届广东省佛山市高三年级第一次模拟试题高中化学.docx
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届广东省佛山市高三年级第一次模拟试题高中化学
2020届广东省佛山市高三年级第一次模拟试题高中化学
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,总分值150分;考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Mg24
Al27Si28 S32Cl35.5Mn55Fe56Zn65
第一部分 选择题〔共70分〕
一、选择题〔此题包括10小题,每题3分,共30分。
每题只有一个答案正确〕
1.以下有关钋〔
Po〕的讲法正确的选项是
A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42
C.钋是金属元素,最外层电子数小于4D.钋元素的相对原子质量是210
2.某地有〝天明得晚黑得快,洗脸快不如脸脏得快〞一讲,这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中,邻近居民深受其害。
你估量这一空气污染物中可能含有
A.煤炭粉尘B.P2O5粉尘C.SiO2粉尘D.Fe2O3粉尘
3.以下人体日常补水的观点中,你认为科学的是
A.长期饮用碳酸饮料,有利于补充人体CO2
B.因为自来水差不多上用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过,因此可直截了当饮用
C.最好喝纯洁水,因为纯洁水不含任何化学物质
D.运动员大量运动出了专门多汗,最好喝含有氯化钠的水,如此能够补充必需的盐分
4.过氧化氢是一种专门弱的酸,酸性比碳酸还要弱,为了验证其酸性,请选择一种最合适的盐溶液与其反应
A.碳酸钠溶液B.碳酸氢钠溶液C.偏铝酸钠溶液D.硫化钠溶液
5.生物学家借助新的显微技术,成功观看到小于200纳米的微粒。
以下分散系中,分散质微粒半径最小的是
A.雾B.蛋白质溶液C.石灰乳D.KNO3溶液
6.对以下实验现象的分析,结论正确的选项是
编号
实验现象
结论
甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液
产生白色沉淀
甲溶液中一定含有SO42-或SO32-
B
乙溶液进行焰色反应
焰色呈黄色
乙一定是钠盐溶液
C
丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液
产生白色沉淀
丙溶液中一定有Cl-
D
把潮湿的碘化钾—淀粉试纸放入红棕色的丁气体中
试纸变蓝色
丁不一定是溴蒸气
7.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织显现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
以下讲法不正确的选项是
A.在中毒过程中血红蛋白被还原B.中毒时亚硝酸盐发生还原反应
C.药品美蓝应具有还原性D.解毒时高铁血红蛋白被还原
8.①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1的NH4Cl溶液④0.1mol·L-1的NaOH溶液⑤0.5mol·L-1的NH4Cl溶液,以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是
A.⑤③④②①B.①②③⑤④C.①②③④⑤D.⑤③④①②
9.〝化学反应的绿色化〞要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。
以下符合〝化学反应的绿色化〞的是
A.实验室制O2
B.2C2H5OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)
D.用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
10.以下离子方程式正确的选项是
A.氧化铁溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.NaHSO3溶液显酸性是因为:
HSO3-=SO32-+H+
D.硫化钠水溶液呈碱性的缘故:
S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
二、选择题〔此题包括10小题,每题4分,共40分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设正确答案包括一个选项,多项选择时,该题为0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个,该小题为0分〕
11.常温下,以下各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、SO32-、MnO4-
B.pH=7的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C.pH>12的溶液中:
Na+、K+、SO42-、AlO2-
D.pH=0的溶液中:
Na+、I-、NO3-、ClO-
12.用NA代表阿佛加德罗常数,以下讲法不正确的选项是
A.48gO3气体含有3NA个O3分子
B.常温常压下,爽朗金属从盐酸中置换1molH2,发生转移的电子数为2NA
C.t℃时,1LpH=6的纯水中,含有1×10-6NA个OH-
D.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
13.一些烷烃的燃烧热如下表:
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531.3
以下表达正确的选项是
A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1
B.稳固性:
正丁烷<异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g);△H=-1560.8kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
14.一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:
PCl3+Cl2
PCl5,各物质均为气态。
达平稳后,PCl5为0.8mol。
