精选4份合集河南省三门峡市学年高一化学下学期期末统考试题.docx
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精选4份合集河南省三门峡市学年高一化学下学期期末统考试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语正确的是
A.羟基的电子式:
B.中子数为16的磷原子:
3115P
C.氟原子的结构示意图:
D.HClO的结构式:
H-C1-O
2.近日,我国渤海探明超千亿立方的天然气田。
天然气的主要成分为
A.H2B.CH4C.CO2D.NH3
3.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:
2,则该烃的分子式可能为
A.C3H4B.C2H4C.C2H6D.C6H6
4.下列物质属于弱电解质的是
A.二氧化碳B.水C.氢氧化钙D.碳酸氢钠
5.制取无水酒精时,通常向工业酒精中加入某物质,再加热蒸馏,该物质是()
A.无水硫酸铜B.浓硫酸
C.新制的生石灰D.碳酸钙
6.已知反应物的总能量高于产物的总能量,则反应是()
A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断
7.下列关于甲烷的叙述错误的是()
A.天然气的主要成分B.最简单的有机物
C.含碳质量分数最大的有机物D.与氯气在光照条件下能发生取代反应
8.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.证明非金属性氯>碳>硅(A、B、D中的试剂分别为盐酸、石灰石和硅酸钠溶液)
B.石油分馏
C.用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的
简易装置
D.实验室制乙酸乙酯
A.AB.BC.CD.D
9.微量元素摄入不当也会导致代谢疾病,下列做法主要目的与补充微量元素有关的是
A.酱油加铁强化剂B.咖啡加糖C.炒菜加味精D.加工食品加防腐剂
10.某有机物在氧气中充分燃烧,生成CO2和H2O的物质的量之比为1:
2,则该有机物
A.一定含有C、H、O三种元素B.分子中C、H原子个数之比为1:
4
C.只含有C、H两种元素D.最简式为CH4
11.下列叙述正确的是
A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物
C.蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品,它们的成分都是蛋白质
D.葡萄糖与果糖是同分异构体,淀粉与纤维素也是同分异构体
12.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质,下列说法正确的是
A.油脂的水解产物为纯净物
B.光导纤维的主要成分是纤维素
C.葡萄糖和麦芽糖互为同系物
D.CuSO4溶液可以使蛋白质变性
13.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B+2D
6A+4C
B.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1mol/(L•s)
D.反应进行到1s时,v(A)
3v(D)
14.室温时,将同种规格的铝片分别投入下列物质中,生成氢气的反应速率最大的是
A.0.15mol/L 硫酸8mLB.0.1mol/L盐酸15mL
C.18mol/L 硫酸15mLD.0.2mol/L 盐酸12mL
15.目前,科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子,即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合,下列叙述不正确的是
A.该反应为置换反应
B.该晶体为分子晶体
C.该物质是一种新的化合物
D.该物质的相对分子质量是2400
16.在标准状态下,两种气态烷烃混合物的密度是1.16g·L-1,此混合物组成不可能的是( )
A.甲烷和乙烷B.乙烷和丙烷C.甲烷和丙烷D.甲烷和丁烷
17.反兴奋剂是体育赛事关注的热点,利尿酸是一种常见的兴奋剂,其分子结构如图:
关于利尿酸的说法中,正确的是()
A.它的分子式是C13H11O4Cl2
B.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
D.它能发生取代反应、加成反应和酯化反应
18.如图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是()
A.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉B.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉
C.C12(饱和食盐水)无色喷泉D.CO2(NaOH溶液)无色喷泉
19.(6分)江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( )
A.将废旧电池深埋,防止污染环境
B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
20.(6分)下列每组中的两种互为同素异形体的是
A.金刚石与石墨B.CH4与CH3CH3
C.正丁烷与异丁烷D.12C与14C
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)填写下列空白:
(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3+,含有________个SO42-;溶于水得100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2)同温同压下,同质量的CO2和SO2,它们的密度之比为________,氧原子数之比为________。
(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
(4)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,该混合气体对氢气的相对密度为________。
(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为____________。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)下图是实验室对煤进行干馏的装置图,回答下列问题:
(1)指出图中仪器名称:
c______,d______。
