初三化学方程式总结Word文档下载推荐.docx
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9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O22CO(化合反应)
(3)氧气与化合物的反应:
10.一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O22CO2(化合反应)(发出淡蓝色的火焰||,放出热量||,若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯||,烧杯内壁无水雾||,向烧杯中倒入澄清石灰水||,振荡||,石灰水变浑浊||。
)
★11.甲烷在空中燃烧:
CH4+2O2 CO2+2H2O(发出蓝色火焰||,发出热量||,若在火焰上方罩一只干而冷的烧杯||,烧杯内壁出现水雾||,向烧杯中倒入澄清石灰水||,振荡||,石灰水变浑浊||。
)
12.酒精在空中燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
*三大气体的制取:
实验室制取氧气的反应原理:
(分解反应)
13.过氧化氢在二氧化锰作催化剂分解制取氧气(用固—液不加热型装置制取氧气):
★2H2O2 2H2O+O2↑(产生大量气泡)
14.加热高锰酸钾制取氧气(用固—固加热型装置制取氧气):
★ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
15..加热氯酸钾制取氧气(用固—固加热型装置制取氧气):
MnO2
△
★ 2KClO32KCI+3O2↑
*实验室制取二氧化碳的原理:
★16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢.检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(石灰石表面产生大量气泡||,石灰石逐渐溶解)
★17.鉴验二氧化碳(熟石灰变质):
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(石灰水变浑浊
★18.吸收CO2:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
19.实验室制取氢气的反应原理Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(产生大量气泡||,锌粒逐渐溶解)
*煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
20.煤炉的底层:
C+O2CO2(化合反应)
★21煤炉的中层:
CO2+C2CO(化合反应)
22.煤炉的上部蓝色火焰的产生 2CO+O2 2CO2(化合反应)
23.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3CaO+CO2↑
二、水的化学性质:
24.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)2H2O2H2↑+O2↑(化合反应)
25.与金属氧化物反应生成碱:
CaO+H2O===Ca(OH)2(放热)(化合反应)
(氧化钙可作干燥剂||,既可作食品的干燥剂||,也可干燥气体)
★26、与非金属氧化物反应生成酸:
CO2+H2O===H2CO3(使紫色的石蕊试液变红)(化合反应)
27..H2CO3===H2O+CO2↑(使红色的溶液变紫)(分解反应)
28.酸雨的形成SO2+H2O===H2SO3
三、三种还原剂的化学性质:
(H2、C、CO)
(1)可燃性
29.氢气中空气中燃烧:
2H2+O22H2O
30..碳在氧气中充分燃烧:
C+O2CO2
31.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O22CO
32.一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O2 2CO2
(2)还原性
33.氢气还原氧化铜:
CuO+H2Cu+H2O(黑色粉末变红||,试管口有小水珠)
34.氢气还原氧化铁:
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(红色粉末变黑||,试管口有小水珠)
35.木炭或焦炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色粉末变红)
36.木炭或焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(红色粉末变黑)
37.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO2(黑色粉末变红)
★38.一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理)
3CO+Fe2O32Fe+3CO2(红色粉末变黑)
四、金属
(1)金属与氧气反应:
39.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2 2MgO(发出耀眼的白光||,发出热量||,生成
40.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe3O4(火星四射||,发出热量||,生成一种黑色
41.铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO(铜片表面变黑)
42.铝在空气中燃烧:
4Al+3O22Al2O3
(2)氢前金属+酸--------盐+氢气(置换反应)
★43.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(产生大量气泡||,锌粒逐渐溶解)
44.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(产生气泡||,溶液变为浅绿色)
45.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(产生大量气泡||,镁条溶解)
46.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(产生大量气泡||,铝片逐渐溶解)
47.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(产生大量气泡||,锌粒逐渐溶解)
★48.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(产生气泡||,溶液变为浅绿色)
49.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(产生大量气泡||,镁条溶解)
★50.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(产生大量气泡||,铝片逐渐溶解)
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
★51.铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜的原理、曾青得铁则化为铜的反应):
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(铁丝表面析出红色物质||,溶液由蓝色变为浅绿色)
52.锌和硫酸亚铁溶液反应:
Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe
(锌片表面析出银白色物质||,溶液由浅绿色变为无色)
★53.铜和硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(铜片表面析出银白色物质||,溶液变为蓝色)
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
五、酸的化学性质(五点)
(1)酸能指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊变红||,使无色酚酞不变色
(2)酸+氢前金属--------盐+氢气(置换反应氢前换酸氢)
★55.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(产生大量气泡||,锌粒逐渐溶解)
56.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(产生气泡||,溶液变为浅绿色)
56.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(产生大量气泡||,镁条溶解)
57.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(产生大量气泡||,铝片逐渐溶解)
58.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑(产生大量气泡||,锌粒逐渐溶解)
★59.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(产生气泡||,溶液变为浅绿色)
60.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(产生大量气泡||,镁条溶解)
★61.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(产生大量气泡||,铝片逐渐溶解)
(3)酸+金属氧化物--------盐:
+水(复分解反应||,无条件发生)
★62.氧化铁和稀盐酸反应(盐酸除铁锈):
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
【铁锈消失(红棕色粉末逐渐消失)||,溶液由无色变为黄色】
★63.氧化铁和稀硫酸反应(硫酸除铁锈):
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
64.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
(黑色粉末逐渐溶解||,溶液变为蓝色)
★65.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(4)酸+碱--------盐+水(中和反应)(复分解反应||,无条件发生)
★66.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
(必须借助指示剂观察||,恰好完全反应时的现象——溶液由红色变为无色)
67.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
★68.(含氢氧化镁药物治疗胃酸过多)2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
★69.(含氢氧化铝药物治疗胃酸过多):
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
70.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
71.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O(产生白色沉淀)
(5)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
★72.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(石灰石表面产生大量气泡||,石灰石逐渐溶解)
★73.碳酸钠与稀盐酸反应:
(泡沫灭火器的原理、检验氢氧化钠变质、检验氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(产生大量气泡)
74.碳酸氢钠与稀盐酸反应(小苏打治疗胃酸过多):
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
75.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(产生白色沉淀)
76.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(产生白色沉淀)
六、碱的化学性质(四点)
(1)碱溶液能与指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊变蓝||,使无色酚酞变红
(2)碱+非金属氧化物--------盐+水
★77.烧碱变质(吸收CO2):
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
78.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
★79.熟石灰变质(鉴验二氧化碳):
(石灰水变浑浊)
80.熟石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(3)碱+酸--------盐+水(中和反应||,)
81.盐酸和烧碱起反应:
82.盐酸和氢氧化钙反应:
83.(含氢氧化镁药物治疗胃酸过多)2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O
84.(含氢氧化铝药物治疗胃酸过多):
85.硫酸和烧碱反应:
86.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O(产生白色沉淀)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
★85.氢氧化钙与碳酸钠(制烧碱的方法):
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(产生白色沉淀)
★86.氢氧化钠与氯化铵反应:
NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑
(产生无色有刺激性气味的气体)
★87.氢氧化钠与硫酸铜反应:
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(产生蓝色沉淀)
★88.氢氧化钾与氯化铁反应:
3KOH+FeCl3=3KCl+Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)
89.氢氧化钡与硫酸铜反应:
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
七、盐的化学性质(四点)
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐(置换反应前换后盐必溶)
★90.铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜的原理、曾青得铁则化为铜的反应):
91.锌和硫酸亚铁溶液反应:
(锌片表面析出黑色物质||,溶液由浅绿色变为无色)
★92.铜和硝酸银溶液反应:
93.铜和硝酸汞溶液反应:
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
★94.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳、用盐酸除水垢、检验氢氧化钙变质、检验蛋壳、贝壳、珍珠的成分):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
★95..碳酸钠与稀盐酸反应:
96.碳酸氢钠与稀盐酸反应(小苏打治疗胃酸过多):
97.硫酸和硝酸钡溶液反应:
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3(产生白色沉淀)
98.盐酸和硝酸银溶液反应:
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
★99.氢氧化钙与碳酸钠(制烧碱的方法):
100.氢氧化钠与氯化铵反应:
NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑
★101.氢氧化钙和硝酸铵反应Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
102.氢氧化钠与硫酸铜反应:
103.氢氧化钾与氯化铁反应:
(4)盐+盐-----两种新盐
★104.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3(产生白色沉淀)
★105.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(产生白色沉淀)
★106.碳酸钠与氯化钙:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(产生白色沉淀)
★107.碳酸钾与硝酸钡:
K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3(产生白色沉淀)
八、金属氧化物的性质
(1)与水反应生成碱:
★108.氧化钙与水反应(氧化钙做干燥剂的原因)CaO+H2O===Ca(OH)2
(2)与酸反应生成盐和水:
★109.氧化铁和稀盐酸反应(盐酸除铁锈):
(铁锈消失||,溶液由无色变为黄色)
★110.氧化铁和稀硫酸反应(硫酸除铁锈):
111.氧化铜和稀盐酸反应:
★112.氧化铜和稀硫酸反应:
(3)与还原剂的反应:
113.氢气还原氧化铜:
CuO+H2Cu+H2O(黑色粉末变红||,试管口有小水珠)
114.氢气还原氧化铁:
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(红色粉末变黑||,试管口有小水珠)
115.木炭或焦炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO2↑(黑色粉末变红)
116.木炭或焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑(红色粉末变黑)
117一氧化碳还原氧化铜:
★118.一氧化碳还原氧化铁(以赤铁矿为原料冶炼生铁的原理)
九.非金属氧化物的性质
(1)与水反应生成酸:
119.二氧化碳与水反应CO2+H2O===H2CO3(使紫色的石蕊试液变红)
120.二氧化硫与水反应SO2+H2O===H2SO3
(2)与碱反应生成盐和水:
★121.烧碱变质(吸收CO2):
122.苛性钠吸收二氧化硫气体:
★123.熟石灰变质(鉴验二氧化碳):
124.熟石灰吸收二氧化硫:
溶解性口诀
钾钠铵盐硝酸盐全可溶于水里面氯化物除亚汞银硫酸盐除钡和铅
氢氧化物难溶解只有钾钠钡钙铵还有几种微溶物硫酸银钙碳酸镁
一种检验水的物质无水硫酸铜(白色CuSO4)变蓝(CuSO4·
5H2O)
两种既不溶解于稀盐酸也不溶解于稀硝酸的白色沉淀AgClBaSO4||。
两种有色的沉淀Cu(OH)2↓蓝色沉淀Fe(OH)3↓红褐色沉淀
七种常见的沉淀:
三碱Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2四盐AgClBaSO4BaCO3CaCO3
三种带色的离子Cu2+(蓝色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(棕黄色)
四种离子的检验:
Cl-:
1、被检溶液生成白色沉淀
2、被检溶液生成白色沉淀沉淀不溶解
SO42-:
1、被检溶液 生成白色沉淀
2、被检溶液生成白色沉淀 沉淀不溶解
CO32-:
1、被检物质产生无色气体
NH4+:
1、被检物质有刺激性气味产生
2、被检物质 有刺激性气味产生
五种常用的干燥剂:
1、
浓硫酸:
(除NH3外||,其他气体均可干燥)
2、
MgCl2固体||,CaCl2固体(除NH3外||,其他气体均可干燥)
3、生石灰:
(可做食品干燥剂)(干燥非酸性气体||,除CO2SO2H2SHClCl2外)
4、NaOH固体(干燥非酸性气体||,除CO2SO2H2SHClCl2外)
5、碱石灰(NaOH固体与生石灰的混合物)(干燥非酸性气体||,除CO2SO2H2SHClCl2外)
十一对不共存离子
推断题的题眼
其实解推断题就好比是公安人员侦破案情||,要紧抓蛛丝马迹||,并以此为突破口||,顺藤摸瓜||,最终推出答案||。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件||,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征)||,导出结论||,最后别忘了把结论代入原题中验证||,若“路”走得通则已经成功||。
1.以物质特征颜色为突破口
2.⑴
固体颜色:
Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);
Cu、Fe2O3(红色);
Cu2(OH)2CO3(绿色);
CuSO4•5H2O(蓝色)||。
⑵
溶液颜色:
Cu2+(CuCl2、CuSO4Cu(NO3)2蓝色);
Fe2+(FeCl2、FeSO4Fe(NO3)2浅绿色);
Fe3+(FeCl3、Fe2(SO4)3Fe(NO3)3黄色)||。
⑶
火焰颜色:
S在O2中燃烧(蓝紫色);
S、H2在空气中燃烧(淡蓝色);
CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)||。
⑷
沉淀颜色:
AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2(白色);
Cu(OH)2(蓝色);
Fe(OH)3(红褐色)||。
2.以物质特征状态为突破口
常见固体单
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