变化前@#@变化后@#@实验3胆矾+氢氧化钠@#@实验4:
@#@石灰石+盐酸@#@实验3、4有什么共同特征?
@#@@#@这两个变化都有生成,这种变化叫做化学变化。
@#@@#@我们日常看到木材燃烧,铁生锈等都是化学变化。
@#@@#@、化学变化@#@1.概念:
@#@叫做化学变化。
@#@(又叫化学反应)@#@2.特征:
@#@@#@,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等@#@常伴随能量变化,常表现为吸热、放热、发光等。
@#@@#@[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
@#@@#@@#@二、物质的性质@#@、化学性质@#@物质在中表现出来的性质叫做化学性质。
@#@@#@如:
@#@蜡烛能燃烧;@#@铁在潮湿的空气里易生锈,在干燥的空气里难生锈;@#@@#@在叙述物质的性质时,往往有下列字:
@#@能、会、可以、易、难等。
@#@@#@例如:
@#@①木柴燃烧—化学变化;@#@木柴能燃烧—化学性质②铁生锈——化学变化;@#@铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质;@#@铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质@#@
(二)物理性质@#@物质就表现出来的性质叫做物理性质@#@这里不需要发生化学变化有两层含义:
@#@一是不需要变化就表现出来的性质;@#@二是在物理变化中表现出来的性质。
@#@那么你能列举出的属于物质的物理性质的有:
@#@@#@你能理解下面几个重要的物理性质吗?
@#@@#@1、熔点2、沸点3、密度@#@[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
@#@@#@@#@@#@评价样题:
@#@@#@1.化学变化的主要特征是( )@#@A.有颜色变化B.生成其它物质@#@C.有发光发热现象D.有气、液、固三态变化@#@2.下列变化中属于物理变化的是( )@#@A.汽油易燃烧 B.钢铁生锈 C.木材燃烧 D.水结成冰@#@3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。
@#@下列成语中,其本意主要为化学变化的是()@#@A.磨杵成针B.死灰复燃C.木已成舟D.积土成山@#@4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
@#@下列诗句只涉及物理变化的是()@#@A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干@#@C.只要功夫深,铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏@#@5.生活中常见的下列现象,发生化学变化的是()@#@A.用来防蛀的卫生球消失B.生米煮成熟饭@#@C.敞口久置的白酒没有酒味D.自行车胎炸裂@#@6.化学变化的本质特征是。
@#@化学反应往往伴随着能量的变化,如用木柴燃烧取暖,就是把能转化为能和能。
@#@@#@7.蜡烛燃烧之所以是化学变化,是由于蜡烛在燃烧时()@#@A.先熔化B.再发出黄光C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳@#@8.下列物质的性质属于物理性质的是()@#@A.镁带能在氧气中燃烧,也能在空气中燃烧@#@B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜,水和二氧化碳@#@C.氧气在通常状况下是无色无味的气体,它不易溶于水@#@D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧@#@9.有关物质性质的下列叙述中,属于化学性质的是()@#@A.标准状况下氧气的密度是1.429g·@#@L-1@#@B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体@#@C.碱式碳酸铜受热后,绿色粉末会变成黑色@#@D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧@#@10.下列是对物质的一些性质和变化的描述:
@#@@#@①铜在空气中加热能跟氧气反应;@#@②碱式碳酸铜是绿色的固体;@#@③镁条在空气中燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热,生成白色的固体;@#@④铁矿石被粉碎;@#@⑤胆矾是蓝色的固体。
@#@@#@其中,描述物理性质的是 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@,描述物理变化的是 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@,描述化学变化的是 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@,描述化学性质的是 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@(用序号填写)。
@#@ @#@11.如何利用物质的性质鉴别下列物质(写出利用的具体性质)@#@
(1)酒精和水________, @#@ @#@
(2)厨房中的白糖和食盐______(3)酱油和醋__________, @#@ @#@(4)铜丝和铝丝__________(5)铁块和铝块(同体积的)__________(6)晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中,必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@____(填序号)。
@#@@#@教学反思:
@#@演示实验时要让全班同学看到实验现象,特别是坐在教室后面的同学要保证观察到现象。
@#@@#@课题2:
@#@化学是一门以实验为基础的科学@#@学习目标:
@#@@#@1、通过对蜡烛及其燃烧的探究和探究人体吸入的空气和呼出的气体,初步学会观察实验、表述实验现象的能力。
@#@@#@2、说出实验探究的一般步骤。
@#@@#@重点:
@#@1、对蜡烛及其燃烧的探究。
@#@@#@2.探究人体吸入的空气和呼出的气体。
@#@@#@难点:
@#@激发探究的情趣。
@#@@#@学习过程:
@#@@#@【学习研讨】@#@ @#@实验探究:
@#@@#@探究1:
@#@观察和描述——对蜡烛及其燃烧的探究(观察蜡烛燃烧的现象)@#@实验@#@对现象的观察和描述@#@点燃前@#@燃烧时@#@熄灭后@#@讨论总结@#@这个探究活动体现了化学学习的哪些特点?
@#@@#@探究2:
@#@对人体吸入的空气和呼出的气体成分的探究@#@制定计划收集实证:
@#@查阅资料,设计实验,验证自己的假设。
@#@@#@探究提示:
@#@@#@1、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
@#@2、氧气能使带火星的木条复燃。
@#@3、二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
@#@@#@探究指导:
@#@@#@1、收集两瓶空气做对照实验(如何收集?
@#@)@#@2、收集两瓶呼出的气体做实验。
@#@@#@3、收集一瓶呼出的气体,用澄清的石灰水检验。
@#@同时做空气的对比实验。
@#@@#@4、收集一瓶呼出的气体,用燃着的小木条检验。
@#@同时做空气的对比实验。
@#@@#@5、对着干燥的玻璃片呼气。
@#@同时做空气的对比实验。
@#@@#@现象@#@结论@#@实验3@#@实验4@#@实验5@#@由以上实验得出的初步结论是:
@#@@#@1、2、3、@#@评价样题:
@#@@#@1
(1)石蜡的密度比水。
@#@@#@
(2)蜡烛火焰的层温度最高。
@#@@#@(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。
@#@取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。
@#@结论:
@#@石蜡燃烧生成了、,此变化是,而蜡烛受热时先熔化,此变化是,故蜡烛燃烧既有又有。
@#@@#@2.人呼出的气体中的主要成分是()@#@A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气@#@3.能够使澄清石灰水变浑浊的是()@#@A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡@#@【教学反思】分组做这两个实验时一定要先让学生明确实验步骤,否则要花很长时间才能完成。
@#@@#@课题3:
@#@走进化学实验室
(1)@#@学习目标:
@#@@#@1、会说出一些化学实验室的规则。
@#@@#@2、会说出常见仪器的名称和使用。
@#@@#@3、练习加热、洗涤仪器等基本实验操作。
@#@@#@重点:
@#@1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
@#@@#@2.酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
@#@@#@难点:
@#@酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
@#@@#@评价设计:
@#@@#@1、通过评价样题检测目标1、2,达标率100%。
@#@@#@2、通过实验操作评价目标3,达标率100%。
@#@@#@学习过程:
@#@@#@学习研讨:
@#@@#@
(一)初中化学实验常用用仪器@#@反应容器可直接受热的:
@#@试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等@#@能间接受热的:
@#@烧杯、烧瓶(加热时,需加石棉网)@#@存放药品的仪器:
@#@广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)@#@加热仪器:
@#@酒精灯@#@计量仪器:
@#@托盘天平(称量)、量筒(量体积)@#@分离仪器:
@#@漏斗@#@取用仪器:
@#@药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)@#@夹持仪器:
@#@试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳@#@其他仪器:
@#@长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽@#@1.试管@#@ 用途:
@#@@#@@#@ 注意事项:
@#@a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
@#@@#@b、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面约成45°@#@角(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
@#@@#@c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
@#@@#@2.试管夹@#@@#@ 用途:
@#@夹持试管@#@@#@ 注意事项:
@#@①从底部往上套,夹在距管口1/3处②不要把拇指按在试管夹短柄上。
@#@@#@3.玻璃棒@#@
(1)用途:
@#@搅拌、引流(过滤或转移液体)。
@#@@#@
(2)注意事项:
@#@①搅拌不要碰撞容器壁 ②用后及时擦洗干净@#@4.酒精灯@#@
(1)用途:
@#@化学实验室常用的加热仪器@#@
(2)注意事项:
@#@@#@①灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4,也不应少于1/4(酒精过多,在加热或移动时易溢出;@#@太少,加热酒精蒸气易引起爆炸)。
@#@@#@②禁止向燃着的酒精灯内(防止酒精洒出引起火灾)@#@@#@禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
@#@@#@@#@应用加热(外焰温度最高)。
@#@@#@@#@用完酒精灯后,必须用盖灭,不可。
@#@(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)@#@⑥不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即不能用水冲,以免火势蔓延。
@#@@#@5.胶头滴管、滴瓶@#@
(1)用途:
@#@①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。
@#@@#@②滴瓶用于盛放少量液体药品。
@#@@#@6、铁架台(包括铁夹和铁圈)@#@用途:
@#@用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作。
@#@@#@7、烧杯@#@
(1)用途:
@#@用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
@#@@#@
(2)注意事项:
@#@受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂),加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
@#@@#@8、量筒@#@
(1)用途:
@#@量取液体的体积@#@
(2)注意事项:
@#@不能加热,不能作为反应容器,也不能用作配制或稀释溶液的容器。
@#@@#@9.集气瓶(瓶口上边缘磨砂,无塞)@#@10.蒸发皿@#@用途:
@#@用于蒸发液体或浓缩溶液。
@#@@#@
(二)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标见第14页)@#@1、取用药品要做到“三不原则”:
@#@①不能接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味 ③不得任何药品的味道@#@2、注意节约药品。
@#@如果没有说明用量,液体取用,固体只需。
@#@@#@3、用剩药品要做到“三不一要”:
@#@①实验剩余的药品既不能 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出 ④要放入@#@4、实验中要要注意保护眼睛。
@#@@#@(三)连接仪器装置(见第151~152页)@#@1.玻璃导管插入塞子@#@2.玻璃导管插入胶皮管@#@3.塞子塞进容器口@#@评价样题:
@#@@#@1.在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中,不能加热的是_____,能直接放在火焰上加热的是_____,要放在石棉网上加热的是____。
@#@@#@2.酒精灯火焰分、、三层,焰温度最高。
@#@加热应该用焰。
@#@@#@3.实验时,不宜用作反应容器的是()@#@A、烧杯B、烧瓶C、试管D、量筒@#@4.用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂,可能原因是:
@#@①用酒精灯的外焰给试管加热;@#@②加热前没有擦干试管外壁的水;@#@③加热时试管底部触及灯芯;@#@④被加热的液体超过试管容积的1/3;@#@⑤加热时没有不时地上下移动试管;@#@⑥没有进行预热,直接集中加热试管内液体的中下部。
@#@其中与之相关的是()。
@#@@#@A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤@#@5.下列仪器,能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是()@#@A、试管B、量筒C、烧杯D、广口瓶@#@教学后记:
@#@这个时间学生一定要求学生认识一些常见仪器及用途,学会固体、液体药品的取用。
@#@@#@ @#@@#@@#@ @#@@#@@#@课题3:
@#@走进化学实验室
(2)@#@学习目标:
@#@@#@1、练习一些化学实验的基本操作方法。
@#@@#@2、说出仪器的选择和操作的原理。
@#@@#@重点、难点:
@#@@#@1.药品的取用。
@#@@#@2.实验练习---基本操作。
@#@@#@学习过程:
@#@@#@【预习导学】@#@认真阅读课文回答下列问题:
@#@@#@1.固体药品一般分为 和 两类.取用的方法分别是 @#@ .取用固体的仪器有 和 .@#@2.液体的取用方法是 .@#@a、细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
@#@@#@b、倾倒液体时,瓶口为什么要紧挨着试管口?
@#@应该快速倒还是缓慢倒?
@#@@#@c、拿细口瓶倒液体时,为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处?
@#@@#@d、倒完液体后,为什么要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?
@#@@#@3.酒精灯火焰分、、三层,焰温度最高。
@#@加热应该用焰。
@#@@#@【学习研讨】@#@一、药品的取用@#@
(一)实验室药品取用规则(熟悉化学实验室药品的一些图标,见第18页图)@#@1.取用药品要做到“三不原则”:
@#@①不能接触药品 ②不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味(采用招气入鼻法)。
@#@ ③不得任何药品的味道@#@2.注意节约药品。
@#@如果没有说明用量,一般使用最少量,液体取用,固体只需。
@#@@#@3.用剩药品要做到“三不一要”:
@#@①实验剩余的药品不能 ②也不能随意丢弃 ③更不能拿出 ④要放入内。
@#@@#@4.实验中要注意保护眼睛。
@#@@#@
(二)固体药品的取用(存放在中)@#@块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖)@#@仪器:
@#@@#@粉末状或小颗粒状药品的取用(一横二送三直立)@#@仪器:
@#@@#@注:
@#@使用后的药匙或镊子应立即用擦干净。
@#@@#@(三)液体药品的取用@#@
(1)少量液体药品可用取用@#@
(2)大量液体药品可用倾倒法。
@#@(一倒二向三紧挨)@#@步骤:
@#@@#@①瓶盖在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);@#@@#@②倾倒液体时,应使标签(防止残留的液体流下腐蚀标签),@#@③瓶口紧靠试管口,缓缓地将液体注入试管内(快速倒会造成液体洒落);@#@@#@④倾倒完毕后,立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
@#@@#@练习氯化钠溶液的取用@#@一定量的液体取用@#@仪器:
@#@量筒、胶头滴管@#@步骤:
@#@选量程、慢注、滴加注意:
@#@量筒使用“一选二平三不”。
@#@@#@注意事项:
@#@使用量筒时,要做到:
@#@①接近刻度时改用胶头滴管滴加。
@#@②读数时,视线应与对应刻度线凹液面的最低处保持水平。
@#@③若仰视则读数偏,液体的实际体积读数;@#@@#@俯视则读数偏,液体的实际体积读数。
@#@@#@二、物质的加热@#@给试管中的液体加热(演示并讲解第21页的活动与探究)@#@仪器:
@#@试管、试管夹、酒精灯@#@注意事顶:
@#@
(1)加热试管内的液体时,不能将;@#@防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。
@#@
(2)若试管壁有水,加热时必须擦干净,防止试管受热不均,引起试管爆裂。
@#@(3)刚加热过的试管,不能立即用;@#@(因为一冷一热,试管容易爆裂)。
@#@(4)给试管中液体预热的方法:
@#@用试管夹夹住试管在外焰来回移动便可预热。
@#@(5)预热后,集中加热盛有液体的中部,并不时来回移动试管,以防止液体受热暴沸而喷出。
@#@@#@三、固体试剂的称量@#@仪器:
@#@托盘天平、药匙(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)@#@步骤:
@#@调零、放纸片、左物右码、读数、复位@#@使用托盘天平时,要做到:
@#@①左物右码:
@#@添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小;@#@称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零。
@#@@#@药品的质量=@#@若左右放颠倒了,药品的质量=@#@②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在称量,易潮解;@#@药品(如氢氧化钠)要在(等)玻璃器皿中称量。
@#@@#@注意:
@#@称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;@#@@#@称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
@#@@#@五、连接仪器装置(见第152~153页)@#@4.玻璃导管插入塞子2.玻璃导管插入胶皮管3.塞子塞进容器口@#@五、仪器的洗涤@#@A、玻璃仪器的洗涤@#@ 倒尽废液----加入自来水振荡洗---试管刷刷洗----放指定位置@#@B、玻璃仪器洗涤干净的标准@#@玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股留下。
@#@@#@六、整理实验桌和实验室。
@#@@#@评价样题:
@#@@#@1.下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸液体。
@#@可以用药匙取用的是,可以用镊子取用的是_______,可以用滴管取用的是_________@#@2.下列实验操作:
@#@①用量筒量取溶液时,将量筒放在水平的桌面上,右手握试剂瓶(标签向手心)慢慢将液体倒入量筒中;@#@②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中;@#@③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体,为了分清哪瓶是白糖,哪瓶是食盐,可取少量固体品尝味道。
@#@其中()@#@A、只有①正确B、只有②正确C、只有③正确D、全部错误@#@3.现有下列仪器:
@#@①25ml量筒;@#@②试管;@#@③胶头滴管;@#@④酒精灯;@#@⑤100ml量筒。
@#@量取25ml液体,应该选用的仪器是()@#@A、①② B、①③ C、③⑤ D、②④@#@4.下列操作正确的是()@#@A.可以手持试管给固体或液体加热@#@B.实验要求中未说明药品的用量,就应取最少量,液体1-2毫升,固体盖满试管底部@#@C.取用块状药品可以用手拿@#@D.实验后剩余的药品可放回原试剂瓶中_@#@5.指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误:
@#@@#@
(1) @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@;@#@@#@
(2) @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@;@#@@#@(3) @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@。
@#@@#@教学反思:
@#@让学生独立完成检测题,在实验室做检测题好些,学生可以强化训练操作。
@#@@#@@#@第二单元我们周围的空气@#@课题1空气
(1)@#@学习目标:
@#@@#@1.说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
@#@@#@2.阐述探究空气中氧气含量的实验原理。
@#@@#@3.会分辨混合物和纯净物(常见物质),@#@重点 @#@:
@#@空气的组成,空气中氧气含量的测定。
@#@@#@难点 @#@:
@#@通过实验探究空气的组成。
@#@@#@学习过程:
@#@@#@二、学习研讨:
@#@@#@证明空气的存在@#@讨论:
@#@你如何证明空气的存在?
@#@你能捕捉到它吗?
@#@(利用家里的物品试一试)@#@实验探究1:
@#@证明空气的存在@#@获取结论:
@#@@#@认识空气的成分@#@【实验探究2】空气的成分@#@学生根据生活经验提出空气是由多种物质组成的,讨论举出实例。
@#@@#@做出结论:
@#@空气中含有、、和其他杂质(如尘埃)等多种物质。
@#@@#@空气中氧气含量的测定@#@实验探究:
@#@空气中氧气体积含量的测定@#@
(1)将图2-1所示集气瓶的容积划分为五等份,并加以标记。
@#@@#@
(2)在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷,将胶管上的止水夹夹紧,把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃,并迅速伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞,观察现象。
@#@@#@实验现象:
@#@___________________________________@#@(3)待集气瓶冷却到室温后,把导管插入盛水的烧杯中,打开止水夹,观察现象,实验现象:
@#@______________________@#@实验思考:
@#@@#@1.为什么要将集气瓶的容积划分为5等份,并加以标记?
@#@@#@2.点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞?
@#@如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶,结果又如何?
@#@@#@3.为什么要等待集气瓶冷却到室温后,再打开止水夹?
@#@@#@答:
@#@@#@实验结论:
@#@@#@讨论交流:
@#@1.红磷在集气瓶中燃烧,消耗了什么气体?
@#@@#@2.红磷在集气瓶中未能全部燃烧,说明了什么?
@#@@#@3.集气瓶中剩余的气体是什么?
@#@剩下的气体具有什么性质?
@#@@#@4.打开止水夹后,为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水?
@#@@#@5.如果实验中,红磷在集气瓶里已经全部燃烧,对实验结果有无影响?
@#@为什么?
@#@@#@答:
@#@@#@6.要使实验成功关键要注意哪些问题?
@#@@#@混合物和纯净物@#@纯净物:
@#@__________________________________________@#@混合物:
@#@__________________________________________@#@1、举出一些在生活中常用的混合物,试说说它们是由哪些物质组成的?
@#@@#@答:
@#@@#@2、混合物和纯净物有何区别
(1)纯净物有固定组成,混合物没有固定组成。
@#@组成纯净物的物质只能是。
@#@组成混合物的物质可以是两种也可以是,物质种数不固定。
@#@@#@
(2)纯净物有固定性质,混合物没有固定的";i:
1;s:
18655:
"全国高考化学试题及答案海南卷@#@2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)@#@化学试题@#@1.化学与生活密切相关。
@#@下列应用中利用了物质氧化性的是@#@A.明矾净化水B.纯碱去油污@#@C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物@#@【答案】D@#@2.下列离子中半径最大的是@#@A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-@#@【答案】C@#@解析:
@#@这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。
@#@对于电子层结构相同的离子来说,核电荷数越大,离子半径就越小,所以离子半径最大的是O2-,选项是C。
@#@@#@3.0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·@#@L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是@#@A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2@#@【答案】C@#@解析:
@#@A.NO2和NaOH溶液发生反应:
@#@2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,水溶液显碱性;@#@B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HSO3-电离大于水解作用,所以溶液显酸性。
@#@C.发生反应:
@#@SO3+NaOH=NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,电离是溶液显酸性,相当于一元强酸。
@#@所以酸性比NaHSO3强;@#@D.会发生反应:
@#@CO2+NaOH=NaHCO3,该物质是强碱弱酸盐,由于HCO3-电离小于水解作用,所以溶液显减性。
@#@因此溶液的酸性最强的是NaHSO4,溶液的酸性越强,pH越小。
@#@所以选项是C。
@#@@#@4.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·@#@mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为@#@A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ@#@【答案】A@#@解析:
@#@丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃烧会产生4mol水,则丙烷完全燃烧产生1.8g水,消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷@#@M=1.8g÷@#@18g/mol=0.1mol,所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷@#@4mol)×@#@0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。
@#@故答案的A.@#@5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)@#@A.3种B.4种C.5种D.6种@#@【答案】B@#@解析:
@#@分子式是C4H10O是醇或醚。
@#@若物质可以与金属Na发生反应放出氢气,则该物质是醇,C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH产生的,C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3两种不同的结构,前者有2种不同的H原子,后者也有2种不同的H原子,它们分别被羟基取代,就得到一种醇,因此符合该性质的醇的种类是4种,选项是B。
@#@@#@6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:
@#@@#@2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
@#@则RO4n-中r的化合价是@#@A.+3B.+4C.+5D.+6@#@【答案】D@#@解析:
@#@根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得3+4=2n+3,解得n=2。
@#@由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0,所以R的化合价为+(2×@#@4-2)=+6,选项是D。
@#@@#@7.下列叙述正确的是@#@A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液@#@C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2@#@【答案】C、D@#@8.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是@#@A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3@#@【答案】A、B@#@9.下列反应不属于取代反应的是@#@A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯@#@C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠@#@【答案】B@#@解析:
@#@A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖,该反应是取代反应,错误。
@#@B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应,不是取代反应,正确。
@#@C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水,该反应是取代反应,错误。
@#@D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油,产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。
@#@因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油,该反应属于取代反应,错误。
@#@@#@10.下列制定微粒的数目相等的是@#@A.等物质的量的水与重水含有的中子数@#@B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数@#@C.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数@#@D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数@#@【答案】B、D@#@解析:
@#@A.1mol普通水中含有的中子数是8mol,1mol重水中含有的中子数是10mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误。
@#@B.乙烯、丙烯都属于烯烃,分子式符合CnH2n,最简式是CH2,所以若二者的质量相等,含最简式的个数相等,含有的共用电子对数也相等,正确。
@#@C.同温同压下,同体积的CO和NO分子数相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同,所以同温同压下,同体积的CO和NO同温同压下,同体积的CO和NO,错误。
@#@D.由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等,正确。
@#@@#@11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×@#@10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×@#@10-3)在水中的电离度与浓度关系的是@#@【答案】B@#@解析:
@#@A.这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH<@#@@#@CH2ClCOOH,排除A、C;@#@当浓度增大时,物质的电离程度减小,排除D选项,正确选项是B。
@#@@#@12.a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。
@#@下列叙述错误的是@#@A.d元素的非金属性最强@#@B.它们均存在两种或两种以上的氧化物@#@C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物@#@D.b.c.d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键@#@【答案】D@#@非极性键的化合物若CH3-CH3等,S元素可以形成H2S,含有极性键;@#@Cl元素与H元素形成HCl,含有极性键,错误。
@#@@#@13.(8分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:
@#@@#@回答下列问题:
@#@@#@
(1)A的结构简式为。
@#@@#@
(2)B的化学名称是。
@#@@#@(3)由乙醇生产C的化学反应类型为。
@#@@#@(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是。
@#@@#@(5)由乙醇生成F的化学方程式为。
@#@@#@【答案】@#@
(1)CH3COOH@#@
(2)乙酸乙酯@#@(3)取代反应@#@(4)聚氯乙烯@#@(5)CH3CH2OH@#@CH2=CH2↑+H2O@#@【解析】@#@试题分析:
@#@
(1)根据A的分子式,结合A由乙醇氧化得到可知A为乙酸;@#@@#@
(2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯;@#@@#@(3)乙醇与C的分子式比较可知,乙醇分子中的1个H原子被取代,所以反应类型为取代反应;@#@@#@(4)E的单体为D,根据D的分子式,可知D为氯乙烯,所以E为聚氯乙烯;@#@@#@(5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170°@#@C时发生消去反应生成乙烯和水。
@#@@#@考点:
@#@考查以乙醇为载体的有机物之间的转化@#@14.(8分)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:
@#@@#@
(1)能与X发生化学反应的酸是;@#@由X制备Mg2Z的化学方程式为。
@#@@#@
(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为,Y分子的电子式为。
@#@@#@(3)Z.X中共价键的类型分别是。
@#@@#@【答案】@#@
(1)氢氟酸;@#@SiO2+Mg@#@O2↑+Mg2Si;@#@@#@
(2)Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4;@#@@#@;@#@@#@(3)非极性键、极性键@#@【解析】@#@试题分析:
@#@Z为半导体单质,则Z是Si元素;@#@Si可与氢氟酸反应;@#@其氧化物为二氧化硅,根据反应的流程图可知,二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,则Y的分子式是SiH4,加热分解可得到Si单质。
@#@其余问题可解。
@#@@#@考点:
@#@考查以Si为载体的物质的转化的判断@#@15.(9分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。
@#@回答下列问题。
@#@@#@
(1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是。
@#@@#@
(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×@#@10-10,若向50mL0.018mol·@#@L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·@#@L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·@#@L-1,pH为。
@#@@#@(3)AgNO3溶液光照易分解,生成Ag和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式为。
@#@@#@(4)右图所示原电池正极的反应式为。
@#@@#@【答案】@#@
(1)Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银;@#@@#@
(2)1.8×@#@10-7mol/L;@#@2@#@(3)2AgNO3@#@Ag+2NO2↑+O2↑@#@(4)Ag++e-=Ag@#@【解析】@#@试题分析:
@#@
(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀,生成氧化银的缘故;@#@@#@
(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量,则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L,根据AgCl的溶度积的表达式计算即可;@#@因为该反应中氢离子未参加反应,所以溶液的体积变为100mL时,氢离子的浓度为0.01mol/L,则pH=2;@#@@#@(3)根据氧化还原反应理论,硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体,无元素化合价升高的,所以该反应中有氧气生成。
@#@@#@(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质,所以正极是生成Ag单质的还原反应。
@#@@#@考点:
@#@考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用,电极反应式的书写@#@16.(8分)氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:
@#@@#@
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示),0.1mol·@#@L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的PH(填“升高”或“降低”);@#@若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度(填“增大”或“减小”)。
@#@@#@
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式为;@#@若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为mol。