假设现在再移走2molPCl3和1molCl2,相同温度下达到平稳,PCl5的物质的量为
A.0.8molB.0.4molC.0.4mol<x<0.8molD.<0.4mol
15.依照下表中烃的分子式排列规律,判定空格中烃的同分异构体数目是
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
分子式
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
C5H12
C6H12
C8H16
A.6B.7C.8D.9
16.汽车启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应为:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,依照此反应判定以下表达中正确的选项是
A.PbO2是电源的负极B.负极的电极反应式为:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
C.电池放电时,溶液的pH增大D.电池放电时,PbO2得电子,被氧化
17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
以下讲法正确的选项是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子序数由小到大的顺序为:
W C.X与W能够形成W2X、W2X2两种化合物 D.Y、Z两元素简单离子的半径: Y>Z 18.以下实验操作或事故处理的做法,其中正确的选项是 A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶于盐酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸 D.不慎接触过多的氨,及时吸入新奇的空气和水蒸气,并用大量水冲洗眼睛 19.某温度下,0.1mol·L-1NaHA的强电解质溶液中,c(H+) A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1 C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A) 20.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案I: 铜铝混合物测定生成气体的体积 方案II: 铜铝混合物测定剩余固体的质量 以下有关判定中不正确的选项是 A.溶液A和B均能够是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均能够选用稀硝酸 C.假设溶液B选用浓硝酸,那么测得铜的质量分数偏小D.实验室方案II更便于实施 第二部分 非选择题〔共80分〕 三、〔此题包括3小题,共30分〕 21.〔12分〕 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。 现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤 进行: 请依照上面流程,回答以下咨询题: 〔1〕操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有、,〔填仪器名称〕 操作II必须用到的仪器是。 〔填编号〕 A.50mL烧杯B.50mL量筒 C.100mL量筒D.25mL滴定管 〔2〕请写出加入溴水发生的离子反应方程式, 加入氨水要过量的缘故是。 〔3〕检验沉淀是否差不多洗涤洁净的操作是。 〔4〕将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,假设b1-b2=0.3g,那么接下来还应进行的操作是 。 〔5〕假设蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,那么样品中铁元素的质量分数是〔列出原始算式,不需化简〕;假设称量准确,最终测量的结果偏大,那么造成误差的缘故可能是〔写出一种缘故即可〕。 22.〔8分〕 当溶液的pH在10左右时,铝元素要紧以Al(OH)3形式存在。 假如饮用水中含有 一定浓度的NO3-将对人体健康产生危害,NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(Ⅱ)使其失去携氧功能: NO3-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2-。 为此世界卫生组织规定饮用水中NO3-含量(以N计)必须小于10mg·L-1。 为降低饮用水中NO3-的浓度,某研究人员提出以下3种方案: a.微碱性条件下用Fe2+还原,还原产物为NH3。 b.pH=10.25时,用铝粉还原,NO3-的还原产物要紧为N2。 c.在催化剂作用下用氢气还原,还原产物要紧为N2。 〔1〕a方案中的一种产物还有净水作用,这种物质是。 〔请填写化学式〕 〔2〕b方案中最好用调剂pH。 A.NaOHB.CaOC.NH3·H2O 理由是。 〔3〕与a、b方案相比,c方案的优点是。 23.〔10分〕 盐酸、硫酸和硝酸是中学时期常见的〝三大酸〞。 请就〝三大酸〞与金属铜反应的情形,回答以下咨询题: 〔1〕我们明白,稀盐酸与铜不反应,但向稀盐酸中加入H2O2后,那么可使铜溶解。 该反应的化学方程式为 。 某同学未加入氧化剂,而是设计了一个实验装置,也能使铜专门快溶于稀盐酸。 请在方格中画出该装置: 〔2〕在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9mol,那么该硫酸的实际体积 〔填大于、等于或小于〕100mL。 有同学提出: 假设使剩余的铜片连续溶解,可向其中加入硝酸盐,可行吗? 〔填〝可行〞或〝不可行〞〕 〔3〕将等质量的铜片分不与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗? 〔填〝同意〞或〝不同意〞〕,缘故是 。 另一同学提出溶液呈〝绿色〞是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此讲法正确与否,请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论: 。 四、〔此题包括3小题,共31分〕 24.〔10分〕 I.以下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。 