中考化学专题练习推断题.docx

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中考化学专题练习推断题

中考化学专题练习——推断题

1、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：

（1）操作a的名称是___________________。

（2）写出NH4Cl的一种用途____________________。

（3）反应

的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。

2、A～H是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。

已知A为红色单质，D为红棕色物质，E为最常用的溶剂，H为红褐色沉淀，G在农业生产中常用于改良酸性土壤。

请回答下列问题：

（1）D的化学式：

。

（2）写出符合反应①的一个化学方程式：

。

（3）写出符合反应②的一个化学方程式：

。

（4）上述物质转化中涉及的基本反应类型有种。

3、硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：

（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的__________结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。

（2）反应②对应的化学方程式为________________________。

（3）反应③所属的基本反应类型为__________；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为______________________________。

4、整理、归纳物质性质之间的相互联系，是化学学习的一种有效方法。

小丽在复习时，将Al、CO2、Ca（OH）2、HCl、CuSO4构建了如图知识网络图，图中短线“—”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应，C为蓝色溶液。

请回答：

（1）物质A的固态称________；物质E的化学式________。

（2）C+D反应的化学方程式为__________________________________；

此反应属________________（填反应类型）反应。

（3）B可以用来处理硫酸厂排放出来的废水，其反应的化学方程式

为__________________________________________。

5、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下。

查阅资料：

①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；

②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；

③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为_________

_______，写出其中一个反应的化学方程式：

_______________________________。

（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH____7（选填“＞”“＝”或“＜”）。

（3）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D，若将气体D直接排入空气不合理的理由是_____________________________________________________________________。

（4）鉴别纯碱产品中是否含有氯化钠方法是：

取少量待测物溶于水，然后加入过量_____，产生气泡，再加入硝酸银溶液，如果________________，则纯碱中混有氯化钠。

6、煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。

煤气化和液化流程示意图如图所示：

（1）煤、石油和天然气统称为_______燃料。

煤直接燃烧生成大量SO2，SO2与水化合生成亚硫酸，形成酸雨，其反应方程式为SO2+H2O_________。

（2）第②步是精炼煤（化学式为C）与水蒸气的反应，生成水煤气。

水煤气可以作气体燃料，是因为具有_____________________________________。

（3）第③步反应的化学方程式为______________________________________。

（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点：

__________

__________________________________________。

7、A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。

其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。

它们之间的部分转化关系如右图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）：

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

A________；D________。

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式：

____________________________，该反应的基本反应类型是______________。

（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式：

________________________________。

8、小吴同学做完木炭还原氧化铜的实验后，观察到固体只有少量为红色，黑色成分含量较多，于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究。

实验操作流程及现象如下：

（1）该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论，你认为此结论▲（填“正确”或“不正确”），理由是　_▲　。

（2）步骤②包括溶解和▲两步操作。

（3）反应④的化学方程式为▲。

（4）反应⑤的化学方程式为▲；其所属基本反应类型是▲。

（5）蓝色溶液E在农业上的用途是▲。

9、现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、BaCl2五种溶液和CO2气体（用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，B是纯碱。

请分析后回答：

（1）C的化学式是　　。

（2）B和D反应的化学方程式　　。

该反应的基本反应类型是　　。

（3）E和F反应的化学方程式　　，B的用途（写一种）。

10、你玩过搭积木的游戏吗？

小明用六块A~F分别对应铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡的积木，按照“物质能反应积木就叠放在一起，不反应积木间就不接触”的原则，搭成如图所示形状，已知E的物质类别与其他五种不同，请完成下列问题：

（1）A的化学式为；F的化学式为。

（2）写出B与D反应的化学方程式。

（3）写出C与E反应的化学方程式。

11．下图展示了物质A所属物质分类的化学性质共性，图示中A-F，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，其中物质A浓度较大时，打开试剂瓶口会形成白雾，E为金属矿物资源提取量最大的金属，F是建筑材料，甲为毒性气体，乙和丙为光合作用的原材料，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）写出A的化学式。

（2）若反应①的现象为溶液变红，反应②的现象为溶液变蓝，则能同时实现反应①和②的物质B是（填名称）。

（3）写出反应③的化学方程；若甲具有吸附性黑色固体，则反应③的化学方程式为

（4）写出反应④C+丙→F+乙的化学方程式为

（5）上图反应与转化中没有涉及到的基本反应类型有。

（可多选）

A化合反应B分解反应C．置换反应D复分解反应

（6）E在自然界中能缓慢地形成D，条件是。

但E也能与氧气发生剧烈的反应，其现象是。

12、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“－”相连的物质碱能反应，箭头“→”表示能生成）。

（1）A的化学式为；D的名称为。

（2）B与C反应的化学方程式为，实验时无色溶液变成色；D转化为E的化学方程式为。

（3）A与C的反应属于反应（填基本反应类型）。

（3）写出F的一种用途：

。

13、A~H是初中化学常见的物质。

其中A为黑色固体，H为红色固体，E为生活中最常用的金属单质，B、C、D均为无色气体，F为石灰石的主要成分，G为蓝色溶液。

他们之间有下图的转化关系且均可一步完成（部分生成物已省去）。

（1）A的化学式为____________，③的反应类型为____________。

（2）反应③的化学方程式。

（3）反应④的化学方程式。

（4）实验室制取D时，为什么不能用碳酸钠?

