届高考化学单元考点复习题2.docx
- 文档编号:8726265
- 上传时间:2023-05-14
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:102.23KB
届高考化学单元考点复习题2.docx
《届高考化学单元考点复习题2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高考化学单元考点复习题2.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
届高考化学单元考点复习题2
单元测试2化学物质及其变化
(满分:
100分考试时间:
90分钟)
一、选择题 (共16小题,每小题3分,共52分)
1.下列有关物质分类或归类正确的一组是()
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性
A.①和②B.②和③C.③和④D.②③⑥
2.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH2)CO3]B.用石膏粉制作石膏雕像
C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D.酸雨的形成
3.如图所示,2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子,下列判断不正确的是
A.根据质量守恒定律可推知,1个Z分子中含有2个A原子
B.该反应属于分解反应
C.该反应属于氧化还原反应
D.X、Y、Z三种物质均属于非电解质
4.下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32—D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
5.下列离子方程式正确的是
A.氯化铁的水解反应:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.漂白粉溶液在空气中失效:
ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-
C.小苏打与醋酸溶液混合:
HCO3-+CH3COOH==CH3COO-+CO2↑+H2O
D.常温下,向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至pH=7:
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
6.下表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
FeO与足量的稀硝酸反应:
FeO+2H+=Fe2++H2O
正确
B
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++
=BaSO4↓
正确
C
碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水:
2
+Ca2++2
=
+CaCO3↓+2H2O
错误,
、
和H2O的系数应均为1,生成物中没有
D
用食醋除去水瓶中的水垢:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
错误,醋酸是弱酸,不应写成H+形式
7.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2+ + Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
8.对于反应KMn04+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H20(未配平),若有0.1molKMn04参加反应,下列说法正确的是()
A.转移0.5mol电子B.生成0.5molCl2
C.参加反应的HC1为1.6molD.Cl2是还原产物
9.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()
①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
K+、Na+、CO
、NO3-、AlO2-
②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中:
Cu2+、Al3+、SO
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:
Na+、NH
、S2-、Br-
④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、SO
⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中:
、Fe2+、SO
、NO
⑥在含大量Fe3+的溶液中:
NH
、Na+、Cl-、SCN-
A.①②B.①③
C.②④D.①②⑤⑥
10.氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定:
氧化性HClO3>O2
B.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:
3HClO3 =2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Na+、Cr2072–、S042-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、N03-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、S042-、N03–、Mg2+
④在由水电离出的c(OH-)=10–3的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存,加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的:
Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–
⑥能使无色酚酞变红色的溶液:
Na+、Cl-、S2-、S032-
A.①③⑤B.②④⑤C.②④⑥D.④⑤⑥
12.某无色溶液中可能含有①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中加氯水,再加入
振荡,静置
层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入
溶液和稀
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入
溶液和稀
有白色沉淀产生
下列结论正确的是()
A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤
13.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则Mn+离子及a值可能为
所含离子
NO3-
SO42-
H+
Na+
Mn+
浓度(mol·L-1)
3
1
2
1
a
A.Fe2+、2B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Mg2+、1
14.下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈透明显碱性的是
A.AlO2-、CO32-、Na+、K+B.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
C.Na+、Al3+、HCO3-、NO3-D.Fe2+、K+、H+、NO3-
15.对于反应:
K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平),若有0.1molK2Cr2O7参加反应,下列说法不正确的是()
A、被氧化的HCl为0.6mol
B、转移电子1.806×1023
C、氧化产物为0.3mol
D、还原剂占参加反应HCl的3/7
16.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是()
A、+1B、+2C、+3D、+4
二、非选择题 (共5小题,共52 分)
17.(10分)电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:
;若反应过程中有2mol电子发生转移,会有gCu溶解。
(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(不含FeCl3)中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述试验过程中②⑤的化学式:
②,⑤。
请写出①⑥两步反应的离子方程式:
;
。
18.(10分)工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。
第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:
I03-+HS03-一I-+SO42-+H+。
第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出了碘。
试问;
(1)第二步发生反应的离子方程式是。
(2)若要使碘酸盐的利用率最高,碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为。
(3)①配平下列离子方程式:
Fe(OH)3+ClO-+OH-——FeO
+Cl-+H2O
②已知有3.21gFe(OH)3参加了反应,共转移了5.418×1022个电子,则n=,
FeO4n-中铁的化合价为。
③根据
(1)
(2)推测FeO4n-能和下列(填序号)物质反应。
A.KMn04B.H2SC.FeCl2D.NaNO3
19.(10分)在下列物质:
烧碱,NH3·H2O,SO3,铁片,石墨,甲烷,醋酸,碳酸钙中,属于电解质的是____________,其中属于强电解质的是______,既不属于电解质又不属于非电解质的是___________。
(2)(3分)下列说法正确的是(填序号,错选倒扣分)___________
①我国许多城市已经推广使用清洁燃料,如压缩天然气(CNG)类和液化石油气(LPG)类。
这两类燃料的主要成分都是烃。
②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气。
③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100%
④由金属矿物转变成金属,一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。
⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等,它们必须要经过化学反应才能转化。
⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中
A和
A,周期表中含元素种类最多的族在
B
20.(10分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-,取该溶液进行以下实验:
(1)取PH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除离子的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,
可以排除离子的存在。
(3)写出
(2)所发生的反应的离子方程式。
(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除离子的存在。
(5)取出(4)部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明____离子存在,又可排除_离子的存在。
(6)将(4)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是,鉴别的方法是(具体的操作方法)。
21.(12分)某小组同学在制备氢氧化铜时,将20mL2
的NaOH溶液滴入50mL1
的
溶液中,得到了绿色沉淀。
这与”氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符,受碱式碳酸铜化学式的启发,该小组同学猜测可能生成了”碱式硫酸铜”。
为探究该绿色沉淀的成分,他们通过如下实验进行了探究。
实验一:
将20mL1
的
溶液滴入50mL2
的NaOH溶液中,观察到生成了蓝色沉淀。
实验二:
①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。
②称取2.58g该绿色沉淀,投入到50mL2
的NaOH溶液中,剧烈振荡,沉淀变成蓝色,过滤、洗涤,并将洗涤液转移到滤液中,低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g。
③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g。
请回答下列问题:
(1)由以上实验可以看出,NaOH溶液和
溶液反应生成绿色沉淀的条件是。
(2)该组同学做实验一的目的或作用是。
(3)实验二中第①步洗涤沉淀的方法是;如何判断沉淀已经洗涤干净?
。
(4)实验二中第②步得到的蓝色沉淀是;第③步得到的白色沉淀是。
(5)通过计算,该绿色沉淀的成分可表示为。
答案
一、选择题
1.B
2.B
3.D
4.
5.C
6.D
7.A
8.A
9.A
10.B
11.C
12.A
13.D
14.A
15.B
16.C
二、非选择题
17.
(1)2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(2分),64(1分)
(2)FeCl2(2分),FeCl2(2分)
Fe+Cu2+==Cu+Fe2+(2分)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—(2分)
18.
19.
(1)(3分)烧碱NH3·H2O醋酸碳酸钙,烧碱碳酸钙,铁片石墨(每空1
(2)①④⑦
20.
21.
(1)硫酸铜溶液过量
(2)作对照实验,确认绿色沉淀不是氢氧化铜(或确认绿色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质)。
(3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀,使水自然滤出,反复数次用小试管接取最后一次洗涤液,加入氯化钡溶液,如果没有沉淀产生,说明已经洗涤干净,否则没洗干净
硫酸钡
或
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 单元 考点 复习题