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初三化学笔记修改
初三化学笔记
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
1、物理变化:
没有生成其他物质的变化。
物理变化通常是物质的形状、状态发生变化。
如玻璃破裂、水结冰。
化学变化(又叫化学反应):
生成其他物质的变化。
可燃物的燃烧,物质的变质都属于化学变化。
如纸张燃烧、食物变质。
2、判断物理变化和化学变化的依据是是否生成其他物质。
3、物理变化和化学变化的根本区别是是否生成其他物质。
它们的联系是:
化学变化过程中一定伴随物理变化,而物理变化过程中不一定有化学变化。
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
如纸张能燃烧、铁在潮湿的空气中易生锈。
5、物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
常关注的物理性质有:
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、是否溶于水、挥发性、导电性、吸附性等。
6、化学性质与化学变化描述的区别:
“变化”是一种过程。
如酒精燃烧、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
“性质”的描述常用“能”“不能”“可以”“易”等词。
如:
酒精易燃烧、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1、蜡烛燃烧实验
(1)火焰:
焰心、内焰、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先炭化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物取一个冷而干燥的烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾,说明有水生成;
取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方,石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡固体小颗粒),点燃白烟,蜡烛复燃
2、吸入空气与呼出气体的比较(如何比较?
)
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O量增多。
课题3走进化学实验室
一、药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶里,液体药品放在细口瓶里。
2、药品取用的总原则
①取用量:
如没有说明用量,应取最少量,固体只需盖满试管底部,液体1—2mL。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可随意丢弃,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味,不得尝任何药品的味道。
3、固体药品的取用
①固体粉末:
用药匙或纸槽 (一斜二送三直立 )(避免药品沾在管口和管壁上)
②块状药品:
用镊子夹取(一横二放三慢竖)(以免打破试管)
4、液体药品的取用
(1)取用较多液体用倾倒法:
瓶塞倒放在桌上,(以免药品被污染)。
标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
瓶口紧挨试管口,缓缓地注入试剂。
(2)取用一定量液体:
用量筒量取
量筒必须放平。
视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
可精确到0.1ml。
(3)取用少量液体用滴管:
a、滴入试剂时,滴管要垂直于容器口上方滴加
b、取液后,应保持橡胶胶帽在上,不要平放或倒放,以免被试剂腐蚀
c、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
d、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
二、物质的加热
(一)用于加热的仪器
可以直接加热的仪器--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;
②绝对禁止用酒精灯点燃另一只酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
(2)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体
(3)如果酒精灯在燃烧时不慎碰倒,酒精在桌上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖。
(三)加热注意事项
加热液体时
(1)液体体积不超过试管容积的1/3;
(2)试管外壁有水要先擦干再加热;
(3)要用试管夹夹住试管加热,夹在离试管口约1/3处;(4)开始先要预热;
(5)加热时使试管与桌面约成450角。
(6)为了避免伤人,加热时不可将试管口对着自己或他人。
(7)加热后,试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
三、洗涤仪器洗净的玻璃仪器:
水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、测定空气里O2含量的探究实验:
1、现象:
冒出大量白烟,放出大量热;
打开弹簧夹后水沿导管进入集气瓶,水的体积占集气瓶体积的1/5
2、结论:
氧气占空气体积的1/5
3、实验原理:
利用红磷燃烧消耗了瓶中的氧气,使瓶内的气体体积减小,压强变小,水压入瓶内,进入瓶内水的体积就是氧气的体积。
4、结果少于1/5的原因。
(或进入的水为什么少于集气瓶体积的1/5)
(1)红磷不够;
(2)装置漏气;(3)没等冷却就打开弹簧夹。
5、此实验同时得出剩下气体(主要是氮气)什么性质?
物理性质:
不溶于水;化学性质:
不活泼,不支持燃烧。
6、能否用铁、铝代替红磷?
不能。
原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?
不能。
原因:
产物是气体,不能产生压强差
二、空气的组成
按体积分数计算,N278%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%、其他气体和杂质0.03%
三、纯净物和混合物
纯净物:
只由一种物质组成的物质;如氮气、二氧化碳、水。
混合物:
由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、自来水。
四、空气中各种成分的用途:
1、氧气:
(1)供给呼吸
(2)支持燃烧
2、氮气:
化学性质:
不活泼用途:
作保护气
3、稀有气体(氦气、氖气、氩气):
化学性质不活泼
用途:
作保护气;制电光源(稀有气体通电时发出不同颜色的光)
五、关于空气污染
1、对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等
2、计入空气污染指数的项目:
CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物和臭氧。
(二氧化碳不计入!
)
3、三大环境问题:
温室效应、酸雨、臭氧空洞。
4、防止空气污染的措施:
加强大气质量监测,使用清洁能源,积极植树、造林、种草。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、无色无味气体(加压降温后会变为淡蓝色的液氧、固态氧)
2、密度比空气略大3、不易溶于水
二、氧气的化学性质------氧化性
一些可燃物燃烧的现象:
1、木炭在氧气中燃烧发出白光、放出大量热,生成的气体使澄清石灰水变浑浊
2、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰、在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味气体
3、磷在空气中燃烧冒出大量白烟,生成白色固体;
4、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成一种黑色固体,放出大量的热
注意:
(1)做铁丝在氧气中燃烧实验时要在集气瓶中放一些水或细沙。
目的:
防止高温的生成物溅落瓶底,使集气瓶破裂
(2)做硫燃烧的实验也在集气瓶中放一些水,目的是吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。
(3)可燃物在氧气里燃烧为什么比在空气中燃烧更剧烈?
燃烧快慢与氧气的浓度有关,氧气的浓度越大,燃烧越剧烈。
三、几个概念
1、化合反应:
两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B=AB)
2、氧化反应:
物质与氧发生的反应。
3、氧气性:
在氧化反应中提供氧的性质。
4、缓慢氧化:
进行得很慢,不容易被察觉的氧化反应。
(不发光但放热)
如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、农家肥的腐熟、钢铁生锈。
课题3制取氧气
1、原理:
(熟背三个表达式)
2、一些注意事项:
1)试管口略向下倾斜。
防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。
2)铁夹夹在离试管口1/3处
3)导管不要伸入试管内太长。
便于气体排出
4)用高锰酸钾制氧气时要在试管口塞一团棉花。
(防止高锰酸钾粉末进入导管)
5)开始有气泡冒出时不要立即收集。
因为此时收集的氧气不纯;待气泡连续且均匀时再收集。
6)实验结束时,先把导管从水槽中取出再熄灭酒精灯;
防止水倒流进入灼热的试管,使试管破裂
7)收集好的氧气要在水面下用玻璃片盖住,正放在桌子上。
因为氧气的密度比空气略大
8)用排空气法收集气体时,导管要伸到集气瓶底部(利于排尽空气,收集较纯气体)
3、步骤:
(茶庄定点收利息)
a、连接装置,检查气密性b、装药品c、固定装置d、加热e、收集f、把导管从水槽中取出g、熄灭酒精灯
4、检查气密性方法:
将导管的一端浸入水中,用手紧握试管,如果有气泡冒出,说明装置不漏气。
(松开手后导管内会形成一段水柱)
5、收集方法
(1)排水集气法(因为氧气不易溶于水),排水集气法适用于收集较纯的氧气
(2)向上排空气法(因为氧气密度比空气略大),向上排空气法适用于收集较干燥的氧气
6、O2的检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶中,如果木条复燃,说明此气体为氧气。
O2的验满方法:
用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明已收集满氧气
7、催化剂:
在化学反应里改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变二不变)
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
(原子在化学变化中不能再分)
2、分子的性质:
(1)分子很小
(2)分子在作不断运动;(温度越高,分子运动速率越快)
(3)分子间有间隙;(气体分子间间隔较大,液体、固体分子间间隔较小)
(4)同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
3、用分子理论解释一些生活中的问题:
(1)为什么可闻到远处的花香?
为什么“酒香不怕巷子深”?
为什么酒精、汽油要密封保存?
因为分子作不断运动。
(2)为什么衣服晒在向阳通风的地方易干?
因为向阳通风处分子运动速度更快。
(3)为什么100毫升水与100毫升酒精混合后少于200毫升?
因为分子间有间隙
(4)为什么气体易压缩而固体、液体难压缩?
因为气体分子间的间隙很大而固体、液体分子间的间隙很小。
(5)物体热胀冷缩的原因:
物质分子间的间隔受热时增大,遇冷时缩小。
4、用分子、原子理论解释一些概念:
(1)物理变化和化学变化
物理变化:
分子本身没有变化
化学变化:
分子发生改变,变成了别的分子。
(2)纯净物和混合物
纯净物:
由同种分子构成的物质
混合物:
由不同种分子构成的物质。
(3)单质和化合物
单质:
分子由同种原子构成
化合物:
分子由不同种原子构成。
5、从分子角度看,水的蒸发与水通电分解两种变化有什么不同
(1)水的蒸发水分子本身没有变化,属于物理变化;
(2)水通电分解时水分子变成了氢分子和氧分子,属于化学变化。
6、分子和原子的根本区别:
在化学变化中分子可分而原子不能再分。
在化学反应中,发生改变的粒子是分子,没有改变的粒子是原子。
7、分子和原子的联系
(1)分子、原子都是构成物质的微粒;
(2)分子由原子构成。
课题2原子的结构
一、原子的构成
1、原子由原子核和电子构成;2、原子由质子、中子和电子构成;
3、原子核由质子和中子构成,但氢原子没有中子;
4、为什么原子不显电性?
因为原子内质子数和电子数相等,但电性相反,相互抵消。
5、核电荷数=质子数=电子数
相对原子质量=质子数+中子数
6、由于电子的质量很小,所以原子的质量基本集中在原子核里。
即原子的质量由质子数和中子数决定。
7、相对原子质量:
以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它比较所得的数值。
8、带正电的微粒有:
原子核、质子;
带负电的微粒有:
电子
不带是的微粒有:
分子、原子、中子。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的,离核近的电子能量较低。
最外层电子数不超过8个(只有一层的,电子不超过2个)
2、原子结构图中各部分表示的意义:
小圈表示原子核、小圈内的数字表示质子数、
弧线表示电子层、弧线上的数字表示该层的电子数。
3、金属元素的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中易失去电子,生成阳离子;
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个,在化学反应中易得到电子,生成阴离子而达到相对稳定结构;
稀有气体元素原子最外电子数为8(氦为2个),具有相对稳定结构。
4、元素的化学性质由最外层电子数决定。
5、离子包括阳离子和阴离子。
阳离子是原子失去电子得来的,而原子得到电子后变成阴离子。
6、构成物质的微粒有分子、原子和离子。
如:
二氧化碳由二氧化碳分子构成;
铁由铁原子构成;
氯化钠由钠离子和氯离子构成。
课题3元素
1、元素:
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2、元素的种类由质子数决定;
一种元素与另一种元素的根本区别:
质子数不同。
3、地壳中元素含量由多到少为:
氧硅铝铁
4、
(1)水由水分子构成;
(2)水由氢元素和氧元素组成;
(3)水分子由氢原子和氧原子构成;
(4)一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
5、元素符号的含义:
(1)表示一种元素;
(2)表示这种元素的一个原子;(3)有些还表示一种物质。
如:
H表示:
氢元素、氢原子Fe表示:
铁元素、铁原子、铁。
6、元素与原子的区别
元素
原子
定义
具有相同的核电荷数的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区别
1、元素是宏观概念,用来描述物质
的宏观组成;
2、元素只能说种类,不能说个数。
1、原子是微观概念,用来描述分子
的构成;
2、原子既能说种类也能说个数。
应用
如:
水由氢元素和氧元素组成;
不能说:
水分子由氢元素和氧元素组
成,
不能说:
水由两个氢元素和一个氧元素组成。
如:
水分子由氢原子和氧原子构成:
如:
一个水分子由两个氢原子和一个
氧原子构成。
不能说:
水由氢原子和氧原子构成。
7、元素符号前面的数字表示原子个数。
如2H表示2个氢原子;5P表示5个磷原子。
8、元素周期表共有7个横行,每一个横行叫一个周期;共有18个纵行,每一个纵行叫一个族。
9、原子序数=核电荷数=质子数
10、同一周期元素的原子规律:
(1)每周期开头的是金属元素,逐渐过渡到非金属元素,结尾是稀有气体元素;
(2)从左到右质子数逐渐增加;
(3)从左到右相对原子质量逐渐增加;
(4)同一周期元素的原子具有相同的电子层数。
11、右图为元素周期表的一部分,表示的信息为:
(1)钾的元素符号为K
(2)钾的原子序数为19 (3)钾的相对原子质量为39.10
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
1、爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要防治水体污染。
2、节约用水方法
工业上:
工业用水重复利用;农业上:
改漫灌为喷灌、滴灌;
生活上:
洗脸、刷牙时随手关闭水龙头;用洗菜、淘米的水浇花、冲厕所。
3、水体污染的主要来源:
工业污染、农业污染、生活污染
4、如何防治水体污染?
工业“三废”处理后再排放;
农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥、农药;
生活污水集中处理和排放。
课题2水的净化
一、自来水的生产
1、自然界的水属于混合物。
这是因为含许多可溶性杂质和不溶性杂质。
2、明矾净水原理:
明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的杂质,使杂质沉降下来。
(或:
吸附水中悬浮的杂质,使之沉淀下来)
3、自来水的生产过程:
加明矾吸附沉淀、过滤、加活性炭吸附、消毒
注意:
加明矾及消毒属于化学变化!
4、自来水厂净化后的水是纯净物吗?
不是!
还含有可溶性杂质。
二、水的净化
1、净水四种方法:
沉淀、过滤、吸附、蒸馏。
净化程度最高的是蒸馏。
2、过滤
(1)过滤可除去水中的不溶性杂质;
(2)过滤所用仪器:
铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗用品:
滤纸
(3)过滤操作注意事项:
一贴二低三靠
一贴:
滤纸要紧贴漏斗内壁
(用少量水润湿滤纸使滤纸与漏斗壁间不要有气泡,否则过滤速度很慢)。
二低:
滤纸边缘低于漏斗口;液面低于滤纸边缘。
三靠:
烧杯口紧靠玻璃棒;
玻璃棒末端轻靠滤纸三层一边;(防止弄破滤纸)
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
(防止滤液溅出)
(4)玻璃棒的作用:
引流
(5)如果过滤后仍然浑浊,要再过滤一次。
还浑浊要找出原因,可能的原因有:
(1)滤纸破了
(2)液面高于滤纸边缘(3)仪器不干净
3、活性炭在净水中的作用:
吸附可溶性杂质,除去臭味。
(也有过滤作用)
4、硬水与软水
(1)硬水:
含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水:
不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)如何鉴别硬水和软水?
加肥皂水,有较多泡沫,不起浮渣的是软水;较少或没有泡沫,起浮渣的是硬水。
(3)硬水的危害
用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣服;锅炉烧水既费燃料还可能引起锅炉爆炸。
(4)生活中可通过煮沸来降低水的硬度,工业或实验室用蒸馏方法
5、简易净水器
(1)从上至下依次为小卵石、石英沙、活性炭和蓬松棉。
(2)小卵石、石英沙和膨松棉的作用:
过滤;活性炭的作用:
吸附可溶性杂质;
(3)不足处:
不能把硬水转化为软水。
课题3水的组成
一、电解水实验
1、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
2、负极放出氢气,正极放出氧气,体积比为2︰1(父亲2)
3、结论:
(1)水由氢元素和氧元素组成
(2)化学变化中,分子可分而原子不可分。
4、化学方程式:
2H2O=2H2↑+O2↑
二、氢气
1、物理性质:
(1)无色无味气体
(2)难溶于水(3)密度比空气小
2、化学性质:
可燃性
点燃氢气,在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
现象:
(1)产生淡蓝色火焰;
(2)烧杯内壁出现水雾。
3、点燃氢气前要验纯(因为不纯的氢气点燃会爆炸)
方法:
用小试管收集氢气,用拇指堵住试管口,试管口朝下,靠近火焰,移开拇指点火。
发出尖锐爆鸣声表明气体不纯,声音很小则表示气体较纯。
三、物质的分类
纯净物:
由一种物质组成的物质。
如氧气、水.
混合物:
由两种或多种物质组成的物质。
如空气、自来水
单质:
由同种元素组成的纯净物。
如:
H2、Fe、S、Ne等
化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
如:
H2O、KCl、KMnO4
氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
如H2O、CO2
课题4化学式与化合价
一、化学式
1、化学式:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
每种纯净物的组成是固定不变的,每种物质组成的化学式只有一个。
2、化学式H2O的各种意义:
(1)表示水这种物质;
(2)表示水由氢元素和氧元素组成;
(3)表示1个水分子;(4)表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
二、化合价
1、熟记以下元素或原子团的化合价:
+1价:
HKNaAgNH4(铵根)
+2价:
CaMgBaCuZnFe
+3价:
AlFe
-1价:
ClOH(氢氧根)NO3(氢氧根)
-2价:
OSO4(硫酸根)CO3(碳酸根)
化合价口诀:
一价钾钠银二价钙镁钡铜锌三价铝二三铁
2、注意:
(1)氢1氧2要记住;
(2)化合物中化合价代数和为0;
(3)金正非负(4)单质中元素化合价为0。
3、离子符号与化合价符号的比较
Mg2+镁离子Mg镁元素的化合价为+2价
Cl-氯离子Cl氯元素的化合价为-1价
NH4+铵根离子NH4铵根的化合价为+1价
SO42-硫酸根离子SO4硫酸根的化合价为-2价
4、3Mg2+中3表示3个镁离子;2表示每个镁离子带2个单位正电荷
5、CO2表示的意义是:
二氧化碳中碳元素的化合价为+4价
6、H2O读作水或水分子
7、3H2O中3表示3个水分子,2表示每个水分子中含有2个氢原子
第五单元化学方程式
1、质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、用实验来证明反应前后反应物和生成物质量不变,如果有气体参加或生成,必须在密闭容器中进行。
3、化学反应“质量守恒”的原因:
原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变
4、化学反应中的“五不变”:
原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、质量总和不变;
“两变”:
分子种类、物质种类一定改变;
“不一定变”:
分子数目不一定改变。
5、用质量守恒定律解释:
镁在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁条质量增大。
根据质量守恒定律,参加反应的镁条质量与氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量,所以生成物氧化镁的质量比原来镁条质量增大。
注意:
质量守恒定律只能用来解释化学变化。
6、化学方程式提供的信息包括:
(1)反应物、生成物
(2)反应条件(3)各物质间的质量比
7、书写化学方程式要遵守两个原则:
一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳单质的物理性质与用途
1、碳单质有金刚石、石墨和C60,它们物理性质不同,原因是碳原子排列方式不同。
2、金刚石与石墨的比较
物理性质
用途
金刚石
无色透明、正八面体形状的固体
作装饰品——钻石
最硬
裁玻璃、切割大理石、作钻头
石墨
很软
制铅笔芯
导电性
做电极
有油腻感
做润滑剂
3、由于木炭和活性炭具有疏松多孔的结构,因此它们具有吸附性。
木炭可用来吸附食品和工业产品中的色素、吸附异味;
活性炭吸附能力比木炭强,可用在
(1)防毒面具里吸附毒气;
(2)脱色制白糖等;
(3)水的净化;(4)吸附装修产生的对人体有害的气体。
(注意:
吸附性属于物理性质,吸附过程属于物理变化)
4、C60分子形似足球,很稳定。
应用于材料科学和超导体。
(一个C60分子由60个碳原子构成)
二、单质碳的化学性质
1、常温下碳的化学性质不活泼
为什么古代字画能保存很长时间不变色?
为什么木头电线杆或木桩埋入地下前要把表面烤焦?
因为碳在常温下化学性质不活泼。
2、碳具有可燃性——用途:
作燃料。
碳充分燃烧生成二氧化碳;(方程式:
)
碳不充分燃烧生成一氧化碳。
(方程式:
)
3、碳具有还原性——用途:
冶炼金属。
(1)木炭还原氧化铜实验的现象
黑色粉末逐渐变成亮红色;生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
(2)方程式:
(3)酒精灯上加网罩的目的:
使火焰集中,提高温度。
(4)实验结束时先把导管从小试管中取出,再熄灭酒精灯。
(5)在这个反应中,CuO发生了还原反应,被还原;
碳发生了氧化反应,它具有还原性。
写出高温下碳还原氧化铁的反应:
高温下碳还原二氧化碳的反应:
课题2二氧化碳制取的研究
1、制取气体时选择什么发生装置要考虑两个方面:
反应物的状态和反应条件。
2、选择什么收集装置要考虑气体的密度和溶解性。
不溶于水的气体可用排水法收集;
密度比空气大的气体可用向上排空气法收集。
3、实验室常用稀盐酸与大理石(或石灰石)制二氧化碳。
方程式:
不能用稀硫酸代替稀盐酸。
原因是稀硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石表面,阻止反应进行。
不能用浓盐酸代替稀盐酸。
原因是生成的气体不纯。
不能用碳酸钠代替碳酸钙。
原因是反应太快,不利于收集。
4、制二氧化碳装置注意事项
(1)长颈漏斗下端要插入液面以下,防止气体从长颈漏斗逸出。
(2)收集时导管要接近集气瓶底部,排尽集气瓶中的空气,使制得的气体较纯。
(3)若CO2始终收集不满,可能原因是装置漏气或药品不足。
5、右图装置气密性检查的方法:
先用弹簧夹夹住橡皮管,然后向长颈漏斗中注水
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