14．A-F为初中化学中常见的六种物质，其中B能供给呼吸，C常温下是液体，D是黑色固体，E溶液呈蓝色，它们之间存在如图所示的关系。

请回答下列问题：

（1）B生成D属于（填基本反应类型）。

（2）D与另一物质反应生成E，另一物质的类别是（填：

酸、碱、盐或氧化物）。

（3）A生成B和C的化学方程式。

（4）E与F反应的化学方程式。

15．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

（1）写出化学式:

A，H，X。

（2）写出反应

的化学方程式：

，

（3）写出反应

的化学方程式：

，

该反应的反应类型是。

16．

A﹣I是初中化学所学的物质，其转化关系如图所示，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、D、E、F是不同类别的物质，G是红色固体；A、B、C中含有同种元素，B是导致“温室效应”的一种气体。

F是人体胃酸的主要成分。

图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。

请回答：

（1）写化学式：

B　　；D　　；I　　。

（2）反应①的基本反应类型是；

（3）反应②的化学方程式是。

（4）反应③的化学方程式为。

17、A-K是初中化学常见的物质，其中化合物F为铁锈的主要成分。

它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，假设每步反应恰好完全反应）

（1）物质A的名称　　。

（2）反应②属于反应（填基本反应类型）。

（3）若K为AgCl，则X为　　（填化学式）；若K为BaSO4，则Y为　　（填化学式）。

（4）反应③的化学方程式为　　；反应④的化学方程式为　　　　　。

（5）反应⑤的现象为　　　　　　。

（6）将相同的铁钉同时放入下列装置中进行实验，大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其中质量最小的是　　（填标号）。

18、A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图所示，其中D是最常见的溶剂。

（1）根据上图推断，C是▲，D是▲，E是▲（填写化学式）。

（2）写出反应①的化学方程式▲，（3）写出反应④的化学方程式▲。

中考化学专题练习——推断题参考答案

1、

（1）过滤

（2）化肥（3）

2、

（1）Fe2O3；

（2）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu；（3）2FeCl3+3Ca（OH）2===2Fe（OH）3↓+3CaCl2；（4）4

3、

（1）血红蛋白　

（2）Si＋2Cl2

SiCl4

（3）置换反应　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

（4）42t

解析：

（3）图中物质A为HCl，所以反应③为SiCl4和H2反应生成Si和HCl，符合置换反应的特点。

（4）根据元素守恒，纯硅的质量等于石英砂中硅元素的质量＝100t×90%×

＝42t。

4.（7分）

（1）干冰HCl

（2）3CuSO4+2AlAl2（SO4）3+3Cu（2分）置换

（3）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O（2分）

5.（8分）

（1）氢氧化镁、碳酸钙　

MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl）（2分）

（2）＞（3）可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境（2分）

（4）稀硝酸产生白色沉淀

6、（7分）

（1）化石H2SO3

（2）可燃性（3）CO+2H2CH3OH（2分）

（4）原料全部转化为产品（或实现“零排放”，不对环境造成污染）（2分）

7、

（1）O2　CaCO3

（2）C＋CO2

2CO　化合反应

（3）2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

8、解：

（1）该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论，此结论不正确，理由是如果固体中含有氧化铜，则氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液显蓝色。

故填：

不正确；如果固体中含有氧化铜，则氧化铜和稀硫酸反应生成的硫酸铜溶液显蓝色。

（2）步骤②包括溶解和过滤两步操作，通过过滤把液体和固体分离。

故填：

过滤。

（3）反应④中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：

Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

（4）反应⑤中，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：

，属于复分解反应。

故填：

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；复分解反应。

（5）蓝色溶液硫酸铜在农业上的用途是配制波尔多液。

故填：

配制波尔多液。

9、解：

（1）H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体中，硫酸能与NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、BaCl2四种物质反应，只与CO2不反应，因此C是硫酸，F是二氧化碳；碳酸钠中钠元素的化合价是+1价；故答案为：

H2SO4；

（2）D是氢氧化钙，B是碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，配平即可，属于复分解反应；故答案为：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；

（3）E是氢氧化钠，F是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可；碳酸钠的用途是：

粗盐精制、生成玻璃、造纸、生产洗涤剂等；故答案为：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；粗盐精制或生成玻璃或造纸或生产洗涤剂等；

【解答】解：

（1）帕拉米韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的；一个帕拉米韦分子是由15个碳原子、28个氢原子、4个氮原子和4个氧原子构成的，则其中氢、氮的原子个数比为28：

4=7：

1。

（3）帕拉米韦中C、O元素质量比为（12×15）：

（16×4）=45：

16；

（4）由题意，成人禽流感患者，用量为75mg/次，2次/日，25mg/支，则成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦75mg/次×2÷25mg/支=6支。

故答案为：

（1）4（或四）； 7：

1； 

（2）19.5%；  （3）45：

16；  （4）6

10、

（1）CO2BaCl2

（2）Ca（OH）2+Na2CO3——CaCO3↓+2NaOH（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

12．⑴Fe；熟石灰；⑵CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；黄；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；置换反应；⑶干燥剂

13．

（1）FeO或Fe3O4（写一种即给1分）、置换反应；（1分）

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）

（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）

（4）Na₂CO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的CO₂很快逸出，不易控制，也不便于操作。

（意思即给1分）。

14、

（1）化合反应

（2）酸（3）

（4）Ca（OH）2+CuCl2====CaCl2+Cu（OH）2↓合理即可

15、

（1）A：

COH：

Fe（OH）3X：

CuSO4或CuCl2或Cu（NO3）2

（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O复分解反应

16、

（1）CO2CaCO3（或Na2CO3）Cu（OH）2

（2）复分解反应（3）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（合理即可）（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

17、

（1）碳酸钙（1分，填“碳酸钡”也给分）

（2）化合（1分）

（3）HCl（1分）；BaCl2（1分，含Ba2+的可溶盐均可得分）

高温

（4）Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2；Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH[，写成Ba（OH）2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH也给分]

（5）溶液黄色褪去（或变浅），生成红褐色沉淀（1分）（6）C

18、

（1）CO2H2OCa（OH）2

（2）CaCO3

CaO＋CO2↑Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH。