学年福建省一级达标学校高二下学期期中考试化学试题word版含答案.docx
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学年福建省一级达标学校高二下学期期中考试化学试题word版含答案
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2018-2019学年福建省一级达标学校高二下学期期中考试化学试题word版含答案
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
只有一个选项符合题目要求)
1.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
2.可以证明可逆反应N2+3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N
N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
②v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1v(H2)=0.6mol·L-1·min-1
③保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变;
⑤恒温恒容时,混合气体质量保持不变;
A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤
3.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如右,该电池工作时反应为:
4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法不正确的是
A.电极a为电池正极
B.图中选择性透过膜为阴离子透过性膜
C.电池工作过程中,电极a附近区域pH减小
D.VB2极发生的电极反应为:
2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
4.常温时,发生反应:
AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)△H。
溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.t1时v逆小于t2时v逆
B.该反应达到平衡时,2v生成(I-)=v生成(AsO33-)
C.升高温度,c(AsO33-)浓度增大,则△H>0
D.增大c(OH-),平衡向正反应方向移动,平衡常数变大
5.高铁电池是一种新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。
其电池总反应为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
A.放电时负极反应为:
Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B.充电时阳极发生氧化反应,附近溶液碱性增强
C.充电时每转移3mol电子,阴极有1.5molZn生成
D.放电时正极反应为:
FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-
6.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破,其原理是
反应①:
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1
反应②:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2
反应③:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-90.1kJ·mol-1
反应④:
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量变化如右图所示
反应⑤:
3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应③使用催化剂,ΔH3减小
B.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.ΔH1-ΔH2<0
D.3CO(g)+6H2(g)→CH3CH===CH2(g)+3H2O(g) ΔH=-121.1kJ·mol-1
7.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
反应I:
CH4(g) + CO2(g)
2CO(g) + 2H2(g)△H1= +247 kJ/mol
反应II:
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知:
T1℃时,反应II 的平衡常数数值为100;T2℃时,反应II 在密闭容器中达到平衡,测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
下列说法中,正确的是
A.反应I中,使用催化剂可以减小△H1,提高反应速率
B.反应II 中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
C.由上述数据可判断反应II 的温度:
T1> T2
D.CO(g)+CH3OH(g)
CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol
8.用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4:
Fe+2H2O+2NaOH
Na2FeO4+3H2↑,工作原理如图1所示。
装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。
若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。
下列说法不正确的是
A.a是电源的正极
B.电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在阴极室
C.电解过程中,阳极发生的电极方程式为Fe+8OH--6e-==FeO42-+4H2O
D.如图2,N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氢氧化钠溶液浓度过高
9.一定条件下,对于可逆反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率之比为1:
3
D.c1的取值范围为0.04mol·L-1<c1<0.14mol·L-1
10.常温下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中,不正确的是
A.NaHCO3溶液中,HCO3-水解程度大于其电离程度
B.NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.最终所得的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
D.滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
11.25℃时,有下列四种溶液,下列说法正确的是
①
②
③
④
0.1mol/L的氨水
pH=11的氨水
0.1mol/L的盐酸
pH=3的盐酸
A.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同
B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性
C.①②中分别加入少量CH3COONa固体,
的值变小
D.将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后,若溶液呈碱性,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3∙H2O)>c(OH-)>c(H+)
12.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离度小于HY-的水解程度。
有关的叙述中,正确的是
A.H2Y在电离时为:
H2Y+H2O
HY-+H3O+
B.常温下,该酸式盐的水溶液中溶液中,各离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下,酸式盐NaHY的水溶液呈酸性
D.HY-的水解方程式为:
HY-+H2O
H3O++Y2-
13.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体:
FeO42-、HFeO4-、H2FeO4、H3FeO4+。
25℃时,它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是
A.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液,离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐,应控制pH≥9
C.已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:
K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,当pH=4时,溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2
D.pH=2时,溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)
14.HA 为一元弱酸。
已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。
向10 mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。
下列说法中,不正确的是
A.pH=9时,c(A-)=c(HA)
B.x=0时,1 C.HA的电离平衡常数ka=10-5 D.x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L 15.某同学做了如下实验: 下列说法中正确的是 A.加热铁片I所在烧杯,电流表指针会发生偏转 B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液,可判断电池的正、负极 C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等 D.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀 第Ⅱ卷非选择题(共55分) 二.非选择题(本大题共4小题,共55分) 16.(14分)I.甲醇是一种重要化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。 (1)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1 ②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2 =41 kJ·mol-1回答下列问题: 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413 已知反应①中的相关的化学键键能(“C O”表示CO的化学键)数据见表: 由此计算△H1= kJ·mol-1 请写出CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式: ____________________ 该反应的平衡常数K3= 。 (反应①和反应②对应的平衡常数为K1和K2) (2)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。 该电池负极的电极反应式为________________。 Ⅱ.在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (3)如图所示表示NO2变化曲线的是____, 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____。 (4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 a.v(NO2)=2V(O2)b.容器内压强保持不变 c.体系颜色不再改变d.容器内密度保持不变 17.(14分)CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下: 浓度/(mol/L)/\时间/min 0 10 20 30 40 NO 2.0 1.16 0.40 0.40 0.6 N2 0 0.42 0.80 0.80 1.2 CO2 0 0.42 0.80 0.80 1.2 ①若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 2: 3: 3,则达到新平衡时NO的转化率____(填“升高”或“降低”),△H____0(填“>”或“<”)。 ②根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~10min内的平均反应速率v(N2)=__mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=___。 ③若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是____________(填字母编号)。 A.加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积 C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭 (2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚(CH3OCH3)。 二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为: ______________。 (3)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3。 若某次捕捉后得到pH=10的溶液,则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。 [常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、K2(H2CO3)=5×10-11]。 18.(16分)“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题.雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质.请回答下列问题: (1)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2SO3溶液进行电解,其中阴阳膜组合电解装置如图一所示,电极材料为石墨. 图一图二 ①a表示 离子交换膜(填“阴”或“阳”).A﹣E分别代表生产中的原料或产品.其中C为硫酸,则A表示 .E表示 . ②阳极的电极反应式为 . (2)Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32﹣): n(HSO3﹣)变化关系如下表: n(SO3²﹣): n(HSO3﹣) 99: 1 1: 1 1: 99 pH 8.2 7.2 6.2 ①Na2SO3溶液显 性,理由(请用离子方程式表示)_______________________ ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-), b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) (3)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2): n(O2)=2: 1),测得容器内总压强与反应时间如图二所示. ①图中A点时,SO2的转化率为 . ②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,C点的正反应 速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正) vA(逆)(填“>”、“<”或“=”) ③图中B点的压强平衡常数kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算.分压=总压×物质的量分数). 19.(11分)I. (1)“大象的牙膏”是著名化学实验之一,其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合,再滴加少量碘化钾溶液,即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。 已知: 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJ/mol,活化能Ea=76kJ/mol,若用I-催化时活化能Ea’=57kJ/mol。 ①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂,反应过程中发生I-与IO-之间的转化,请依次写出发生反应的离子方程式,反应甲: ___________________________;反应乙: _________________________________。 ②反应甲为吸热反应,且甲的反应速率小于乙的反应速率,在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后,反应过程的能量变化图。
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