人教版度九年级下学期中考二模化学试题II卷练习Word格式文档下载.docx
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5.实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去NaOH溶液中Na2CO3
加入适量稀盐酸至不再产生气泡
B
检验CH4中是否含有CO
将气体点燃
C
除去粗盐中的难溶性杂质
加入足量水,溶解、蒸发、结晶
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中
A.A
B.B
C.C
D.D
6.混合气体通过足量澄清石灰水后,经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水,若每个环节均有明显现象,则符合条件的气体组合是
A.O2
CO2
N2
B.N2
H2
CO2
C.H2
CO
D.CO2
Ar
CO
7.量取25mL液体,最好选用()
A.10mL量筒
B.50mL量筒
C.20mL量筒
D.100mL量筒
8.下列实验现象的描述中,正确的是()
A.木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳
B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰
C.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
9.下列有关实验现象描述正确的是()
A.镁带在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼白光,生成黑色粉末状固体
B.铜片在空气中剧烈燃烧,放出大量的热,生成黑色固体
C.磷在空气中燃烧放热,生成白色五氧化二磷
D.蜡烛在氧气中燃烧发白光,放热,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
10.下列化学方程式书写正确的是()
A.氧化汞受热分解HgO2
Hg+O2↑
B.红磷在氧气中燃烧
P+O2
P2O5
C.铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2
Fe3O4
D.电解水
2H2O=2H2↑+O2↑
11.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用如图曲线表示的是()
序号
甲
乙
①
HNO3溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
石灰石粉末
③
CaCl2溶液
Na2CO3溶液
④
H2SO4溶液
锌粒
A.①②
B.②④
C.②③④
D.①②④
12.采用下列实验方法鉴别物质,能达到目的的是
A.硬水和软水——滴加紫色石蕊溶液
B.黄铜和铜——加入硝酸银溶液
C.纯碱和小苏打——加稀盐酸
D.氯化铵和尿素——加熟石灰研磨,闻气味
13.下列有关物质的用途叙述错误的是()
盐酸用于铅蓄电池
NaOH用于制肥皂
NaCl配生理盐水
钛合金用于制人造骨
14.关于一氧化碳和二氧化碳的说法中,正确的是()
A.CO2的含量增加会导致温室效应,造成大气污染
B.CO和CO2组成元素相同,所以它们的化学性质相同
C.固态CO2叫干冰,可用于食品冷藏保鲜等
D.大气中CO2的含量超过正常值对人体健康也没有影响
15.下列有关水的说法中,正确的是
A.电解水实验中,氧气产生于负极端
B.水结冰后,水分子之间的间隔变大
C.水可以溶解蔗糖、碘、油脂等物质
D.鉴别硬水和软水,可以选用石蕊溶液
16.下列实验操作正确的是()
A.过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上
B.用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pH
C.在进行粗盐提纯实验时,将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热
D.用排水法收集O2时,当导管口出现气泡时立即收集
17.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.电解水产生氢气与氧气
B.向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾
C.向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
D.向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠
A.A
B.B
C.C
D.D
18.对于分离液态空气得到较纯净氧气的过程,以下分析不正确的是()
A.该过程主要是物理变化
B.利用了气体沸点高低不同
C.分离得到的氧气是纯净物
D.先分离出氮气,再分离出氧气
19.下列对空气的描述不正确的是()
A.按质量分数计,空气中含氧气约21%,含氮气约78%
B.空气的成分是比较固定的
C.空气的成分以氮气和氧气为主
D.空气不是一种单一的物质,而是由多种气体组成的混合物
二、多选题
20.下表为各物质中所含的少量杂质以及除去这些杂质选用的试剂和操作方法,你认为不正确的是选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A.
KNO3溶液
KOH
过量FeCl3溶液,并过滤
B.
NaNO3固体
BaCO3
加足量水溶解、过滤,蒸发结晶
C.
N2
O2
通过炽热的木炭
D.
HCl
加过量CaCO3,过滤
三、填空题
21.
(1)化学与人类生活、生产息息相关,请回答下列问题:
①家用净水器是利用活性炭的___________性,除去有色有味的杂质;
②炒菜时油锅中的油不慎着火,可以采取的灭火方法是___________________________;
③2017年5月,我国在南海进行了天然气水合物(可燃冰)的试开采,天然气的主要成分是_________
④胃液里含有适量盐酸,服用含氢氧化铝[Al(OH)3]药物可治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为______________
(2)根据图文回答下列问题。
①
金刚石的________(填“硬度”或“密度”)大;
②
钠元素是人体必需的________(填“常量”或“微量”)元素;
③
面包中淀粉属于________(填字母序号);
A.糖类
B.蛋白质
C.油脂
④100g该硫酸溶液中溶质的质量为________g。
四、简答题
22.金属材料、合成材料在人类的生产、生活中有着重要的作用.
(1)冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种.这主要利用了金属的_______性.
(2)自行车的构件有:
橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。
其制作材料中属于有机合成材料的是________________。
(3)铁制品容易生锈,常用稀盐酸除去铁锈,写出反应的化学方程式
_____________
(4)要验证铁、铜、银的活动性顺序,可以用铁、银、____________
五、流程题
23.Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn:
7%、ZnO:
31%、Cu:
50%、CuO:
5%,其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。
(2)溶液A中的金属阳离子有__________(填化学式)
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。
(4)溶液A_____(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上,同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中,过一会儿,发现了一个“意外现象”:
在铝片表面看到有红色固体析出的同时,还看到有少量的气泡冒出,写出生成红色固体的化学方程式___________________.
【提出问题】该气体是什么呢?
【猜想与假设】猜想一:
O2
猜想二:
H2
猜想三:
CO2
猜想四:
SO2
同学们经过讨论,一致认为猜想三不成立,理由是_____________________.
【实验验证】
(5)有同学闻了一下该气体,发现无气味,证明猜想四也不成立,理由是___________.
(6)将产生的气体经验纯后,用导管导入到点燃的酒精灯火焰上,气体安静燃烧,产生淡蓝色火焰.
【实验结论】__________________.
【反思与交流】CuSO4溶液可能显_______性(填“酸”或“碱”或“中”).
六、科学探究题
24.某校2018年实验操作模拟考试的一个考题是:
用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
(进行实验)
实验步骤
实验现象
实验结论
分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液
a中有气泡产生
a中物质是_______________
b中无明显现象
b中物质是________________
c中_______________
c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式_______________。
把c试管反应后的物质进行过滤,得到滤液。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
猜想一:
Na2CO3和NaOH;
_____________;
________________。
(实验过程)为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:
取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液
(写溶质化学式)
_________________。
有白色沉淀
猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式_________________。
(反思与交流)a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入____________后再排放
25.某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:
(1)小红同学从某一欠收农田里取向一份土壤样品,如果检验结果呈酸性,从经济和可行性方面考虑,那么要改良此土壤的酸性,应向农田里施加
(填化学式)。
(2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应。
)
Ⅰ.为了验证反应①,小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液由无色变成
。
Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
(3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2,写出主要操作步骤和化学方程式:
实验主操作步骤:
、
,化学方程式:
七、综合题
26.实验室获取氮气有很多种途径,常见的有3种方法。
方法一:
将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成铜、氮气和水蒸气,除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。
方法二:
将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1.2572g/L。
进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置)。
为保证所得氮气尽可能纯净,除了使用铜外,还可以向装置__________________(选填装置编号)中加入__________________(填名称)以除去其它杂质气体。
方法三:
将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的饱和溶液加热,氮元素全部转化为氮气。
下图是实验室用这种方法制N2,并测定生成N2体积的装置(部分装置略去),请回答相关问题。
【查阅资料】
(1)NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O
(此反应会放出大量的热);
(2)B部分中冰盐是冷凝作用
【实验探究】
;
②20℃时,取含溶质0.21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶,连接装置;
③调节水准管,使其与量气管中液面相平,记录量气管中水面读数为12.0mL;
④打开分液漏斗活塞,逐滴滴入饱和NaNO2溶液,加热至反应发生,移走酒精灯;
⑤烧瓶中不再产生气泡时,关闭活塞;
⑥待冷却至室温,调节两边液面高度相平,记录量气管中水面读数为100.0mL;
⑦处理剩余药品,整理实验台。
【实验分析及数据处理】
加入药品前必须进行的实验①是__________________;
(2)步骤④中,移走酒精灯的目的是__________________;
(3)计算生成氮气的质量和密度_______。
(计算过程中以及最终数据均保留2位小数)
【解释与结论】
1892年,英国科学家瑞利(Rayleigh)发现,采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。
若实验设计与操作均无错误,且氮气已完全干燥,请解释产生这一现象的原因是__________________________________(已知:
相同条件下,气体的相对分子质量越大,密度就越大)。
【反思与评价】
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是______。
A.防止NaNO2饱和溶液蒸发
B.保证实验装置不漏气
C.使NaNO2饱和溶液顺利滴下
D.防止溶液冲入U形管
(2)科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别,发现了新物质。
这启示我们在今后的学习和生活中要学习科学家的_________________.
A.严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神
B.科学研究中遇到疑惑就趁早放弃,不要浪费时间
C.不能因为微小的差异而放过一次成功的机会
D.要相信权威,权威一定是正确的
参考答案
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- 人教版度 九年级 学期 中考 化学试题 II 练习
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