请回答: 〔1〕B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应, 这种看法是否正确? 〔选填〝是〞或〝否〞〕。 假设不正确,那么二者恰好完全反应的点是在AB区间依旧BD区间内? 区间〔假设正确,此咨询不答〕 〔2〕关于该滴定实验,从以下选项中选出最恰当的一项。 〔选填字母〕 〔3〕AB区间,c〔OH-〕>c〔H+〕,那么c〔OH-〕与c〔CH3COO-〕大小关系是 A.c〔OH-〕一定大于c〔CH3COO-〕 B.c〔OH-〕一定小于c〔CH3COO-〕 C.c〔OH-〕一定等于c〔CH3COO-〕 D.c〔OH-〕大于、小于或等于c〔CH3COO-〕 〔4〕在D点时,溶液中c〔CH3COO-〕+c〔CH3COOH〕2c〔Na+〕。 〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕 II.t℃时,某稀硫酸溶液中c〔H+〕=10-amol·L-1,c〔OH-〕=10-bmol·L-1,a+b=13: 〔5〕该温度下水的离子积常数Kw的数值为。 〔6〕该温度下〔t℃〕,将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的 NaOH溶液混合后〔溶液体积变化忽略不计〕,溶液的pH=。 25.〔9分〕 〔1〕合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。 工业合成氨的原理是: △H<0,生产流程如下图。 ①X的化学式为 ; ②图中条件选定的要紧缘故是〔选填字母序号〕; A.升高温度、增大压强均有利于氨的合成 B.铁触媒在该温度时活性大 C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③改变反应条件,会使平稳发生移动。 以下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。 当横坐标为压强时,变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕,当横坐标为温度时,变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕。 〔2〕常温下氨气极易溶于水,其水溶液能够导电。 ④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程: ; ⑤氨水中水电离出的c(OH-) 10-7mol·L-1〔填写〝>〞、〝<〞或〝=〞〕; ⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小 依次为 。 26.〔12分〕 某工厂用软锰矿〔含MnO2约70%及Al2O3〕和闪锌矿〔含ZnS约80%及FeS〕 共同生产MnO2和Zn〔干电池原料〕: ①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 ②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4。 〔1〕A中属于还原产物的是________________。 〔2〕MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是;II需要 加热的缘故是;C的化学式是___________________。 〔3〕该生产中除得到MnO2和Zn以外,还可得到的副产品是_______________________。 〔4〕假如不考虑生产中的损耗,除矿石外,需购买的化工原料是___________。 〔5〕要从Na2SO4溶液中得到芒硝〔Na2SO4·10H2O〕,需进行的操作有蒸发浓缩、 ________、过滤、洗涤、干燥等。 〔6〕从生产MnO2和Zn的角度运算,软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。 五、〔此题包括1小题,9分〕 27.〔9分〕 分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。 : ①R-CH2Cl+NaOH R-CH2OH+NaCl ② 为了合成该物,某实验室的科技人员设计了以下合成路线: 试回答以下咨询题: 〔1〕试写出: A的名称_______________;D的结构简式________________。 〔2〕反应4的一样条件是______________。 〔3〕上述合成路线中属于取代反应的是(填编号)。 〔4〕反应①的化学方程式为。 六、选做题〔此题包括2小题,每题10分,考生只能选做一题。 28小题为〝有机化学基础〞内容的试题,29题为〝物质结构与性质〞内容的试题〕 28.〔10分〕 精神病学专家通过实验发觉: 在大脑的相应部位—〝奖赏中心〞,给予柔和的电击,便会处于看起来极度欢乐的状态。 人们差不多将〝奖赏中心〞部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,因此〝奖赏中心〞又称为多巴胺系统。 多巴胺结构如图。 请回答以下咨询题: 〔1〕多巴胺分子式 。 〔2〕试估量多巴胺能发生的反应类型 。 A.消去 B.取代 C.加成 D.水解 〔3〕多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得,合成过程表示如下: Ⅰ.0.5mol香兰素发生银镜反应,最多可生成molAg。 Ⅱ.②的结构简式是 ,生成②的反应类型 。 Ⅲ.写出④、⑤步的化学方程式: ④ 。 ⑤ 。 29.〔10分〕 以下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。 〔1〕请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式。 〔2〕单质a、f对应的元素以原子个数比1: 1形成的分子〔相同条件下对H2的相对密度为13〕中含个 键和个 键。 〔3〕a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为,其中X与Ag+之间以键结合。 〔4〕以下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构: 请简要讲明该物质易溶于水的缘故。
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