中考模拟试题初三科学试题卷Word下载.docx
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鉴别试剂
A
稀盐酸和稀硫酸
硝酸银溶液
B
氢氧化钡固体和氯化钡固体
水
C
氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
酚酞试液
D
氧气、二氧化碳气体
澄清的石灰水
7.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是()
A.滴入适量FeCl3溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
B.滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C.测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:
1
D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
8.有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中正确的是()
A.物质X是一种常见的有机化合物
B.反应②是一定有盐参加反应
C.向Ca(OH)2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大
D.图中的所有反应均不属于置换反应
9.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是( )
10.物质X、Y之间存在如下关系:
X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓,则()
A.X一定是Cu(NO3)2B.X的式量比Y大
C.Y中阴离子的化合价为-2D.该反应类型为置换反应
11.下列图象与所叙述的化学原理不相符的是()()
A.t℃时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
B.向盐酸中不断滴加氢氧化钾溶液
C.实验室用KClO3与MnO2共热制O2
D.向盛有HNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入NaOH溶液
12.自2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。
下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是()
A.铁在潮湿的空气中易生锈B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C.可以用稀硫酸鉴别锌
与铜的金属活动性强弱D.黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜
13.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是()
A.生成氢气的质量:
甲>
乙>
丙B.相对原子质量:
丙>
甲
C.金属活动性:
丙D.消耗硫酸的质量:
丙
14.下列是某化学兴趣小组对该次活动设计的4个实验方案,其中方案一、方案二都合理的是()
选项
实验目的
证明醋酸溶液呈酸性
检验氯离子
除去氯化钠溶液中的硫酸钠
检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质
方案一
滴加几滴酚酞溶液观察是否变红
先加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸
加入适量的硝酸钡溶液,过滤
加稀盐酸
方案二
用pH试纸检验溶液的pH
先加硝酸银溶液,再滴加稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液,过滤
加澄清石灰水
15.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+
B.bc段(不含两端点)析出的金属是Fe
C.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+
D.若bc段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,m1>
m2
二、填空题(每空2分,共40分)
16.不同的清洁剂在使用时有不同的注意事项.
(1)厨房用的重油污清洗剂(主要成分之一是NaOH)使用时应注意避免直接接触皮肤,其原因是 .
(2)洁厕灵的主要成分是盐酸,使用时不宜接触金属表面,例如铁制品,用化学方程式表示其原因 .
17.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
⑴由于人的胃里有胃酸,但胃液分泌过多会引起胃病,服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。
其治疗的化学原理为____________________(用化学方程式表示)。
⑵做馒头发酵面团时,会产生乳酸等有机酸,蒸馒头前需加入适量的纯碱或小苏打等碱性物质,它们相互作用产生了__________(填化学式)气体,使蒸出的馒头疏松多孔;
若加入的碱性物质过多,可向面团或蒸锅中滴加少许含____________(填名称)的酸性调味料,否则蒸出的馒头会变涩,颜色发黄。
18.某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成.某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH试纸测得溶液的pH小于7;
②加入稀盐酸,无明显现象;
③加入足量BaCl2溶液,无明显现象;
④加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸;
⑤逐滴加入NaOH溶液,开始无现象,随后产生蓝色沉淀.
(1)写出实验④中白色沉淀的化学式______。
(2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成.请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论______。
(填实验编号)
19.某同学在做有关物质间的反应实验中发现了一个问题:
在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀,再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样,除了产生气泡外,还有不能溶解的物质。
(1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象?
______(选填“沉淀全部溶解.产生气泡”或“沉淀部分溶解,产生气泡”)
(2)事后,他在老师的帮助下进行了深入的分析,找到了出现这一问题的原因:
由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管,而自来水是含有由盐酸电离产生的氯离子。
实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水,其原因是(用化学方程式表示)____________。
20.实验室里同学们正在进行探究实验。
用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液,再向A试管中滴加碳酸钠溶液、B试管中滴加氯化铜溶液、C试管中滴加氯化铵溶液、D试管中滴加氯化钠溶液,振荡,充分反应。
(1)提出问题:
他们是在验证氢氧化钙是否能与盐类物质反应?
(2)表达与交流:
阳阳同学根据在D试管中没有看到现象,判断D试管中无化学反应发生。
你认为此判断的依据是否合理______(填“合理”或“不合理”),并解释其原因是______。
(3)反思与评价:
为科学处理实验过程中产生的废液,同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液,继续进行探究。
阳阳同学猜想滤液中只含有一种溶质,娇娇同学猜想滤液中含有两种溶质。
为验证哪位同学的猜想是正确的,同学们选用两种不同类别的物质进行以下两个实验,请填写下列实验报告。
实验内容
实验现象
实验结论
方案一:
取少量滤液加入试管中,向其中通入少量CO2
产生白色沉淀
娇娇同学的猜想是正确的。
方案二:
取少量虑液加入试管中,向其中_____________。
____________________
滤液中含有的两种溶质是____________________。
通过上述实验,同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放,请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议___________________________________________________________。
21.已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。
(1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是
(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是(填序号)。
②③
①NaCl溶液
②HCl溶液
③AgNO3溶液
④NaOH溶液
(3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下:
步骤1:
将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO);
步骤2:
将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳;
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是
22.某化学兴趣小组研究金属的化学性质,产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。
取一定量的废液,加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为。
三、实验探究题(每空3分,共45分)
23.氢氧化钾溶液与稀硫酸发生酸碱反应时观察不到明显的现象,为了确定其反应是否发生,某班同学设计了不同的实验方案进行探究:
(1)方案一:
向装有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌。
如果实验现象是______________________________就可以证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,其反应的化学方程式为______________________________;
(2)方案二:
向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液,如果有气泡产生,则说明氢氧化钾溶液与稀硫酸没有发生化学反应。
你认为方案二的结论正确吗?
____(填“正确”或“不正确”),理由是:
__________________。
(3)下列实验方案中,能证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应的是____(填序号)。
A.用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减少,最终小于7
B.用温度计测试氢氧化钾溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度明显上升
C.向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成。
24.某化学实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。
(1)A中反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭C,装置A中仍在反应。
过一会儿,观察到装置B中出现白色沉淀,该沉淀的化学式为________。
小组同学探究反应后装置B中的溶液的溶质成分.
【提出问题】反应后装置B溶液的溶质成分是什么?
【猜想与假设】猜想1:
NaCl、HCl;
猜想2:
NaCl、CaCl2;
猜想3:
NaCl、NaOH;
猜想4:
NaCl、NaOH、Na2CO3
(2)
【交流讨论】经讨论,大家一致认为猜想________一定不合理。
理由是_____________________。
(3)
【实验探究】将反应后装置B中所得混合物过滤,取少量滤液分别进行如下实验:
实验1:
向滤液中滴加碳酸钠溶液,无明显现象,则猜想________不正确。
实验2:
(填写下表)
实验操作
先向滤液中加入过量Ba(NO3)2溶液
然后再向滤液中滴加酚酞溶液
______________________
猜想4正确
【反思评价】实验结束后,同学们经过交流与讨论后认为:
探究反应后所得溶液的溶质成分时,不仅要考虑生成物还要考虑反应物是否过量。
25.某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O),其工艺流程如下:
查阅资料:
SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有______________(写2条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+,试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2,转化原理为SO2+Fe2(SO4)3+2Y=2FeSO4+2H2SO4,则Y的化学式是_________。
②若试剂X是Fe,转化原理为Fe+Fe2(SO4)3
=3FeSO4。
测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原因是______。
四、分析计算题(26题6分,27题6分,28题6分,29题8分,30题9分,31题10分,共55分)
26.铁是人类广泛使用的一种金属,与我们生活息息相关。
(1)日常生活中所用的铁制品一般都是铁的合金,生铁即是常用的一种铁合金,因此生铁
属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)生活中我们常用铁锅炒菜,主要是利用了铁良好的性。
(3)生铁和稀硫酸反应后有黑色的固体出现,黑色固体是
27.现有10克铁和铜的混合物,将它放入一定量的10%的稀硫酸中恰好完全反应,产生0.2克氢气,求:
(铜与酸不反应)
(1)混合金属中铜的质量;
(2)参加反应的稀硫酸的质量。
28.某兴趣小组围绕?
°
酸和碱反应?
±
的学习,进行了如图甲、乙所示的两个探究实验:
(1)实验甲在反应中加入酚酞溶液的目的是?
。
(2)取实验乙反应后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液,其pH变化如图丁所示。
用试纸测定溶液pH的过程中,“用玻璃棒将溶液滴到试纸上?
的后一步操作是?
,图丁中d点溶液中所含的溶质是?
(填化学式)。
29.小明在老师的指导下测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
步骤一:
配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二:
向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图象如图。
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有______、______(写出两种)。
(2)请结合图,计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(结果精确到0.01%)(写出解题过程)
30.向一含有盐酸的氯化铁溶液中边振荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液,直至过量,某同学画了如图,要表明反应过程中,溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。
请看图分析:
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(1)b点对应的溶液中,溶质的化学式为 。
(2)图中部分线段有误,请重新画出溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点)。
并说出修改理由。
31.工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中含量有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。
在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是
g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
参考答案
一、选择题
1.【答案】B
2.【答案】B
3.答案C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】D
7.答案C
8.答案D
9.【答案】A
10.答案B
11.答案C
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】D
15.【答案】C
二填空题(每空2分,共40分)
16.答案
(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性;
(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
17.答案:
(1)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O;
(2)CO2醋酸
18.答案:
(1)AgCl;
(2)③⑤
19.答案:
(1)沉淀部分溶解,产生气泡;
(2)HCl+AgNO3=AgCl?
+HNO3
20.答案按
(2)不合理;
判断化学反应的依据是是否有新物质生成;
(3)滴加氯化铁溶液,产生红褐色沉淀。
氯化钠和氢氧化钠
(4)向滤液中加入适量的稀盐酸,达标后再排放
21.
(1)方程式略
(2)②③
22.答案①铁、铜、银②Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2
23.【答案】
(1)溶液由红色变成无色;
2KaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(2)不正确;
稀硫酸有剩余也会产生气泡
(3)C
24.答案.
(1)CaCO3
(2)1;
装置B出现的沉淀为CaCO3,会与盐酸反应
(3)2;
出现白色沉淀;
溶液变红
25.【答案】
(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)增大硫酸的浓度升高温度将烧渣粉碎(3点中任意2点)(3)①H2O②铁消耗过量的硫酸,溶液酸性减弱
26.答案
(1)混合物
(2)导热(3)碳
27.答案
(1)4.4
(2)98
28.
(1)指示反应是否进行
(2)与标准比色卡对照氯化钠、碳酸钠
29.【答案】
(1)玻璃棒、烧杯
(2)0.37%
30.
(1)氯化钠、氯化铁
(2)略
31.【答案】
(1)2.2
(2)98.1%(3)10.95%
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