(2)仪器d的作用是______,c中液体有______和______,其中无机物里溶有_____,可用_____检验出来。
有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体的主要成分有_______,火焰的颜色为_______。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题:
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):
_________________________,Mg在元素周期表中的位置:
_____________________,Mg(OH)2的电子式:
____________________。
(2)A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_______________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:
_______________。
(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:
依据上述信息,写出制备
所需醛的可能结构简式:
_______________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)按要求回答问题:
(1)以Fe和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中:
①H+向______极移动(填“正”或“负”)。
②电子流动方向由_____极流向______极(填:
“正”、“负”)。
③若有1mole-流过导线,则理论上负极质量减少______g。
④若将稀硫酸换成浓硝酸,负极电极方程式为:
___________。
(2)甲烷燃料电池是一种高效无污染的清洁电池,它用KOH做电解质。
则负极反应方程式是________。
(3)一定温度下,在容积为2L的密闭容器中进行反应:
aN(g)
bM(g)+cP(g),M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c=____。
②1min到3min这段时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
______。
③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_____。
A反应中当M与N的物质的量相等时
BP的质量不随时间变化而变化
C混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D单位时间内每消耗amolN,同时消耗bmolM
E混合气体的压强不随时间的变化而变化F.M的物质的量浓度保持不变
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】分析:
A.根据电子式书写规则书写电子式;B.原子符号
,表示质子数为Z,质量数为A的X元素的原子,其中A=Z+N(中子数);C.氟原子的核电荷数=核外电子总数=9,最外层含有7个电子;D.根据稳定结构,氯元素成一个键,氧元素成两个键。
根据的电子式写出结构式。
详解:
A.氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接,羟基中的氧原子含有一个未成对电子,电子式为:
,故A错误;
B.质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31,该原子正确的表示方法为:
,故B正确;
C.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9,其正确的结构示意图为:
,故C错误;
D.根据稳定结构,氯元素成一个键,氧元素成两个键。
的结构式为:
,故D错误;
故本题选:
B。
点睛:
本题考查常见化学用语的表示方法,涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识,注意掌握常见化学用语的书写原则是解题的关键。
2.B
【解析】
【详解】
天然气主要成分是甲烷,化学式是CH4,故合理选项是B。
3.B
【解析】
【分析】
已知该有机物为烃,则仅含有C、H两元素,其燃烧通式为:
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O;
【详解】
根据题意可知,(x+y/4):
x=3:
2,化简可得2x=y,所给的物质中C2H4符合,答案为B
4.B
【解析】
A.二氧化碳只存在分子,没有自由移动的离子,二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子,但电离出阴阳离子的是碳酸,不是二氧化碳,所以二氧化碳是非电解质,选项A错误;B.水只有部分电离,H2O
H++OH-,所以是弱电解质,选项B正确;C.氢氧化钙在水溶液中,能完全电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子,它是化合物,属于强电解质,选项C错误;D.碳酸氢钠在水溶液中,能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子,它是化合物,属于强电解质,选项D错误;答案选B。
5.C
【解析】
【详解】
制备无水酒精时,在95.57%酒精中加入生石灰(CaO)加热回流,使酒精中的水跟氧化钙反应,生成不挥发的氢氧化钙来除去水分,然后再蒸馏得到。
答案选C。
【点睛】
本题是基础性试题的考查,难度不大。
侧重对基础性知识的巩固与检验,难度不大,记住原理即可得出正确的结论。
6.A
【解析】
试题分析:
反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应,故A正确;反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应,故B错误;催化剂对反应热无影响,故C错误;D错误。
考点:
本题考查化学反应中的能量变化。
7.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.天然气的主要成分是甲烷,正确;
B.甲烷分子中含有碳元素,氢元素,具有有机物的结构特点和性质,是最简单的有机物,正确;
C.随着分子中含有的碳原子的增多,碳元素的含量逐渐增加。
因此该物质含碳质量分数最小的有机物,错误;
D.甲烷是烷烃,特征反应是取代反应,与氯气在光照条件下能发生取代反应,产生一氯甲烷、二氯甲烷等,正确。
答案选C。
8.C
【解析】A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,所以不能用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si,故A错误;B.温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近,冷却水的方向错误,应下口进,上口出,延长水在冷凝管中的时间,故B错误;C.KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气,氯气用向上排空气法收集,故C正确;D.导管不能插入液面下,以免发生倒吸,故D错误;故选C。
9.A
【解析】
【详解】
A.铁是微量元素,与补充微量元素有关,故A正确;
B.蔗糖不含微量元素,故B错误;
C.味精是谷氨酸钠,钠是常量元素,故C错误;
D.常见的食品添加剂如苯甲酸钠,不含微量元素,故D错误。
故选A。
【点睛】
常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁,微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒。
10.B
【解析】
【分析】
【详解】
有机物在氧气中充分燃烧,氧气能提供氧元素,而有机物必须提供碳元素和氢元素才能生成CO2和H2O,有机物分子中也可能含有氧元素,故A、C、D错误;而生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:
2,一个水分子中有两个氢原子,则有机物分子中碳原子与氢原子的物质的量之比为1:
4,即有机物分子中C、H原子个数之比为1:
4,故B正确,综上所述,答案为B。
11.B
【解析】
【详解】
A项、油脂不属于高分子化合物,故A错误;
B项、天然油脂是混合物,没有固定的熔点和沸点,故B正确;
C项、蚕丝、羊毛的成分都是蛋白质,棉花的成分是纤维素,故C错误;
D项、葡萄糖和果糖分子式相同结构不同,属于同分异构体,淀粉和纤维素的聚合度n不同,不属于同分异构体,故D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查常见有机物的基本性质,注意糖类、油脂和蛋白质的组成和性质是解答关键。
12.D
【解析】分析:
A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,能够水解;B.光导纤维的主要成分为二氧化硅;C.结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物;D.蛋白质遇到重金属盐会变性。
详解:
A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油;在碱性条件下,完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油,水解产物都是混合物,故A错误;B.光导纤维的主要成分为二氧化硅,故B错误;C.葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2,不是同系物,故C错误;D.铜离子是重金属离子,能使蛋白质变性,故D正确;故选D。
13.D
【解析】分析:
6s时,A的物质的量增加1.2mol,D的物质的量增加0.4mol,A、D是生成物;B的物质的量减少0.6mol,C的物质的量减少0.8,B、C是反应物,物质的量变化之比等于化学计量系数之比,设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a:
b:
c:
d=1.2:
0.6:
0.8:
0.4=6:
3:
4:
2,所以反应方程式为3B+4C
6A+2D;根据V=∆c/∆t计算反应速率,且各物质的速率之比等于系数比,据以上分析解答。
详解:
6s时,A的物质的量增加1.2mol,D的物质的量增加0.4mol,A、D是生成物;B的物质的量减少0.6mol,C的物质的量减少0.8,B、C是反应物,物质的量变化之比等于化学计量系数之比,设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a:
b:
c:
d=1.2:
0.6:
0.8:
0.4=6:
3:
4:
2,所以反应方程式为3B+4C
6A+2D,A错误;反应进行到6s时反应达到平衡,各物质的反应速率之比为化学计量数之比,不相等,B错误;反应进行到6s时,B的平均反应速率为=(1-0.4)/2×6=0.05mol/(L•s),C错误;反应进行到1s时,v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L•s),v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L•s),v(A)
3v(D),D正确;正确选项D。
14.A
【解析】分析:
浓度对化学反应速率的影响规律:
其他条件不变时,增加反应物的浓度,可增大化学反应速率,减少反应物的浓度,可减小化学反应速率。
以此分析。
详解:
铝与酸反应放出氢气的实质是铝单质与氢离子的反应,影响速率的是氢离子的浓度,浓度越大,反应速率越大
A氢离子浓度为0.15mol/L×2=0.3mol/L;
B氢离子浓度为0.1mol/L;
C选项中的硫酸为浓硫酸,与铝反应不会放出氢气
D.氢离子浓度为0.2mol/L
故答案为:
A。
15.A
【解析】
试题分析:
A、该反应是化合反应,A错误;B、由于该物质是“双重结构”的球形分子,所以该晶体类型是分子晶体,B正确;C、该物质含有两种元素,是纯净物,因此属于一种新化合物,C正确;D、该物质的相对分子质量为12×60+28×60=2400,D正确,答案选A。
考点:
考查“双重结构”的球形分子Si60C60的结构与性质的知识。
16.B
【解析】分析:
根据混合气体的平均摩尔质量=ρ×Vm,计算出混合气体的平均摩尔质量,然后据此进行分析、讨论,得出结论。
详解:
混合气体的平均摩尔质量是1.16g·L-1 ×22.4L·mol-1=26g·mol-1,此气态混合烷烃中有一种相对分子质量小于26,即为甲烷;另一种相对分子质量大于26,可能为乙烷、丙烷或丁烷等,不可能的组合为B;正确选项B。
17.D
【解析】
试题分析:
A、根据结构简式可知,该分子的分子式是C13H12O4Cl2,A错误;B、该分子含碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;C、该分子含-COOH,能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2,C错误;D、该分子含氯原子,可发生取代反应,含双键、羰基及苯环可发生加成反应、含-COOH可发生酯化反应,D正确;答案选D。