@#@@#@(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,@#@r若生成1molN2,其△H=kJ·@#@mol-1,@#@【答案】@#@
(1)NH3·@#@H2O@#@NH4++OH-减小;@#@@#@
(2)NH4NO3@#@N2O+2H2O;@#@c(N2O)c(H2O)2;@#@4@#@(3)-139@#@【解析】@#@考点:
@#@考查弱电解质的电离平衡的判断,化学方程式的书写,化学反应与能量的关系判断@#@17.(11分)工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;@#@向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
@#@现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
@#@@#@回答下列问题:
@#@@#@
(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。
@#@@#@
(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。
@#@尾气的成分是。
@#@若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是、。
@#@@#@(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。
@#@欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。
@#@@#@【参考答案】@#@
(1)MnO2+4HCl(浓)@#@MnCl2+Cl2↑+2H2O,浓硫酸。
@#@@#@
(2)HCl;@#@HCl和H2;@#@发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。
@#@@#@(3)KSCN溶液;@#@点燃A处的酒精灯,点燃C处的酒精灯。
@#@@#@【解析】@#@选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分.)@#@18.[选修5—有机化学基础]@#@18—Ⅰ(6分)下列有机物的命名错误的是@#@18—Ⅱ(14分)芳香族化合物A可进行如下转化:
@#@@#@回答下列问题:
@#@@#@
(1)B的化学名称为。
@#@@#@
(2)由C合成涤纶的化学方程式为。
@#@@#@(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为。
@#@@#@(4)写出A所有可能的结构简式。
@#@@#@(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
@#@@#@①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应@#@【参考答案】18—ⅠBC;@#@@#@18—Ⅱ
(1)醋酸钠。
@#@@#@
(2)略。
@#@@#@(3)HO—@#@。
@#@@#@(4)略。
@#@@#@(5)HCOO—@#@。
@#@@#@【解析】@#@试题分析:
@#@18—ⅠB的名称为3—甲基—1—戊烯,C的名称为2—丁醇,错误的为BC;@#@@#@18—Ⅱ根据题给流程和信息推断B为CH3COONa,C为HOCH2CH2OH,E为对羟基苯甲酸。
@#@@#@
(1)B为CH3COONa,化学名称为醋酸钠。
@#@@#@
(2)乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶,化学方程式略。
@#@@#@(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E为对羟基苯甲酸,结构简式HO—@#@。
@#@@#@(4)A的结构为苯环上连接CH3COO—和—COOCH2CH2OH,有邻、间、对3种,结构简式略。
@#@@#@(5)符合条件①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢,含两个支链处于对位,②可发生银镜反应和水解反应,为甲酸酯类,E的同分异构体的结构简式HCOO—@#@。
@#@@#@19.[选修3—物质结构与性质]@#@19—Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是@#@A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度@#@C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构@#@19—Ⅱ(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。
@#@@#@回答下列问题:
@#@@#@
(1)钒在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为。
@#@@#@
(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。
@#@晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。
@#@@#@(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
@#@SO2分子中S原子价层电子对数是对,分子的立体构型为;@#@SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为;@#@SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为;@#@该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为(填图2中字母),该分子中含有个键。
@#@@#@(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为;@#@也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为。
@#@@#@【参考答案】19—ⅠAC。
@#@@#@19—Ⅱ
(1)第4周期ⅤB族,电子排布图略。
@#@@#@
(2)4,2。
@#@@#@(3)2,V形;@#@sp2杂化;@#@sp3杂化;@#@a,12。
@#@@#@(4)正四面体形;@#@NaVO3。
@#@@#@【解析】@#@试题分析:
@#@19—ⅠA.乙醚分子间不存在氢键,乙醚的沸点与氢键无关,正确;@#@B.乙醇和水分子间能形成氢键,乙醇在水中的溶解度与氢键有关,错误;@#@C.氢化镁为离子化合物,氢化镁的晶格能与氢键无关,正确;@#@D.DNA的双螺旋结构与氢键有关,错误,选AC。
@#@@#@19—Ⅱ
(1)钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族,其价层电子排布式为3d34s2,电子排布图略。
@#@@#@
(2)分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算,晶胞中实际拥有的阴离子数目为4×@#@1/2+2=4,阳离子个数为8×@#@1/8+1=2。
@#@@#@(3)SO2分子中S原子价电子排布式为3s23p4,价层电子对数是2对,分子的立体构型为V形;@#@SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化;@#@SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化;@#@该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为b,该分子中含有12个键。
@#@@#@(4)钒酸钠(Na3VO4)中阴离子的立体构型为正四面体形;@#@也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。
@#@@#@20.[选修2—化学与技术]@#@20—Ⅰ(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是@#@A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化@#@C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海水提镁涉及到复分解反应@#@20—Ⅱ(14分)@#@铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。
@#@@#@回答下列问题:
@#@@#@
(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。
@#@原料中除铁矿石和焦炭外含有。
@#@除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为、;@#@高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和(填化学式)。
@#@@#@
(2)已知:
@#@①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·@#@mol-1@#@②CO(g)+@#@O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·@#@mol-1@#@③C(s)+@#@O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·@#@mol-1@#@则反应Fe2O3(s)+3C(s)+@#@O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·@#@mol-1。
@#@理论上反应放出的热量足以供给反应所需的热量(填上述方程式序号)@#@(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的部分,主要反应的化学方程式为;@#@熔融造气炉相当于高炉的部分。
@#@@#@(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2污染空气,脱SO2的方法是。
@#@@#@【参考答案】20—ⅠCD。
@#@@#@20—Ⅱ
(1)石灰石,CaCO3@#@CaO+CO2↑、CaO+SiO2@#@CaSiO3;@#@CO。
@#@@#@
(2)-355;@#@②③,①。
@#@@#@(3)炉腰,Fe2O3+3CO@#@2Fe+3CO2;@#@炉腹。
@#@@#@(4)用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等)。
@#@@#@【解析】@#@(4)脱SO2的方法是用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等)。
@#@@#@";i:
2;s:
15684:
"人教版二年级上加减混合口算题@#@12+29-19=@#@69+10-36=@#@27+12-28=@#@67+27-37=@#@33-17+15=@#@75-36+10=@#@72-54+12=@#@65-39-15=@#@62-18+24=@#@54+21+18=@#@53-29+19=@#@35+12-28=@#@86-12-15=@#@57-33+31=@#@36-27+9=@#@77-19-16=@#@88-34+18=@#@85-36+27=@#@12+79-62=@#@51-27+28=@#@51-42+53=@#@77-65-6=@#@71-52+36=@#@75-24+26=@#@75+24-23=@#@32+45-38=@#@81-45+36=@#@24-16+40=@#@63+12-42=@#@53-37+15=@#@63-23+28=@#@48-26+18=@#@21+82-60=@#@36+34-14=@#@73+12-71=@#@21+82-60=@#@44-5+12=@#@100-76+22=@#@72-45+32=@#@54-21-18=@#@67-47+22=@#@21+82+17=@#@83-27+10=@#@65-33-18=@#@68-65-3=@#@54-52+17=@#@88-51-24=@#@76-63+1=@#@63+18+11=@#@65+15-47=@#@77-34+55=@#@43-29+13=@#@35-28-28=@#@77-38+42=@#@60-34+35=@#@17+27-10=@#@55+38-15=@#@54-41+36=@#@99-88+77=@#@75+15-30=@#@92-6+11=@#@42-37+54=@#@77-64+22=@#@12+30-23=@#@56-42-8=@#@56+43-90=@#@23+65+10=@#@98-76-14=@#@63-48+26=@#@63+17-28=@#@63-28+17=@#@100-70-23=@#@12+29-19=@#@69+10-36=@#@27+12-28=@#@67+27-37=@#@33-17+15=@#@75-36+10=@#@72-54+12=@#@65-39-15=@#@62-18+24=@#@54+21+18=@#@53-29+19=@#@35+12-28=@#@86-12-15=@#@57-33+31=@#@36-27+9=@#@77-19-16=@#@88-34+18=@#@85-36+27=@#@12+79-62=@#@51-27+28=@#@51-42+53=@#@77-65-6=@#@71-52+36=@#@75-24+26=@#@75+24-23=@#@32+45-38=@#@81-45+36=@#@24-16+40=@#@63+12-42=@#@53-37+15=@#@63-23+28=@#@48-26+18=@#@21+82-60=@#@36+34-14=@#@73+12-71=@#@21+82-60=@#@44-5+12=@#@100-76+22=@#@72-45+32=@#@54-21-18=@#@67-47+22=@#@21+82+17=@#@83-27+10=@#@54+21-18=@#@65-33-18=@#@68-65-3=@#@54-52+17=@#@88-51-24=@#@76-63+1=@#@63+18+11=@#@65+15-47= @#@77-34+55=@#@43-29+13=@#@35-28-28=@#@77-38+42=@#@60-34+35=@#@17+27-10=@#@55+38-15=@#@54-41+36=@#@99-88+77=@#@75+15-30=@#@92-6+11=@#@42-37+54=@#@77-64+22=@#@12+29-19=@#@69+10-36=@#@27+12-28=@#@67-27-37=@#@33-17+15=@#@75-36-10=@#@72-54+12=@#@65-39-15=@#@62-18+24=@#@54-21+18=@#@53-29-19=@#@35+12-28=@#@86-12-15=@#@57-33+31=@#@36-27+9=@#@77-19-16=@#@88-34-18=@#@85-36+27=@#@12+79-62=@#@51-27+28=@#@51-42+53=@#@77-65-6=@#@71-52+36=@#@75-24-26=@#@75+24-23=@#@32+45-38=@#@81-45+36=@#@24-16+40=@#@63-12-42=@#@53-37+15=@#@63-23-28=@#@48-26+18=@#@83-27+10=@#@54-21-18=@#@65-33-18=@#@68-65-3=@#@54-52+17=@#@88-51-24=@#@76-63+1=@#@63+18-11=@#@65+15-47=@#@77-34+55=@#@43-29+13=@#@35-28+28=@#@77-38+42=@#@60-34+35=@#@17+27-10=@#@55-38-15=@#@54-41+36=@#@99-88+77=@#@51 - 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"全国通用版高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题四元素周期律和周期表复习题@#@选择题满分策略第一篇专题四元素周期律和周期表复习题@#@1.(2017·@#@天津理综,5)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )@#@A.气态氢化物的稳定性:
@#@H2O>NH3>SiH4@#@B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物@#@C.如图所示实验可证明元素的非金属性:
@#@Cl>C>Si@#@D.用中文“@#@”(à@#@o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族@#@答案 C@#@解析 A项,因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱,所以气态氢化物的稳定性:
@#@H2O>NH3>SiH4,正确;@#@B项,氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等,也可形成离子化合物如NaH等,正确;@#@C项,HCl不是最高价含氧酸,不能证明元素的非金属性:
@#@Cl>C,错误;@#@D项,根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律,可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族,正确。
@#@@#@2.(2017·@#@全国卷Ⅱ,9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;@#@c所在周期数与族数相同;@#@d与a同族,下列叙述正确的是( )@#@A.原子半径:
@#@d>@#@c>@#@b>@#@a@#@B.4种元素中b的金属性最强@#@C.c的氧化物的水化物是强碱@#@D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强@#@答案 B@#@解析 a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
@#@A项,原子半径b>c>d>a,错误;@#@B正确;@#@C项,c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,错误;@#@D项,S的氧化性比氧气的氧化性弱,错误。
@#@@#@3.(2017·@#@全国卷Ⅲ,12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
@#@下列关系正确的是( )@#@W@#@X@#@Y@#@Z@#@A.氢化物沸点:
@#@W<Z@#@B.氧化物对应水化物的酸性:
@#@Y>W@#@C.化合物熔点:
@#@Y2X3<YZ3@#@D.简单离子的半径:
@#@Y<X@#@答案 D@#@解析 根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期,又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21,可设Y的最外层电子数为x,则有x+(x+2)+(x+3)+(x+4)=21,x=3,所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。
@#@A项,NH3分子之间存在氢键,故沸点:
@#@NH3>@#@HCl,错误;@#@B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物若为HNO3,则HNO3酸性强于Al(OH)3,错误;@#@C项,Al2O3为离子晶体,而AlCl3为分子晶体,离子键要比分子间作用力强得多,故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体,错误;@#@D项,O2-与Al3+的电子层结构相同,但O2-的核电荷数少,故其半径较大,正确。
@#@@#@4.(2017·@#@全国卷Ⅰ,12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用于制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
@#@由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
@#@下列说法不正确的是( )@#@A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强@#@B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构@#@C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红@#@D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期@#@答案 C@#@解析 W为氮元素,Y为钠元素,X、Y、Z形成的盐,加入盐酸生成黄色沉淀及刺激性气体,结合四种元素均是短周期元素,说明是Na2S2O3与盐酸反应生成S和SO2:
@#@Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,X为氧元素,Z为硫元素。
@#@A项,O的非金属性强于N的,稳定性:
@#@H2O>@#@NH3,正确;@#@B项,O2-、Na+均具有Ne的电子层结构,B正确;@#@C项,Na2S溶液因S2-水解呈碱性,蓝色石蕊试纸不变色,错误;@#@D项,S和O同属于第ⅥA族,S与Na同属于第三周期,正确。
@#@@#@角度一 微粒结构与化学键@#@1.一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号@#@2.微粒间的“四个”数量关系@#@
(1)质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数;@#@@#@
(2)质量数=质子数+中子数;@#@@#@(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数;@#@@#@(4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带负电荷数。
@#@@#@3.化学键与物质类别的关系@#@4.表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示@#@
(1)两种模型@#@@#@
(2)四种符号@#@3六种图示@#@例1@#@ 在二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体,再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·@#@H2O(蔡氏盐),下列相关表示正确的是( )@#@A.中子数为117、质子数为78的铂原子:
@#@@#@Pt@#@B.氯离子的结构示意图:
@#@@#@C.乙烯的结构简式:
@#@CH2CH2@#@D.KCl的电子式:
@#@@#@@#@[解题思路] “三步法”判断化学用语的正误@#@解析 A项,应表示为@#@Pt;@#@B项,应表示为@#@;@#@C项,有机物官能团不能省略。
@#@@#@答案 D@#@例2@#@ 化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程,下列关于化学反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2的叙述正确的是( )@#@A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂@#@B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成@#@C.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂和离子键和非极性共价键的形成@#@D.反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂,又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成@#@[解题思路] 分析反应物和生成物中存在的化学键类型→逐项对比→确定答案。
@#@@#@解析 Na2O2中存在离子键和非极性共价键,CO2中存在极性共价键,Na2CO3中存在离子键和极性共价键,O2中存在非极性共价键,D项符合题意。
@#@@#@答案 D@#@1.下列叙述错误的是( )@#@A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素@#@B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等@#@C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等@#@D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等@#@答案 D@#@解析 13C和14C属于碳元素的两种不同原子,二者中子数不同,互为同位素;@#@1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等,均为1;@#@14C和14N的质量数相等,它们的中子数分别是8、7;@#@6Li和7Li的电子数相等,均为3,但中子数不同,分别为3、4。
@#@@#@2.下列各项表达中正确的是( )@#@A.Na2O2的电子式为@#@B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)@#@C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7@#@D.Cl-的结构示意图为@#@答案 C@#@解析 Na2O2是离子化合物,其电子式应标出阴、阳离子,A错误;@#@只有当乙醇与丙醇按照物质的量比1∶1混合时,106g混合物燃烧才生成标准状况下CO2气体112L,B错误;@#@Cl-核外有18个电子,即最外层电子数应为8,D错误。
@#@@#@3.下列说法正确的是( )@#@A.@#@分子中既含极性键,又含非极性键@#@B.只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物@#@C.非金属元素组成的化合物只含共价键@#@D.钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物@#@答案 B@#@解析 A项,没有同种元素之间的共价键,因而不含非极性键;@#@B项,NH4NO3为离子化合物,HNO3为共价化合物,正确;@#@D项,Na2O2中存在共价键。
@#@@#@4.下列叙述中正确的是( )@#@A.O3和NO2都是共价化合物@#@B.有化学键断裂的变化属于化学变化@#@C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子@#@D.在反应O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂@#@答案 D@#@解析 O3为单质,A项错误;@#@化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成,仅有化学键断裂不是化学反应,如氯化氢溶于水,B项错误;@#@离子化合物中不存在分子,共价化合物中有的不含有分子,如二氧化硅,有的含有分子,如水等,C项错误;@#@臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的,虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化,但臭氧分子作为一个整体,化合价发生了变化,D项正确。
@#@@#@[新题预测]@#@5.对下列化学用语的理解和描述均正确的是( )@#@A.电子式@#@可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子@#@B.比例模型@#@可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子@#@C.原子结构示意图@#@可以表示12C,也可以表示14C@#@D.结构示意图为@#@的阴离子都不能破坏水的电离平衡@#@答案 C@#@解析 电子式@#@只能表示羟基,氢氧根的电子式为@#@,A错误;@#@CO2是直线形结构,B错误;@#@12C和14C只是中子数不同,核外电子排布相同,C正确;@#@结构示意图为@#@的阴离子,例如硫离子能破坏水的电离平衡,D错误。
@#@@#@6.氮化碳结构如图所示,其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
@#@下列有关氮化碳的说法不正确的是( )@#@A.氮化碳属于无机非金属材料@#@B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价@#@C.氮化碳的化学式为C3N4@#@D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连@#@答案 B@#@解析 氮的非属性比碳强,氮应为-3价,碳为+4价。
@#@@#@7.四种多硼酸根离子的结构示意图如下,有关叙述正确的是( )@#@ @#@A.x=2B.y=3@#@C.z=4D.图(d)的化学式为BO2@#@答案 C@#@解析 A项,B是+3价、O是-2价、H是+1价,原子团“B3O6”带的负电荷数x=2×@#@6-3×@#@3=3,故A错误;@#@B项,原子团“H4B4O9”带的负电荷数y=2×@#@9-3×@#@4-1×@#@4=2,故B错误;@#@C项,原子团“B2O5”带的负电荷数z=2×@#@5-2×@#@3=4,故C正确;@#@D项,图(d)中最小重复结构单元为“BO2”,所带负电荷为2×@#@2-1×@#@3=1,化学式为(BO2)@#@或BO@#@,故D错误。
@#@@#@角度二 元素周期表和周期律的应用@#@1.元素周期表的结构@#@元素周期表的结构@#@位置与结构的关系@#@周@#@期@#@周期序数@#@元素的种数@#@
(1)周期序数=原子核外电子层数@#@
(2)对同主族元素@#@①若为第ⅠA、ⅡA族,则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数;@#@@#@②若为第ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族,则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数@#@短周期@#@第一周期@#@2@#@第二周期@#@8@#@第三周期@#@8@#@长周期@#@第四周期@#@18@#@第五周期@#@18@#@第六周期@#@32@#@第七周期@#@32@#@2.元素金属性和非金属性强弱的比较方法@#@
(1)元素金属性、非金属性强弱的本质@#@原子越易失去电子,金属性就越强;@#@原子越易得电子,非金属性就越强;@#@即元素金属性和非金属的强弱,取决于其原子得失电子的难易程度。
@#@@#@
(2)判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据:
@#@@#@①置换反应:
@#@强的置换弱的,适合金属也适合非金属。
@#@@#@②与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强。
@#@@#@③与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强。
@#@@#@3.微粒半径大小比较的规律@#@“一看”电子层数:
@#@当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。
@#@@#@“二看”核电荷数:
@#@当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。
@#@@#@“三看”核外电子数:
@#@当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
@#@@#@4.巧记10电子微粒和18电子微粒的方法@#@
(1)10电子微粒:
@#@@#@
(2)18电子微粒:
@#@@#@例1@#@ (2016·@#@全国卷Ⅲ,12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
@#@下列说法正确的是( )@#@A.简单离子半径:
@#@W<@#@X<@#@Z@#@B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性@#@C.气态氢化物的热稳定性:
@#@W<@#@Y@#@D.最高价氧化物的水化物的酸性:
@#@Y>@#@Z@#@解析 四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,则X为Na元素;@#@Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl元素;@#@因W与X的简单离子电子层结构相同,且W与Y同族,则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。
@#@A项,Na+与N3-(或O2-)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多离子半径越大,故离子半径:
@#@Na+<N3-(或O2-)<Cl-。
@#@B项,W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液),呈碱性。
@#@C项,元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,故热稳定性:
@#@W>Y。
@#@D项,最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。
@#@@#@答案 B@#@例2@#@ (2016·@#@全国卷Ⅱ,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
@#@下列叙述错误的是( )@#@A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1@#@B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物@#@C.c的原子半径是这些元素中最大的@#@D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性@#@解析 由“a的原子中只有1个电子”知,a为氢元素;@#@由“b、c为短周期元素且b2-和c+的电子层结构相同”知,b为氧元素、c为钠元素;@#@又由“d为短周期元素且d与b同族”知d为硫元素。
@#@A项,氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为+1,氢与钠形成的化合物NaH中氢的化合价为-1价,错误;@#@B项,氧与氢可形成H2O、H2O2,氧与钠可形成Na2O、Na2O2,氧与硫可形成SO2、SO3,正确;@#@C项,根据同主族、同周期原子半径递变规律知,H、O、Na、S的原子半径大小为Na>S>O>H,正确;@#@D项,硫和氢形成的化合物H2S的溶液,由于H2S的电离H2SH++HS-,使溶液呈弱酸性,正确。
@#@@#@答案 A@#@1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
@#@a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
@#@下列叙述错误的是( )@#@A.元素的非金属性次序为c>b>a@#@B.a和其他3种元素均能形成共价化合物@#@C.d和其他3种元素均能形成离子化合物@#@D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6@#@答案 B@#@解析 根据题意可推知,a为H,b为S,c为Cl,d为K。
@#@非金属性:
@#@Cl>S>H,A正确;@#@H和K形成离子化合物KH,B错误;@#@K和H、S、Cl能分别形成离子化合物:
@#@KH、K2S、KCl,C正确;@#@H、S、Cl各自的最高化合价分别为+1、+6、+7,最低化合价分别为-1、-2、-1,故元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确。
@#@@#@2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
@#@下列说法正确的是( )@#@A.单质的沸点:
@#@W>X@#@B.阴离子的还原性:
@#@W>Z@#@C.氧化物的水化物的酸性:
@#@Y<Z@#@D.X与Y不能存在于同一离子化合物中@#@答案 B@#@解析 由题干中信息可推知元素W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl。
@#@结构相似的分子,相对分子质量越大,沸点越高,即单质沸点:
@#@H2<N2,A错误;@#@元素非金属性越强,其相应阴离子的还原性越弱,故阴离子还原性:
@#@H->Cl-,B正确;@#@元素非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,因此无法比较P、Cl的氧化物的水化物的酸性强弱,只能比较二者的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,C错误;@#@(NH4)3PO4是离子化合物,可见P、N可存在于同一离子化合物中,D错误。
@#@@#@3.X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。
@#@下列说法正确的是( )@#@A.原子的最外层电子数:
@#@X>Y>Z@#@B.单质沸点:
@#@X>Y>Z@#@C.离子半径:
@#@X2->Y+>Z-@#@D.原子序数:
@#@X>Y>Z@#@答案 D@#@解析 由于Y+与Z-的电子层结构相同,所以两种元素位于相邻周期,则Y是Na,Z是F,X是S。
@#@原子的最外层电子数F>S>Na,A错误;@#@常温下氟气是气体,钠、硫为固体,氟气的沸点最低,硫是分子晶体,钠是金属晶体,单质沸点Na>S>F2,B错;@#@离子半径S2->F->Na+,C错;@#@原子序数S>Na>F,D正确。
@#@@#@4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) @#@A.W2-、X+B.X+、Y3+@#@C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-@#@答案 C@#@解析 根据题中的选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-,又知W、X、Y、Z均为短周期元素,且原子序数依次增大,可推出W为O、X为Na、Y为Al、Z为S。
@#@Al3+为弱碱阳离子、S2-为弱酸阴离子,都能水解,水解破坏了水的电离平衡;@#@O2-不能在水溶液中存在;@#@Na+是强碱阳离子不水解,不能破坏水的电离平衡。
@#@@#@[新题预测]@#@5.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
@#@X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
@#@下列说法正确的是( )@#@A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大@#@B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2@#@C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
@#@X2Y>X2R@#@D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸@#@答案 C@#@解析 从题目所给的条件可以得出X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,R是S元素。
@#@所以,A项,Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2-、Na+、Al3+),其半径依次减小(判断依据:
@#@核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小),错误;@#@B项,X和Y元素能形成两种化合物,X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2),错误;@#@C项,元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:
@#@Y>R,所以对应的氢化物的稳定性:
@#@X2Y>X2R,正确;@#@D项,元素W的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,是两性氢氧化物,而元素R的最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸,错误。
@#@@#@6.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1,X与Q处于同一主族,Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。
@#@下列叙述错误的是( )@#@A.X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料@#@B.Y与W形成的阴离子可能有YW@#@或Y2W@#@C.化合物Q2W2与X2W反应时,Q2W2只作氧化剂@#@D.CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体@#@答案 C@#@解析 Ca2+的核外电子数是18,所以各原子的最外层电子数之和为17,设Z的最外层电子数是x,X的最外层电子数是y,则x+x-1+x+1+2y=17,解得x=5,y=1符合题意,所以X是H元素,Q是Na元素,Y是C元素,Z是N元素,W是O元素。
@#@H与N组成的化合物N2H4可作为火箭发射的高能燃料,A项正确;@#@C与O形成的阴离子可以是CO@#@或C2O@#@,B项正确;@#@过氧化钠与水反应时,过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,C项错误;@#@CaH2、CaC2分别与水反应可产生氢气、乙炔两种可燃性气体,D项正确。
@#@@#@角度三 元素周期表与物质转化关系融合@#@例@#@ (2016·@#@全国卷Ⅰ,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
@#@m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·@#@L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
@#@上述物质的转化关系如图所示。
@#@下列说法正确的是( )@#@A.原子半径的大小W<@#@X<@#@Y@#@B.元素的非金属性Z>@#@X>@#@Y@#@C.Y的氢化物常温常压下为液态@#@D.X的最高价氧化物的水化物为强酸@#@答案 C@#@解析 由n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,可知Z元素为Cl,n为Cl2,再根据q的水溶液具有漂白性,可知q为HClO,由0.01mol·@#@L-1r溶液的pH为2,可判断r为一元强酸,则r为HCl,然后根据n和p的反应条件,以及s通常是难溶于水的混合物,可知p为烷烃,s为烷烃的氯代物;@#@根据题意,W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素,可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。
@#@A项,根据原子半径的变化规律,可知原子半径:
@#@H<O<C,错误;@#@B项,根据同周期元素非金属性的变化规律,可知非金属性:
@#@O>C,再由CCl4、ClO2中化合价的正负,可知非金属性:
@#@O>Cl>C,错误;@#@C项,氧的氢化物可能为H2O或H2O2,常温常压下二者均为液态,正确;@#@D项,碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸,错误。
@#@@#@1.(2017·@#@江西南昌二中第四次考试)x、y、z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(y)>r(x)>r(z),原子序数之和为16。
@#@x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体,在适当条件下可发生如图所示变化,其中B和C均为10电子分子。
@#@下列说法不正确的是( )@#@A.x元素位于第ⅥA族@#@B.A不能溶解于B中@#@C.B的沸点高于C的沸点@#@D.A和C不可能发生氧化还原反应@#@答案 D@#@解析 原子半径大小关系为r(y)>r(x)>r(z),B和C均为10电子分子,则z一定是H元素,y是N元素,x是O元素,满足原子序数之和为16,则A是NO,C是NH3,B是H2O。
@#@x为氧元素,氧元素位于第ⅥA族,A项正确;@#@A为NO,B为水,NO不溶于水,B项正确;@#@常温下水是液体,氨气是气体,则水的沸点大于氨气的沸点,C项正确;@#@NO和NH3在一定条件下发生氧化还原反应生成氮气和水,D项错误。
@#@@#@2.(2016·@#@江苏清江中学检测)如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:
@#@d>e,f为离子化合物。
@#@则下列说法错误的是( )@#@A.常温下,单质a呈气态@#@B.单质c具有强氧化性@#@C.稳定性:
@#@d>e@#@D.f受热易分解为d和e@#@答案 C@#@解析 a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,则b一定为氢气。
@#@@#@3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。
@#@A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。
@#@已知:
@#@A+B===D+F,A+C===E+F。
@#@常温下,0.1mol·@#@L-1D溶液的pH为13。
@#@下列说法正确的是( )@#@A.原子半径:
@#@W>Z>Y>X@#@B.A、C中所含的化学键类型相同@#@C.1.0L0.1mol·@#@L-1E溶液中阴离子总的物质的量为0.1mol@#@D.1molA与足量B完全反应共转移了1mol电子@#@答案 D@#@解析 Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12,可知X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na。
@#@常温时0.1mol·@#@L-1D溶液的pH为13,可知D为一元强碱NaOH,结合F为单质,则可知反应A+B===D+F和A+C===E+F分别为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O";i:
4;s:
32198:
"高中语文最新教学资料《父母与孩子之间的爱》教案新人教版必修4@#@2019-2020年高中语文最新教学资料《父母与孩子之间的爱》教案新人教版必修4@#@刘伟@#@教学目标@#@1.体会父爱与母爱,学会艺术地爱,努力做一个成熟的人。
@#@@#@2.在筛选信息、梳理结构的基础上准确解读文本。
@#@@#@3.学会在具体语境中理解句子的含义。
@#@@#@教学重点@#@1.理解爱的能力发展和爱的对象的发展之间的关系。
@#@@#@2.把握信息筛选和语句理解的方法@#@教学过程@#@一、布置预习@#@1.阅读《父母与孩子之间的爱》,思考这篇文章主要写了什么?
@#@有什么写作目的?
@#@@#@2.你认为阅读这篇文章应该重点抓住哪些语句来理解?
@#@你还有哪些不懂的语句?
@#@把它们划出来,我们上课的时候讨论。
@#@@#@二、检查预习,整体感知@#@1.《父母与孩子之间的爱》是篇哲学随笔,理解文章时你主要抓了哪些句子?
@#@并说说理由。
@#@@#@【点拨】@#@
(1)抓加着重号的句子,加着重号就意味着是作者表述的重点。
@#@@#@
(2)抓每段的关键句:
@#@中心句、过渡句和总结句。
@#@@#@关键句有:
@#@@#@①同爱的能力发展紧密有关的是爱的对象的发展。
@#@@#@②人从同母亲的紧密关系发展到同父亲的紧密关系,最后达到综合,这就是人的灵魂健康和达到成熟的基础。
@#@@#@2.讨论:
@#@为什么这两句很关键?
@#@@#@
(1)由第①句可知:
@#@前三段讲的是爱的能力发展;@#@后面讲的是爱的对象发展。
@#@这句是过渡句,承上启下,把握了这句,文章整体思路就清晰了。
@#@@#@由第②句可知:
@#@爱的对象发展经历了三个阶段:
@#@人同母亲关系紧密——人同父亲关系紧密——“达到综合”。
@#@@#@
(2)第②句“这就是人的灵魂健康和达到成熟的基础”令人费解,可引导学生进一步理解:
@#@@#@“这”指的是“综合”,后文“人的灵魂健康和达到成熟”就是成为“成熟的人”(依据“一个成熟的人最终能达到他既是自己的母亲,又是自己的父亲的高度”可知)。
@#@“成熟的人”中的“成熟”在文中指的就是爱达到成熟,即爱的能力发展到成熟阶段。
@#@@#@可见,最后一句不仅总结了爱的对象发展的三个阶段,还揭示出爱的能力发展和爱的对象的发展之间的关系:
@#@爱的对象发展促进爱的能力发展,并最终促使爱走向成熟。
@#@@#@结论:
@#@本文的核心内容应是讨论爱的能力发展,最后落脚在爱的能力发展的成熟阶段,而关于爱的对象发展的讨论是为论述爱的能力发展服务的。
@#@(得出预习题1的答案)@#@3.这样看来,全文的论证思路是怎样展开的?
@#@@#@明确:
@#@纵向展开论证@#@爱的能力发展(爱的零体验→爱的初体验→爱的成熟体验)——爱的对象发展——综合,使爱达到成熟@#@(可引导学生结合《必修4》“表达交流”部分的“学习横向展开议论”和“学习纵向展开议论”展开思考)@#@【方法总结】中心句、过渡句、总结句:
@#@把握文章思路的快捷键。
@#@@#@三、细读文本,深入探究@#@1.爱的对象发展到“综合”才能促使爱走向成熟。
@#@那么爱的对象的发展为什么一定要达到“综合”呢?
@#@不可以只发展同父亲的关系或同母亲的关系吗?
@#@@#@明确:
@#@因为父爱与母爱各有其积极面,也各有其消极面。
@#@@#@[点拨]把握关键句:
@#@@#@正同无条件的母爱一样,有条件的父爱有其积极的一面,也有其消极的一面。
@#@@#@(也可以由“如果一个人只发展父亲的良知,那他会变得严厉和没有人性;@#@如果他只有母亲的良知,那他就有失去自我判断力的危险,就会阻碍自己和他人的发展”进行推导。
@#@)@#@2.母爱与父爱各自有哪些积极面和消极面?
@#@为什么它们各自会有积极面和消极面的?
@#@请大家阅读文章进行信息筛选,并要求能说出筛选的依据。
@#@@#@明确:
@#@母爱与父爱的积极面和消极面是由母爱与父爱的“性质”决定的。
@#@@#@
(1)关于父爱积极面和消极面的解说的相关语句:
@#@@#@消极的一面是父爱必须靠努力才能得到,在辜负父亲期望的情况下,就会失去父爱。
@#@@#@父爱的积极的一面也同样十分重要。
@#@因为父爱是有条件的,所以我可以通过自己的努力去赢得这种爱。
@#@@#@[点拨]①信息筛选:
@#@注意引导语,如“积极的一面”“消极的一面”。
@#@@#@②观点理解:
@#@应牢牢抓住“父爱的原则”和“父爱的本质”:
@#@@#@父亲代表的是“法律、秩序、纪律等事物”的“思想的世界”,父亲以“法律、秩序和纪律”等思想教育孩子走向社会,所以父爱是有条件的:
@#@父亲必须要求孩子符合(或“顺从”)父亲所认可的各种社会观念,符合父亲的各项要求。
@#@如果符合父亲的观念并努力去做,就会赢得父爱,否则就会失去父爱。
@#@@#@
(2)关于母爱的相关语句是:
@#@@#@无条件的母爱不仅是孩子,也是我们每个人最深的渴求。
@#@@#@无条件的母爱有其有缺陷的一面。
@#@这种爱不仅不需要用努力去换取,而且根本无法赢得。
@#@@#@解析:
@#@①信息筛选:
@#@关于母爱的这两处信息散见于第2段和第5段,信息分散时应注意抓核心词:
@#@“缺陷”(即消极面);@#@“最深的渴求”(即积极面)。
@#@@#@②观点理解:
@#@@#@A.因为母亲和孩子天然的血缘关系,母亲就像“故乡”“大自然、大地和海洋”一样无私、温暖、宽广、包容,她会出自本能地爱自己的孩子,所以母爱是无条件的,在任何情况下,母亲都会给予孩子爱。
@#@所以是母爱是“每个人最深的渴求”;@#@是母亲都会无条件地给孩子爱,所以不需要“用努力去换取”;@#@母爱无条件,所以孩子怎么努力也不会获取更多的母爱,“根本无法赢得”。
@#@@#@B.事实上,关于母爱与父爱的积极面和消极面,作者总是从对立的关系角度来论述:
@#@@#@母爱不需要用努力去换取——父爱必须靠努力才能得到@#@母爱根本无法赢得——父爱可以赢得@#@小结:
@#@所以母爱“不仅不需要用努力去换取,而且根本无法赢得”是无条件的母爱产生的必然结果,也是相对于父爱来说的,这样说从本质上告诉人们:
@#@父爱与母爱可以互补,因此需要综合。
@#@@#@【方法总结】信息筛选:
@#@①抓中心句、过渡句、加着重号的语句;@#@②抓核心词;@#@③抓对立关系(如父亲和母亲)。
@#@@#@3.结论:
@#@由于母亲代表自然世界,母爱无条件,所以最初孩子是依赖母爱生存的;@#@但孩子毕竟要走向世界,而父亲代表思想世界,孩子需要父爱的引导,所以孩子同父亲的关系开始重要,并不断发展;@#@但有条件的父爱也有缺陷,而父爱与母爱可以互补,所以爱的对象的发展最终要达到“综合”,这样才能促使爱走向成熟。
@#@@#@四、深度解读,品味爱的艺术。
@#@@#@1.爱的对象发展由同母亲的紧密关系发展到同父亲的紧密关系,最后达到综合。
@#@那么应该如何“综合”呢?
@#@你对此还有别的看法吗?
@#@@#@分析:
@#@
(1)“综合”既需要父母进行努力;@#@也需要孩子自己学会“综合”。
@#@(抓住第8、9段的首句可知)@#@
(2)从父母角度来说:
@#@母亲既要“给予孩子一种生活上的安全感”,又要希望孩子独立;@#@父亲所提出的要求一定要受一定的原则支配,不能专横,要宽容而有耐心,使孩子有自信心。
@#@总之,父母应该发展父爱和母爱的积极面,遏制消极面。
@#@父母的这种做法最终使孩子走向成熟。
@#@(通过筛选第8段信息可得。
@#@)@#@(3)从孩子的角度来说,“综合”就是要能融合父爱与母爱的积极的一面,并能从对父母的依附关系走向独立。
@#@@#@[点拨]实现“综合”关键有两点:
@#@@#@①融合父爱与母爱的积极的一面@#@对这一认识要充分引导学生理解第9段前两句:
@#@@#@A.一个成熟的人最终能达到他既是自己的母亲,又是自己的父亲的高度。
@#@@#@这句是第9段中心句,从内部语境来看,它以并列句式强调“一个成熟的人”最终应将爱的对象的“综合”起来。
@#@@#@从句子的外部语境来看,父爱与母爱都有缺陷导致爱的对象的发展最终需要走向“综合”,所以“既是自己的母亲,又是自己的父亲”就是要融合父爱与母爱的积极的一面,遏制各自的消极面。
@#@@#@B.他发展了一个母亲的良知,又发展了一个父亲的良知。
@#@这句实际是解说前一句(A句)的。
@#@此句中有两个关键词:
@#@“发展”“良知”。
@#@@#@“良知”可以根据后一句理解:
@#@“母亲的良知”指向“母爱”;@#@“父亲的良知”则指向“父爱”。
@#@@#@“发展”就意味着取其精华,去其糟粕,即只有剔除母爱与父爱中的消极面,融合母爱与父爱的积极面才为真正意义上的“发展”。
@#@@#@②从对父母的依附关系走向独立,“成为自己的主人”@#@对这一认识要充分引导学生理解以下两句:
@#@@#@A.成熟的人使自己同母亲和父亲的外部形象脱离,却在内心树立起这两个形象。
@#@@#@此句的核心词语是“内心”,与此相对应的是“外部”,以此强调“综合”的精髓在内心的独立。
@#@@#@B.人不是通过合并父亲和母亲,从而树立起这两个形象,而是把母亲的良知建筑在他自己爱的能力上,把父亲的良知建筑在自己的理智和判断力上。
@#@@#@此句的核心词语是“自己”。
@#@即只有孩子的爱的能力发展了,爱不断走向成熟才会自觉地吸纳“母亲的良知”的积极一面,摒弃其消极的一面;@#@也只有孩子对社会、人生等有了理性认识和自我判断能力,才能自觉地继承“父亲的良知”的积极面,摒弃其消极面。
@#@@#@[方法小结]理解句子含义:
@#@①关注句子内部,尤其是突破对关键词的理解;@#@②关注句子所在的语境,既关注全文语境,更要关注上下文。
@#@@#@(4)谈自己的看法时应引导学生将理论和自己生活的现实联系起来。
@#@(略)@#@2.爱的对象发展达到综合,就会促进爱的成熟,那么成熟的爱究竟是怎样的爱?
@#@它和不成熟的爱有着怎样的区别?
@#@@#@天真的、孩童式的爱情遵循下列原则:
@#@“我爱,因为我被人爱。
@#@”成熟的爱的原则是:
@#@“我被人爱,因为我爱人。
@#@”不成熟的、幼稚的爱是:
@#@“我爱你,因为我需要你。
@#@”而成熟的爱是:
@#@“我需要你,因为我爱你。
@#@”@#@解析:
@#@加点的四句都属于因果倒装,意在强调原因,以突出不同的爱的原则和特征:
@#@“不成熟的爱”以“被人爱”为前提,所以总是期望获取;@#@而“成熟的爱”以“爱人”为基础,一个成熟的人懂得只有爱他人,自己才会获得快乐;@#@成熟的人深刻明白他人对于自己的重要性,知道给予比获得更重要,“赠人玫瑰,手留余香”。
@#@@#@如果每个人都能懂得这爱的艺术,都能拥有成熟的爱,那该是多么美好的世界啊!
@#@@#@[方法小结]理解句子含义:
@#@还应从句式出发理解内容。
@#@@#@【方法总结】理解句子含义:
@#@①突破关键词;@#@②分析句式;@#@③立足语境@#@五、总结语@#@“父母与孩子之间的爱”,是个永恒的话题,弗罗姆站在哲学的高度进行了理性分析,他不仅认识到父爱与母爱的本质区别,认识到爱的对象发展促进了爱的能力的发展,更深刻地认识到一个成熟的人要善于“综合”。
@#@文章说理深刻,表述严谨,难怪此书读者数亿,至今畅销不衰,今天我们仅是窥见了冰山一角,希望大家课后阅读《爱的艺术》全书,做一个善于经营爱的艺术的成熟的人。
@#@@#@ @#@@#@2019-2020年高中语文最新教学资料《窦娥冤》教案新人教版必修4@#@教学目标:
@#@@#@ @#@ @#@ @#@ @#@1.了解元杂剧的特点;@#@初步了解关汉卿戏曲语言的艺术特色。
@#@ @#@@#@ @#@ @#@ @#@ @#@2.了解剧情;@#@以第三折中《滚绣球》、《耍孩儿》等曲词为重点,赏析戏曲语言。
@#@ @#@@#@ @#@ @#@ @#@ @#@3.鉴赏剧作的超现实情节,把握其浪漫主义艺术特色。
@#@ @#@@#@ @#@ @#@ @#@ @#@4.分析主人公窦娥的形象,认识窦娥的刚烈性格和反抗精神。
@#@通过窦娥冤这一历史冤案,认识元代社会黑暗和统治者的残暴,认识当时阶级矛盾的尖锐。
@#@ @#@@#@ @#@ @#@ @#@ @#@5.结合人教版配发的《第二课堂》“学习活动”练习,开展研究性活动。
@#@@#@教学重点:
@#@ @#@即目标之⑵、⑶、⑷@#@教学难点:
@#@ @#@@#@ @#@ @#@ @#@1.第三折的开头窦娥对天地鬼神的指斥与结尾要感天动地之间的矛盾。
@#@ @#@@#@ @#@ @#@ @#@2.对第三折[端正好][滚绣球] @#@[耍孩儿]等曲子的理解,对全剧情节高潮的认识。
@#@ @#@@#@教学方法:
@#@1.先观看戏曲或电影《窦娥冤》;@#@ @#@ @#@2.讲授与研究性阅读相结合。
@#@ @#@@#@教学时数:
@#@2课时 @#@@#@教学过程:
@#@@#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@第 @#@一 @#@课 @#@时@#@教学步骤:
@#@@#@一、导入学习:
@#@@#@ @#@ @#@ @#@鲁迅说:
@#@“悲剧是把有价值的东西毁灭给人看。
@#@”《祝福》展示了一位勤劳、善良的女性祥林嫂被毁灭的过程,显示出封建礼教的罪恶。
@#@“列之于世界大悲剧”的中国古典悲剧精品《窦娥冤》则展示了一位精神高尚而善良的女性窦娥被毁灭的过程。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@有价值而被毁灭是令人痛苦的,那窦娥究竟犯了什么“王法”要被毁灭呢?
@#@让我们通过学习本文来认识当时的社会现实。
@#@@#@二、作者与元杂剧介绍:
@#@ @#@@#@1.本色派元杂剧作家关汉卿:
@#@@#@ @#@ @#@ @#@关汉卿,号已斋叟,金末元初大都(现在北京市)人,元代杂剧的代表作家,与郑光祖、白朴、马致远一同被称为“元曲四大家”,并居“元曲四大家”之首。
@#@生卒年不详。
@#@所作杂剧六十余种,今存十八种,其中有几种是否为关汉卿所作尚有争议;@#@所作套曲十余套,小令五十余首。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@关汉卿的作品主要有《窦娥冤》《救风尘》《望江亭》《单刀会》等。
@#@其中《窦娥冤》被称为世界十大悲剧之一。
@#@关汉卿一生创作的杂剧有六十多种,他是我国戏剧的创始人,数量超过了英国的戏剧家“戏剧之父”莎士比亚,被称为中国的莎士比亚。
@#@1838年《窦娥冤》就有英译本流传海外,1958年,世界和平理事会把关汉卿与达·@#@芬奇等同列为世界文化名人。
@#@关汉卿的戏剧语言,被称为本色派之首。
@#@@#@所谓本色派:
@#@指关汉卿不以仕途功名为念,保持生活与性格的真实,作品与生活性格的一致。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@欲了解关汉卿,必得从他所写的南吕一枝花,不伏老套曲着手。
@#@兹录其尾声为代表:
@#@“我是个蒸不烂、煮不熟、捶不扁、炒不爆、响当当的一粒铜豌豆,恁子弟每谁教你钻入他锄不断、斫不下、解不开、顿不脱、慢腾腾千层锦套头?
@#@我玩的是梁园月,饮的是东京酒;@#@赏的是洛阳花,攀的是章台柳。
@#@我也会围棋、会蹴踘、会打围、会插科;@#@会歌舞、会吹弹、会咽作、会吟诗、会双陆。
@#@你便是落了我牙、歪了我嘴、瘸了我腿、折了我手,天赐予我这几般儿的歹症候,尚兀自不肯休。
@#@则除是阎王亲自唤,神鬼自来勾,三魂归地府,七魄丧幽冥,天啊!
@#@那其间缠不向烟花路儿上走。
@#@” @#@ 这正是关汉卿生活与性格的真实写照,多才多艺,而不以仕途功名为念,为人豁达开朗,风流倜傥,滑稽多智,热情洋溢而不拘礼法。
@#@@#@2.元曲四大家及代表作:
@#@关汉卿《窦娥冤》马致远《汉宫秋》郑光祖《倩女离魂》白朴《墙头马上》@#@3.中国古典十大悲剧@#@《窦娥冤》——(元)关汉卿 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@《赵氏孤儿》——(元)纪君祥@#@《精忠旗》——(明)冯梦龙 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@《清忠谱》——(清)李玉@#@《桃花扇》——(清)孔尚任 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@《汉宫秋》——(元)马致远@#@《琵琶记》——(明)高则诚 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@《娇红记》——(明)孟称舜@#@《长生殿》——(清)洪升 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@《雷锋塔》——(清)芳成培@#@4.中国古典十大喜剧@#@《救风尘》——(元)关汉卿 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@《西厢记》——(元)王实甫@#@《看钱奴》——(元)郑延玉 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@《中山狼》——(明)康海@#@《墙头马上》——(元)白朴 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@《李逵负荆》——(元)康进之@#@《幽闺记》——(元)施君美 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@《绿牡丹》——(明)吴炳@#@《玉簪记》——(明)高濂 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@《风筝误》——(清)李渔@#@5.介绍元杂剧@#@①剧本结构@#@元杂剧一般是一本四折演一完整的故事,个别的有五折、六折或多本连演。
@#@@#@ 折是音乐组织的单元,也是故事情节发展的自然段落,它不受时间、地点的限制,每一折大都包括较多的场次,类似于现代戏剧的“幕”。
@#@有的杂剧还有“楔子”,通常在第一折之前起交代作用。
@#@相当于现代剧的序幕,用来说明情节,介绍人物。
@#@@#@ 杂剧每折限用同一宫调的曲牌组成的一套曲子。
@#@演出时一本四折都由正末或正旦独唱。
@#@(其他角色只有说白),分别称为“末本”或“旦本”。
@#@@#@②角色行当@#@ @#@ @#@ @#@元杂剧扮演的角色有末、旦、净、丑等。
@#@元杂剧每本戏只有一个主角,男主角称正末,女主角称正旦。
@#@此外,男配角有副末(次主角)、外末(老年男子)、小末(少年)等;@#@女配角有副旦、外旦、小旦等。
@#@@#@ 净:
@#@俗称“大花脸”,大都扮演性格、相貌上有特异之处的人物。
@#@如张飞、李逵。
@#@@#@ 丑:
@#@俗称“小花脸”,大抵扮演男次要人物。
@#@@#@ 此外,还有孛()老(老头儿)、卜儿(老妇人)、孤(官员)、徕儿(小厮)。
@#@@#@③剧本的构成:
@#@剧本由唱、科、白三部分构成。
@#@@#@曲词@#@ @#@ @#@ @#@曲词即唱词,唱词是按一定的宫调(乐调)、曲牌(曲谱)写成的韵文。
@#@元杂剧规定,每一折戏,唱同一宫调的一套曲子,其宫调和每套曲子的先后顺序都有惯例规定。
@#@@#@宫调@#@ @#@ @#@ @#@音乐术语隋唐以来,音乐的调子是用“燕乐二十八调”,音乐术语,有正宫、双调等名称。
@#@元杂剧有九个宫调。
@#@古有“五音十二律“。
@#@五音是宫、商、角、徵zhi、羽,即五个音阶(doremisolla)。
@#@加变徵、变宫为七音。
@#@十二律是十二种定音位置。
@#@五音十二律配合起来构成八十四个调。
@#@以宫声为主的称宫,以其他声为主的称调,但歌曲中实际上并不用这么多调。
@#@元曲中仅用十二调, @#@ @#@而杂剧中常用的只有九种。
@#@这九种宫调及其表现的情趣如下:
@#@@#@ 正宫——惆怅、黄钟宫——缠绵、仙吕宫——清新、中吕宫——跌宕、南吕高——感叹、双调——健朗、商调——凄惶、越调——谐趣、大石调——蕴藉@#@ 每一宫调各有它所属的曲牌,常用曲牌就有五百只以上。
@#@传奇继承了南北曲的传统,很少有另外创作的曲牌。
@#@@#@科范@#@ @#@ @#@ @#@科是戏剧动作的总称。
@#@包括舞台的程式、武打和舞蹈。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@元杂剧的表演“唱念做打”俱全。
@#@科范就是做与打的做工表演,一般简称“科”,在南戏中则称作“介”,或通称科介。
@#@元杂剧中的科,一是指规定某种特殊的情感表演,如“做忖科”,即做沉思的样子;@#@“做哭科”“做笑科”,就是要求进行哭或笑的情感表演;@#@二是指某种特写的舞台音响效果。
@#@如《汉宫秋》中的“内做雁叫科”、《窦娥冤》中的“内做风科”,就是要求后台根据剧情制造出雁叫或刮风的音响效果。
@#@@#@宾白@#@ 白是“宾白”,是剧中人的说白部分。
@#@”宾白又分以下四种:
@#@对白:
@#@人物对话;@#@独白:
@#@人物自叙;@#@旁白:
@#@背过别的人物自叙心理话;@#@带白:
@#@唱词中的插话。
@#@@#@ 宾白是元杂剧中重要的有机组成部分。
@#@所谓“曲白相生,方尽剧情之妙”,正说明这一点。
@#@@#@6.元代散曲@#@ @#@ @#@ @#@从十二世纪前期到十三世纪后期,中国文坛上出现了一种新的诗体形式,这就是与“唐诗”、“宋词”并称的“元曲”。
@#@“元曲”包括杂剧、散曲两部分,但杂剧是戏剧,而散曲才是诗歌的一种体裁形式。
@#@@#@散曲兴起于元代。
@#@到了元代,散曲独立于传统的诗词之外,异花独放。
@#@著名的散曲作家有关汉卿、王实甫、白朴和马致远。
@#@他们也是元代著名的杂剧家。
@#@散曲在体裁上大致可以分为小令和套曲两类。
@#@小令;@#@带过曲;@#@重头小令。
@#@套曲及其特点。
@#@@#@7.散曲的形式特点:
@#@衬字;@#@用韵;@#@丰富的对仗方式。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@前期套曲:
@#@马致远的《秋思》、关汉卿《不伏老》。
@#@后期套曲:
@#@睢景臣《高祖还乡》、刘时中《上高监司》、杨朝英的《阳春白雪》和《朝野新声太平乐府》。
@#@@#@三、作业:
@#@阅读课文,积累运用,小练习:
@#@ @#@@#@ @#@1.给下列加点字的注音@#@A.楔子(xiē) @#@ @#@ @#@盗跖(zhí@#@) @#@ @#@ @#@嗟怨(jiē) @#@ @#@ @#@ @#@ @#@前合后偃(yǎn) @#@ @#@ @#@亲眷(juà@#@n) @#@@#@B.斟酌(zhēn) @#@罪愆(qiān) @#@ @#@衔冤(xiá@#@n) @#@ @#@ @#@湛湛青天(zhà@#@n) @#@ @#@杳(yǎo)无音信@#@C.浣纱(huà@#@n) @#@错勘(kān) @#@ @#@ @#@亢旱(kà@#@nɡ) @#@ @#@ @#@鳏寡孤独(ɡuān) @#@ @#@甘霖(lí@#@n) @#@@#@D.田畴(chó@#@u) @#@埋怨(má@#@n) @#@ @#@ @#@尸骸(há@#@i) @#@ @#@ @#@ @#@哥哥行(há@#@nɡ) @#@ @#@ @#@ @#@古陌(mò@#@)荒阡(qiān) @#@@#@2.解释下列加点词语 @#@@#@A.小生今日一径的将女孩儿送来与婆婆(径直、直接) @#@ @#@ @#@ @#@@#@ @#@ @#@当骂呵,则处分几句(处罚) @#@@#@B.待他有个回心转意,再作区处。
@#@(处理) @#@ @#@@#@ @#@ @#@委的不是小妇人下毒药来(真的、确实) @#@@#@C.念窦娥葫芦提当罪愆(糊涂) @#@@#@ @#@ @#@你道是暑气暄(炎热) @#@@#@D.念窦娥从前以往干家缘(操劳家务) @#@ @#@@#@ @#@ @#@此后遇着冬时年节,月一十五(每月初一十五)@#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@第 @#@二 @#@课 @#@时@#@教学步骤:
@#@@#@一、导入本节课。
@#@@#@二、速读感知,理清思路@#@ @#@ @#@ @#@ @#@课文节选的是楔子和前三折,其后情节见课文注释①介绍。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@ @#@1.请跳读课文,看看课文节选中共出现多少曲牌?
@#@都属什么宫调?
@#@@#@明确:
@#@共出现31个曲牌,分别属于仙吕、南吕、正宫三个宫调。
@#@ @#@@#@ @#@ @#@ @#@ @#@2.请概括讲述本课故事情节,并重点讲述第三折情节。
@#@(可由多人共同完成)@#@ @#@ @#@ @#@楔 @#@子:
@#@二人亮相,悲剧开始;@#@窦父赶考,留下孤女。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@第一折:
@#@婆婆遭劫,二张搭救;@#@父子逼婚,窦娥争理。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@第二折:
@#@驴儿下药,误杀己父;@#@窦娥蒙冤,被判斩刑。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@第三折:
@#@窦娥怨恨,指斥天地;@#@三大誓愿,昭示清白。
@#@@#@三、重点赏析第三折。
@#@自由朗读或者分角色朗读,。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@理清第三折戏剧情节:
@#@@#@ @#@ @#@ @#@第一部分:
@#@(开头~“哎,只落得两泪涟涟”)写窦娥指斥天地鬼神,揭露世道不公。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@第二部分:
@#@(“(刽子云)快行动些”~“不明不暗,负屈衔冤”)写窦娥告别婆婆。
@#@@#@ @#@ @#@ @#@第三部分:
@#@(“(刽子喝科,云)兀那婆子靠后”)~结束)写窦娥发下三大誓愿。
@#@@#@四、赏析第三折第一部分:
@#@ @#@@#@1.朗读第一部分的唱词。
@#@@#@2.《端正好》曲表现了窦娥怎样的思想感情?
@#@@#@(提示:
@#@表现了窦娥满腹冤屈与怨恨。
@#@)@#@3.“游魂先赴森罗殿”采用了什么修辞手法?
@#@怎样理解?
@#@@#@(提示:
@#@讳饰,实际是说被杀头而死。
@#@)@#@4.分析《滚绣球》曲这节文字:
@#@@#@①《滚绣球》曲中有一句是说命运不由自己掌握,这句话是哪一句?
@#@它采用了什么诗歌手法?
@#@@#@(提示:
@#@“有日月朝暮悬,有鬼神掌着生死权”。
@#@采用了兴的手法。
@#@)@#@②[滚绣球]是( @#@A @#@)@#@ @#@ @#@A.词牌 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@B.宫调 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@ @#@C.曲目 @#@ @#@ @#@ @#@ @#@D.曲牌@#@③解释文中下列词语@#@ @#@ @#@a.合:
@#@ @#@应该 @#@ @#@b.糊突:
@#@混淆 @#@C.错勘 @#@:
@#@ @#@错误地判断 @#@ @#@d.怎生:
@#@ @#@ @#@ @#@怎么@#@④对这节文字,分析最恰当的是( @#@D @#@) @#@@#@ @#@ @#@ @#@A.运用了对偶、对比、借代等修辞手法,表现了窦娥呼天唤地,希望天地为她伸冤报仇的心理。
@#@@#@ @#@ @#@B.运用了对偶、对比、借喻等修辞手法,表现了窦娥在有冤难诉时的悲愤感情和对神权的否定。
@#@ @#@@#@ @#@ @#@ @#@C.运用了对偶、对比、借喻等修辞手法,表现了窦娥在有冤难诉时的悲愤感情及对不公平世道的控诉。
@#@@#@ @#@ @#@D.运用对偶、对比、借代等修辞手法,表现了窦娥在有冤难诉时的悲愤感情及对黑暗统治的愤怒控诉。
@#@@#@⑤引用“盗跖、颜渊”的典故有何作用?
@#@@#@ @#@(提示:
@#@这里是用以指责天地好坏不分,黑白颠倒。
@#@)@#@⑥《滚绣球》中有一句话揭露了社会的严重不公,是哪一句?
@#@ @#@@#@ @#@ @#@(提示:
@#@为善的受贫穷更命短,造恶的享富贵又寿延。
@#@)@#@⑦概括地说,《滚绣球》一曲表达了怎样的思想感情?
@#@ @#@@#@ @#@ @#@(提示:
@#@既表达了对天地不公的不满,又表现了主人公的反抗精神。
@#@)@#@五、赏析第三折第二部分:
@#@@#@1.朗读第二部分。
@#@@#@2.窦娥为什么叫走前街而不走后街?
@#@这表现了她怎样的性格?
@#@@#@ @#@(提示:
@#@因为她不愿见到婆婆,怕引起婆婆伤心。
@#@这表现了她性格中善良的本性。
@#@)@#@3.作者为什么要表现窦娥善良的性格?
@#@@#@ @#@(提示:
@#@窦娥的善良更显出冤屈之深,为后文的反抗精神起积淀作用。
@#@)@#@4.作者再次利用婆媳对白,叙说窦娥的冤屈,在情节上起何作用?
@#@@#@ @#@(提示:
@#@主要用以激发人物的内心冤屈,表现人物内心愤恨,为后文发三桩毒誓作铺垫。
@#@)@#@5.窦娥临死前反复叮嘱婆婆要祭奠她,是出于怎样的思想感情?
@#@@#@ @#@(提示:
@#@这个问题可从这几方面考虑:
@#@@#@①这正是体现窦娥难以舍别婆婆,表现了她对婆婆的挂念;@#@@#@②安排婆婆做这些事,是让婆婆有所寄托,以免婆婆孤独痛苦或生轻生之念;@#@@#@③可以增强悲剧气氛;@#@@#@④白发人送黑发人,白发人祭奠黑发人,更加突出社会黑暗,无公道可言。
@#@)@#@6.窦娥说自己“没时没运,不明不暗,负屈衔冤”,这话怎样理解?
@#@@#@ @#@(提示:
@#@因为现实难合人意,她在这种是非颠倒的社会中感到无能为力,只能感叹自己时运不济;@#@另一方面这样说也可以安慰婆婆,减轻婆婆的悲伤,体现了她的孝顺。
@#@)@#@六、赏析第三折第三部分:
@#@@#@1.“无头愿”是什么意思?
@#@@#@ @#@(提示:
@#@意思是说自己的誓愿无根无据,但正可以表明其冤情。
@#@)@#@2.“苌弘化碧、望帝啼鹃”是怎么回事?
@#@这两个典故在文中起何作用?
@#@@#@ @#@(提示:
@#@这两个典故主要表明案情是假,冤情是真,也是窦娥用以证明第一桩誓愿并非不能灵验,因为她相信自有天理在。
@#@)@#@3.怎样认识三桩誓愿呢?
@#@三桩誓愿:
@#@①血溅白练②六月飞雪③亢旱三年@#@ @#@ @#@ @#@这是窦娥对现实彻底绝望而表现出来的更坚定的反抗她相信自己的冤枉得到昭雪,恶势力得到惩办;@#@同时也";i:
5;s:
29812:
"个人工作年终总结意义@#@个人工作年终总结意义@#@ 时光飞逝,如梭之日,辛苦的工作已经告一段落了,回顾这段时间的工作,一定有许多的艰难困苦,制定一份工作总结吧。
@#@可是怎样写工作总结才能出彩呢?
@#@下面给大家整理了关于年终总结意义,方便大家学习。
@#@@#@ 年终总结意义1@#@ 一、近段时间工作总结@#@ 在我来到这里的两个多月的时间中我通过努力的工作,也有了一点收获,我感觉有必要对自己的工作做一下总结。
@#@目的在于吸取教训,提高自己,以至于把工作做的更好,自己有信心也有决心把下一步的工作做的更好。
@#@下面我对20XX年上半年工作总结汇报如下:
@#@@#@ 我是今年三月份到公司工作的,在没有负责市场销售管理工作以前,我的销售经验不足,仅凭对销售工作的热情,而缺乏奶粉行业销售经验和行业知识。
@#@为了迅速融入到这个行业中来,到公司之后,一切从零开始,一边学习产品知识,一边摸索市场,取得了良好的效果。
@#@@#@ 通过不断的学习产品知识,收取同行业之间的信息和积累市场经验,现在对奶粉市场有了一个大概的认识和了解。
@#@现在我逐渐可以应对客户所提到的问题,把握客户的需要,基本良好的与客户沟通与信任。
@#@所以经过努力,对市场的认识也有一个比较透明的掌握。
@#@在不断的学习产品知识和积累经验的同时,自己的能力,业务水平都比以前有了一个提高,针对市场的一些变化,现在能拿出一些方案应付一些突发事件。
@#@@#@ 存在的缺点:
@#@@#@ 对于奶粉市场了解的还不够深入,在与客户的沟通过程中,过分的依赖和相信客户,以至于引起一连串的不良反应。
@#@本职的工作做得不好,感觉自己还停留在一个一般促销人员的位置上,对市场促销人员的管理,培训,指导力度不够。
@#@我容易比较狂傲、办事不够职业化如赌气不配合等,这些都是阻碍我在工作的道路上继续前进的绊脚石。
@#@在今后的日子,我都会有针对性地修正自己的不足。
@#@@#@ 二.下半年工作计划@#@ 在下一步工作规划中下面的几项工作作为主要的工作来做:
@#@@#@ 1、做好基础工作,为下一步工作做好铺垫。
@#@@#@ 基础工作在这个行业中很难做,下一步要做好每个店的月平均销量,按送货次数分解计划,做到有的放矢。
@#@维护好客情,做好与客户的关系,经常与客户沟通。
@#@对销售点的其他品牌做好记录,做到对他们销售形式与方式了如指掌,针对他们做自己的销售计划。
@#@@#@ 2、完善促销制度,加强促销员的管理。
@#@@#@ 促销管理是老大难问题,促销人员出去,处于放任自流的状态。
@#@完善促销人员管理制度的目的是让促销人员在工作中发挥主观能动性,对工作有高度的责任心,提高促销人员的主人翁意识。
@#@培养促销人员在工作中能发现问题总结问题并能提出自己的看法和建议,业务能力提高到一个新的档次。
@#@@#@ 3.灵活运用活动,提高销售质量@#@ 现在奶粉市场品牌很多,但主要也就是那几家。
@#@在近段时间销售产品过程中,牵涉问题最多的就是过去客户的流失。
@#@在下一步的的销售工作中我认为产品的活动力度做一下灵活的运用,这样可以提高销售人员及店老板积极性。
@#@在奶粉区域,我们产品的知名度与价格都很有优势,外界因素减少了,加上我们的销售人员的灵活性,我相信我们做的比原来更好。
@#@@#@ 4、销售目标@#@ 下一步的销售目标最基本的是做到根据公司下达的销售任务,把任务根据具体情况分解到每一次送货,完成各个时间段的销售任务。
@#@并在完成销售任务的基础上提高销售业绩。
@#@@#@ 三.我的建议@#@ 1.创造良好工作环境,提高工作效率。
@#@@#@ 提高执行力的标准,建立一个良好的销售团队和有一个好的工作模式与工作环境是工作的关键。
@#@形成互相学习,互相帮助的氛围,能提高工作的积极性,不要互相贬低,互相利用。
@#@@#@ 2、建立一支熟悉业务,而相对稳定的销售团队。
@#@@#@ 人才是企业最宝贵的资源,一切销售业绩都起源于有一个好的销售人员,建立一支具有凝聚力,合作精神的销售团队是我们的根本。
@#@在下一步的工作中建立一个和谐的团队作为一项主要的工作来抓。
@#@@#@ 以上是我的一些不成熟的建议和看法,如有不妥之处敬请谅解。
@#@@#@ 年终总结意义2@#@ 忙碌的__年即将过去。
@#@回首一年来的工作,感慨颇深。
@#@这一年来我在公司各级领导的关心和支持下、在服务中心全体人员的进取努力配合下、在发现、解决、总结中逐渐成熟,并且取得了必须的成绩。
@#@@#@ 一、提高服务质量,规范管家服务。
@#@@#@ 自201_、9年3月推出“一对一管家式服务”来,在日常工作中无论遇到任何问题,都能作到各项工作不推诿,负责到底。
@#@不管是否属于本岗位的事宜都要跟踪落实,保证公司各项工作的连惯性,使工作在一个良性的状态下进行,大大提高了我们的工作效率和服务质量。
@#@根据记录统计,在“一对一管家式服务”落实的同时,还参加公司组织的各类培训。
@#@主要针对《客户大使服务规范》、《交房接待人员服务规范用语》、《仪态礼仪》、《谈吐礼仪》、《送客礼仪》、《接听礼仪》、〈举止行为〉、等进行培训。
@#@培训后还进行了现场模拟和日检查的形式进行考核,如“微笑、问候、规范”等。
@#@我们根据平时成绩到月底进行奖惩,使我的服务水平有了较大的提高,得到了业主的认可。
@#@@#@ 二、规范服务流程,物业管理走向专业化。
@#@@#@ 随着新《物业管理条例》的颁布和实施,以及其它相关法律、法规的日益健全,人们对物业公司的要求也越来越高。
@#@物业管理已不再满足于走在边缘的现状,而是朝着专业化、程序化和规范化的方向迈进。
@#@在对小区的日常管理中,我们严格控制、加强巡视,发现小区内违章的操作和装修,我们从管理服务角度出发,善意劝导,及时制止并给出合理化提议,并且同公司的相关部门进行沟通,制定了相应的整改措施,如私搭乱建佛堂、露台搭建阳光房等,一经发现我们立刻发整改通知书,令其立即整改。
@#@@#@ 三、加强培训、提高业务水平@#@ 专业知识对于搞物业管理者来说很重要。
@#@实践中缺乏经验。
@#@市场环境逐步构成,步入正轨还需一段很长的时间。
@#@这些客观条件都决定了我们从业人员需不断地学习,学习该行业的法律法规及动态,对于搞好我们的工作是很有益处的。
@#@@#@ 客服是与业主打交道最直接最频繁的部门,员工的素质高低代表着企业的形象,所以公司一向不断地搞好员工培训、提高我们的整体服务水平,我们培训的主要资料有:
@#@@#@
(一)搞好礼仪培训、规范仪容仪表@#@ 良好的形象给人以赏心悦悦目的感觉,物业管理首先是一个服务行业,接待业主来访,我们做到热情周到、微笑服务、态度和蔼、这样即使业主带着情绪来,我们的周到服务也会让其消减一些,以便我们帮忙业主解决这方面问题。
@#@前台服务人员必须站立服务,无论是公司领导还是业主见面时都要说“你好”,这样,即提升了客服的形象,在必须程度也提升了整个物业公司的形象,更突出了物业公司的服务性质。
@#@@#@
(二)搞好专业知识培训、提高专业技能@#@ 除了礼仪培训以外,专业知识的培训是主要的。
@#@公司还定期给员工做这方面的培训。
@#@主要是结合《苏州市住宅区物业管理条例》、《苏州工业园区住宅物业管理办法》、《住宅室内装饰装修管理办法》等法律、法规、学习相关法律知识,从法律上解决实际当中遇到的问题,清楚明白物业管理不是永远保修的,也不是交了物业管理费物业公司就什么都负责的,公司还拿一些经典案例,大家共同探讨、分析、学习,发生纠纷物业公司承担多大的职责等。
@#@都需要我们在工作中不断学习、不断积累经验。
@#@@#@ 201_年将是崭新的一年,随着我们服务质量的不断提高,小区入住业主的增多,物业将会向着更高、更强的目标迈进,客服全体员工也将会一如既往的坚持高涨的工作热情,以更饱满的精神去迎接新的一年,共同努力为我们万科物业公司逸庭服务中心谱写崭新辉煌的一页!
@#@@#@ 201_年我们的工作计划是:
@#@@#@ 一、针对201_年满意度调查时业主反映的情景进行跟进处理,以便提高201_年入住率。
@#@@#@ 二、继续规范各项工作流程,认真贯彻执行各岗位的岗位职责@#@ 三、推行《客户大使服务规范》、《交房接待人员服务规范用语》、《仪容仪表》、《谈吐礼仪》、《送客礼仪》、《接听礼仪》、《举止行为》,提高员工素质及服务水平。
@#@@#@ 四、全力配合各部门做好房屋交付工作。
@#@@#@ 五、全力做好装修巡查工作,合理安排相关人员巡视,做到及时发现及时处理。
@#@@#@ 年终总结意义3@#@ 你们好,转眼间20___年即将离我们而去,光阴似箭,岁月匆匆,时间伴随着我们的脚步急驰而去,穆然回首,才发现过去的一年是充实而又精彩的一年,内心感慨万千,新的一年即将开始,在我们昂首期待未来的时候,在这里对过去一年的工作做一个回顾,总结以往的经验教训,以待在新的一年有所改进。
@#@@#@ 首先感谢公司的各位领导和同事给于我信任和支持,自20___年_月_日入职以来,在公司各级领导的悉心心关怀和正确领导下,在各位同事的大力协助下,工作上取得一定的成果。
@#@现总结如下:
@#@@#@ 一、业务方面@#@ 1、增强业务能力,提高设计水平@#@ 对于刚刚入职的我来说,从事施工图设计工作是机遇也是挑战。
@#@在刚刚过去的一年多来,我尽快适应了工作的环境,融入到设计院这个集体中。
@#@这期间完成了__新创扩初设计、__施工图设计等项目,特别是对__、__项目的设计,将对于施工图设计的认识上升到更高层次的水平。
@#@通过做这些工作,对景观工程的认识逐步提高,与各配合专业的连接与协作更加全面,设计进度时间安排更加合理。
@#@在此期间,通过整理设计资料,分析甲方意见,锻炼了耐性,认识到做任何工作都要认真、负责、细心,处理好同事间的关系,与集团各部门之间联系的重要性。
@#@@#@ 通过不断学习与实践,将所学的理论知识加以应用,逐步提高完善自己的专业技能,领会设计工作的核心,本着集团“专业专注、客户至上”的服务理念,积极响应、倡导“进取精神、团队精神、主人翁精神、实干精神”的企业精神,为设计院的发展多做贡献。
@#@@#@ 2、加强学习,不断提高@#@ 通过工作实践,使我认识到自己的学识、能力和阅历还很欠缺,所以在工作和学习中不能掉以轻心,要更加投入,不断学习,向书本学习、向周围的领导学习,向同事学习,这期间我自学各类规范图集,阅读大量优秀设计项目,这样下来感觉自己还是有了一定的进步。
@#@经过不断学习、不断积累,已具备了一定的设计工作经验,能够以正确的态度对待各项工作任务,热爱本职工作,认真努力贯彻到实际工作中去。
@#@积极提高自身各项专业素质,争取工作的积极主动性,具备较强的专业心,责任心,努力提高工作效率和工作质量。
@#@@#@ 3、严格要求,团结进取@#@ 在过去的一年里,我严格要求自己,遵守规章制度,团结同事坚守工作岗位,服从领导的工作安排,按时完成领导分配的工作,以极高的工作热情主动全身心地投入到自己的工作当中去,加班加点,毫无怨言。
@#@很好的理解自己工作和责任,履行了岗位职责,能够高质、高效的完成本职工作。
@#@为本部门的工作做出了应有的贡献。
@#@@#@ 二、不足与提高@#@ 回顾这一年的工作,本人能敬业爱岗、不怕吃苦、积极主动、全身心的投入工作中,取得了一些成绩,但也存在一些问题和不足,主要表现在:
@#@@#@ 第一,现场经验不足,特别是现场协调等工作,在工作中边学习边实践,要多动脑筋,认真看其他专业图纸、看懂看透,熟悉各专业设计规范;@#@@#@ 第二,自己的理论水平、专业知识、设计规范学习还是很欠缺的,应当更加努力的学习与实践。
@#@@#@ 在以后的工作中要保持着良好的心态,争取改正以往的缺点,总结经验吸取精华,为明年的工作做好战前的准备,工作当中的继续发扬不怕苦不怕累的精神,任劳任怨,多付出少抱怨,做好自己的本职工作,@#@ 新的一年意味着新的起点新的机遇新的挑战!
@#@我将不断地总结与反省,不断地鞭策自己并充实能量,提高自身设计水平与业务水平,以适应时代和企业的发展,与各位共同进步,与公司共同成长。
@#@争取在新的一年再创佳绩,迈上一个新台阶。
@#@争取做出更大的成绩来,为公司带来更大的效益!
@#@@#@ 年终总结意义4@#@ 一、经过一年的工作和学习,我对自己的评价:
@#@@#@ 强项@#@ 1、执行力较强,上级安排的任务,都按时完成,有问题第一时间进行了反馈。
@#@@#@ 2、工作自主性较强,想到的,看到的,不用上级开口安排,都能自动自发去着手做好!
