第5章 原子结构与元素周期律单元质量检测.docx
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第5章原子结构与元素周期律单元质量检测
A卷 单元质量检测(第5章)
(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!
)
(45分钟 100分)
一、选择题(本大题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )
A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠
B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵
C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵
D.氯化钠 氦气 氢氧化钠
解析:
A项,Cl2中含的是共价键;C项,Na2O2中既含离子键,又含共价键;D项,氦气中不含任何化学键。
答案:
B
2.下列分子的电子式书写正确的是( )
解析:
对共价分子电子式的书写应注意:
①原子最外层上未成键的电子也应全部标出;②弄清成键原子间的共用电子对数目。
A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子,B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子,D项中C、O原子共用电子对标错。
(错认为碳氧之间为单键,实际上为CO双键)
答案:
C
3.下列说法中,不违背科学规律的是( )
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化,是化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
A.①② B.②③
C.③④D.①③
解析:
改变核内质子数使元素发生核反应,不属于化学变化;改变离子的电荷数可使阳离子变为该元素的原子或该元素的另一种阳离子,但一定不会变为另一元素。
答案:
A
4.下列各数值表示有关元素的原子序数,各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A.10与19B.6与16
C.11与17D.14与8
解析:
离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。
A项是Ne和K,Ne一般不参与形成化合物;B项是C和S,只能形成共价化合物;C项是Na和Cl,形成的NaCl是典型的离子化合物;D项是Si和O,形成的SiO2是共价化合物。
答案:
C
5.根据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的23He,每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。
这给科学家提供了解决能源危机的新途径,在地球上,氦元素主要以24He的形式存在。
下列说法中正确的是( )
A.24He原子核内含有4个质子
B.23He和24He互为同位素
C.23He原子核内含有3个中子
D.24He的最外层电子数为2,所以24He具有较强金属性
解析:
ZAX型原子,A为质量数,Z为质子数,中子数=质量数-质子数。
氦的最外层有2个电子(K层最多2个),达到饱和状态;He属于稀有气体元素。
答案:
B
6.砷为第4周期VA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )
A.砷在通常状况下是固体
B.可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
D.砷的还原性比磷弱
解析:
砷为第4周期ⅤA族元素,第ⅤA族元素最外层有5个电子,可以失去5个电子而呈+5价,也可以得到3个电子而呈-3价,而ⅤA族的N、P除有-3、+5价外,还有+3价;砷在周期表中位于磷的下一周期,磷为固体,可推知砷也为固体;同主族从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。
故A、B、C项性质可能具有。
同主族从上到下元素单质的还原性增强,砷的还原性比磷强。
答案:
D
7.(2011·温州质检)下列微粒中,一定能促进水电离的是( )
A.所有离子中,半径最小的离子
B.含有的电子数与质子数均与Na+相同,共含有5个原子核的微粒
C.含1个原子核,18个电子的阴离子
D.含2个原子核,10个电子的阴离子
解析:
选项A中所表示的微粒为H+,H+使水的电离平衡逆向移动,不能促进水的电离,所以选项A错误。
选项B所表示的微粒是NH4+,NH4+可与水中的OH-结合形成弱电解质NH3·H2O,从而促进水的电离,B正确。
选项C所表示的微粒是Cl-或S2-等,S2-能促进水的电离,但Cl-对水的电离没有影响,选项C错误。
选项D所表示的微粒是OH-,OH-使水的电离平衡逆向移动,从而减弱了水的电离,所以选项D错误。
答案:
B
8.下列有关叙述正确的是( )
A.H、D、T具有相同的质子数,是氢元素的三种同位素
B.OH-与H3O+组成元素相同,所含质子数相同
C.结构示意图为
和
两种粒子为同一种元素
D.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据
解析:
B项中质子数分别为9和11,该项错;C项中两微粒分别是Ne和F-,该项错;判断元素的金属性、非金属性时与元素原子最外层电子数多少无关,D项错。
答案:
A
9.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数c>d
B.离子的还原性Y2->Z-
C.气态氢化物的稳定性H2Y>HZ
D.原子半径X 解析: 根据题给条件,四种元素在元素周期表中的相对位置为: 。 质子数应为d>c,气态氢化物的稳定性应为HZ>H2Y,原子半径应为X>W。 答案: B 10.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组物质进行实验( ) A.Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B.Fe、Cu、MgCl2溶液 C.Mg、CuO、FeSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 解析: 判断金属活动性顺序的依据之一是金属间的置换反应,利用D所给的试剂,Fe能够从CuSO4溶液中置换出铜,但不能从MgCl2溶液中置换出Mg。 答案: D 11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10。 A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。 则下列叙述正确的是( ) A.D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 B.四种元素的原子半径: A C.B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D.一定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能置换出A单质 解析: 如果B在第3周期,而D的原子序数大于B,则D在第四周期,不符合题意,则B在第2周期,次外层电子数为2,推出A和C在第ⅠA族,C一定是钠元素,A可能是氢元素或者锂元素,四种元素的原子最外层电子数之和为10,则B和D一定在第ⅣA族,B是碳元素,D是硅元素,根据它们的核电荷数之和为32推出A是氢元素。 答案: D 12.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。 X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。 下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 解析: X是原子半径最小的元素,即为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则为O元素,R、Y同族,则R为S元素;Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,结合Z、W、R处于同一周期,且原子序数依次增大,则推出Z为Na元素,W为Al元素。 A项,离子半径依次减小;B项,X可与Y形成H2O2;C项正确;D项,元素W的最高价氧化物的水化物是两性物质。 答案: C 二、非选择题(本大题包括4小题,共52分) 13.(8分)写出下列物质的电子式,并指出其中化学键的类型。 (1)H2O2________________________________________________________________________; (2)Na2O2________________________________________________________________________; (3)CO2________________________________________________________________________; (4)HClO________________________________________________________________________。 14.(15分)下表列出了A~R九种元素在周期表中的位置: 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F 3 A C D G R 4 B H (1)D、E、R的元素符号分别为________、________、________,其中化学性质最不活泼的是________。 (2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是________。 (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。 (4)F元素氢化物的化学式是________,该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (5)A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是________________________________。 (6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是____________。 答案: (1)Al B Ar Ar (2)HClO4 (3)K、Na、Mg (4)H2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑ (5)NaOH+HClO4===NaClO4+H2O (6)18、8 15.(12分)(2009·福建高考)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。 请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为________。 (2)元素的非金属性(原子的得电子能力): Q________W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析: 由四种短周期元素在周期表中的位置可知T在第3周期,由于T所处的周期序数与主族序数相等,则T在ⅢA族为Al,则可推Q是C,R是N,W是S。 (1)Al原子结构示意图为: 。 (2)由硫酸的酸性强于碳酸可知S元素非金属性强于C元素,即Q弱于W。 (3)S单质与浓硫酸可发生氧化还原反应生成SO2气体,因为产物只有两种,产物中一定含H2O,则另一种为SO2,则反应化学方程式为: S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。 (4)比N原子序数多1的元素是氧元素,其一种氢化物H2O2可分解生成它的另一种氢化物H2O,方程式为: 2H2O2 2H2O+O2↑。 答案: (1) (2)弱于 (3)S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O (4)2H2O2 2H2O+O2↑ 16.(17分)某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。 (1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。 在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出: HCl酸性强于H2CO3的酸性。 现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明: 酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3。 A中装试剂________,B中装试剂________,C中装试剂________。 C中实验现象为__________;写出C中发生反应的离子方程式______________________________________。 (2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。 则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象______________________。 写出离子方程式________________________________。 该实验该装置有明显不足,请指出改进方法: _____________________________________________。 (3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式________________________________; 证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”“弱”或“无法判断”)。 解析: (1)运用题给信息,“强酸+弱酸盐―→弱酸+强酸盐”知,A中应盛放硝酸溶液,B中盛放CaCO3,C中盛放Na2SiO3溶液。 这样B中发生反应CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑,CO2气体通入C中的Na2SiO3溶液中,发生反应: Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。 (2)因要证明氧化性: Cl2>I2,所以在C中盛装KI溶液,为使现象明显而用淀粉KI溶液。 因Cl2有毒,所以需将尾气吸收。 (3)Cl2与氢硫酸反应: Cl2+H2S===S↓+2HCl,此反应说明非金属性Cl>S。 答案: (1)硝酸溶液 碳酸钙 硅酸钠溶液 产生白色沉淀 CO2+SiO32-+H2O===H2SiO3↓+CO32- (2)KI淀粉溶液 溶液变蓝色 2I-+Cl2===I2+2Cl- 增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置 (3)Cl2+H2S===S↓+2HCl 强 B卷 阶段滚动检测(含3、4、5章) (本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订! ) (45分钟 100分) 一、选择题(本大题包括7小题,每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.(2011·富阳一中质检)下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A.由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗抗腐蚀性能,是一种应用广泛的金属材料 B.往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液,溶液变蓝色 C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生 D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低 解析: 铝在常温下能与氧气反应,并在铝的表面生成了一薄层致密的氧化物保护膜,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能。 FeCl3与KI发生氧化还原反应,生成单质碘。 Na2O2是强氧化剂,具有漂白性,C中,紫色石蕊试液应先变蓝后褪色。 铝合金材料的硬度比铝大。 答案: B 2.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( ) A.向铁粉中加入稀硝酸 B.向NaOH溶液中通入SO2气体 C.向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液 D.向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液 解析: 向铁粉中加入稀硝酸,所得溶液中可能含有Fe(NO3)3、Fe(NO3)2;向NaOH溶液中通入SO2气体,所得溶液中可能含有Na2SO3、NaHSO3;向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液,所得溶液中可能含有Na[Al(OH)4]、NaOH;向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得溶液中的溶质只有Ba(OH)2。 答案: D 3.(2011·宿迁调研)将二氧化碳气体持续通入下列几种饱和溶液中: ①Na2CO3 ②K2SiO3 ③Na[Al(OH)4] ④Ca(ClO)2 ⑤CaCl2 ⑥NH3和NaCl ⑦Ca(OH)2,最终能够得到沉淀或析出晶体的是( ) A.②⑤⑥⑦ B.③④⑤⑦ C.①④⑥⑦D.①②③⑥ 解析: ①析出NaHCO3晶体;②生成硅酸沉淀;③生成Al(OH)3沉淀;④最终得到Ca(HCO3)2和次氯酸的混合溶液;⑤不反应;⑥侯氏制碱法的原理,析出NaHCO3晶体;⑦最终生成Ca(HCO3)2溶液。 答案: D 4.(2011·嘉兴质检)下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是( ) A.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明在高温下C的还原性强于Si B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,说明氯气的氧化性大于次氯酸 C.SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性 解析: 在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明在高温条件下C的还原性强于Si;氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,说明次氯酸的氧化性强于氯气;SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,表现了SO2的还原性;D项中Ba2+与CO32-发生了沉淀反应,导致CO32-的水解平衡逆向移动,溶液的碱性减弱。 答案: A 5.在我国近年来报道的高温超导体中,铊(Ti)是组成成分之一。 已知铊和铝是同族元素,关于铊及其化合物的性质的推断可能错误的是( ) A.是银白色的软质金属 B.能生成+3价的离子化合物 C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 解析: 硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反应都不放出氢气。 答案: C 6.(2011·汕头一中质检)在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论,因此类推的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。 下列几种类推结论中,不正确的是( ) A.CO2不能与CaCl2溶液反应,则SO2也不能与CaCl2溶液反应 B.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3,则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl>H2S>PH3 C.能用MnO2和浓盐酸反应制氯气,则也能用KMnO4和浓盐酸反应制氯气 D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应 解析: 氨水是弱碱,Al(OH)3只能与强碱性的NaOH溶液反应。 答案: D 7.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( ) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径: e>b>a C.六种元素中,e元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 解析: 同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱,A项错误;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,B项错误;a到f六种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl,其中金属单质Na的化学性质最活泼,非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼,C项错误。 答案: D 二、非选择题(本题包括5小题) 8.铯的原子序数是55,是第6周期ⅠA族元素,试推断下列内容: (1)铯的原子核外共有__________层电子层,最外层电子数为__________。 (2)铯跟水起剧烈反应,放出________气体,同时生成的溶液使石蕊显________色,因为________________________________________________________________________。 (3)碳酸铯的水溶液使酚酞显________色,因为__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)同位素138Cs原子核里有________个中子。 (5)原子序数为54的元素位于元素周期表中第________周期________族,因为从原子结构来看它的原子核外有________个电子层,最外层电子数为________个。 解析: 应先根据核外电子排布规律,原子中各粒子数之间的关系,以及元素周期表的知识,确定Cs与Na元素结构、性质的相似性,易解答各项。 由于Cs在第6周期ⅠA族,故有6个电子层,最外层有1个电子,由于Cs与Na的相似性,故放出H2,反应后溶液遇石蕊试液显蓝色,由于碳酸铯是强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,使酚酞显红色。 由粒子数关系: N=138-55=83。 由于Cs的原子序数为55,则原子序数为54的元素位于第5周期0族。 答案: (1)6 1 (2)无色 蓝 生成的氢氧化铯为强碱 (3)红 CO32-水解造成溶液呈碱性 (4)83 (5)5 0 5 8 9.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。 如图是元素周期表的一部分。 (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为______________。 根据元素周期律,预测: 酸性强弱H3AsO4________H3PO4。 (用“>”“<”或“=”表示) (2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断: 在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度________(填“更大”、“更小”或“相同”) (3)Cl2具有较强的氧化性。 已知还原性: I->Fe2+,将足量的氯水滴入FeI2溶液后,溶液中存在的主要离子有__________。 单质溴的性质与Cl2相似,也具有较强的氧化性,请写出将SO2气体通入溴水中的离子方程式_____________________________________________。 (4)下列说法正确的是________。 A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大 B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C.对于短周期元素,两种简单离子不可能相差3个电子层 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 解析: (1)N为第2周期第ⅤA族元素。 由于P、As同为第ⅤA族元素,且非金属性: P>As,所以其最高价氧化物水化物的酸性强弱为: H3PO4>H3AsO4。 (2)S元素最高价+6,最低负价-2,代数和为4。 由于S的非金属性强于Se,所以S更易与H2反应。 (3)由于还原性: I->Fe2+,所以足量氯水将I-氧化为I2,Fe2+被氧化为Fe3+,Cl2本身被还原为Cl-。 (4)A项: 原子半径按C、N、O、F逐渐变小;C项: Cl-与H+相差3个电子层。 答案: (1)第2周期第ⅤA族 < (2)4 更小 (3)Fe3+、Cl- Br2+SO2+2H2O===4H++SO42-+2Br- (4)BD 10.(2011·湘潭质检)下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物。
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