考点:
考查有机物分子式的确定,有机化学反应等知识。
【名师点睛】有机物在相互反应转化时要发生一定的化学反应,常见的反应类型有取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、加聚反应、缩聚反应等,要掌握各类反应的特点,并会根据物质分子结构特点进行判断和应用。
掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键,本题难度不大。
18.C
【解析】氨气极易溶于水,能形成喷泉,氨水溶液显碱性,遇到石蕊显蓝色,A项正确;氯化氢极易溶于水,能形成喷泉,遇到石蕊显红色,B项正确;氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,不能形成喷泉,C项错误;二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小,形成喷泉,D项正确。
19.A
【解析】
A、废旧电池中含有重金属离子,深埋会对土壤产生污染,故A说法错误;B、N、P是生物必须的元素,含N、P多的污水排放,造成水体富营养化,因此加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化,故B说法正确;C、太阳能、地热、风能、水能是清洁能源,减少环境的污染,故C说法正确;D、脱硫、脱硝减少SO2和氮的氧化物的排放减少环境的污染,故D说法正确。
20.A
【解析】试题分析:
A.金刚石与石墨为同素异形体,B.CH4与CH3CH3为同系物,C.正丁烷与异丁烷为同分异构体,D.12C与14C为同位素。
考点:
考查化学用语等相关知识。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.9.03×1022(或0.15NA)0.511∶1616∶114∶380%8.45(a+b-d)g·mol-1
【解析】
【分析】
(1)找准物质的量关系:
Al2(SO4)3~2Al3+~3SO42-计算可得;
(2)同温同压下,同质量的CO2和SO2,它们的密度与摩尔质量成正比,氧原子数与摩尔质量成反比;
(3)设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol,则n(NH3)=4mol,n(CH4)=3mol;
(4)标准状况下,混合气体平均摩尔质量=
=16.8
。
该混合气体对氢气的相对密度
=8.4;
(5)由质量守恒定律和
=
可知。
【详解】
(1)n(Al3+)=
=0.1mol,n(SO42-)=
n(Al3+)=0.15mol,含有9.03×1022(或0.15NA)个SO42-。
n[Al2(SO4)3]=0.05mol,溶于水得100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度=
=0.5mol·L-1;
(2)
=
=
,同温同压下,气体的Vm相同,同质量的CO2和SO2,它们的密度与摩尔质量成正比,则
=
==
=
。
=
,同质量的CO2和SO2,且1个CO2分子和1个SO2分子均含2个氧原子,则氧原子数与分子的物质的量成正比,氧原子数与摩尔质量成反比,则氧原子数之比为16∶11;
(3)NH3与CH4含相同数目的H原子,设NH3与CH4含氢原子物质的量均为12mol,则n(NH3)=4mol,n(CH4)=3mol,则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3;
(4)标准状况下,密度为0.75g·L-1的NH3与CH4组成的混合气体,混合气体平均摩尔质量=
=16.8
,设NH3体积分数为x,则CH4体积分数为1-x,所以有:
17x+16
(1-x)=16.8,解得x=80%。
该混合气体对氢气的相对密度
=8.4;
(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,由质量守恒定律知:
m(C)=(a+b-d)g,则C的摩尔质量为
。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.U形管烧杯盛装冷水对蒸气进行冷却粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分馏H2、CH4、CH2=CH2、CO淡蓝色
【解析】
【分析】
【详解】
根据煤干馏的主要产品,b中得到的应是焦炭,c中得到的应是粗氨水和煤焦油,e处点燃的应是焦炉气。
其中粗氨水中溶有氨,呈碱性,可用酚酞溶液等检验;煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物,应用分馏的方法分离;焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2,燃烧时呈淡蓝色火焰。
(1)根据仪器的构造可知,仪器c为U形管;仪器d为烧杯;
(2)仪器d的作用是盛装冷水对蒸气进行冷却,c中液体有粗氨水和煤焦油,其中无机物里溶有氨,可用酚酞溶液检验出来。
有机物可以利用沸点的不同通过蒸馏(或分馏)的方法使其中的重要成分分离出来;
(3)e处点燃的气体的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO,火焰的颜色为淡蓝色。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.r(H+) Mg2Si熔融,电解NH3,NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO,CH3CHO 【解析】 【详解】 (1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+,比较离子半径应该先看电子层,电子层多半径大,电子层相同时看核电荷数,核电荷数越大离子半径越小,所以这几种离子半径由小到大的顺序为: r(H+) Mg在周期表的第三周期ⅡA族。 氢氧化镁是离子化合物,其中含有1个Mg2+和2个OH-,所以电子式为: 。 (2)根据元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考虑到各自化合价Mg为+2,Si为-4,所以化学式为Mg2Si。 反应②是MgCl2熔融电解得到单质Mg,所以必备条件为: 熔融、电解。 反应①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后续过程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循
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