考前仿真模拟卷八Word格式文档下载.docx
- 文档编号:8583601
- 上传时间:2023-05-11
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:197.51KB
考前仿真模拟卷八Word格式文档下载.docx
《考前仿真模拟卷八Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《考前仿真模拟卷八Word格式文档下载.docx(21页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
A.乙烯的结构式:
CH2===CH2
B.HF的电子式:
C.氯原子的结构示意图:
D.二氧化碳的比例模型:
9.下列关于SO2性质的说法正确的是( )
A.密度比空气小B.是无色无味的气体
C.可用SO2漂白食物D.可与NaOH溶液反应
10.下列说法正确的是( )
A.图Ⅰ所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B.图Ⅱ装置可验证非金属性:
Cl>
C>
Si
C.图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3
D.图Ⅳ表示将SO2气体通入H2S水溶液中,所得溶液的pH变化
11.下列说法正确的是( )
A.某烷烃一个分子里含9个碳原子,其一氯代物只有两种,这种烷烃的系统命名是2,2,4,4四甲基戊烷
B.分子式为C5H12O且脱氢氧化产物能发生银镜反应的醇有6种
C.
分子中处于同一平面内的碳原子最多有10个
D.1molβ紫罗兰酮(
)与1molH2发生加成反应可得到3种不同产物
12.如图为元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y
B.Z的金属性弱于Y
C.Y和Z处于同一周期
D.最高价氧化物对应的水化物的碱性:
Y>Z
13.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化镁与盐酸反应:
H++OH-===H2O
B.铁片与稀盐酸反应:
Fe+2H+===Fe3++H2↑
C.氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.氯化铝溶液与氨水反应:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
14.在2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY发生反应:
X(s)+2Y(g)2Z(g),5min后反应达到平衡,此时Y的物质的量为1mol。
下列说法正确的是( )
A.用X表示的反应速率为0.05mol·
L-1·
min-1
B.平衡时Z的浓度为1mol·
L-1
C.在2min时,v正(Z)>
v逆(Y)
D.当反应达到平衡状态时,生成nmolX的同时会生成nmolZ
15.下列说法不正确的是( )
A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生了氧化反应
B.苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应
C.邻二氯苯不存在同分异构体说明了苯不存在单双键交替的结构
D.1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应,产物只有CH3Cl和HCl
16.下列说法正确的是( )
A.羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质
B.纤维素水解的最终产物是氨基酸
C.淀粉和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
D.聚乙烯和棉花都是天然高分子化合物
17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnO(OH)。
下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-===2MnO(OH)+2OH-
C.电池负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2
D.外电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g
18.关于常温下浓度均为0.1mol·
L-1的硝酸和次氯酸溶液,下列说法正确的是( )
A.次氯酸溶液的pH小于硝酸
B.次氯酸的电离方程式:
HClO===H++ClO-
C.c(ClO-)+c(HClO)=c(NO
)
D.0.1mol·
L-1的次氯酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后:
c(H+)>
c(OH-)
19.下列说法正确的是( )
A.H2SO4属于共价化合物,溶于水能电离出SO
和H+
B.Ca(OH)2是离子化合物,该物质中只含有离子键
C.HBr受热分解的过程中,只需克服分子间作用力
D.冰和水晶都是分子晶体
20.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.NA个氧分子与NA个二氧化硫分子的质量比为1∶2
B.1molCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NA
C.标准状况下,11.2LH2SO4含有的氢原子个数为NA
L-1AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3NA
21.已知在25℃、101kPa下,1molC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5518kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A.C8H18(l)+
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)
ΔH=-48.40kJ·
mol-1
B.C8H18(l)+
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)
ΔH=-5518kJ·
C.C8H18(l)+
ΔH=+5518kJ·
D.C8H18(l)+
22.Boderlscens研究反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,温度为T时,在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,容器Ⅰ中起始物质为0.5molI2、0.5molH2,容器Ⅱ中起始物质为xmolHI,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表:
t/min
w(HI)/%
容器编号
20
40
60
80
100
Ⅰ
50
68
76
Ⅱ
91
84
81
研究发现上述反应中v正=ka·
w(H2)·
w(I2),v逆=kb·
w2(HI),其中ka、kb为常数。
A.温度为T时,该反应的
=80
B.容器Ⅰ中前20min的平均速率v(HI)=0.0125mol·
C.若起始时,向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI,反应逆向进行
D.若两容器中,ka(Ⅰ)=ka(Ⅱ),且kb(Ⅰ)=kb(Ⅱ),则x的值一定为1
23.常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示,已知p
=-lg
。
下列叙述不正确的是( )
A.Ka(HA)的数量级为10-5
B.滴加NaOH溶液过程中,
保持不变
C.m点所示溶液中:
c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)
D.n点所示溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
24.在铜丝表面常有一层黑色固体甲,为研究固体甲的成分,进行如下实验:
已知:
①Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O,Cu2O在氧气流中焙烧可转化为CuO。
②CuS和Cu2S常温下不溶于稀盐酸,在氧气流中焙烧,均可转化为CuO和SO2。
下列有关说法正确的是( )
A.加盐酸有蓝色溶液生成,说明固体甲中一定含有CuO
B.滤渣中肯定含有Cu,肯定不含铜的氧化物
C.固体乙→固体丙的过程中一定发生反应:
2CuS+3O2
2CuO+2SO2
D.固体甲中一定不含CuS
25.某试样含有的阳离子为NH
、Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe2+中的若干种,为确定其组成,某同学进行了如下实验,下列说法不正确的是( )
注:
①CuS为难溶于水的黑色固体;
②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A.沉淀A为BaSO4
B.加入过氧化氢溶液时发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
C.加入氨水氯化铵溶液可使Fe3+沉淀完全,而Cu2+不形成沉淀
D.试样中一定含NH
、Ba2+、Cu2+、Fe2+,一定不含Ag+
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)如图,已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的质量比为22∶9,且其相对分子质量小于30,A可以形成高分子化合物E。
请回答下列问题:
(1)②的反应类型是____________。
(2)向含有银氨溶液的试管中滴入3~5滴C溶液,轻轻振荡后,把试管放入热水浴中加热(需静置),写出加热后观察到的现象:
________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出B+D→乙酸乙酯的化学方程式:
________________________________________________________________________
27.(6分)为探究某盐X(仅含四种元素,其摩尔质量小于300g/mol)设计并完成如下实验:
气体A为单质,标准状况下的密度为1.25g/L。
请回答:
(1)盐X的组成元素为H、O和____________(用元素符号表示)。
(2)写出固体D和过量HI溶液反应的离子方程式:
(3)写出盐X隔绝空气加热分解的化学方程式:
28.(4分)工业上用铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料来冶炼铁。
(1)请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式:
请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉:
(2)小明同学将用冶炼所得的铁粉按如图装置来制备Fe(OH)2,实验开始时应先________(填“打开”或“关闭”,下同)活塞a,________活塞b。
29.(4分)取一定量的Fe2O3,在高温下用CO还原一段时间后得到1.84g固体物质X,将X全部溶于稀硫酸中,经测定消耗H2SO40.0300mol,放出H20.448L(已经折算成标准状况下的体积),向所得溶液中滴加KSCN溶液,无红色出现(已知Fe3+遇SCN-会使溶液呈红色)。
试计算:
(1)1.84gX中含Fe元素的质量为________g。
(2)X物质中除含Fe外,还可能含有的物质是________。
30.(10分)硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。
Ⅰ.研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。
NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1、4∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图1所示。
(1)①曲线a中,NO的起始浓度为6×
10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m3·
s)。
②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是__________,其理由是________________________________________________________________________。
(2)已知在25℃,101kPa时:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH1=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH3=+180.0kJ/mol
请写出用NH3脱除NO的热化学方程式:
Ⅱ.工业上还可以变“废”为“宝”,将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4(保险粉)和NH4NO3等化工用品,其生产流程如图2所示(Ce为铈元素):
(3)装置Ⅱ中NO转变为NO
的反应的离子方程式为。
(4)装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生,原理如图3所示。
其阴极的电极反应式为________________________________________________________________________
(5)按上述流程处理含有amolSO2、bmolNO的雾霾(b>
a),并制取Na2S2O4和NH4NO3。
装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO
和Ce3+、装置Ⅳ中NO
均全部转化,处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化,则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2____________L(用含a、b的代数式表示)。
31.(10分)某工厂回收电镀污泥[主要成分为Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3和砂土]中的铜和镍,工艺流程如图1:
(1)如图2回流搅拌装置可以回收有机萃取剂,仪器A的名称是______,进水口为______(填“a”或“b”)。
(2)①除去混合物中的沙土不宜采用抽滤的方法,理由是________________________________________________________________________。
②如图3为抽滤装置,有关抽滤,下列说法正确的是________。
A.抽滤完毕,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管,再关闭水龙头,最后将滤液从吸滤瓶上口倒出
B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸
D.抽滤完毕,直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体
(3)步骤②电解过程中铜粉在________(填“阴”或“阳”)极产生。
若始终没有观察到气体生成,则该电解过程的离子方程式为_______________________。
(4)步骤④的萃取原理为[注:
(HA)2为有机萃取剂]NiSO4(水层)+2(HA)2(有机层)Ni(HA2)2(有机层)+H2SO4(水层),有关该反应的说法正确的是________。
A.用分液法可以把水层和有机层分开
B.步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为硝酸
C.该工艺流程中,可以循环使用的物质有Na3PO4和有机萃取剂
D.加入有机萃取剂促使上述平衡向正反应方向移动
32.(10分)某酯类化合物M为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。
M的一种合成路线如下:
a.A分子中只有一个甲基;
b.2RCH2CHO
RCH2CH===CRCHO+H2O。
(1)有机物M的结构简式为___________________________________________。
(2)下列说法正确的是________。
A.化合物A能发生加成反应
B.化合物B能发生银镜反应
C.化合物C能发生还原反应而不能发生氧化反应
D.反应①是还原反应
(3)写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:
____________________________。
(4)同时符合下列四个要求的邻羟基苯甲酸(
)的同分异构体的结构简式为________________。
①含有苯环;
②既能发生银镜反应,又能发生水解反应;
③1H核磁共振谱有4个峰;
④能与氯化铁发生显色反应。
(5)设计以乙醇为原料制备正丁醇的合成路线(用流程图表示;
无机试剂任选)。
1.C
2.C [解析]A是锥形瓶,B是圆底烧瓶,C是蒸馏烧瓶,D是分液漏斗,C正确。
3.C 4.A
5.D [解析]碘的升华属于物理变化,不是化学反应,A项错误;
生石灰溶于水,与水反应生成氢氧化钙,为放热反应,B项错误;
酸碱中和属于放热反应,C项错误;
Ba(OH)2·
8H2O与NH4Cl晶体混合,属于吸热反应,反应生成氯化钡和氨,D项正确。
6.B
7.B [解析]刻舟求剑只是标注物质的位置,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,A项错误;
百炼成钢是将铁里的碳与氧气反应从而使碳含量降低,有新的物质生成,属于化学变化,B项正确;
沙里淘金只是利用物质的物理性质进行物质的分离,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,C项错误;
滴水成冰只是物质状态的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,D项错误。
8.C 9.D
10.C [解析]Cu和浓H2SO4反应需要加热,则图Ⅰ装置不能制取少量的SO2气体,A项错误;
由于盐酸易挥发,根据图Ⅱ可知盐酸酸性大于碳酸、盐酸酸性大于硅酸,不能确定碳酸、硅酸的酸性,且不能利用无氧酸与含氧酸的酸性比较元素的非金属性,应利用最高价含氧酸的酸性比较元素的非金属性,B项错误;
CO2、Cl2可利用向上排空气法收集,从长导管进气,H2、NH3可利用向下排空气法收集,从短导管进气,C项正确;
H2S水溶液显酸性,反应开始时pH小于7,将SO2气体通入H2S水溶液中生成单质硫,酸性减弱,pH增大至接近7,当SO2过量时,SO2溶于水生成亚硫酸,溶液酸性增强,pH又逐渐减小至一定值,最终不变,D项错误。
11.A [解析]A.含9个碳原子的烷烃,其一氯代物只有两种,故其结构应高度对称,碳骨架应为
,系统命名法为2,2,4,4四甲基戊烷,A正确;
B.醇发生催化氧化生成醛的前提是醇结构必须满足R—CH2OH,所以分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇可看作C4H9—CH2OH,—C4H9有4种结构,则满足条件的醇有4种,B不正确;
C.由于苯环是平面正六边形结构,又因为碳碳单键可以旋转,所以该有机物分子中至少有11个碳原子处于同一平面内,C不正确;
D.β紫罗兰酮分子中含有2个碳碳双键和1个碳氧双键,因此1molβ紫罗兰酮与1molH2发生加成反应,单独的碳碳双键、碳氧双键可得3种加成产物,另两个共轭碳碳双键加成可得1种加成产物,故共可得到4种不同产物,D不正确。
12.A [解析]同周期元素从左到右原子的半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,A错误、B正确;
Y和Z处于同一周期,C正确;
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,D正确。
13.C [解析]氢氧化镁是难溶物不能拆,A错误;
铁片与稀盐酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑,B错误;
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,C正确;
氨水在离子方程式中作反应物应该写成NH3·
H2O,D错误。
14.C [解析]X为固体,故不能用X表示反应速率,A项错误;
平衡时Y的物质的量为1mol,则反应消耗的Y的物质的量为2mol-1mol=1mol,生成Z的物质的量为1mol,容器体积为2L,故反应达到平衡时c(Z)=0.5mol·
L-1,B项错误;
在2min时,反应还未达到平衡,反应正向进行,故v正(Z)>
v逆(Z)=v逆(Y),C项正确;
当反应达到平衡状态时,生成nmolX的同时会生成2nmolZ,D项错误。
15.D [解析]1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下反应,得到的产物是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物,D项错误。
16.A [解析]羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质,A正确;
纤维素水解的最终产物是葡萄糖,B错误;
淀粉属于高分子化合物,水解的最终产物是葡萄糖,油脂是高级脂肪酸甘油酯,能够水解生成高级脂肪酸或高级脂肪酸盐和甘油,不属于高分子化合物,属于小分子化合物,C错误;
聚乙烯属于合成高分子化合物,棉花属于天然高分子化合物,D错误。
17.D 18.C
19.A [解析]H2SO4属于共价化合物,溶于水能电离出SO
和H+,A正确;
Ca(OH)2中氢原子和氧原子之间是共价键,B错误;
HBr受热分解H—Br键断开,C错误;
冰属于分子晶体,水晶的主要成分是二氧化硅,属于原子晶体,D错误。
20.A
21.B [解析]在25℃、101kPa下,1molC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5518kJ热量,标明物质的聚集状态,该反应为放热反应,则热化学反应方程式为C8H18(l)+
O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5518kJ·
mol-1,B正确。
22.D [解析]达到平衡时,v正=v逆,温度为T时,该反应的
=
=64,A项错误;
容器Ⅰ中前20minΔw(HI)=50%,则HI的物质的量为0.5mol,故平均速率v(HI)=
=0.025mol·
min-1,B项错误;
容器Ⅰ平衡时H2、I2、HI浓度分别为0.1mol·
L-1、0.1mol·
L-1、0.8mol·
L-1,K=
=64,若起始时,向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 考前 仿真 模拟