@#@@#@ 3、沟通协作力比较好,在牵连到与别的同事或部门协力开展的工作上,总是能主动的与其沟通,并达成一致,立即开展工作。
@#@@#@ 4、业务技能上有了新的突破,部门工作开展比较顺手。
@#@@#@ 弱项@#@ 1、舞台活动主持方面还须下大功夫改进学习。
@#@@#@ 2、语言表达,公众场面演讲组织还须学习提高。
@#@@#@ 3、容易冲动,感情用事,自我控制力还需要近一步加强。
@#@@#@ 改进措施@#@ 1、在天气不受影响的情况下,坚持做好舞台活动,多做互动,提搞自己组织表达能力,聚集人气。
@#@@#@ 2、积极参加公司组织的各种集会、活动、努力让自己融入团队,建设团队!
@#@@#@ 3、通过学习,训练提高自己个人素养,提高自己情操,更近一步学会管理,会管理,懂管理。
@#@以达到综合业务及相关管理技能提高!
@#@@#@ 二、作为一名管理层,我对自己所负责的分店或部门的评价:
@#@@#@ 强项@#@ 1、本部门团队执行比较好,表现在各店调整时人员调动,工作的开展。
@#@@#@ 2、本部门在编制精简的状态下,不减工作效率,不减工作任务。
@#@不减工作流程。
@#@@#@ 弱项@#@ 1、各个层次还是不够仔细,造成不应该出现失误的地方却出现的错误!
@#@@#@ 2、控制力,意识力不够强。
@#@@#@ 3、个人业务技能和管理技能还不够强。
@#@@#@ 改进措施@#@ 1、对待工作认真仔细,杜绝马虎大意,近一步提高执行力。
@#@@#@ 2、保持积极心态,杜绝外界因素的影响。
@#@@#@ 3、养成学习的好习惯,提升自己业务技能和管理水平。
@#@@#@ 4、努力做好团队建设,争取成为团队中不可缺少的一份子!
@#@@#@ 三、在同管理级别中,我认为自己的能力处于(请在括号内打“√”):
@#@@#@ a、第一()b、第二(√)c、第三()d其他()@#@ 四、为什么我认为自己的能力处于这种水平?
@#@@#@ 答:
@#@尽管在日常的工作中积极主动,工作开展也比较顺利,但是在管理方面还缺少一定的主动性和管理魅力,在各方面还需要近一步加强!
@#@@#@ 五、我认为自己能力的提高需要通过(请在括号内打“√”):
@#@@#@ a、不断自我反省(√)b、上司定期的指导和批评(√)@#@ c、培训和学习(√)d、其它方式(√)_定期与分店交流学习@#@ 六、年度工作回顾:
@#@@#@ 1、业绩方面:
@#@@#@ 1、在总部期间,完成总部大海报制作,完成吴经理交待的其它任务@#@ 2、全年度分别调到各店支持各店正常运营工作,09年春节和五一均在公明店顶班,七月调至塘尾店庆,_月桥头店调整升级,十一月调桥头店正常上班。
@#@@#@ 3、完善了桥头店调整后的相关买场遗留工作@#@ 4、对桥头店舞台音响设备进行了全面维修,目前已经能正常运转。
@#@@#@ 5、调到桥头店后积极主动开展了桥头店场外舞台活动。
@#@@#@ 6、建立建全桥头店本部工作流程,重新规划海报派发路线。
@#@@#@ 2、管理方面:
@#@@#@ 1、较去年相比,沟通协调力有了一定突破和飞越。
@#@@#@ 2、本部门工作开展较去年更加流利,顺手,协作力大大提高。
@#@@#@ 3、与直属上司在工作业务上的反馈和请示,比较及时到位,工作跟进有始有终。
@#@@#@ 4、在日常工作中敢管理,在涉及到相关人员问题上不怕得罪人,敢于与其就事论事,论清事实_。
@#@@#@ 年终总结意义5@#@ 伴随着新年脚步的临近,过去繁忙紧张的一年已划上圆满的句点。
@#@在大厦领导的正确指导下,__年我部门顺利完成了上级领导下达的各项经营、管理指标。
@#@现将今年工作总结@#@ __年客房完成的营业总额为135____,月均完成12____,客房出租率为6____,平均房价430.2____,各项指标较200_年有所上升。
@#@我部门保洁人员高质量地完成了整个大厦的日常保洁工作,对大厦地面进行了不定期的整体保养,并对写字间进行开荒作业及日常保洁。
@#@@#@ 一、回顾一年中的工作业绩、重大事件及主要工作内容。
@#@@#@ 加强房务中心工作的管理。
@#@房务中心是酒店对外第二窗口,为加强对房务中心的规范化管理,本年度重点对工作人员进行了多次专业培训,包括服务意识、客房介绍与电话接听技巧等各项具体工作;@#@坚持每天对楼层服务质量、效率进行监察;@#@对各种报表进行收集整理,建立了完整的客房档案。
@#@严格按制度处理遗留物品,赢得客人好评。
@#@@#@ 从硬件环境、软件环境及控制成本方面对客房加强管理。
@#@在硬环境方面,为了给客人创造一个卫生舒适的环境,楼层严格按照酒店卫生标准,贯彻执行大厦客房管理制度,坚持按标准程序做住客房、退客房,进行布草更换,对杯具、卫生间消毒。
@#@在设备设施的维护与保养方面,对客房进行全面清洁,楼道及房间的地毯定期清洗;@#@在软环境方面,客房服务员微笑服务,高效热情,细心周到,竭诚为客人营造宾至如归的温馨感觉;@#@版权所有以“常用常新,天天亮丽”为目标,加强保洁管理。
@#@保洁人员5____,其岗位分布在大厦的大部分区域,尤其是公共区域,环境卫生的好坏最直观地反映大厦作为四星级酒店的整体风貌,因此,保洁工作是房务部另一工作重点。
@#@我们主要从两方面抓起,一方面,职责细化及培训,将职责细化落实到个人,各种业务操作程序及标准让员工烂熟于心,严格按时间段、区域进行排班,提高了工作积极性、责任心,大厦的卫生情况焕然一新。
@#@另一方面,加强监督检查。
@#@检查环节始终是至关重要的。
@#@从经理到助理,从主管到领班,层层检查,不放过一个卫生死角,不遗漏一个边角区域,确保各项卫生指标达到五星级要求标准。
@#@@#@ 加强对制服房、库房的管理。
@#@3月对制服房规模进行改造,以适应日趋增多的工服及布草容量。
@#@下半年库房并入采购部管理,制服房只负责客人衣服送洗及员工制服管理,分工比较明确,有利于制服房管理的条理化,制度化,一是严格控制换装时间,二是服装严格分类悬挂,并做明确标识,以便员工在最短时间内找到工服,提高工作效率。
@#@@#@ 今年上半年,房务部一项重要工作,是院士会的接待工作。
@#@正是由于各岗位的齐心协力的工作,4月2至5日,“中国科学院院士初选会议”在京师大厦的顺利召开。
@#@期间,房务部主要负责院士会议的组织、会议室布置、会期服务、客房服务及保洁等工作。
@#@接待会议过程中,各管理层紧张有序,考虑周全,确保每一个环节不出纰漏。
@#@我们的优质服务,符合标准要求和规范,得到了各级领导的充分肯定。
@#@首先,做好组织策划工作,从各方面做好迎接会议的一切准备。
@#@其次,做好外部沟通及内部沟通工作,及时协调,迅速处理。
@#@@#@ 二、管理要素的实施情况。
@#@@#@ 1、基础设施的管理。
@#@平时仔细检查房间设施,发现问题及时报修;@#@十一月底利用淡季时机,对各楼层每间客房的设备设施进行了全面、仔细盘查,并对存在的问题登记造册,集中与工程部联系维修(如比较严重、数量较多的浴缸塞),进行统一备料更换,以给客人营造方便舒适、细节完善的居住环境,为迎接明年新的客房任务做好硬件准备。
@#@@#@ 2、各种标识的统一管理。
@#@对客房、公共区域及时做好各种标识,正确引导客人。
@#@@#@ 3、物资物料的管理。
@#@领料过程及手续齐全,严格执行审批制度。
@#@客房一次性耗品及食品的领取、储存、配送、报废,全部按照规定进行,做到数字准确,手续无误。
@#@@#@ 4、工作方法。
@#@制定各岗位工作标准及流程,不断完善存在漏洞的地方,确保用正确的工作方法来指导员工提供服务,让所有工作处于受控状态。
@#@@#@ 5、工作环境、环保措施和环境卫生。
@#@确保符合行业标准,客房经过卫生局检查,接受不合格地方并进行整改,制定《客房卫生管理制度》及《消毒间工作管理规定》,拟配备消毒柜,并将制度上墙。
@#@@#@ 6、职业健康安全管理。
@#@对客房、保洁各岗位存在的潜在风险进行识别,针对危险源制定措施,并对员工进行工作过程中的自我保护教育,确保安全服务。
@#@如保洁高空刮玻璃,有腐蚀性化学药品的贮存和使用。
@#@@#@ 7、内部沟通管理。
@#@确保内部沟通渠道畅通无阻,通过现代通讯工具(手机、呼机)、早会、文件等形式进行信息沟通。
@#@与其他部门及时就工作中一些接口处问题进行沟通,如与接待和收银及时通话,互相提醒,避免了许多不必要的耽误和过失。
@#@为了更好地与其他部门配合好工作,在申总的组织下,召开了前台、房务中心及收银三方协调会议,解决了日常工作中的一些共性问题,起到了良好的沟通作用。
@#@@#@ 8、顾客满意度。
@#@客房配备《宾客意见书》,房务中心及时做好顾客意见的登记和传达,以便能及时解决客人的意见和建议,改进我们的工作,也给客人留下良好的印象,体现我们对客人的尊重。
@#@@#@ 9、过程监测及持续改进。
@#@加强各层次监督管理,确保优质服务,发现不合格及时制定整改措施。
@#@@#@ 三、加强人力资源管理,知人善用,重视培训,奖罚分明,优化资源组合。
@#@@#@ 1、对员工进行不同层次的培训,同时鼓励他们参加饭店英语等级考试、物业考试、职称评定考核及大厦内部各钟培训考核。
@#@提供学习机会和各种学习信息,为员工制定工作目标,鼓励员工自我学习和自我发展,努力提高自己的综合素质。
@#@@#@ 2、加强制度管理,赏罚分明,对受到客人表扬,为大厦做出突出贡献人员进行嘉奖,对违反大厦规章制度的员工进行处罚。
@#@既严肃了纪律,又鼓舞了员工的工作积极性。
@#@@#@ 3、加强宿舍管理,严格落实宿舍管理制度,经常性地突击检查环境卫生和安全隐患,查处夜不归宿人员,有效保证了制度的落实及员工自身的安全。
@#@对外宿人员,严格执行外宿登记审批制度,并经常进行安全和自我保护知识的教育,控制员工各种意外事故的发生。
@#@宿舍卫生责任到人,定期检查,及时整改不合格方面。
@#@@#@ 4、对楼宇自动控制及消防知识进行培训,包括信息系统,网络报吧系统及报房系统的使用,大厦内消防器材及设施、报警装置、消防通道、火灾发生时的应急方法等方面的培训,提高安全意识与能力,防患于未然。
@#@@#@ 四、积极采取各种措施,节能降耗,控制成本。
@#@我们主要采取以下措施尽可能开源节流:
@#@@#@ 1、为减少因食品滞销造成的浪费,增加收入,5月对客房迷你吧食品进行更换,更换后的食品销量比以前明显增加。
@#@@#@ 2、制服房利用报废的布草及棉织品,用来做抹布、口布、地秤套等。
@#@3、配合信息部使用网络办公平台进行无纸化办公,节约办公用品。
@#@4、保洁、客房人员在工作过程中细心观察,发现问题及时报修。
@#@@#@ 5、客房变更“环保卡”,搁置“环保卡”为换洗床单,否则默认为不换,一定程度上避免了不必要的浪费,也有效保护了水资源。
@#@@#@ 6、教育员工,积极配合工程部,做好水、电、气能源的节能工作,从点滴做起,以身作则。
@#@@#@ 五、发动广大员工群策群力,搞好民主管理工作;@#@关心员工生活,不断改善员工的工作、生活条件,丰富其业余生活,组织动员员工积极参加各种健康有益的文体娱乐活动。
@#@@#@ 1、我部门定期召开例会,通过各种渠道听取员工意见和建议,给员工创造机会,让员工参与到管理中来。
@#@@#@ 2、积极组织员工参加各种文体活动,培养健康向上的高尚情操,创造竞争进取的学习氛围,如组织他们参加体育活动,学校运动会,乒乓球,篮球队、拔河比赛、秋游登山等。
@#@这些活动不仅强身健体,陶冶情操,也体现了员工高度的集体荣誉感,体现了团结奋进的优秀团体,增强了大厦的凝聚力。
@#@@#@ 3、踊跃参加歌咏比赛、店庆晚会及有奖征文活动,在这些展示才艺的文艺活动中,既在竞争中提升了员工的综合素质,也拓展了员工的生活宽度和深度。
@#@@#@ 4、关心员工生活状况和思想状况,及时探望生病员工,让他们身在他乡依然能感受到家庭般的温暖。
@#@@#@ 六、分析改进工作中的不足之处。
@#@@#@ 1、制定突发事件应急预案。
@#@如火灾、刮风、下雪、客人受伤、停电、停水及其他未知事件。
@#@“凡事预则立,不预则废”。
@#@控制关键点,将职责化解,层层落实到人,提高警惕,防患于未然。
@#@@#@ 2、员工应变能力、综合素质及英语口语表达能力,需要提高。
@#@客房每日都有外宾入住,作为服务人员不能很好地与客人进行沟通是影响酒店国际市场的严重不足,我们将继续对员工进行口语培训。
@#@把文化留人作为根本,把培训人才作为人员管理的基本宗旨来抓。
@#@@#@ 3、客房维修率越来越高,作为酒店成本最高的基础设施和硬件配备,降低维修率,加强维护保养是我们在搞好服务工作同时必须兼顾的另一项重要工作,也是大厦领导倡导开源节流、节约成本的根本要求。
@#@@#@ 4、保洁员工的管理必须再度加强。
@#@相对于客房来说,保洁人员多,工作区域分散,面积大,公共区域性质复杂,人口流动大,因此岗位标准相对来说不好严格把握,今后需要加大管理力度,使之系统化、标准化、良性运作起来。
@#@①加强监督。
@#@②重视对员工的培训教育,提高员工职业道德和服务意识。
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"各式各样的元素周期表汇总@#@各式各样的元素周期表(汇总)@#@课本中的元素周期表@#@行星式元素周期表@#@ @#@@#@图形结合式元素周期表@#@塔式元素周期表@#@靶式元素周期表@#@透视式元素周期表@#@螺旋式元素周期表@#@积木式立体元素周期表@#@纸筒立体式元素周期表@#@扇形元素周期表@#@树式元素周期表@#@";}
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